2021高考化学一轮复习课练4离子反应含解析 17页

课练4　离子反应 ‎———————[狂刷小题　夯基础]———————‎ ‎[练基础]‎ ‎1．[2020·陕西西安中学模拟]可以用离子方程式2H＋＋CO===H2O＋CO2↑来表示的化学反应是(　　)‎ A．硝酸和碳酸氢钠溶液的反应 B．稀硫酸和碳酸钾溶液的反应 C．醋酸和碳酸钠溶液的反应 D．盐酸和碳酸钡溶液的反应 ‎2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．在新制饱和氯水中：NH、Na＋、SO、SO B．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2＋、K＋、HCO、CO C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO D．在c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO ‎3．下列操作方法和对应的离子方程式都正确的是(　　)‎ A．用白醋除去水壶中的水垢：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O B．用烧碱溶液除去二氧化硅中少量氧化铝：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O C．向沸水中滴加氯化铁溶液制胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋‎ D．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋‎ ‎4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中：Na＋、K＋、SO、I－‎ B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、NO、Cl－‎ C．滴入酚酞呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、NO D．水电离出的c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1的溶液中：Fe2＋、HCO、Cl－、Na＋‎ ‎5．下列解释事实的方程式正确的是(　　)‎ A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．用氨水吸收烟气中少量的二氧化硫：SO2＋2OH－===SO＋H2O C．把金属钠放入冷水中产生气体：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ D．用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎6．下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　)‎ - 17 -‎ ‎①无色透明溶液中：K＋、Ca2＋、Fe3＋、SO ‎②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO ‎③水玻璃中：Cl－、HCO、SO、NH ‎④由水电离出的c(H＋)＝10－4 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、Cl－、Br－‎ ‎⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH、SCN－、Cl－‎ A．①②④ B．③④‎ C．②④ D．①③⑤‎ ‎7．(多选)下列关于离子方程式的评价正确的是(　　)‎ 选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2‎ 正确；Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化 B 用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑‎ 正确；Cl－优先于OH－放电 C 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正确；H2SO3的酸性强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O 正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶 ‎[练高考]‎ ‎1．[2019·全国卷Ⅲ]离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是(　　)‎ A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B．水中的NO、SO、Cl－通过阴离子树脂后被除去 C．通过净化处理后，水的导电性降低 - 17 -‎ D．阴离子树脂填充段存在反应H＋＋OH－===H2O ‎2．[2019·天津卷]下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　　)‎ 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 Fe3＋＋3H2O===‎ Fe(OH)3↓＋3H＋‎ C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎3SO2＋2MnO＋4H＋===3SO＋2Mn2＋＋2H2O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O ‎3.[2019·江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－===AlO＋H2↑‎ C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu＋2NO＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋‎ ‎4．[2019·江苏卷]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：Na＋、K＋、CO、AlO B．0.1 mol·L－1 FeCl2溶液：K＋、Mg2＋、SO、MnO C．0.1 mol·L－1 K2CO3溶液：Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－‎ D．0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：K＋、NH、NO、HSO ‎5．[2015·山东卷]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO C．向 Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑‎ ‎[练模拟]‎ ‎1．[2020·洛阳联考]下列离子方程式书写错误的是(　　)‎ A．侯氏制碱法中NaHCO3的制备：Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH B．向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2：2Fe3＋＋Ba2＋＋SO2＋2H2O===BaSO4↓＋2Fe2＋＋4H＋‎ C．向FeCl2溶液中滴加NaHCO3溶液：Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O D．少量过氧化钠溶于水：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑‎ ‎2．[2020·武汉部分高中联考]下列各组离子一定可以大量共存的是(　　)‎ - 17 -‎ A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO、AlO B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Na＋、Al3＋、SiO、SO C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Ca2＋、Pb2＋、Br－、SO D．遇KSCN变红色的溶液：NH、Al3＋、Na＋、NO ‎3．[2020·成都摸底]下列相关离子方程式或化学方程式错误的是(　　)‎ A．往H2O2溶液中滴入少量CuSO4溶液：2H2O22H2O＋O2↑‎ B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋‎ C．Na2S2O3和H2SO4溶液反应：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O D．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4)：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)‎ ‎4．(多选)下列对离子方程式的评价正确的是(　　)‎ 选项 离子方程式 评价 A 碳酸氢钙与盐酸反应 ‎2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 错误，碳酸氢钙难溶于水，在离子方程式中不可拆写 B 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ 错误，漏掉了铵根离子与氢氧根离子之间的反应 C 铜和浓硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 正确 D 氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2‎ 正确 ‎5.[2020·开封定位考试]某溶液中含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、SO、CO中的若干种，某兴趣小组进行以下实验：‎ ‎(1)取少量该溶液加入过量硝酸钡溶液后过滤得白色沉淀和滤液 ‎(2)向上述白色沉淀中加入足量稀HNO3，发现沉淀完全溶解 ‎(3)向(1)中所得滤液中加入足量盐酸，发现溶液变黄色 下列叙述正确的是(　　)‎ A．原溶液中可能含有Na＋、SO B．由(3)推断原溶液中存在Fe3＋‎ C．原溶液中一定有I－、CO、Na＋‎ D．通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl－‎ - 17 -‎ ‎——————[综合测评　提能力]————————‎ 一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．[2020·湖南邵阳二中月考]在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A．Fe3＋、Na＋、Cl－、SiO B．K＋、Ba2＋、ClO－、S2－‎ C．K＋、Na＋、S2－、SO D．H＋、K＋、SO、Br－‎ ‎2．[2019·浙江嘉兴一中期末考试]下列指定反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．(CH3COO)2Ca与硫酸溶液反应：‎ Ca2＋＋SO===CaSO4↓‎ B．次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：‎ SO2＋H2O＋ClO－===SO＋Cl－＋2H＋‎ C．将过量SO2通入氨水中：‎ SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH D．电解饱和氯化镁溶液：‎ ‎2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－‎ ‎3．