浙江省衢州、湖州、丽水2021届高三11月教学质量检测化学试题 Word版含答案 16页

绝密★考试结束前 衢州、丽水、湖州三地市教学质量检测试卷 高三化学(2020.11) 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 10 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 考生须知： 1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在试题卷和答题纸规 定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题 卷上的答案一律无效。 3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用 2B 铅笔，确定后使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1． 下列消毒剂呈碱性的是 A．75%乙醇 B．过氧乙酸消毒液 C．双氧水 D．84 消毒液 2． 下列仪器在蒸馏实验中需要用到的是 A． B． C． D． 3． 只有在水溶液中才导电的电解质是 A．NaCl B．CO2 C．CH3CH2OH D．HCl 4． 下列物质对应的组成不正确．．．的是 A．甘氨酸：HOOCCH2 NH2 B．生石膏：CaSO4·2H2O C．重晶石：BaCO3 D．硬脂酸：C17H35COOH 5． 下列表示不正确．．．的是 A．水的比例模型： B．苯酚的结构简式：C6H5OH C．乙酸乙酯的键线式： D．羟基的电子式： 6． “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”常用来比喻老师的奉献精神，古代蜡炬的主要成分为高 级脂肪酸甘油酯，现代蜡炬主要成分为烷烃。下列说法不正确．．．的是 A．蚕丝的主要成分是纤维素 B．“蜡炬成灰”属于化学变化 C．适当的条件下古代蜡炬可以制成肥皂 D．现代蜡炬主要成分可以通过石油的分馏得到 7． 下列说法正确的是 A．126C 和 146C 是同一种核素 B．液氯和氯气互为同素异形体 C．甲醇(CH3OH)和甘油( CH2 CH CH2 OHOHOH )互为同系物 D．Fe 与 Ca 位于元素周期表的同一周期 8． 下列说法不正确．．．的是 A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质 B．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质 C．因铝制品表面有致密的氧化膜保护层，故可长时间盛放咸菜等腌制食品 D．工业上，二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物 9． 下列说法不正确．．．的是 A．液氨可用作制冷剂 B．硫酸铜能杀死某些细菌，常用作游泳场馆池水的消毒剂 C．工业上通常采用高温冶炼黄铁矿（主要成分 FeS2）的方法获得铁 D．碘化银可用于人工降雨 10．某学习兴趣小组通过 2KClO3 十 H2C2O4 = CO2↑＋2ClO2↑＋K2CO3＋H2O 制取高效消毒剂 ClO2。 上述制备反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．4∶1 11．下列有关实验说法不正确．．．的是 A．纸层析点样所用试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于 0.5cm B．用标准 HCl 溶液滴定未知浓度的 NaHCO3 溶液时，可选择甲基橙为指示剂 C．受溴腐蚀致伤：先用甘油洗伤口，再用水洗 D．滴定管润洗时，从上口加入 3～5mL 润洗液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁， 最后将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中 12．下列说法正确的是 A．用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，最终生成 CaSO3 B．过量的 Fe 在干燥的氯气中点燃生成 FeCl2 C．等物质的量的氯气和甲烷在光照条件下反应能制得纯净的 CH3Cl D．