浙江省衢州市2021届高三上学期12月教学质量检测化学试题 10页

衢州市 2020 年 12 月高三教学质量检测 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 I 127 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一．选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。） 1．下列物质溶于水显中性的是 A．Na B．Cl2O C．KI D．H2S 2．焰色反应操作需要用到的仪器是 A． B． C． D． 3．下列物质中属于电解质而且能导电的是 A．Cu(OH)2 浊液 B．熔融的 MgO C．煤油 D．SO2 4．下列物质对应的俗名不正确．．．的是 A．(C6H10O5)n：蔗糖 B．CO(NH2)2：尿素 C．Fe3O4：磁性氧化铁 D．Na2SO4▪10H2O：芒硝 5．下列表示不正确．．．的是 A．四氯化碳的结构式： B．醛基的电子式： C．乙炔的结构简式：HC≡CH D．2,2,3-三甲基辛烷的键线式： 6．下列说法不正确．．．的是 A．沼气是生物质能转化产物 B．石油是有机化学工业的主要原料 C．煤的液化和气化可以提高煤所含能量的利用率 D．光合作用能高效转换太阳能，因此人类不会面临能源危机 7．下列说法正确的是 A．1H、H+、H—都是氢元素，它们互为同位素 B．水晶、石英、硅藻土互为同素异形体 C．C6H6O 与 C7H8O 不一定是同系物 D．CH3CH2CH2CH2Cl 有 3 种同分异构体 8．下列说法不正确．．．的是 A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它有氧化性 B．氮氧化物是造成酸雨的原因之一 C．FeSO4▪7H2O 分解可以得到硫酸 D．金属钠与氧气反应有多种产物，这些物质在空气中最后都变成 Na2CO3 9．下列说法不正确．．．的是 A．碘元素的一种核素 125I 可用于治疗肿瘤 B．硅单质和二氧化硅是非常重要的信息材料 C．铝可以用来少量制取铁单质 D．镁合金是优质的耐高温材料 10．反应 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑中，氧化产物和还原产物物质的量之比是 A．2∶1 B．3∶1 C．1∶1 D．2∶3 11．下列有关实验的说法中正确的是 A．准确配制一定物质的量浓度溶液时，移液管必须预先检漏和干燥 B．酒精不能萃取水中的溶质，也不能萃取苯中的溶质 C．镀锡铁皮与酸的反应产生气体的速率变化体现了锡的金属性比铁强 D．碱式滴定管的滴定操作是右手挤压玻璃珠下半部使碱液滴下，左手振荡锥形瓶 12．关于反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 下列说法正确的是 A．常温常压下 SO2 和 O2 按照物质的量 2∶1 混合，充分反应后 SO2 的转化率可以达到 85%， 因此 S 在空气中燃烧生成 SO3 B．加热能使反应物能量提高，有效碰撞次数增加，导致反应速率增大，因此应尽量提高反应温 度来实现该转化 C．水的存在使 SO2 的氧化大大加快，所以水是上述反应的催化剂 D．及时把生成的 SO3 从混合体系分离除去，不能加快反应但可以使生成的 SO3 更多 13．一定不能．．正确表示下列变化的离子方程式 A．足量金属铜与浓硝酸混合：2Cu+6H++2NO3 —==2Cu2++NO2↑+NO↑+3H2O B．未使用过的火柴头浸泡于水中，取上层清液滴加 AgNO3 溶液：Cl—+Ag+==AgCl↓ C．Na2CO3 溶液中加入稀硫酸： CO32—+ H+==HCO3 — D．粉红色氯化钴溶液加入浓盐酸：[Co(H2O)6]2++4Cl— [CoCl4]2—+6H2O 14．下列说法不正确．．．的是 A．能与 NaOH 反应的有机物可能是羧酸、酯、酚、卤代烃、氨基酸、蛋白质 B．铜氨纤维属于人造棉，化学成分与天然纤维素相同，是可降解的绿色材料 C．油脂是生物体内存贮能量的物质，并且有助于维生素的吸收，是人体必需组成 D．蛋白质遇酒精会发生变性，因此多喝酒可以消毒，对身体有利 15．关于下列有机化合物的说法正确的是 A．a、b 均属于芳香族化合物 B．b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C．a、b 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 D．a 与 H2 按照物质的量 1∶1 进行加成反应能得到 3 种产物 16．