辽宁省沈阳市郊联体2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含答案 10页

‎2019—2020学年度下学期沈阳市郊联体期末考试高二试题 化 学 时间 ：7 0 分钟 满分100 分 可能用到的原子量： H:1 C : 12 N: 14 O:16 Na : 23 Si: 28 S :32 Cl: 35.5‎ 一、单项选择题（共 16 题 ，满分 48 分）‎ ‎1.下列推论正确的是( )‎ A. SiH4的沸点庙干CH4, 可推测 PH3的沸点高于NH3‎ B .NH4+为正四面体结构，可推测 PH4+ 也为正四面体结构 C. CO2晶体是分子晶体，可推测 SiO2晶体也是分子晶体 D. C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 ‎2.高温下，超氧化钾晶体( KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的 一个晶胞（晶体中最小的重复单元 ）。则有关下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ ‎ A. KO2中只存在离子键 B.晶体中，所有原子之间都是以离子键结合 C. 晶体中与每个 K+ 距离最近的O2- 有 6 个 D. 超氧化钾化学式为 KO2, 每个晶胞含有 1 个K+ 和 1 个O2- ‎ ‎3.化合物 A 的相对分子质量为 136, 分子式为 C8H8O2 。A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱和核磁共振氢谱如下图。下列关于A 的说法中不正确的是 (‎ ‎ )‎ ‎ ‎ A. A分子属于酯类化合物 ，在一定条件下能发生水解反应 B. A 在一定条件下可与 3 molH2发生加成反应 C .与 A 属于同类化合物的同分异构体只有 4 种 D. 符合题干特征的 A 分子结构只有 1 种 ‎4.下列说法正确的是（ ）‎ A. 验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液，再滴加硝酸银溶液 B. 苯的硝化反应，在配制混合酸时，应先在试管中加入浓硫酸，再慢慢加入浓硝酸 C. 实验室制取乙炔时，气体常有臭鸡蛋气味，应用硫酸铜溶液洗气 D. 向苯和溴水的混合物中加入铁屑即可反应 ‎5.芳樟醇常用于合成香精， 香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油和玫瑰油等物质中， 有玫瑰花和橙花香气，它们的键线式如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A. 两种醇都能与溴水反应 B. 两种醇互为同分异构体 C.两种醇与氧气在铜的催化作用下，均可以被氧化为相应的醛 ‎ D. 两种醇中只有香叶醇与氧气在铜的催化作用下，可被氧化为相应的醛 ‎6.已烯雌酚是一种激素类药物， 其结构简式如下图，下列有关叙述中正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A .l mol 该有机物可以与 5mol Br2 发生反应 B. 可与 NaOH 和 NaHCO3 溶液发生反应 C. 遇 FeCl3 溶液不能发生显色反应 D. 该有机物分子中一定有 16 个碳原子共平面 ‎7.下列叙述正确的是（ ）‎ A . HCHO+ 属于取代反应 B. 能发生银镜反应的有机物一定属于醛 C. 分子式为C9H10O2能 与 NaOH 溶液反应且苯环上有一个侧链的有机物共有 4 种 D. 除去乙酸乙酯中的乙酸，可以加入饱和碳酸钠溶液后，分液 ‎8.有下列几种反应类型： ①消去； ② 加聚； ③ 水解 ； ④ 加成 ； ⑤ 还原 ； ⑥氧化。用丙醛制取 1, 2 一丙二醇， 按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是 ( )‎ A. ⑤①④③ B. ⑥④③① C . ①②③⑤ D. ⑤③④① ‎ ‎9.下列关于有机化合物的说法正确的是( )‎ A. 乙烯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同 B. 葡萄糖和果糖的分子式都是 C6H12O6，二者互为同分异构体 C. 不含其他杂质的油脂属于纯净物 D. 石油裂化和油脂皂化都是化学变化， 而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 ‎10.下列关于有机物的叙述正确的是（ ）‎ A. 1, 2-二氯乙烷在 NaOH 水溶液中发生消去反应得到乙炔 B. 石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 C. 