[2019·甘肃西北师大附中期中]室温下，下列各组离子能大量共存的是(　　)‎ A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、NO B．NaHS溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋‎ C.＝10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Mg2＋、SO D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO ‎4．[2020·湖北武汉市级示范高中联考]下列选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是(　　)‎ 选项 Ⅰ Ⅱ A 将少量SO2通入Ba(OH)2溶液 将过量SO2通入Ba(OH)2溶液 B 将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液 将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水 C 将0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液 将0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液 D 少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合 少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液混合 ‎5.[2020·安徽江南十校质检]下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是(　　)‎ - 17 -‎ 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Ba2＋、HCO、‎ Cl－‎ 少量NaOH 溶液 HCO＋OH－===‎ CO＋H2O B NH、Fe2＋、‎ Br－、SO 过量H2S Fe2＋＋H2S===‎ FeS↓＋2H＋‎ C HClO、Na＋、‎ Fe3＋、SO 过量CaCl2‎ Ca2＋＋SO===‎ CaSO3↓‎ D I－、Cl－、‎ H＋、SO 适量NaNO3‎ ‎6I－＋2NO＋8H＋===‎ ‎2NO↑＋4H2O＋3I2‎ ‎6.[2020·湖北荆州中学测试]雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na＋、NH、Mg2＋、Al3＋、SO、NO、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如图所示的实验。‎ 已知：3NO＋8Al＋5OH－＋2H2O3NH3↑＋8AlO。‎ 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　　)‎ A．试样中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NO B．试样中可能存在Na＋、Cl－‎ C．试样中一定不含Al3＋‎ D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4‎ ‎7．[2020·四川成都石室中学月考]溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L－1(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是(　　)‎ 阳离子 阴离子 Na＋、Fe3＋、Ca2＋、Fe2＋、Mg2＋、Al3＋‎ OH－、NO、HCO、CO、SO、Cl－‎ A.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子 B．X溶液中不可能含有HCO或CO C．生成无色气体的离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O - 17 -‎ D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2＋‎ 二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎8．下列有关叙述和离子方程式都正确的是(　　)‎ A．用饱和氯化铁溶液腐蚀铜质电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋‎ B．向FeI2溶液中滴加过量的溴水：3Br2＋4I－＋2Fe2＋===2I2＋6Br－＋2Fe3＋‎ C．盐酸与NaHSO3溶液反应证明HCl的酸性比H2SO3强：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O D．用饱和碳酸钠溶液浸泡水垢，其中CaSO4发生转化：CaSO4＋CO===CaCO3＋SO ‎9．某溶液中可能存在Na＋、Al3＋、Fe2＋、NH、NO、CO、SO中的几种离子，且存在的各离子的物质的量相等，某同学对该溶液进行如下实验：‎ 下列判断正确的是(　　)‎ A．气体A一定是CO2，气体B一定是NH3‎ B．白色沉淀不可能是Al(OH)3‎ C．原溶液中一定存在Al3＋、Fe2＋、NO、NH D．原溶液中一定不存在Na＋‎ ‎10．某100 mL澄清透明溶液中仅含如表所示离子中的几种(不考虑水的电离与离子的水解)，且各离子的物质的量浓度均相等。‎ 阳离子 Na＋、K＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋‎ 阴离子 CO、HCO、SO、OH－、NO、Cl－‎ 取该溶液分别进行如下实验：‎ ‎①向该溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；‎ ‎②向该溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变；‎ ‎③用铂丝蘸取少量该溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片没有观察到紫色火焰。