用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅的同时产生大量 CO 13．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．亚硫酸氢钠的水解方程式：HSO–3 +H2O SO2–3 +H3O+ B．NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO–2 + CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO–3 C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO–3 → +2H2O+2CO2 D．AgNO3 溶液中加入过量浓氨水：Ag++NH3·H2O= AgOH↓+NH+4 14．下列说法不正确．．．的是 A．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同 B．相同质量的脂肪在人体内氧化所产生的热量比糖类或蛋白质都少 C．农业废弃物和动物粪便等物质中蕴藏着丰富的生物质能 D．许多蛋白质在水中有一定的溶解性，溶于水形成胶体 15．螃蟹死后体内的组氨酸会迅速分解为组胺，引起人体中毒，反应过程如下，下列说法不正确．．．的 是： N H N O OHH2N N H N NH2 + CO2 A．组氨酸转化为组胺的反应类型为消去反应 B．组氨酸具有两性，固态时主要以内盐形式存在，熔点较高，不易挥发 C．用茚三酮溶液可鉴别组氨酸和组胺 D．组氨酸、组胺都可以发生取代反应、加成反应 16．右表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W 为短周期元素，其中 Y 元素的原子最外层电子数 是其电子层数的 3 倍。下列说法正确的是 A．Y 的氢化物的沸点一定比 X 氢化物的沸点高 B．Z 的氧化物对应的水化物酸性比 W 的弱 C．根据元素周期律，可以推测存在 TZ2 和 TW4 D．ZY2、XW4 与 Na2Z 的化学键类型相同 组氨酸 组胺 B．常温下，pH=5 的 CH3COOH 溶液中，水电离出的 H+数为 10-9 NA A．硝酸与铜反应得到 NO2、N2O4 共 46g，则铜失去的电子数为 NA 19．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 D．在该反应过程中，A 点的正反应速率小于 B 点的逆反应速率 灰ڐĚ㡠 •ܥڐĚদ뿰 ܥڐĚ 灰•ڐ䮠দ뿰Ě㡠 达 C．该反应的平衡常数表达式为 B．E 点对应的坐标为(0，0.05) A．t4 时向溶液中加入少量 KCl 固体，平衡不移动 的水解影响、混合时溶液的体积变化均忽略不计）下列说法正确的是 FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3+ 3KCl，混合溶液中 c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示。（盐类 18． 25℃，向 40 mL 0.05 mol•L-1 的 FeCl3 溶液中加入 10 mL 0.15 mol•L-1 的 KSCN 溶液，发生反应： D．pH 为 5 的盐酸溶液稀释 1000 倍，pH＜7 前者大于后者 NH•HO ） NH （ C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4 溶液与(NH4)2CO3 溶液中， B．0.l mol•L-1 氨水的 pH=a，加入适量的氯化铵固体可使溶液 pH=a+l A．pH 相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，醋酸的 pH 小于盐酸的 pH 常温下，下列说法不正确．．．的是．17 C．1.0 mol 乙酸与足量的乙醇充分反应生成的 H2O 分子数为 1.0NA D．60g 二氧化硅晶体中含硅氧键的数目为 2NA 20．在一密闭容器中，反应 aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到 原来的一半且达到新平衡时，A 的浓度是原来的 1.5 倍，则下列说法不正确．．．的是 A．平衡向正反应方向移动 B．物质 A 的转化率变小 C．物质 B 的质量分数增加了 D．a＞b 21．