新课标同步导学高一化学课件：第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 56页

第二节　离子反应 第1课时　酸、碱、盐在水溶液中的电离 你知道在烧杯中加入什么溶液灯泡才会亮吗？为 什么？ 1．了解电解质、非电解质的概念； 2．掌握电解质电离方程式的书写； 3．通过电解质的电离过程，认识酸、碱、盐。 1．电解质：在_______里或熔融状态下能够导 电的________，如酸、碱、盐等。 2．非电解质：在_______里和熔融状态下都不 导电的________，如酒精、蔗糖等。 水溶液 水溶液 化合物 化合物 电解质和非电解质 电解质和非电解质 1．电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 不同点 水 溶 液 或 熔 融 状 态 能 导 电 水 溶 液 和 熔 融 状 态 都 不 能导电 本质 区别 在水溶液里或熔融状 态下自身能发生电离 在水溶液里和熔 融状态下自身不 能发生电离 所含 物质 类型 酸：H2SO4、H2CO3 碱：NaOH、NH3·H2O 盐：NaCl、CaCO3 活 泼 金 属 氧 化 物 ： Na2O水 非金属氧化物： S O 2 、 S O 3 、 C O 2 、 C O 、 P2O5非酸性气态 氢化物：NH3 部分有机物：蔗 糖、酒精、CH4 2.电解质的判断 (1)电解质研究的对象是化合物，单质和混合 物不属于电解质。 (2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态， 两个条件具备一个即可。 ①有些电解质溶于水能导电，熔融状态不能 导电，如HCl。 ②有此电解质只在熔融状态导电，如BaSO4， 其水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水。 ③电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体； 能导电的物质不一定是电解质，如石墨。 [温馨提示]　(1)判断给出的物质是不是电解质 时，要先判断该物质是不是化合物，然后再 对该化合物进行归类，看是哪一类物质，最 后作出判断。 (2)要正确理解电解质导电的条件，而不能错 误地认为只要能导电就是电解质以及电解质 在任何条件下都能导电。 1．下列叙述中正确的是(　　) A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl 和NaCl均是非电解质 B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、 SO3均是电解质 C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电， 所以它们是非电解质 解析：　电解质不是在所有状态下都能导电， 只有在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 是电解质，在上述情况下都不能导电的化合物 即为非电解质，故A项错误、D项正确；NH3、 SO3的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生 成的NH3·H2O、H2SO4能电离出自由移动的离 子，所以NH3·H2O、H2SO4是电解质，而NH3、 SO3本身不含离子也不能电离出离子，所以 NH3、SO3不是电解质，故B项错误；单质既不 是电解质也不是非电解质，故C项错误。 答案：　D 1．概念：电解质在_______中或_________下离 解成_____________的过程。 2．表示方法——电离方程式 (1)酸的电离(如H2SO4)：__________________ (2)碱的电离(如NaOH)：____________________ (3)盐的电离(如CuSO4)：___________________ 电解质的电离 水溶液 熔融状态 自由移动离子 H2SO4===2H＋＋SO NaOH===Na＋＋OH－ CuSO4===Cu2＋＋SO 3．从电离角度认识酸、碱、盐 4．电离和电解质溶液导电的关系 电解质在水溶液中发生了_____，产生了能够 _________的离子，离子带正负电荷，在外加 电场作用下发生定向移动，从而导电。溶液 的导电性强弱取决于自由移动的离子浓度大 小。 电离 自由移动 　电解质的电离及电离方程式的书写 1．电离的条件：溶于水或受热熔融 (1)大多数盐和强碱：溶于水或熔融状态下均 能电离。例如：NaCl晶体中存在Na＋和Cl－， 但离子不能自由移动，所以NaCl晶体不导电， 溶于水后，在水分子作用下，Na＋、Cl－脱离 晶体表面进入水中形成自由移动的水合钠离 子和水合氯离子。当NaCl受热熔融时，温度 升高破坏了Na＋和Cl－之间的静电作用，而变 成自由移动的Na＋和Cl－。 (2)大部分含氧酸和非金属氢化物：溶于水而 发生电离，液态不电离。 例如：HCl气体不导电，溶于水时，在水分子 的作用下，电离出H＋和Cl－。 2．书写电离方程式要注意以下几点 (1)离子方程式左边书写化学式，表示电解质 还未电离时的状态；右边书写离子符号，表 示电解质电离产生的离子。 (2)要遵循质量守恒定律，即在方程式两边原 子的种类和数目相同。 (3)要遵循电荷守恒定律，即在电解质溶液中， 阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的 负电荷总数，电解质溶液显中性。 