‎ 下列叙述不正确的是(　　)‎ A．由实验①判断，原溶液中一定含有SO B．由实验②判断，原溶液中不存在OH－、CO、HCO C．由实验③判断，原溶液中一定不含有的阳离子是Na＋、K＋‎ D．原溶液中含有的离子有Cu2＋、Fe2＋、SO、NO、Cl－‎ 三、非选择题：本题共3小题。‎ - 17 -‎ ‎11．(12分)[2020·山东济南一中月考]元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。‎ ‎(1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为____________、______________、____________。‎ ‎(2)自然界中Cr主要以＋3价和＋6价形式存在。Cr2O中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将Cr2O还原。写出反应的离子方程式：________________________。‎ ‎(3)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式：________________________。‎ ‎(4)已知M2O可与R2－作用，R2－被氧化为R的单质，M2O的还原产物中M显＋3价，又知c(M2O)＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与c(R2－)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL恰好完全反应，则n等于________。‎ ‎12．(12分)[2020·山东恒台一中诊断]钴被誉为战略物资，有出色的性能和广泛的应用。用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取钴产品的工艺流程如下：‎ 已知：‎ ‎①浸出液中含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋等；‎ ‎②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Co(OH)2‎ Al(OH)3‎ Mn(OH)2‎ 开始 沉淀 ‎2.7‎ ‎7.6‎ ‎7.6‎ ‎4.0‎ ‎7.7‎ 完全 沉淀 ‎3.7‎ ‎9.6‎ ‎9.2‎ ‎5.2‎ ‎9.8‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出浸出过程Co2O3发生反应的离子方程式：__________________________________。‎ ‎(2)写出NaClO3发生主要反应的离子方程式：________________________。‎ ‎(3)加Na2CO3调pH至5.2后过滤所得到的沉淀成分为________。‎ - 17 -‎ ‎(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图乙。向“滤液”中加入萃取剂的目的是________；萃取剂使用的最佳pH范围是________(填序号)。‎ A．1.0～1.5 B．2.0～2.5‎ C．3.0～3.5 D．4.0～4.5‎ ‎(5)“沉钴”时生成CoCO3的离子方程式为____________________。‎ ‎(6)在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO2，测得充分煅烧后固体质量为4.82 g，CO2的体积为1.344 L(标准状况)，则CoxOy的化学式为________。‎ ‎13．(10分)[2020·山东德州二中月考]某强酸性无色溶液中可能含下表中的若干种离子。‎ 阳离子 Mg2＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋‎ 阴离子 SiO、MnO、Cl－、NO、SO 实验Ⅰ：取少量该溶液进行如下实验。‎ 实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有________种。‎ ‎(2)通过实验Ⅰ可以确定该溶液中一定存在的阴离子是________。‎ ‎(3)写出实验Ⅱ的图像中BC段对应的离子方程式：__________________________。‎ ‎(4)A点对应的固体质量为________g。‎ ‎(5)该溶液中阴离子的浓度为________mol·L－1。‎ - 17 -‎ 课练4　离子反应 ‎[狂刷小题　夯基础]‎ ‎[练基础]‎ ‎1．B　硝酸和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，A不符合题意；稀硫酸和碳酸钾溶液反应的离子方程式为2H＋＋CO===H2O＋CO2↑，B符合题意；醋酸为弱电解质，在离子方程式中应写化学式，故醋酸和碳酸钠溶液反应的离子方程式为2CH3COOH＋CO===H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，C不符合题意；碳酸钡为难溶盐，不能拆写成离子形式，盐酸和碳酸钡反应的离子方程式为2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋H2O＋CO2↑，D不符合题意。‎ ‎2．D　新制饱和氯水中，SO与氯气发生反应：SO＋Cl2＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－而不能大量存在，A项错误；能使红色石蕊试纸变蓝的溶液为碱性溶液，Cu2＋、HCO均不能大量存在，B项错误；加入铝粉能产生氢气的溶液既可以是酸性溶液又可以是强碱性溶液，Fe2＋在碱性溶液中不能大量存在，Fe2＋、NO在酸性溶液中能发生氧化还原反应而不能大量共存，且酸性条件下含有NO时，相当于含有硝酸，加入铝粉产生NO而不产生氢气，C项错误；c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1的溶液呈碱性，四种离子能大量共存，D项正确。