镍氢电池具有性能好、寿命长等优点，其反应原理是 NiO(OH)+ MH NiO+M + H2O，MH 可理解为储氢合金 M 中吸收结合氢原子，下列说法正确的是 A．放电时正极材料质量增大 B．电池的电解液可为硫酸溶液 C．放电时电子从 MH 电极流向 NiO(OH)电极，经 KOH 溶液流回 MH 极 D．充电时阴极反应为：M＋H2O＋e－=MH＋OH－ 22．1，3-丁二烯与 HBr 发生加成反应分两步：第一步 H+ 进攻 1，3-丁二烯生成碳正离子 （ ）；第二步 Br-进攻碳正离子完成 1，2-加成或 1，4-加成。反应进程中的能量 变化如下图所示。下列说法不正确．．．的是 CH2=CHCH=CH2(g)+HBr(g)→CH3-CHBr -CH=CH2(g) ΔH1 CH2=CHCH=CH2(g)+HBr(g)→CH3-CH=CH-CH2Br(g) ΔH2 已知在 0℃和 40℃时，1，2-加成产物与 1，4-加成产物的比例分别为 70:30 和 15:85。 A．ΔH1>ΔH2 B．1，4-加成产物比 1，2-加成产物稳定 C．与 0℃相比，40℃时反应速率快且 1，3-丁二烯的平衡转化率增大 D．无论哪种加成方式，第一步反应速率均小于第二步反应速率 23．在 25℃时，将 1.0L x mol•L﹣1CH3COOH 溶液与 0.1molNaOH 固体混合， 使之充分反应。然后向该混合溶液中通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体（忽略体积和温度变化）， 溶液 pH 随通入（或加入）物质的物质的 量变化如图所 示。下列叙述不正确．．．的是 A．水的电离程度：a＞b＞c B．b 点对应的混合溶液中： c(Na+)＜c(CH3COO﹣) C．c 点对应的混合溶液中： c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(OH﹣) D．该温度下，a、b、c 三点 CH3COOH 的电离平衡常数均为 Ka＝10-8/(x-0.1) 24．常温下 CaCl2 固体遇 NH3 会形成 CaCl2·8NH3（可溶于水），下列说法不正确．．．的是 A．CaCl2 作干燥剂时，不能干燥 NH3 B．实验室可采用 Ca(OH)2 固体与 NH4Cl 固体混合加热的方法制备少量 NH3 C．CaCl2·8NH3 溶于水，通入少量 CO2 不产生白色沉淀 D．CaCl2 与 NH3 形成 CaCl2·8NH3 的过程属于化学变化 25．有一固体混合物，可能由 K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3 混合而成，为检验它的成份 做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有剌激 性气味气体和白色沉淀生成．以下判断正确的是 A．一定含有 KClO3、NaNO2、AgNO3，不能确定是否含有 FeCl3 B．一定含有 KClO3，且在反应过程中可能被还原生成了两种还原产物 A Ca(OH)2 溶液无色无味气体 D 白色沉淀 E 足量 (50.0g) 红棕色固体 B 黄色溶液 C 稀盐酸 足量空气 (8.0g) 充分燃烧 （19.6g） Ⅱ．某学生对 Cl2 与 FeCl2 和 KSCN 混合溶液的反应进行实验探究，装置如下图。向 A 中通入氯气至 稳定，写出反应的化学方程式 ▲ 。 （3）气体 D 可与环氧乙烷（ ）通过加聚反应生成全降解塑料，已知过氧键（-O-O-）不 （2）写出化合物 A 在足量空气中充分燃烧的化学方程式 ▲ 。 （1）化合物 A 所含的元素有 ▲ 。 请回答： 28．（10 分）Ⅰ．化合物 A 由三种常见元素组成，可以发生如下转化。 时溶液的 pH= ▲ (已知室温下醋酸的 Ka=1.8×10-5)。 求此 䁘× = ܱܱڐڐĚ ܱܱڐڐĚ （2）实验过程中当醋酸与 NaOH 的物质的量之比为 1:1 时，溶液中的 （1）计算市售白醋中醋酸浓度为 ▲ moL•L-1。 取 20.00 mL 溶液，滴定至终点时共用去 0.1000 mol·L-1NaOH 标准溶液 16.00ml。 27．（4 分）为测定市售食用白醋的醋酸浓度，室温下取 10mL 市售白醋样品，稀释并定容至 100 mL， 是 ▲ 。 （3）热胀冷缩是自然界的普遍现象，但当温度由 0℃上升至 4℃时，水的密度却增大，主要原因 （2）CaCl2O 是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，CaCl2O 的电子式是 ▲ 。 