2021高考化学一轮复习专题8第3讲盐类的水解课件苏教版 40页

第 3 讲　盐类的水解 - 2 - 考纲要求 : 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 - 3 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 盐类水解的规律 导学诱思 有下列 10 种物质的溶液 : ① NaCl 　 ② NH 4 Cl 　 ③ Na 2 CO 3 　 ④ CH 3 COONa 　 ⑤ CH 3 COOH 　 ⑥ NaHCO 3 　 ⑦ Cu(NO 3 ) 2 　 ⑧ CH 3 COONH 4 　 ⑨ FeCl 3 　 ⑩ Na 2 S (1) 溶液呈酸性的有 　　　　　　　 ( 填序号 , 下同 ), 呈碱性的有 　　　　　　　 , 呈中性的有 　　　　　　　 。   (2) 写出 ②③⑨ 水解的离子方程式 : 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ; 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 ; 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。   ②⑤⑦⑨ 　 ③④⑥⑩ ①⑧ - 4 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 落实基础 1 . 盐类水解的原理 水电离产生的 弱电解质 弱酸阴离子 弱碱阳离子 H + 或 OH - - 5 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 Cu(OH) 2 +2H + 　 NH 3 ·H 2 O+H + 　 - 6 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 Fe(OH) 3 +3H + Al(OH) 3 ↓+3CO 2 ↑ - 7 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 3 . 盐类水解的影响因素 (1) 内因 : 组成盐的酸 ( 或碱 ) 的相对强弱。酸 ( 或碱 ) 越弱 , 其盐的水解程度越 　　　　 , 碱性 ( 或酸性 ) 越 　　　　 。   (2) 外因 : 盐类水解是吸热反应 , 升温 　　　 水解 , 稀释 　　　 水解。 大 强 促进 促进 - 8 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 (2) 外因 : 右移 增大　 增大　 右移 减小 增大　 右移 增大　 减小 - 9 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 增大　 减小 减小 增大　 - 10 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 例如 : 填写下表不同条件对 FeCl 3 水解平衡的影响 :( 填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ” 和 “ 向左 ” 或 “ 向右 ” 等 ) 向右 　增大　 　减小　 增大 加深　 向左 　增大　 　减小　 　减小　 变浅 向右 　减小　 增大 增大 变浅 向左 　减小　 增大 　减小　 变浅 向右 　减小　 增大 增大 红褐色沉淀 , 无色气体 - 11 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 易错辨析 判断正误 , 正确的画 “ √ ” , 错误的画 “ ×” 。 (1) 水解生成的弱酸 ( 碱 ) 的电离常数 K 越小 , 盐的水解程度越大 , 其溶液的碱 ( 酸 ) 性就越强 ( 　　 ) (2) 水解平衡右移 , 盐的离子的水解程度一定增大 ( 　　 ) (3) 配制和贮存 FeSO 4 溶液时 , 常常加入铁钉 , 目的是抑制 Fe 2+ 水解 ( 　 ) (4) 加热蒸干 MgCl 2 溶液 , 可得到 MgCl 2 晶体 ( 　　 ) (5) 强碱弱酸盐的水溶液不一定显碱性 , 如 NaHSO 3 溶液显酸性 , 因 HS O3 - 的水解程度小于 HS O3 - 的电离程度 ( 　　 ) (6) 在 NH 4 NO 3 溶液中 , c ( )= c ( )( 　　 ) (7)NaHSO 4 溶液因水解而显酸性 ( 　　 ) (8)Na 2 CO 3 溶液中加入少量 Ca(OH) 2 固体 , 水解程度减小 , 溶液的 pH 减小 ( 　　 ) √ × × × √ × × × - 12 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 考查角度 　 盐类水解的影响因素 B. 加入 NaOH 固体 , 平衡向逆反应方向移动 , 溶液 pH 减小 C. 稀释溶液 ,Na 2 CO 3 水解程度增大 , 水解平衡常数增大 D. 加入氯化铵固体 , 平衡向正反应方向移动 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 13 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 跟踪训练 1 .(2019 广西贺州高三月考 ) 在盐类水解的过程中 , 下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离程度一定会增大 C. 溶液的 pH 一定会增大 D. c (H + ) 与 c (OH - ) 的乘积一定会增大 答案 解析 解析 关闭 大多数盐为强电解质 , 在水中完全电离 ,A 项错误 ; 盐类的水解促进水的电离 ,B 项正确 ; 强酸弱碱盐水解溶液呈酸性 ,pH 减小 ,C 项错误 ; 一定温度下的稀溶液中 , c (H + ) 与 c (OH - ) 的乘积是一个常数 ,D 项错误。 