2．下列叙述正确的是(多选)(　　) A．氯化钠水溶液在电流作用下电离成自由移 动的钠离子和氯离子 B．石墨、铜都能够导电，所以它们都是电解 质 解析：　物质的电离是在水分子的作用下(在水 溶液中)，单质不是电解质。NaHSO4溶于水会 完全电离产生三种离子。 答案：　CD 下列物质中：①铜　②稀硫酸　③ 氯化氢　④氨气 ⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　 ⑧氯化钾 ⑨碳酸钙　⑩氯气 对电解质概念的理解 (1)属于混合物的是________(填序号，下同)。 (2)属于电解质的是________。 (3)属于非电解质的是________。 (4)能导电的是________。 解析：　(1)混合物指含有2种或2种以上物质 的体系，②⑤是混合物；(2)电解质是指溶于 水或熔融状态下能够导电的化合物，③⑧⑨ 是电解质；(3)④⑥属于化合物，它们的水溶 液虽然导电，但并不是它们自身电离使溶液 导电，所以是非电解质；(4)①②⑦中均有能 够自由移动的电荷，能导电。 答案：　(1)②⑤　(2)③⑧⑨　(3)④⑥　 (4)①②⑦ [思考感悟]　判断一种物质是否是电解质或非 电解质的一般思路为： 第一步，首先看物质是否是化合物，若不是化 合物，则既不是电解质也不是非电解质； 第二步，若是化合物，再看该物质在水溶液中 或熔融状态下能否导电，导电则为电解质；不 导电则为非电解质。 1．(2010·上海高一检测)下列状态的物质，既能 导电又属于电解质的是(　　) A．氯化镁晶体　 B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾 解析：　A项：氯化镁晶体―→阴阳离子不能 自由移动→不导电；B项：氯化钠溶液→含自 由移动的离子→能导电，但属于混合物，不是 电解质；C项：液态氯化氢→不含离子→不导 电；D项：熔融氢氧化钾→是化合物，且含自 由移动的阴、阳离子→既导电又是属于电解质。 答案：　D (1)判断下列物质在相应条件下能否电 离，并说明理由。 ①液态HCl：________， _________________________________________ _______________________________。 ②熔融状态下的NaCl________， _________________________________________ _______________________________。 电解质电离方程式的书写 ③高温熔化后的单质铁________， _______________________________________ _________________________________。 ④固体KOH：________， _______________________________________ _________________________________。 (2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： HCl：__________________；H2SO4： _________________________________； Ca(OH)2：________________________； KOH：_______________________________ ___________________________________； NH4NO3：____________________； KAl(SO4)2_____________________________。 解析：　(1)HCl是酸，在液态时不电离， NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不 电离，Fe是单质，任何条件都不电离。 (2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。 答案：　(1)①不能　HCl是酸，液态时不电 离，只在水溶液中电离 ②能　能电离出Na＋和Cl－ ③不能　Fe是单质 ④不能　电解质在固态时不电离 [思考感悟]　解答此类题要注意以下两点： (1)酸、碱、盐的电离条件。 (2)电离方程式的书写方法。 2．下列电离方程式中，正确的是(　　) A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－) B．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－ C．H2SO4===H＋SO D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO 解析：A项中氢氧根离子不应加括号；B项中铁 为三价铁离子；C项中氢离子应写为2H＋；D项 正确。 答案：　D 热点实验　探究电解质溶液的导电性 [探究举例]　李亮同学为了探究酸、碱、盐溶 液的导电性，设计了如下实验：①在5只250 mL的烧杯中分别加入浓度均为0.1 mol/L的盐酸、 CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨 水各150 mL。②在5种溶液中分别放入相同规 格的石墨电极，按如图所示连接好。③接通电 源，仔细观察现象。 现象1：五只灯泡都亮起来。 结论1：_____________________________。 