26．（4 分）（1）氯化钠的熔点（804℃）低于氟化钠的熔点（933℃）的主要原因是 ▲ 。 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） D．将反应产生的所有气体通入少量澄清石灰水，若未变浑浊，可证明 K2CO3 不存在 C．另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明 K2CO3 的存在 过量，观察到 A 中溶液先变红后变为黄色。请回答： （1）B 中反应的离子方程式为 ▲ 。 （2）设计实验方案证明溶液变黄的原因是 SCN-与氯气发生了反应 ▲ 。 29．（10 分）研究 CO 还原 NOx 对环境的治理有重要意义，相关的主要化学反应有： Ⅰ NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g) ΔH1 Ⅱ 2NO2(g)+4CO(g) N2(g)+4CO2(g) ΔH2＜0 Ⅲ 2NO(g)+2CO(g) N2 (g)+2CO2 (g) ΔH3＜0 （1）已知：每 1mol 下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为 NO2 CO CO2 NO 819kJ 1076kJ 1490kJ 632kJ ①根据上述信息计算ΔH1= ▲ kJ·molˉ1。 ②下列描述正确的是 ▲ 。 A．在绝热恒容密闭容器中只进行反应Ⅰ，若压强不变，能说明反应 Ⅰ达到平衡状态 B．反应Ⅱ ΔH＜0，ΔS＜0；该反应在低温下自发进行 C．恒温条件下，增大 CO 的浓度能使反应Ⅲ的平衡向正向移动，平 通入 Cl2 NaOH 溶液 A B FeCl2+KSCN 溶液 衡常数增大 D．上述反应达到平衡后，升温，三个反应的逆反应速率均一直增大直 至达到新的平衡 （2）在一个恒温恒压的密闭容器中， NO2 和 CO 的起始物质的量比为 1∶2 进行反应，反应在无 分子筛膜时二氧化氮平衡转化率和有分子筛膜时二氧化氮转化率随温度的变化如图所示，其 中分子筛膜能选择性分离出 N2。 ①二氧化氮平衡转化率随温度升高而降低的原因为 ▲ 。 ②P 点二氧化氮转化率高于 T 点的原因为 ▲ 。 （3）实验测得，V 正＝k 正·c2(NO)·c2(CO) ，V 逆＝k 逆·c(N2)·c2(CO2) (k 正、k 逆为速率常数，只与温度 有关）。 ①一定温度下，向体积为 1L 的密闭容器中充入一定量的 NO 和 CO，只发生反应Ⅲ，在 tl 时刻 达到平衡状态，此时 n(CO)=0.1mol，n(NO)=0.2mol，n(N2)=amol，且 N2 占平衡总体积的 1/4 则： k 正 k 逆 = ▲ 。 ②在 t2 时刻，将容器迅速压缩到原容积的 1/2，在其它条件不变的情况下．t3 时刻达到新的平衡 状态。请在图中补充画出 t2 -t3-t4 时段，正反应速率的变化曲线。 30．（10 分）氯化亚铜（CuCl）是一种重要的化工产品。它难溶于 H2SO4、HNO3 和醇，微溶于水， 可溶于浓盐酸和氨水，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2Cl﹣ ⇌ [CuCl3]2﹣（无色溶液）。在 潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)4﹣nCln]，n 随着环境酸度的改变而改变。某 研究小组设计如下两种方案制备氯化亚铜。 方案一：铜粉还原 CuSO4 溶液 请回答： （1）步骤①中发生反应的离子方程式为 ▲ 。 （2）步骤②中，加入大量水的作用是 ▲ 。 （3）如图流程中用 95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止 ▲ 。 （4）随着 pH 减小，Cu2(OH)4﹣nCln 中铜的质量分数 ▲ 。 A．增大 B．不变 C．减小 D．不能确定 方 案 二：在氯化氢气 流 中 加 热 CuCl2•2H2O 晶 体 制 备，其流程和实 验 装 置（夹 持 仪 器略）如图： 真空 干燥 95%乙醇 洗涤 过滤过滤CuSO4 溶液 NaCl、过量铜粉 浓盐酸，加热① 滤液 水 ② 滤渣 CuCl NH CH3 SO2NH2 HN Cl HOOC O SO2NH2 Cl Cl HOOC 请回答： （5）实验操作的先后顺序是 a→ ▲ → ▲ → ▲ →e （填操作的编号） a．