A、B、C、D、E 五种短周期元素，原子序数依次增大。A 和 E 族序数相差 6，形成简单离子后， 它们的电子层相差两层。B 与 E 同主族，C、D、E 在同一个周期，D 与 E 相邻。B 与 C 可以形 成 CB63—离子，该离子含有 70 个电子。下列说法不正确．．．的是 A．原子半径：C>D>E>B B．CB63—离子不易与氨水反应 C．A 与 E 形成化合物 AE，属于共价化合物 D．D 的氢化物不稳定，能在溶液中与 E 单质发生置换反应 17．下列说法不正确．．．的是 A．HN3 酸性与 CH3COOH 相当，因此 NaN3 溶于水显碱性 B．同浓度的 NH4Cl 溶液酸性大于 FeCl3 溶液 C．KI 溶液加热，c(H+)增大，pH 减小 D．常温下 pH=6 的 CH3COOH 溶液中 c(CH3COO—)的准确值为 9.9×10—7 mol▪L—1 18．常温下把 2molA 与 2molB 充入 2L 绝热容器中，发生反应：A(g)+2B(g) ==2C(g) △H，5s 内反 应速率（v）随时间（t）变化如图曲线 ab 所示。下列说法正确的是 v/mol▪L—1▪s—1 t/ s a b 0 2 5 c 0.1 d A．该曲线一定是以 B 来表示反应速率的 B．该反应一定是放热反应，△H<0 C．t=2s 时，A 的物质的量为 1.8mol D．t=5s 时，将容器体积缩小为 1L，反应速率可能变为 cd 曲线 19．已知铬酸根和重铬酸根离子间存在如下平衡：2CrO42—（黄色）+2H+ Cr2O72—（橙色）+H2O， 平衡常数 K=1014。当 c (Cr2O72—)=c(CrO42—)=0.1 mol▪L—1 时溶液呈橙黄色。下列说法不正确．．．的是 A．根据平衡常数计算得该溶液 pH=6.5 B．在该溶液中加入 Na2CO3 固体，平衡向逆方向移动 C．在该溶液中加入 Ba(NO3)2 固体，产生 BaCrO4 沉淀，溶液可能变黄色 D．CrO3 溶于水得到 CrO42—、Cr2O72—的混合溶液，是橙红色的强氧化剂 20．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A．100mL18.0 mol▪L—1 的 H2SO4 溶液中含有 H+数为 3.6NA B．NA 个白磷分子形成的晶体共价键数为 6NAg C．2Mg+CO2== 2MgO+C，则每生成 1mol[2MgO+C]转移电子数为 4NA D．Cl2 通入足量 NaOH 溶液生成 0.2molClO—和 0.3molClO3 —，则 Cl—为 1.7NA 个 21．下列关于ΔH 的判断不正确．．．的是 Si(s)+ 2Cl2(g) SiCl4(g) ΔH1 Si(s)+2Br2(g) SiBr4(g) ΔH2 Cu(OH)2(s)+2H+(aq) Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH3 2H2O(l) + Cu2+(aq) Cu(OH)2(s)+ 2H+(aq) ΔH4 A．ΔH1<0，ΔH2<0 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH3<0，ΔH4>0 D．ΔH3>ΔH4 22．电解法生活污水处理装置的工作原理，是选择合适的电极材料，以污水为电解质溶液，通直流 电电解产生 Fe(OH)3、Al(OH)3 胶体等具有高吸附性的絮凝剂，使污水中悬浮物形成沉淀析出。 下列说法正确的是 A．该电解装置必须以铝、铁作两极材料 B．Fe(OH)3 生成过程是 Fe－2e—=Fe2+，Fe2++O2+2H2O= Fe(OH)3+OH— C．若将污水混合海水，无隔膜电解能产生 NaClO，将污水中细菌杀灭 D．电解产生的 H2、O2、Cl2 在水中以气溶胶上浮，可以带出污水中的有毒离子 23．已知：NaHC2O4 溶液显酸性。现用 0.1 mol▪L—1 的 NaOH 溶液滴定 25mL0.1 mol▪L— 1 H2C2O4 溶液。下列说法正确的是 A．在 NaOH 溶液滴入前，溶液中 c(H2C2O4)> c(HC2O4 —) > c(H+)> c(C2O42—) B．滴入 NaOH 溶液 25mL 时，c(H+)+c(H2C2O4)= c(C2O42—)+c(OH—) C．滴入 NaOH 溶液 50mL 时，c(C2O42—)+c(HC2O4 —)≈ 3 1.0 mol▪L—1 D．当溶液显中性时，c(Na+) < c(HC2O4 —) 24．碳酸锰（MnCO3）是一种浅粉色固体，微溶于水，不溶于乙醇、液氨。广泛用于脱硫剂、涂料、 肥料添加剂。