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- 2021-07-02 发布
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选择题标准练10
7.化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.全球首段光伏高速公路亮相济南,光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅
B.苏轼《东栏梨花》“梨花淡白柳深青,柳絮飞时花满城。”中柳絮的主要成分是蛋白质
C.平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰,说明石墨烯是能导热的金属材料
D.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,利用到蒸馏原理
答案:D
解析:光伏发电所用电池板主要材料是晶体硅,A项错误;柳絮是柳树的种子,有白色绒毛,随风飘散如飘絮,其主要成分是纤维素,B项错误;石墨烯是非金属材料,C项错误;蒸令气上,利用了互溶混合物的沸点差异进行分离,该方法为蒸馏,D项正确。
8.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,2.24 L水中所含电子总数为NA
B.7.8 g Na2O2固体中含有0.3NA个离子
C.100 mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6NA
D.将27 g Al加入1 mol·L-1的NaOH溶液中反应,转移的电子数为3NA
答案:B
解析:标准状况下,水不是气体,不能用气体摩尔体积进行计算,A项错误;1 mol Na2O2含有2 mol Na+和1 mol O,7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol,含有0.3NA个离子,B项正确;Na2CO3溶液中,CO水解,CO+H2OHCO+OH-,100 mL 2 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有0.2 mol Na2CO3,水解时阴离子个数增加,所以离子总数大于0.6NA,C项错误;没有给出NaOH溶液的体积,不能确定27 g Al是否完全反应,转移的电子数无法计算,D项错误。
9.香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生理活性,香豆素类化合物Z的合成路线如下:
下列叙述不正确的是( )
4
A.X与Y互为同分异构体
B.X和Z均能与NaOH溶液反应
C.Z不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.Y中的所有碳原子可能共平面
答案:C
解析:X与Y的分子式均为C8H8O2,互为同分异构体,A项正确;X中有一个酯基,可以与NaOH溶液发生反应,Z中有羧基,也可以与NaOH溶液反应,B项正确;Z有一个碳碳双键,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,C项错误;Y中苯环上及碳氧双键上的碳原子一定共面,甲基上的碳原子与苯环可能共面,D项正确。
10.X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。结合如图转化关系,下列判断错误的是( )
A.反应③为工业制粗硅的原理
B.Z位于元素周期表第三周期ⅡA族
C.4种元素的原子中,Y原子的半径最小
D.工业上通过电解乙来制取Z
答案:D
解析:由题意及题图分析可知X为C、Y为O、Z为Mg、W为Si,甲为CO2,乙为MgO,丙为SiO2,丁为CO。选项A,反应③为工业制粗硅的原理:2C+SiO2Si+2CO↑,故A正确;选项B,Z为Mg,位于元素周期表第三周期ⅡA族,故B正确;选项C,4种元素的原子中,半径最小的为O,故C正确;选项D,工业上通过电解熔融MgCl2得到Mg,故D错误。
11.某实验小组将SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)。其装置如图所示(省略夹持装置),下列说法错误的是( )
A.装置②的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体可以是饱和NaHSO3溶液
4
B.为提高产品纯度,使烧瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则=
C.装置④的作用是吸收尾气,同时防止倒吸
D.装置①也可用于高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气
答案:B
解析:装置②中气泡产生的速率越快,说明SO2的生成速率越快;SO2难溶于NaHSO3溶液,A项正确。根据反应方程式2Na2S+Na2SO3+3SO2===3Na2S2O3,得知Na2S和Na2SO3恰好完全反应时,=2,B项错误。装置④中盛放适当的试剂可以吸收SO2气体,倒置的漏斗可以防止倒吸,C项正确。高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气,属于固体与液体常温下反应制备气体,D项正确。
12.SO2是主要大气污染物之一,工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。下列说法正确的是( )
A.电子流动方向为:B→b→a→A
B.a、A极上均发生氧化反应
C.离子交换膜为阳离子交换膜
D.B极上的电极反应式为:SO2+2e-+2H2O===SO+4H+
答案:C
解析:根据电解原理结构图示,分析元素化合价变化,A极SO被还原生成S2O,为阴极,发生的电极反应为2SO+2e-+4H+===S2O+2H2O,B极为阳极,电极反应式为SO2-2e-+2H2O===SO+4H+,则a为负极,b为正极。电子流动方向为:B→b,a→A,电子不能通过电解质,A错误;a极为电源负极,发生还原反应,A极为电解池阴极,发生还原反应,B错误;根据A极电极反应:2SO+2e-+4H+=S2O+2H2O,消耗H+,H+应由B极通过离子交换膜进入A极,应为阳离子交换膜,C正确;根据以上分析,D错误。
13.根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论正确的是( )
4
A.图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线,则b点处有:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和NH4Cl溶液时,溶液的pH变化曲线,其中Ⅰ表示盐酸,Ⅱ表示NH4Cl溶液,且溶液导电性:b>c>a
C.图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线,图中a点溶液中大量存在Al3+
D.由图4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+,可采用向溶液中加入适量Fe2O3,调节溶液的pH 至4左右
答案:A
解析:体积为10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1CH3COOH溶液后,所得的溶液是醋酸钠溶液,存在质子守恒c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-),A正确;用水稀释pH相同的盐酸和NH4Cl,盐酸的pH变化较大, NH4Cl的pH变化小,溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小,即其中Ⅰ表示盐酸,Ⅱ表示NH4Cl,且溶液导电性:a>b>c,B错误;Al3+与OH-反应时,先生成氢氧化铝沉淀,而后沉淀溶解生成偏铝酸根,a点对应的碱性较强,铝元素应以偏铝酸根的形式存在,C错误;若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+,加入适量Fe2O3,调节溶液的pH 至4左右,此时会生成氢氧化铁沉淀,不能除去Cu2+,D错误。
4
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