现象2：盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液相对应的 灯泡较亮，醋酸、氨水相对应的灯泡较暗。 结论2：______________________________。 思考：(1)酸、碱、盐导电与金属导电的原理 是否相同，为什么？ (2)李亮同学为了探究不同电解质之间电离能 力的差异，设计了上述实验，通过观察灯泡 的明亮程度，判断电解质的电离能力大小， 为此必须控制其他能影响灯泡亮度的一些因 素，使之保持一致，从而不影响灯泡的明亮 程度。在实验中，李亮同学采取哪些主要措 施来控制其他因素对灯泡亮度的影响？ (3)李亮同学根据现象2得出一个结论：氯化氢、 氯化钠、氢氧化钠是强电解质，醋酸、一水合 氨是弱电解质。你同意他这个观点吗？为什么？ (4)为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解 质，李亮同学在老师的帮助下测定了0.1 mol/L 的盐酸中的氢离子浓度，通过对结果的分析， 即可说明氯化氢是强电解质，他的理由是：测 得溶液中的氢离子浓度________(填“>”“<”或 “＝”)0.1 mol/L。 (5)李亮同学在实验的基础上，进一步查阅资 料得知：一般来说，__________________是 强电解质，__________________是弱电解质。 根据以上结论推测：如果将上述实验中的醋 酸和氨水混匀，然后分别盛放在原来的烧杯 中，接通电源，可以观察到的现象是(　　) A．与混合前无任何区别 B．五只灯泡都亮起来，亮度完全相同 C．只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的 灯泡亮起来，另外两只不亮 D．五只灯泡都亮起来，盐酸、氯化钠、氢氧 化钠溶液对应的灯泡较亮，另外两只略暗， 但明显比混合前明亮 解析：　盐酸是一元酸，如果氯化氢的浓度 和它电离出来的H＋浓度相等，即可说明氯化 氢在水溶液中完全电离，属于强电解质；醋 酸和一水合氨是弱电解质，其溶液导电能力 较弱，但两者混合后生成的醋酸铵属于强电 解质，溶液导电能力比原来明显增强，但由 于体积增大了一倍，因此，导电能力比盐酸、 氯化钠、氢氧化钠溶液略差。 答案：　结论1：酸、碱、盐都是电解质，它 们溶于水时会发生电离 结论2：醋酸、一水合氨的电离程度较小，是 弱电解质。氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电 离程度较大 不完全相同。金属导电是因为其内部有自由 移动的电子，在电场作用下电子定向移动； 而酸、碱、盐导电是因为它们在水中发生了 电离，在电场作用下，电离出的阴、阳离子 做定向移动。 (2)电解质溶液的浓度和体积相等；电极材料和 间距相同；两极的电压相等等。 (3)不同意。醋酸、一水合氨的电离程度较小， 肯定是弱电解质。虽然氯化氢、氯化钠、氢氧 化钠的电离程度较大，但不能说明它们一定完 全电离，也就是说,不能说明它们是强电解质。 (4)＝ (5)强酸、强碱和大部分盐　弱酸、弱碱和少部 分盐　D 1．下列说法正确的是(　　) A．能导电的物质一定是电解质 B．电解质一定能够导电 C．非电解质在水溶液中和熔融状态均不导电 D．不能导电的物质一定是非电解质 解析：　金属单质能够导电，但其不是电解质， 也不是非电解质，而电解质导电必须在水溶液 中或熔融状态下。 答案：　C 2．下列物质中属于电解质的是(　　) A．氢氧化钠固体 B．二氧化碳气体 C．铜丝 D．氨水 解析：　氢氧化钠属于碱类，碱都是电解质； 二氧化碳属于非金属氧化物，非金属氧化物 都是非电解质；铜属于单质，单质既不是电 解质，也不是非电解质；氨水是一种混合物， 电解质必须是化合物。 答案：　A 3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确 的是(　　) A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的 是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离 子的是碱 C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根 离子的是盐 答案：　D 4．下列物质中，含有自由移动Cl－的是(　　) A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl晶体 D．液态HCl 答案：　B 5．已知0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中H＋的浓 度为0.1 mol·L－1，请回答下列问题： (1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式： ________________________________。 (2)NaHSO4属于“酸”、“碱”、“盐”中的 ________，理由是______________________ ____________________________________。 (3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量 之比1∶ 1混合，化学方程式为 ___________________________________________ _____________________________。 练规范、练技能、练速度