碳酸锰通常以 MnO2、H2C2O4、H2SO4、NaHCO3 或 NH4HCO3 制备。下列说法不． 正确．．的是 A．H2C2O4 作为还原剂，氧化产物是 CO2，H2SO4 不能用盐酸替换 B．MnCO3 能与酸反应生成 CO2，与碱反应生成碱式盐或 Mn(OH)2 C．NaHCO3 沉淀 Mn2+的离子方程式为：Mn2++2HCO3 —==MnCO3↓+CO2↑+H2O D．MnCO3 固体通过抽滤分离出来，可用酒精冲洗去除沉淀中夹带的 Na2SO4 等杂质 25．已知：水溶液中 Cu2+能与 SO32—反应生成一种深红色固体（Cu2SO3▪CuSO3 ▪2H2O），它能与酸反 应，不与碱反应；另 Cu+在溶液中立即发生反应，2Cu+=Cu2++Cu。某白色固体可能含有 CuSO4、 Na2SO3、Ba(NO3)2、葡萄糖。现取少量该固体进行实验，现象如下： ①加入过量 NaOH 溶液，微热，立即产生有色沉淀； ②在①所得浊液中滴加稀硫酸至过量，沉淀质量减少，并有在空气中无色的气体产生。 下列说法正确的是 A．该固体一定含有 CuSO4、 Na2SO3，可能有葡萄糖 B．该溶液不含有葡萄糖、Ba(NO3)2 C．该固体加足量的水一定能完全溶解，溶液呈蓝色 D．要确定固体成分只需观察实验①反应生成的沉淀颜色 非选择题部分 二．非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26．（4 分）（1）衡量元素非金属性的标准之一是最高价氧化物水化物的酸性强弱，则含氧酸中中心 元素化合价与酸性的关系是 。 （2）NaBH4 是离子化合物，所有原子最外层都达到稳定结构，请写出电子式 。 （3）冰的密度比水小的原因是 。 27．（4 分）有 1L 密度为 1.10g•mL—1、无色的未知液体，据化学分析含有 H、N、O 三种元素，且物 质的量之比 n(H)∶n(N) ∶n(O)=22∶1∶11，推断该液体为 ，计算物质的量浓度 为 mol•L—1。 28．（10 分）Ⅰ．X 为 4 种中学常见主族元素组成的简单正盐，极易分解。为研究 X 的组成和性质， 各取 14.6gX 进行如下两部分实验（E 含有两种元素，气体体积均为标准状况下测得，部分反 应生成的水已略去，假设反应和分离都完全进行）： 请回答： （1）E 的化学式是 ，X 在 0℃分解的化学方程式为 。 （2）A 与适量的 Cl2 和 KOH 溶液反应的离子方程式为 。 （3）B 是一种常用的分析试剂和羊毛漂白剂，为了安全，保存时不应与 性质的物质一 起存放。 Ⅱ．有人设计证明“Fe(OH)3 略有两性”的实验如下：取 0.1 mol•L—1 Fe3+的溶液 0.5mL，加入 8mol•L—1 的 NaOH 溶液 2mL，产生红褐色沉淀。过滤，取 1mL 滤液，加入稀硫酸至溶液显 酸性，再滴加 KSCN 溶液，溶液显浅红色。请回答： （1）该实验最后“溶液显浅红色”不能证明“Fe(OH)3 略有两性”，原因是 。 （2）请你设计一个新的实验方案 。 29．（10 分）二氧化碳的资源化利用是近年来十分活跃的研究领域，下面是 CO2 化学转化的四个热 化学方程式，其中 H2 主要来源于天然气中 CH4 裂解所得。 Ⅰ CO2(g)+4H2(g) 2H2O(g)+CH4(g) ΔH1＝－165 kJ·mol－1 Ⅱ CO2(g)+3H2(g) H2O(g)+CH3OH(g) ΔH2＝－50kJ·mol－1 Ⅲ CO2(g)+ H2(g) H2O(g)+CO (g) ΔH3＝41 kJ·mol－1 X (14.6g) 沉淀 F71.75g （白色） B 的溶液 气体 2.24L E 0℃ 过量 KOH 浓溶液 △ 混合气体 易挥发液体 A （深棕红色） （空气中最多的两种成分） 单质气体 D3.36L△ 适量 Cl2 KOH 溶液 B C 的溶液 B AgNO3 溶液 稀硝酸 分离 Ⅳ CO2(g)+CH4(g) 2H2 (g)+CO(g) ΔH4＝247 kJ·mol－1 已知：以稳定的单质（如 H2）能量为 0kJ·mol－1，则 H2O(g)相对能量为－242kJ·mol－1、 CO2 (g) 相对能量为－393kJ·mol－1、CH3OH(g)相对能量为－201kJ·mol－1。反应热ΔH＝生成物相对能量 －反应物相对能量。 请回答： （1）CH4 气体的相对能量＝ kJ·mol－1。 （2）反应Ⅰ通常在 177～527℃范围进行，当温度超过 595℃反应就反方向进行，从反应自发性 分析，原因是 。 （3）将 1molCO2 和 5molH2 的混合气体通入 500℃下的 2L 容器中，发生反应。