2020高中化学 专题 铁和铁的化合物作业讲评学案（无答案） 新人教版必修1 3页

铁和铁的化合物 综合 班级：___________ 姓名：______________ 小组：_______________‎ ‎【学习目标】了解铁和铁的化合物的相互转换 ‎【重点难点】了解铁和铁的化合物的相互转换 ‎【导学流程】‎ 一、 基础感知 铁位于元素周期表中第4周期，第Ⅷ族，失电子情况： Fe-2e－→Fe2+或Fe-3e－→Fe3+。 　　因而铁是中等活动性的金属，具有可变化合价（+2或+3），在学习中，要牢牢抓住铁的变价特征。 　　铁及其重要化合物的转化关系：‎ 一、铁的单质化学性质 　　铁是比较活泼的金属，当铁跟弱氧化剂反应时：Fe-2e－=Fe2+；当跟强氧化剂反应时：Fe-3e－=Fe3+。 　　1．铁跟氧气等其它非金属单质的反应： 　　　 Fe+O2 　　（一定要注意产物） 　　　 Fe+Cl2 　　 Fe+Br2= Fe+I2= 　　Fe+S 　　 　　2．铁跟水的反应：Fe+H2O 钠与水 镁与水 　　3．铁跟酸的反应： 　　①与非氧化性酸：Fe+2H+= 　　②足量强氧化性酸：Fe+HNO3(稀)= 　　与少量稀硝酸 　‎ 铁和冷浓硝酸、冷浓H2SO4‎ 3‎ 发生钝化，但在加热条件下，钝化作用立即遭到破坏： 　　 　　4．铁和某些盐溶液的作用： 　　　 Fe+Cu2+= 　 Fe+Fe3+= 　　二、铁的氧化物 铁的氧化物 FeO Fe3O4‎ Fe2O3‎ 铁的化合价 ‎+2价 ‎+2价(1/3)，+3价(2/3)‎ ‎+3价 俗　　称 ‎——‎ 磁性氧化铁 铁红 状态和颜色 黑色固体 黑色晶体 红棕色固体 与H2O的关系 不反应，不溶解 与非氧化性酸的反应 FeO+2H＋=Fe2++H2O　 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O　 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 氧化性 高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原 还原性 被热空气氧化成Fe3O4等 可被氧化性酸、盐等氧化 一般不再被氧化 主要用途 ‎——‎ 炼铁 炼铁、作热剂、颜料 说　　明 Fe3O4可以看作由FeO、Fe2O3所组成的化合物，其中是Fe2+，是Fe3+‎ 三、铁的氢氧化物 　　1．Fe(OH)2可由易溶性的亚铁盐跟碱溶液起反应制得。Fe(OH)2为白色絮状沉淀，易被空气中O2迅速氧化成Fe(OH)3。因此，白色絮状沉淀能迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 　　　 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，Fe(OH)2+O2+H2O= 　　　 制备时： 　　　（1）要将滴管口插入硫酸亚铁液面下，再滴入NaOH溶液； 　　　（2）配液时可用加热的方法尽可能除去溶解氧； 　　　（3）可在液面加少许汽油或苯等有机溶剂，以隔绝空气。 　　2．Fe(OH)3可由易溶性的铁盐跟碱液起反应制得。Fe(OH)3为红褐色沉淀 3‎ ‎，可溶于强酸，受热易分解。 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 四、“铁三角”关系：‎ 五、重点化学实验现象：‎ ‎  　　（注意这些反应的化学方程式和离子方程式）‎ 六、 Fe2+、Fe3+的鉴别常用方法： 　　1、KSCN法：加入KSCN或其他可溶性硫氰化物溶液，呈血红色的是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别时最常用、最灵敏的方法。Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+。 　　2．碱液法：取两种溶液分别通入NH3或加入氨水或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀的是Fe2+的溶液。沉淀颜色变化原因为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。 　　4．淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，Fe2+溶液无此现象。 　　5．KMnO4法：分别加入少量KMnO4(H+)溶液，振荡，能使KMnO4溶液褪色的是Fe2+溶液，不褪色的是Fe3+溶液。‎ 3‎