全国通用2021高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡微考点65盐类水解原理及其应用练习含解析 4页

微考点65 盐类水解原理及其应用 ‎1．(2019·河南南阳检测)有四种物质的量浓度相同且由＋1价阳离子A＋、B＋和－1价阴离子X－、Y－组成的盐溶液，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH＜7，BX溶液的pH＞7，则可能不水解的盐是(　　)‎ A．AXB．BXC．AYD．BY ‎2．(2019·潍坊模拟)现有物质的量浓度均为0.1mol·L－1、体积均为25mL的三种溶液：①Na2CO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaOH溶液，下列说法正确的是(　　)‎ A．三种溶液的pH大小：③＞②＞①‎ B．将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①‎ C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸，充分反应后所得溶液的pH大小：①＞③＞②‎ D．三种溶液中，由水电离产生的c(OH－)的大小：③＞①＞②‎ ‎3．下列关于盐类水解的说法错误的是(　　)‎ A．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③‎ B．浓度均为0.1mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小顺序为①＞②＞③‎ C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH水解 D．在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO－水解 ‎4．(2019·绍兴模拟)某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是(　　)‎ A．碳酸钠水解是吸热反应 B．ab段说明水解平衡向右移动 C．bc段说明水解平衡向左移动 4‎ D．水的电离平衡也对pH产生影响 ‎5．(2019·宜昌第一中学模拟)广义的水解观认为水解的物质和水分别离解成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化。根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是(　　)‎ A．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2‎ B．BrCl水解的产物是HClO和HBr C．Mg2C3水解的产物是Mg(OH)2和C3H4‎ D．Al2S3水解的产物是Al(OH)3和H2S ‎6．(2019·沈阳模拟)常温下，向10mL0.1mol·L－1的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol·L－1氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是(　　)‎ A．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸 B．a、b点所示溶液中水的电离程度不相同 C．b点恰好完全中和，pH＝7说明NH4R没有水解 D．c点溶液存在c(NH)＞c(R－)、c(OH－)＞c(H＋)‎ ‎7．(2020·济南质检)请根据所学知识回答下列问题：‎ 酸 电离常数 CH3COOH K＝1.8×10－5‎ H2CO3‎ K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11‎ H2SO3‎ K1＝1.54×10－2，K2＝1.02×10－7‎ ‎(1)NaHSO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na＋、HSO、H＋、SO、H2‎ 4‎ O、__________、__________(填微粒序号)。‎ ‎(2)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：‎ ‎①NH4Cl　　　②NH4HCO3　　　③(NH4)2SO4‎ ‎④NH4HSO4‎ 溶液中c(NH)最大的是________，最小的是________(填序号)。‎ ‎(3)常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L－1的六种溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH从大到小排列顺序为________________________________(填序号)。‎ ‎(4)常温时，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)_______________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是________________(填化学式)。‎ ‎‎ 4‎ 答案精析 ‎1．D　2.C ‎3．B　[A项，等浓度时，盐水解的碱性弱于碱，多元弱酸盐的水解程度，正盐＞酸式盐，故pH相等时，物质的量浓度大小为①＞②＞③，正确；B项，①溶液中CO水解促进NH水解，使c(NH)减小；②中只有NH水解；③溶液中Fe2＋抑制NH水解，使c(NH)增大，c(NH)的大小顺序为③＞②＞①，错误；C项，NH4Cl溶液中存在NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入稀HNO3，c(H＋)增大，平衡左移，抑制NH水解，正确；D项，在CH3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，对CH3COO－的水解起抑制作用，正确。]‎ ‎4．C ‎5．B　[A项，BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理；B项，该反应中氯元素化合价从－1价变为＋1价，有电子转移，不符合水解原理；C项，Mg2C3水解生成Mg(OH)2和C3H4，该反应中没有元素化合价变化，符合水解原理；D项，Al2S3水解为Al(OH)3和H2S，没有化合价变化，符合水解原理。]‎ ‎6．C ‎7．(1)OH－　H2SO3　(2)③　②‎ ‎(3)①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥‎ ‎(4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　Al2O3‎ 4‎