反应Ⅲ进行程度 很小可以忽略，体系中生成物浓度随时间变化如下图 1 所示，请在图 2 中画出反应Ⅰ、Ⅱ 体系能量随反应过程变化的曲线（起点从[CO2(g)+5H2(g)]的能量－393kJ·mol－1 开始，图中 请注明反应Ⅰ、反应Ⅱ）。 0 t1反应过程 c / m o l ▪ L - 1 图 1 CH3OH CH40.1 0.2 0.3 -393 0 t1 能 量 / k J ▪ m o l - 1 图 2 反应过程 -190 -200 -250 -300 -350 -400 -450 -500 -550 （4）下列说法正确的是 。 A．以正十八烷为液体介质移出反应热，可以使反应Ⅰ速率明显提高 B．500℃下反应Ⅱ的平衡常数（取 2 位有效数字）K=0.87 C．CO2 与 H2 合成 CO 应控制在较低温度、高压和高 n(H2)/n(CO2)的条件下 D．选择合适的催化剂能改变各反应的选择性 （5）反应Ⅳ在适当的反应条件下 CH4 转化率可以超过 90%，而 CO、H2 的选择性为 100%。有 人 认 为 研 究 反 应 Ⅳ 的 意 义 大 于 前 三 个 ， 理 由 除 了 转 化 率 、 选 择 性 高 ， 还 有 。对该反应需要大量供热的问题，在尽量降低成本的前提下，解决 的办法是 。 30．（10 分）过氧乙酸（CH3C－O－O－H O ）是无色透明液体，有刺激性酸味，是速效漂白、消毒 剂，氧化性比 H2O2 强，与酸性高锰酸钾相近。实验室用 75.5%H2O2 溶液与乙酸酐制备高浓度过 氧乙酸。反应方程式为：(CH3CO)2O+H2O2 浓硫酸 CH3COOOH+ CH3COOH。实验分成过氧化氢浓缩和过氧乙酸生成两个步骤。 Ⅰ．30%H2O2 溶液浓缩至 75.5%（H2O2 沸点 150.2℃）：使用仪器、装置如下（连接用橡胶管和 支持仪器以及抽气泵已省略）： a b c d e f g h i j ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 接抽气泵 Ⅱ．乙酸酐与 H2O2 反应操作如下： 如下图所示，搅拌器不断搅拌下，向三口烧瓶中加入 45mL 乙酸酐，逐步滴加 75.5%H2O2 溶液 25mL（过量），再加 1mL 浓硫酸，搅拌 4 小时，室温静置 15 小时即得 47%的过氧乙酸溶 液。 尾气吸收 请回答： （1）步骤Ⅰ浓缩 H2O2 溶液的装置连接按液体和气流方向从上往下、从左向右为 bcdhig、jefa， 则蛇形冷凝管③外管连接的是 （填“恒温加热水槽”或“常温自来水”）， 浓 H2O2 溶液主要在 烧瓶中得到（填“①”或“⑤”）。 （2）步骤Ⅰ浓缩 H2O2 溶液需要减压条件蒸馏的原因是 。 浓缩 H2O2 溶液的下列操作的正确顺序是 。 ①打开 65℃恒温水槽和水循环泵；②连接装置；③打开抽气泵，等待真空度恒定，再打开 冷却自来水龙头；④自滴液漏斗往烧瓶中缓慢滴加 30%H2O2 溶液； ⑤在滴液漏斗中装入 30%H2O2 溶液；⑥检查装置气密性。 （3）步骤Ⅱ乙酸酐与 H2O2 反应是放热反应，为提高转化率，需严格控制温度在 40℃以下，请 提出两种控制温度的措施：① ， ② 。 （4）步骤Ⅱ乙酸酐与 H2O2 反应尾气可以用 吸收。 （5）氧化还原滴定：加过量的还原剂 KI 反应生成 I2，以淀粉为指示剂滴定 I2 的量，来测定氧 化剂含量的方法。下列方法中可以测定产品中过氧乙酸含量的是 。 A．酸碱中和滴定法 B．与 Zn、Fe 反应测 H2 法 C．氧化还原滴定法 D．加 MnO2 测 O2 法 31．（12 分）化合物 F 是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成： （1）写出 F 的分子式：________________。 （2）D→E 的化学方程式为_________________________________。 （3）下列说法不正确．．．的是__________。 A．A→B 的“一定条件”是“NaOH 乙醇溶液” B．F 能在酸性条件下水解生成乙酸 C．该流程所有反应都是取代反应 D．B→C 的同时可能会生成一种分子式为 C14H13O5N3 （4）写出同时满足下列条件的 C 的两种同分异构体的结构简式：_________________。 ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应 ③分子中只有 4 种不同化学环境的氢 （5） A C6H5Br B C6H4O2NBr C C8H10O3N2 一定条件 请以苯和 为原料制备 ，写出制备的合成路线流程图(无机试 剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。