2019高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 7页

化学平衡 学习目标 ‎1.理解化学平衡移动的实质 ‎2.理解浓度、压强、温度对化学平衡的影响 ‎3.理解勒沙特列原理的涵义 重点 浓度、压强、温度对化学平衡的影响 理解勒沙特列原理的涵义 难点 平衡移动原理的分析及应用 理解勒沙特列原理的涵义 学法指导 通过理解上节课温度、浓度、压强、催化剂对反应速率影响的基础上，理解上述外界条件对可逆反应中正逆反应速率的影响从而理解化学平衡的破坏及重新建立的过程（即化学平衡移动的过程）‎ 自学引导︵学生课前必须完成︶‎ 一、自主学习：（请同学们认真阅读课本26-28页及全解中的相关内容，你一定能完成下列问题）‎ ‎（一）知识回顾 影响速率的外界因素有哪些？它们是怎样影响反应速率的？‎ ‎1.浓度：____________________________________________________‎ ‎2.压强：____________________________________________________‎ ‎（只适用于有气体参加的反应）‎ ‎3.温度：____________________________________________________‎ ‎(无论放热反应还是吸热反应)‎ ‎4.催化剂：__________________________________________________‎ ‎(二)新知识 ‎1.化学平衡移动研究的对象：可逆化学反应的化学平衡状态 化学平衡移动：______________________________________________________‎ 7‎ ‎2.浓度对化学平衡的影响：增大反应物的浓度_____反应速率 对于2SO2+O2 2SO3 SO2和O2为_______反应方向的反应物；达到平衡时一瞬间增大反应物浓度一瞬间正反应速率_____，逆反应速率_______;SO3为___反应方向的反应物；所以达到平衡时增大产物的浓度的一瞬间正反应速率_____，逆反应速率_______。‎ t0时刻达到了______状态，达到平衡状态增大SO2或O2（反应物）的浓度的一瞬间正反应速率_____，逆反应速率_______; 使V(正)____V（逆），平衡向_______方向移动。结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度 平衡向__________方向移动。‎ ‎ ‎ 增大SO3（产物）浓度时（请你填写图像上的空格）‎ SO3为___反应方向的反应物，所以达到平衡时增大SO3的浓度的一瞬间正反应速率_____，逆反应速率_______; 使V(正)____V（逆），平衡向_______方向移动。‎ 结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度 平衡向__________方向移动。‎ 减小SO2或O2（反应物）浓度 t0‎ 7‎ 时刻达到了______状态，达到平衡状态减小SO2或O2（反应物）浓度，使V（正）____,V(逆)_____使平衡被______，在t1时刻达到_____平衡，在t0-t1这段时间V(正)____V（逆）。平衡向__________方向移动。‎ 结论：在其他条件不变时，减小反应物浓度 平衡向__________方向移动。‎ 减小SO3（产物）浓度 t0时刻达到了______状态，达到平衡状态减小SO3（产物）浓度，使V（正）____,V(逆)_____‎ 使平衡被______，在t1时刻达到_____平衡，在t0-t1这段时间V(正)____V（逆）。平衡向__________方向移动。‎ 结论：在其他条件不变时，减小产物浓度 平衡向__________方向移动。‎ ‎3.压强对化学平衡的影响 结论：在其它条件不变的情况下，增大压强平衡向着__________________的方向移动；减小压强平衡向着___________________________的方向移动 对于（气体计量数改变）在其它条件不变的情况下，压缩体积增大压强SO2 O2 SO3的浓度都______,V(正)_____ V(逆)_____;但V(正)__ V(逆),平衡向____方向移动；增大体积减小压强SO2 O2 SO3的浓度都______,V(正)_____ V(逆)_____；但V(正)__ V(逆),平衡向____方向移动。请你画出时间（t）-速率（v）图像 7‎ 对于气体计量数不改变的反应，压缩体积增大压强反应物和产物浓度都______，V(正)_____ V(逆)_____；但V(正)和 V(逆)始终_____，所以平衡_________;增大体积减小压强反应物和产物浓度都______，V(正)_____ V(逆)_____；但V(正)和 V(逆)始终_____，所以平衡_________.请你画出时间（t）-速率（v）图像 ‎4.温度对化学平衡的影响：在其它条件不变时升高温度使正逆反应速率都________,平衡向着__热方向移动；降低温度使正逆反应速率都________,平衡向着__热方向移动；请你画出时间（t）-速率（v）图像 ‎5.加入催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，平衡_________‎ 请你画出时间（t）-速率（v）图像 ‎6.勒夏特列原理（化学平衡移动原理）：改变影响平衡的一个条件，平衡就向着 ‎__________________________________________的方向移动 注意：是“减弱”而不是“抵消”。外界条件的改变永远大于平衡移动的结果。‎ 在其它条件不变的情况下，压缩体积增大压强，无论平衡是否移动，也无论向哪个方向移动，体系的压强永远是________的,体系中各物质的浓度均____;相反增大体积减小压强体系的压强永远是_______的,体系中各物质的浓度均_____。‎ 二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）‎ ‎1.对已经达到化学平衡的下列反应 ‎ 2X(g)+Y(g) 2Z(g)‎ 7‎ 减小压强时，对反应产生影响的是（ ）‎ ‎ A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 ‎ B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 ‎ C.正，逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 ‎ D.正，逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 ‎2.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g） △H＜0，下列说法正确的是（ ）‎ A.升高温度，正向反应速率增加，逆反应速率减小 B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 ‎3.已知C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H＞0. 该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（ ）‎ A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强 C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强 ‎4.硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO △H<0.,为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施 （ ）‎ A．减压 B.增压 C.升温 D.加催化剂 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决 独立思考 例题1.对于反应‎3A(g)+xB(g)==‎5C(g)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其他条件不变时，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7 mol/L，则x的值为（ ）‎ A.1 B‎.2 C.3 D.4‎ 例题2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A.对盛在烧杯（敞口）内的氨水加热，氨水中NH4+，浓度减小 B.H2 I2 HI平衡混合气体加压后颜色变深 7‎ 合作探究 C.高压有利于合成氨的反应 D‎.500℃‎左右比室温更有利于合成氨的反应 巩固练习 ‎1.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应；‎ ‎ xA(g)+yB(g) zC(g)‎ 平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L下列有关判断正确的是（ ）‎ A.x+y