由 CH2= CH -COOCH3 合成的聚合物为 D. 能与NaOH 溶液反应且分子式为 C2H4O2的有机物一定是乙酸 ‎11.丁腈橡胶的结构简式为，具有优良的耐油、耐 ‎ 高温性能，合成丁腈橡胶的原料是（ ）‎ ‎①CH2=CH—CH=CH2 ②CH3—CC—CH3‎ ‎③CH2=CH-CN ④CH3—CH=CH—CN ‎ ‎⑤CH3—CH=CH2 ⑥CH3— CH=CH-CH3‎ A. ③⑥ B. ②③ C. ①③ D. ④⑤ ‎ ‎12.以下说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 标准状况下，将 22.4L 二氧化硫和 l l.2L 氧气混合在密闭容器中，在催化剂作用下加热充分反应后，生成三氧化硫分子数为 NA B. l mol 二氧化硅中， 含有的氧原子数为 2 NA, 含有的 Si-O键为 4 NA ‎ C. l L 0. l mol/L 的 FeCl3溶液，若完全水解 ，则生成的 Fe(OH)3胶体粒子的数目为 0.l NA ‎ D. 常温常压下，17 g 甲基(—14CH3)所含的中子数为 9 NA ‎ ‎13.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )‎ A. 温度和压强不同， 相同质量的 N2O和 CO2 两种气体的总原子数 B. 等温等压下， 相同体积的 C2H4和 C2H2 、C2H6 的混合气体的总原子数 C. 等温等压下， 相同体积的 O2和 O3 两种气体中的氧原子数 D .相同物质的量 、 不同体积的 NH3 和 CH4 两种气体中的氢原子数 ‎14 . 在下列各溶液中， 离子一 定能大量共存的是（ ）‎ A .酸性溶液中： K+、 Fe3+ 、Cl- 、SO42-‎ B. 在无色透明的溶液中： K+、 Cu2+、 NO3-、SO42- ‎ C. 含有 0. l mol/L Al3+ 的溶液中 ： Na+、 K+、 HCO 3-、Cl-‎ D. 室温下， pH= l 的溶液中： Na+、 Fe2+ 、 NO3-、SO42- ‎ ‎15.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ ‎ A. 向氢氧化钠溶液中通入足量的 SO2气体 ：2OH- +SO2=SO32-+H2O B. NaClO 将污水中的 NH3氧化成 N2: 3ClO-+2NH3=N2↑ +3Cl-+3H2O C. 酸性条件下， 用H2O2将Fe2 +转化为 Fe3+: H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2 H2O D. Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+ 2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-‎ ‎16.现有三个氧化还原反应：‎ ‎(1)2 FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2‎ ‎(2)2FeCl2+Cl2= 2FeCl3‎ ‎(3)2KMnO4+16HC1(浓）=2KC1+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑若某溶液中有 Fe2+和 I- 共存 ，‎ 要除去I- 而又不影响Fe2+ 和 Cl- ,可加入的试剂是（ ）‎ A. Cl2 B. FeCl3 C. KMnO4 D. HCl 二、填空题（共四题， 满分 52 分）‎ ‎17. ( 14分）‎ ‎(1) H2S中心原子的杂化类型为 杂化 ，比较H2O 与H2S 分子的沸点， ‎ 其中沸点较高的是 ‎ ‎( 2 ) 某种单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式， 信息如下：‎ 序号 堆积方式 晶胞棱长 ( cm)‎ I 面心立方 a II 体心立方 b 则方式 I 与方式 I I中原子配位数之比为 ，晶体密度之比为 ‎ ‎( 3 ) 实验室配制 250 mL 1.0 mol•L-1 H2SO4 溶液， 回答下列问题 。‎ ‎① 所需的仪器除了需要玻璃棒、烧杯， 量筒之外 ，还需要 ‎ ‎② 通过计算，需要用量筒量取密度为 1.84 g/mL, 质量分数为 98%的浓H2SO4的体积是 mL, 若量取浓硫酸时仰视，则最后所配成的稀硫酸的浓度 ‎ （填偏高、偏低或无影响）‎ ‎18. (12分）‎ ‎(一) KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：‎ ‎2KC1O3+ 4HC1(浓）==2KC1+2ClO2↑ +Cl↑2+2H2O。