‎ ‎3．C　水壶中水垢的主要成分为CaCO3，而不是Ca(OH)2，A项错误；SiO2‎ - 17 -‎ 也能与烧碱溶液发生反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O，操作方法不对，B项错误；用铜作电极电解硫酸铜溶液，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，D项错误。‎ ‎4．C　Ag＋与I－、SO能生成沉淀，不能大量共存，A项错误；中性条件下，Fe3＋不能大量存在，B项错误；四种离子互不反应，且在碱性条件下均能大量存在，C项正确；该溶液的pH可能为5或9，HCO在这两种条件下均不能大量存在，且Fe2＋、HCO不能大量共存，D项错误。‎ ‎5．D　用碳酸氢钠治疗胃酸过多，涉及的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，A项错误；NH3·H2O为弱碱，书写离子方程式时不可拆开，氨水吸收烟气中少量的二氧化硫涉及的离子方程式为SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O，B项错误；金属钠与水的反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C项错误；氢氧化钠溶液溶解氢氧化铝固体生成NaAlO2和H2O，D项正确。‎ ‎6．C　无色透明溶液中Fe3＋不能大量存在，且Ca2＋与SO结合形成微溶物硫酸钙，不能大量共存，①错误；pH＝11的溶液显碱性，CO、Na＋、AlO、NO之间不反应，可以大量共存，②正确；水玻璃为硅酸钠的水溶液，SiO与NH会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，③错误；由水电离出的c(H＋)＝10－4 mol·L－1的溶液中水的电离被促进，而NH、Al3＋、Cl－、Br－之间不反应，且铵根离子、铝离子水解溶液显酸性，可以大量共存，④正确；有较多Fe3＋的溶液中SCN－不能大量存在，⑤错误，选C。‎ ‎7．AD　1 mol FeI2完全被Cl2氧化时，需要1.5 mol Cl2，因此将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中，氯气过量，Fe2＋、I－均被氧化，A项正确；用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极反应为：Cu－2e－===Cu2＋，B项错误；过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：SO2＋H2O＋ClO－===Cl－＋SO＋2H＋，C项错误；Mg(OH)2比MgCO3更难溶，Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，D项正确。‎ ‎[练高考]‎ ‎1．A　由图可知，经过阳离子交换树脂，Ca2＋、Na＋、Mg2＋被H＋替换，由电荷守恒可知阳离子数目增多，A项错误；再经阴离子交换树脂得到纯净水，则NO、Cl－、SO被OH－替换，H＋与OH－结合生成水：H＋＋OH－===H2O，水的导电能力减弱，B、C、D项正确。‎ ‎2．A　A项，悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入NH4Cl溶液后，NH与OH－结合成NH3·H2O，平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解，正确；B项，红褐色液体是Fe(OH)3胶体，不是沉淀，错误；C项，得失电子不守恒，电荷不守恒，错误；D项，稀硝酸具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，错误。‎ ‎3．A　A项，Cl2能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，正确；B项，铝粉能与NaOH溶液反应制取H2，离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑，错误；C项，铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错误；D项，Na2SiO3易溶于水，应用离子符号表示，故向Na2SiO3‎ - 17 -‎ 溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，错误。‎ ‎4．A　A项，在NaOH溶液中，Na＋、K＋、CO、AlO相互之间不发生化学反应，可以共存，正确；B项，Fe2＋具有还原性，MnO具有氧化性，两者之间可发生氧化还原反应，不能共存，错误；C项，CO和Ba2＋可以结合成BaCO3沉淀，不能大量共存，错误；D项，在酸性条件下，NO可将HSO氧化，不能大量共存，错误。‎ ‎5．D　A中HNO3要氧化＋4价硫，离子方程式为3SO＋2NO＋2H＋===3SO＋2NO↑＋H2O；B中因SO2过量，故生成HSO而非SO，离子方程式： SiO＋2SO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HSO；C中氨水不会溶解Al(OH)3，离子方程式Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，D正确。‎ ‎[练模拟]‎ ‎1．