检査装置的气密性后加入药品 b．点燃酒精灯，加热 c．在“气体入口”处通入干燥 HCl d．熄灭酒精灯，冷却 e．停止通入 HCl，然后通入 N2 （6）在实验过程中，观察到 B 中无水硫酸铜由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化是 ▲ 。 （7）反应结束后，取出 CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的 CuCl2 杂质，请分析产生 CuCl2 杂质的原因 ▲ 。 31．（12 分）某研究小组以甲苯以及化合物 C 为原料按下列路线合成利尿药呋塞米： CH3 已知：（1）氯原子与苯环相连时可在加热的条件下水解 （2） ②H+ Ⅱ A KMnO4/H+ B C ①NH3 Ⅰ H2O D E C5H7ON 呋塞米 Ⅲ ①ClSO3H ②NH3 请回答： （1）下列说法正确的是 ▲ 。 A．反应Ⅰ的试剂和条件是 Cl2 和光照 B．1mol B 可与 5mol 氢氧化钠完全反应 C．反应Ⅱ涉及加成反应、消去反应 D．呋塞米的分子式是 C12H10ClO5N2S （2）写出化合物 C 的结构简式： ▲ 。 （3）写出反应Ⅲ的化学反应方程式： ▲ 。 （4）已知甲基与 O 相连时性质与甲苯中甲基性质相似，请设计以 D 为原料 合成 E 的路线（用流程图表示，无机试剂任选） ▲ 。 （5）化合物 E 同时符合下列条件的同分异构体有多种，写出除 N O 以外的符 合条件的同分异构体的结构简式 ▲ 。 ①1H−NMR 谱表明分子中共有 3 种氢原子；②含有一个五元含氮杂环（环 上有氮原子）。 三地市化学试题参考答案 一、选择题（本大题共 25 小题，共 50 分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答 案 D A D C A A D C C B A D B 题 号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答 案 B A C B A A B D C D C B 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分） 26．(4 分)（1） 离子半径 F-＜Cl-，晶格能 NaF＞NaCl (2 分) （2） (2 分) （3）温度升高氢键被破坏的影响大于温度升高使分子间距离增加的影响 (2 分) 27．(4 分) （1）0.800 （2）8 28．(10 分) Ⅰ．（1）Fe C O (2 分) （2）4Fe(CO)5 + 13O2==2Fe2O3+20CO2 (2 分) （3） (2 分) Ⅱ．（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (2 分) （2）向黄色溶液中再滴入过量 KSCN，若溶液呈血红色，证明 SCN-与氯气发生了反应。(2 分) 29．(10 分)（1）①-227 (2 分)②AB (2 分) O NH2 （2）①反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动（或平衡常数减小）(1 分) ②分子筛膜从反应体系中不断分离出 N2，有利于反应正向进行，二氧化氮转化率升高(1 分) （3）①270 (2 分)② （起点的纵坐标为 16，t3 时刻达到 平衡，t3- t4 处于平衡状态与已有线平齐）(2 分) 30．(10 分)（1）Cu+Cu2++6Cl﹣＝2[CuCl3]2﹣(2 分) （2）稀释促进平衡 CuCl+2Cl﹣⇌[CuCl3]2﹣逆向移动，生成 CuCl(1 分) （3）CuCl 在潮湿空气中被水解氧化(1 分) （4）C(1 分) （5）c；b；d；(2 分) （6）先变红后褪色(1 分) （7）加热时间不足或加热温度偏低，使 CuCl2 未完全分解(2 分) 31．(12 分)（1） BC(2 分) （2） OHCCH2CH2COCH3(2 分) （3） SO2NH2 Cl Cl HOOC ＋ O NH2 —→ SO2NH2 HN Cl HOOC O ＋HCl(2 分) （4）(2 分) O CH3 ...... O CH2 Br （5） N O CH3 N O N O NO N CHO N O CH3 N O N O NO N CHO 其他答案合理也给分（4 分） Br2/光照 NH3