‎ ‎( 1) 该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ‎ ‎( 2 ) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填序号）。‎ A. 只有还原性 B. 还原性和酸性 ‎ C. 只有氧化性 D. 氧化性和酸性 ‎( 3 ) 若产生 0.1 mol Cl2, 则转移的电子的物质的量为 mol。‎ ‎（二）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：‎ I . 取样、氧的固定将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有 KI)混合，反应生成 MnO(OH)2,‎ 实现氧的固定。‎ II. 酸化将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2 被 I- 还原为Mn2+‎ III. 用标准 Na2S2O3溶液滴定生成的 I2(2S2O32-+I2=2I- + S4O62-)。‎ 回答下列问题：‎ ‎( 1) 写出步骤 II 的离子反应方程式 ‎ ‎(2) 取 100 .00mL 水样经固氧、酸化后，用 a mol•L-1 Na2S2O3 溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是 ，且半分钟内不变色。若消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 b mL, 则水样中溶解氧的含量为 mg•L-1‎ ‎19. ( 14 分）‎ 粘合剂 M 的合成路线如下图所示：‎ ‎ 完成下列填空：‎ ‎ ‎ ‎( 1) 写出 A 和 D 的结构简式。 ‎ A D ‎ ‎( 2 ) 写出⑦的反应类型： ‎ ‎( 3)写出②的反应条件 ： ‎ ‎( 4 ) 反应③ 和 ⑤的目的是 ‎ ‎(5) C 的具有相同官能团的同分异构体共有 种（不包括C 本身）‎ ‎( 6 ) 写出 D 在碱性条件下水解的化学反应方程式： ‎ ‎20. ( 12 分）‎ 亚氯酸钠(NaC1O2) 是一 种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：‎ 已知：① NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO3•3H2O；‎ ‎② 纯ClO2易分解爆炸， 一般用稀有气体或空气稀释到 10% 以下较安全；‎ ‎ ③HClO2 可看成是强酸；④ClO2常温下为气态 。‎ ‎ (1) 160 g•L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为mol•L-1，若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是 。‎ ‎( 2 ) 在发生器中鼓入空气的作用可能是 （填序号）。‎ A. 将 SO2氧化成SO3,增强酸性 B. 稀释 ClO2以防止爆炸 C. 将 NaClO3氧化成ClO2‎ ‎(3) ClO2 发生器中发生的化学反应方程式为 ‎ 吸收塔内的反应的离子反应方程式为 ，‎ ‎( 4 ) 吸收塔中为防止 NaClO2被 还原成 NaCl 所用还原剂的还原性应适中。 除H2O2‎ 外，还可以选择的还原剂是 (填序号）。‎ A. Na2O2 B. Na2S C. FeCl2 D. O3‎ ‎2019—2020学年度下学期沈阳市郊联体期末考试高二试题 化学参考答案 一、 单项选择题 BCCCC ADABB CBAAB B 二、 填空题 17、 ‎（共14分）‎ （1） sp3 H2O （2） ‎3：2 2b3 : a3 ‎ （3） ‎①250mL容量瓶和胶头滴管 ‎ ②13.6 偏高 18、 ‎（共12分）‎ ‎（一）‎ ‎（1）1：1‎ （2） B （3） ‎0.2‎ ‎（二）‎ （1） MnO(OH)2+4H++2I-=Mn2++I2+3H2O （2） 溶液由蓝色变为无色（或蓝色刚好褪去） 80ab 19、 ‎（共14分）‎ （1） CH2=CH-CH3 CH2=CH-CONH2‎ （2） 聚合反应（或加聚反应）‎ （1） 氢氧化钠水溶液、加热（也可不写加热）‎ （2） 保护碳碳双键 （3） ‎4‎ （4） CH2=CH-CONH2+NaOH → CH2=CH-COONa+NH3↑（有无气体符号均可）‎ ‎(写成CH2=CH-CONH2+NaOH+H2O → CH2=CH-COONa+NH3•H2O也可）‎ ‎20、（共12分）‎ ‎（1）4 溶液的密度 ‎（2）B （1） ‎2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4‎ ‎2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H2O+O2‎ （2） A