D　侯氏制碱法中发生反应：NH3＋NaCl＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度小，能够从溶液中析出，故书写离子方程式时NaHCO3应写成化学式，A项正确；向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入SO2，发生反应：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋、Ba2＋＋SO===BaSO4↓，两个反应相加可得总反应，B项正确；向FeCl2溶液中滴加NaHCO3溶液，HCO存在电离平衡HCOH＋＋CO，Fe2＋与CO结合为FeCO3沉淀，c(CO)减小，促使HCO的电离平衡正向移动，c(H＋)增大，HCO与H＋反应生成H2O、CO2，C项正确；过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，D项错误。‎ ‎2．D　HCO与AlO能发生反应：H2O＋AlO＋HCO===Al(OH)3↓＋CO，A项错误；能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Al3＋与氢氧根离子不能大量共存，Al3＋与SiO发生相互促进的水解反应，在溶液中不能大量共存，B项错误；由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，Ca2＋、Pb2＋均能与氢氧根离子、SO反应，在溶液中不能大量共存，C项错误；遇KSCN变红色的溶液中存在Fe3＋，NH、Al3＋、Na＋、NO之间不反应，也都不与Fe3＋反应，在溶液中能够大量共存，D项正确。‎ ‎3．B　往H2O2溶液中滴入少量CuSO4溶液，Cu2＋能催化H2O2的分解：2H2O22H2O＋O2↑，A项正确；浓硫酸具有强氧化性，能将H2S氧化，B项错误；Na2S2O3和H2SO4溶液发生歧化反应：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，C项正确；纯碱溶液浸泡锅炉水垢，发生沉淀转化：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)，D项正确。‎ ‎4．BC　碳酸氢钙易溶于水，其与盐酸反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，A项错误；硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4＋2NH3·H2O，B项正确；C项离子方程式及评价均正确，C项正确；D项离子方程式前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，D项错误。‎ ‎5．C　向少量该溶液中加入过量硝酸钡溶液产生白色沉淀，该白色沉淀能够完全溶于稀硝酸，说明该沉淀为BaCO3，而不是BaSO4，从而判断溶液中含有CO，不含SO；又CO与Al3＋和Fe3＋均可发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，故该溶液中不含Al - 17 -‎ ‎3＋和Fe3＋，B项错误；向(1)的滤液(含NO)中加入足量盐酸，溶液变黄，说明原溶液中含有I－，I－在H＋和NO作用下被氧化为I2，再根据溶液呈电中性可知原溶液中还存在Na＋，A项错误，C项正确；形成的黄色溶液在加入足量盐酸时已经引入了Cl－，向黄色溶液中加入AgNO3溶液，即便产生了白色沉淀也不能说明原溶液中含有Cl－，D项错误。‎ ‎[综合测评　提能力]‎ ‎1．C　本题考查无限定条件下的离子共存问题，涉及发生双水解反应、氧化还原反应和复分解反应。Fe3＋与SiO会发生双水解反应而不能大量共存，A错误；ClO－有强氧化性，S2－有较强还原性，二者会发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；非酸性溶液中，K＋、Na＋、S2－、SO相互间不反应，能大量共存，C项正确；H＋与SO反应生成HSO或H2SO3而不能大量共存，D项错误。‎ ‎2．C　本题考查离子方程式书写的正误判断。(CH3COO)2Ca与硫酸溶液反应时，Ca2＋与SO结合生成CaSO4沉淀，CH3COO－也会与H＋反应生成弱电解质CH3COOH，A项错误；将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中，SO2被ClO－氧化为SO，反应生成的H＋会与ClO－结合成弱电解质HClO，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－===SO＋Cl－＋2HClO，B项错误；将过量SO2通入氨水中生成亚硫酸氢铵：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH，C项正确；用惰性电极电解饱和氯化镁溶液的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋Mg(OH)2↓，D项错误。‎ ‎3．C　本题考查限定条件下的离子共存问题，涉及生成沉淀、生成弱电解质等。使酚酞变红色的溶液显碱性，碱性溶液中Al3＋因生成Al(OH)3沉淀或AlO而不能大量存在，A项错误；NaHS、Cu2＋之间发生反应生成CuS沉淀，在溶液中不能大量共存，B项错误；室温下，＝10－13 mol·L－1的溶液显酸性，NH、Mg2＋、SO之间不反应，也都不与H＋反应，在溶液中能大量共存，C项正确；溶液中CO2、H2O与ClO－发生反应生成弱电解质HClO，在溶液中不能大量共存，D项错误。‎ ‎4．B　本题考查离子反应的实质，氧化还原反应先后顺序、与量有关的离子方程式书写等。将少量SO2通入Ba(OH)2溶液生成亚硫酸钡沉淀，将过量SO2通入Ba(OH)2溶液生成亚硫酸氢钡，A项错误。Al(OH)3沉淀不溶于氨水，故将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水均生成Al(OH)3沉淀和硫酸铵，可以用同一离子方程式表示，该离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，B项正确。将氯气通入FeBr2溶液中，氯气先氧化Fe2＋再氧化Br－，0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中，发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；将0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中，发生反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C项错误；将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合，Ba2＋和SO结合生成BaSO4，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓；少量Ba(OH)2溶液与MgSO4‎ - 17 -‎ 溶液混合，生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，二者的离子方程式不同，D项错误。‎ ‎5．D　本题考查离子共存和离子方程式的正误判断。HCO与OH－反应生成的CO会结合Ba2＋生成BaCO3沉淀，A错误；因FeS可与强酸反应，Fe2＋与过量H2S不反应，B错误；HClO、Fe3＋都具有强氧化性，可将SO氧化为SO，不能大量共存，C错误；I－、Cl－、H＋、SO互不反应，在溶液中可以大量共存，在酸性条件下，H＋、I－、NO发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得离子方程式为6I－＋2NO＋8H＋===2NO↑＋4H2O＋3I2，D正确。‎ ‎6．C　本题通过检验雾霾中含有的离子，考查化合物性质、离子检验和推断。由题给信息分析可知，气体1是氨气，故试样溶液中一定含有NH，生成的沉淀1遇酸部分溶解，则沉淀1为氢氧化镁和硫酸钡的混合物，故试样溶液中一定含有Mg2＋、SO。根据已知信息反应，气体2是氨气，可知试样溶液中含有NO。沉淀2遇酸溶解并放出气体，沉淀2中一定含有碳酸钡；若试样溶液中存在Al3＋，加入过量Ba(OH)2溶液，则滤液1中有AlO，通入CO2，沉淀2为BaCO3和Al(OH)3的混合物，再加酸，现象相同，故试样溶液中可能含Al3＋，C项错误；通过上述分析，试样中肯定存在NH、Mg2＋、SO和NO，A项正确；试样中可能含有Na＋、Cl－，B项正确；该雾霾中可能含有Na＋、Cl－，则可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，D项正确。‎ ‎7．A　本题考查化合物性质、离子检验和推断。各种离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，且反应前后溶液中阴离子种类没有变化，则原溶液中一定含有Cl－，与H＋反应产生气体的阴离子不可能是CO或HCO；根据表中的离子，可推知气体是Fe2＋、NO在酸性环境下反应生成的NO，若阴离子只有Cl－和NO，另外3种为阳离子，则电荷不守恒，根据电荷守恒，可知还含有阴离子SO和一种带有2个正电荷的阳离子，Ca2＋与SO反应生成沉淀，故溶液中一定含有Mg2＋，所以原溶液中含有的五种离子为Cl－、NO、SO、Fe2＋、 Mg2＋，含有2种阳离子、3种阴离子，A项错误，B、D两项正确；生成的无色气体为NO，反应的离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C项正确。‎ ‎8．BD　题给离子方程式得失电子不守恒、电荷不守恒，A项错误；溴水足量时，Br2能氧化亚铁离子，B项正确；HSO不能拆写，正确的离子方程式为HSO＋H＋===SO2↑＋H2O，C项错误；CaCO3的溶度积小于CaSO4的溶度积，故CaSO4可以转化成CaCO3，D项正确。‎ ‎9．BD　某溶液中可能存在Na＋、Al3＋、Fe2＋、NH、NO、CO、SO中的若干种离子，与盐酸反应生成气体A，则溶液中可能含有CO或Fe2＋、NO(CO与Fe2＋不能共存)，溶液Ⅰ与过量氢氧化钡反应生成气体B和有色沉淀，则原溶液中一定含Fe2＋、NH、NO，一定不含CO；溶液Ⅱ与适量二氧化碳反应生成白色沉淀，则该白色沉淀可能为碳酸钡和氢氧化铝中的一种或两种，由存在的各离子的物质的量相等及电荷守恒可知，原溶液中一定不含Na＋、Al3＋，一定含SO。由上述分析可知，原溶液中一定含Fe2＋、NO、NH、SO，一定不含CO、Na＋、Al3＋‎ - 17 -‎ ‎，白色沉淀为碳酸钡，气体A为NO，气体B为氨气，有色沉淀为Fe(OH)3、BaSO4的混合物。故本题答案为BD。‎ ‎10．AC　实验①向该溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中可能含有SO和CO中的一种或两种，没有Ba2＋；由实验②向该溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，根据离子反应：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，结合各离子的物质的量浓度相同及溶液中阴离子种类不变，可知原溶液中一定含有Fe2＋、NO、Cl－、SO，不含有与H＋反应的OH－、CO、HCO；实验③说明该溶液中没有K＋，由于蓝色钴玻璃片可以滤去黄光，不能说明原溶液中一定没有Na＋；又因各离子的物质的量浓度相同和溶液呈电中性，故原溶液中存在的阳离子还有Cu2＋，没有Fe3＋和Na＋。综上所述，原溶液中所含有的离子为Cu2＋、Fe2＋、SO、NO、Cl－，A项、C项符合题意。‎ ‎11．答案：(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　NH＋OH－===NH3·H2O　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎(2)Cr2O＋3SO＋8H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O ‎(3)H2O2＋CN－＋H2O===HCO＋NH3↑‎ ‎(4)7‎ 解析：(1)向NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钠溶液，OH－先与溶液中Al3＋反应生成氢氧化铝沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，再与NH反应生成—水合氨：NH＋OH－===NH3·H2O，最后过量的NaOH溶液溶解氢氧化铝：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。(2)用亚硫酸钠将＋6价的Cr还原为＋3价的铬，根据得失电子守恒，Cr2O与SO的物质的量之比是13，反应的离子方程式为Cr2O＋3SO＋8H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。(3)常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成的酸式盐为碳酸氢钠，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，NaCN中C元素显＋2价、N元素显－3价，所以反应中N元素化合价没有发生变化，C元素化合价由＋2→＋4、O元素化合价由－1→－2，结合得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为CN－＋H2O2＋H2O===HCO＋NH3↑。(4)R2－被氧化为R的单质，R元素化合价由－2→0；M2O的还原产物中，M显＋3价，设M2O中M元素的化合价为＋x，M元素化合价由＋x→＋3。由得失电子守恒可知，0.15 L×0.6 mol·L－1×(2－0)＝0.1 L×0.3 mol·L－1×2×(x－3)，解得x＝6，(＋6)×2＋(－2)×n＝－2，则n＝7。‎ ‎12．答案：(1)Co2O3＋SO＋4H＋===2Co2＋＋SO＋2H2O ‎(2)ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O ‎(3)Fe(OH)3、Al(OH)3‎ ‎(4)除去滤液中的Mn2＋　C ‎(5)Co2＋＋2HCO===CoCO3↓＋H2O＋CO2↑‎ ‎(6)Co3O4‎ - 17 -‎ 解析：本题通过钴产品制取工艺的流程，考查了物质制备方案的设计、流程分析、离子方程式书写等。水钴矿中加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MnCl2，向该溶液中加入萃取剂除去Mn2＋，然后加入NH4HCO3溶液得到CoCO3沉淀。(1)水钴矿用HCl、Na2SO3进行预处理时，Na2SO3是还原剂，能将Co3＋还原为Co2＋，反应的离子方程式为Co2O3＋SO＋4H＋===2Co2＋＋SO＋2H2O。(2)NaClO3的作用是将Fe2＋氧化成Fe3＋，其反应的离子方程式为ClO＋6Fe2＋＋6H＋===Cl－＋6Fe3＋＋3H2O。(3)根据阳离子的沉淀pH数据可知，加Na2CO3调pH至5.2时，Al3＋和Fe3＋全部以氢氧化物形式沉淀，所以沉淀成分为Fe(OH)3、Al(OH)3。(4)Al3＋、Fe3＋形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而被除去，根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2＋、Co2＋，结合题图甲、乙，加入萃取剂调节溶液的pH至3.0～3.5时Mn2＋萃取率较高，Co2＋萃取率较低。(5)向含有Co2＋的溶液中加入NH4HCO3，发生复分解反应，得到CoCO3沉淀，反应的离子方程式为Co2＋＋2HCO===CoCO3↓＋H2O＋CO2↑。(6)在空气中焙烧CoCO3生成CoxOy和CO2，产生CO2的物质的量n(CO2)＝＝0.06 mol，由原子守恒可知Co原子物质的量为0.06 mol，则CoxOy中O原子物质的量n(O)＝＝0.08 mol，故CoxOy中Co、O原子数目之比为0.06 mol0.08 mol＝34，则CoxOy的化学式为Co3O4。‎ ‎13．答案：(1)4　(2)NO ‎(3)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎(4)0.136　(5)0.08‎ 解析：本题考查化合物性质、离子检验和推断。强酸性无色溶液中Fe2＋、SiO、MnO、SO一定不存在，试液中加入AgNO3不会出现白色沉淀，所以一定不含Cl－，加入稀硫酸无沉淀产生，一定不含Ba2＋，加入过量的NaOH溶液，加热，产生沉淀、气体，则一定存在Mg2＋、NH；为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，根据产生沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液体积的关系，可知一定含有Al3＋，根据电荷守恒可知一定含有NO。(1)某强酸性无色溶液中Fe2＋、SiO、MnO、SO一定不存在，即一定不存在的离子有4种。(2)根据上述分析可知，溶液中一定存在Mg2＋、NH，根据溶液呈电中性可知该溶液中一定存在的阴离子是NO。(3)根据实验Ⅱ的图像可知，BC段是Al(OH)3溶于过量NaOH溶液的过程，对应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。(4)BC段Al(OH)3消耗的n(NaOH)＝1 mol·L－1×1×10－3 L＝0.001 mol，所以试液中含有n(Al3＋)＝0.001 mol，沉淀Mg2＋和Al3＋一共消耗n(NaOH)＝0.005 mol，所以n(Mg2＋)＝0.001 mol，A点得到的固体是0.001 mol Mg(OH)2和0.001 Al(OH)3，固体质量是0.001 mol×58 g·mol－1＋0.001 mol×78 g·mol－1＝0.136 g。(5)该溶液中存在的阴离子是NO，图像开始阶段NaOH中和H＋，则溶液中n(H＋)＝0.001 mol；AB段NaOH与NH反应产生NH3，则n(NH - 17 -‎ ‎)＝0.002 mol，n(Al3＋)＝n(Mg2＋)＝0.001 mol，根据电荷守恒，n(NO)＝0.001 mol＋0.002 mol＋0.002 mol＋0.003 mol＝0.008 mol，浓度是＝0.08 mol·L－1。‎ - 17 -‎