答案 解析 关闭 B - 14 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 2 . 下列说法错误的是 ( 　　 ) A. 实验室配制 FeCl 3 溶液时 , 需将 FeCl 3 (s) 溶解在较浓盐酸中 , 然后加水稀释 B.0.1 mol·L -1 Na 2 CO 3 溶液中 c (OH - ) 是 0.1 mol·L -1 NaHCO 3 溶液中 c (OH - ) 的 2 倍 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 15 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 16 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 溶液中粒子浓度的大小比较 导学诱思 已知醋酸钠 (CH 3 COONa) 溶液呈弱碱性 , 则 : (1) 溶液中各离子浓度的大小顺序为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;   (2) 由物料守恒可得 c (Na + )= 　　　　　　　　　　　　 ;   (3) 由电荷守恒可得 c (Na + )+ 　　　　 = 　　　　　　　　　　 。   c (Na + )> c (CH 3 COO - )> c (OH - )> c (H + ) c (CH 3 COO - )+ c (CH 3 COOH) c (H + ) 　 c (CH 3 COO - )+ c (OH - ) - 17 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 落实基础 1 . 溶液中微粒 ( 分子、阴阳离子 ) 种类的判断 在判断溶液中的微粒浓度大小时 , 首先要准确判断溶液中的微粒种类 , 然后再进行比较。判断方法是 : 先正确写出溶液中发生的电离或水解方程式 ( 包括水的电离方程式 ), 然后进行全面判断。 如 : 判断下列溶液中的微粒种类。 (1)CH 3 COONa 溶液中的离子有 :Na + 、 　　　　　　　　　　 , 分子有 : 　　　　　　　　　　　　　 。   CH 3 COO - 、 H + 、 OH - 　 CH 3 COOH 、 H 2 O (2)(NH 4 ) 2 S 溶液中的离子有 : 、 　　　　　　　　　 , 分子有 : 　　　　　　　　　　　　 。   (3) 向烧碱溶液中通入二氧化碳得到的溶液中的离子有 : Na + 、 　　　　　　　　　　　 , 分子有 : 　　　　　　　　 。   S 2- 、 HS - 、 H + 、 OH - H 2 S 、 NH 3 ·H 2 O 、 H 2 O H 2 CO 3 、 H 2 O - 18 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 2 . 判断微粒浓度的大小的两个守恒规律 (1) 电荷守恒 电解质溶液中 , 无论存在多少种离子 , 溶液都是呈电中性的 , 即溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如 NaHS 溶液中 : c (Na + )+ 　　　　 = 　　　　　　　　　　　　　　 。   (2) 物料守恒 电解质溶液中 , 由于电离或水解因素 , 微粒会发生变化 ( 粒子种类会增多 ), 变成其他离子或分子等 , 但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是守恒的。如 NaHS 溶液中 c (Na + )= c (S)= 　 。 c (H + ) 　 c (HS - )+ c (OH - )+2 c (S 2- ) c (HS - )+ c (H 2 S)+ c (S 2- ) - 19 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 × √ √ × × × - 20 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 考查角度一 　 单一溶液中微粒浓度的大小比较 例 1 室温下 , 下列溶液中粒子浓度关系正确的是 ( 　　 ) A.Na 2 S 溶液 : c (Na + )> c (HS - )> c (OH - )> c (H 2 S) D.CH 3 COONa 和 CaCl 2 混合溶液 : c (Na + )+ c (Ca 2+ )= c (CH 3 COO - )+ c (CH 3 COOH)+2 c (Cl - ) 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 21 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 方法指导 (1) 微粒浓度的大小等量关系中的两个易错点 ① 在列电荷守恒式时 , 要注意离子所带电荷的多少 , 不能认为只是各离子浓度的简单相加。如书写 NaHCO 3 溶液中的电荷守恒式时 ,2 c ( ) 的化学计量数 “2” 代表一个 带 2 个负电荷 , 不可漏掉。 ② 物料守恒式中 , 微粒浓度的化学计量数不能漏写或颠倒。如 Na 2 S 溶液中的物料守恒式中 ,“2” 表示 c (Na + ) 是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的 2 倍。 (2) 微粒浓度的大小分析时的 3 个误区 ① 微粒浓度的大小比较 , 要优先考虑微粒间的化学反应 , 然后再考虑微粒发生的电离或水解 , 不能本末倒置。 - 22 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 ② 同浓度的弱酸和弱酸盐、弱碱和弱碱盐共存时 , 主要考虑弱酸 ( 碱 ) 的电离而不是弱酸 ( 碱 ) 盐的水解。如相同浓度、相同体积的 CH 3 COOH 和 CH 3 COONa 溶液混合显酸性 , 而相同浓度、相同体积的 NH 3 · H 2 O 和 NH 4 Cl 溶液混合则显碱性。 根据题中所给信息 : 如果是水解能力大于电离能力 , 例 :HClO 的电离程度小于 ClO - 的水解程度 , 所以等浓度的 HClO 与 NaClO 溶液等体积混合后溶液显碱性 ; 反之 , 如果等浓度的 HClO 与 NaClO 溶液等体积混合后溶液显碱性 , 可知 HClO 的电离程度小于 ClO - 的水解程度。 ③ 酸式盐溶液的酸碱性 , 主要取决于酸式酸根的电离能力和水解能力哪个更强。如 在溶液中的电离程度大于水解程度 , 因此溶液显酸性 ; 而 在溶液中的水解程度大于电离程度 , 因此溶液显碱性。 - 23 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 (3) 等式考虑守恒原理 , 不等式考虑平衡原理 ① 等式一般与电荷守恒、物料守恒相联系 , 如果给定的等式不是两个守恒式 , 可以把两个守恒式变化形式后相互作差 , 加以推导即可。 ② 如果给定的是不等式 , 要先考虑等式 , 对等式的一边加入或减少某离子 , 即可变成不等式。 - 24 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 考查角度二 　 混合溶液中微粒浓度的大小比较 例 2 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 ( 　　 ) A.0.1 mol·L -1 NaHCO 3 溶液与 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液等体积混合 , 所得溶液中 : B.20 mL 0.1 mol·L -1 CH 3 COONa 溶液与 10 mL 0.1 mol·L -1 HCl 溶液混合后溶液呈酸性 , 所得溶液中 : c (CH 3 COO - )> c (Cl - )> c (CH 3 COOH)> c (H + ) C. 室温下 ,pH=2 的盐酸与 pH=12 的氨水等体积混合 , 所得溶液中 : c (Cl - )+ c (H + )> c ( )+ c (OH - ) D.0.1 mol·L -1 CH 3 COOH 溶液与 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液等体积混合 , 所得溶液中 : c (OH - )> c (H + )+ c (CH 3 COOH) 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 25 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 方法指导 溶液中微粒浓度大小比较的四个步骤 (1) 判反应 : 判断两种溶液混合时 , 是否发生化学反应 , 弄清楚溶液的真实组成。 (2) 写平衡 : 根据溶液的组成 , 写出溶液中存在的所有平衡 ( 电离平衡、水解平衡 ), 尤其不能漏写水的电离平衡。 (3) 列等式 : 根据溶液中存在电荷守恒、物料守恒列出等式 , 据此可列出溶液中各种阴阳离子浓度间的数学关系式。 (4) 分主次 : 根据溶液中存在的平衡和题给条件 , 结合平衡的有关规律 , 分析哪些平衡进行的程度相对大一些 , 哪些平衡进行的程度相对小一些 , 再依此比较出溶液中各粒子浓度的大小。 - 26 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 跟踪训练 1 . 改变 0.1 mol·L -1 二元弱酸 H 2 A 溶液的 pH, 溶液中 H 2 A 、 HA - 、 A 2- 的物质的量分数 δ (X) 随 pH 的变化如图所示 下列叙述错误的是 ( 　　 ) A.pH=1.2 时 , c (H 2 A)= c (HA - ) B.lg[ K 2 (H 2 A)]=-4.2 C.pH=2.7 时 , c (HA - )> c (H 2 A)= c (A 2- ) D.pH=4.2 时 , c (HA - )= c (A 2- )= c (H + ) 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 27 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 2 . 在 25 ℃ 时 , 将 0.2 mol CH 3 COONa 晶体和 0.1 mol HCl 气体同时溶于水中制得 1 L 溶液 , 若此溶液中 c (CH 3 COO - )> c (Cl - ), 则下列判断不正确的是 ( 　　 ) 。 A. 该溶液的 pH 小于 7 B. c (CH 3 COOH)+ c (CH 3 COO - )=0.2 mol·L -1 C. c (CH 3 COOH)< c (CH 3 COO - ) D. c (CH 3 COO - )+ c (OH - )=0.1 mol·L -1 答案 解析 解析 关闭 反应后溶液中溶质为 NaCl 、 CH 3 COONa 、 CH 3 COOH, 三者物质的量相等。由于溶液中 c (CH 3 COO - )> c (Cl - ), 故醋酸的电离程度大于 CH 3 COO - 水解程度 , 即溶液 pH<7,A 项正确 ; 根据物料守恒 , c (CH 3 COO - )+ c (CH 3 COOH)=0.2 mol · L -1 ,B 项正确 ;NaCl 、 CH 3 COONa 、 CH 3 COOH 三者物质的量相等 , 且醋酸的电离程度大于 CH 3 COO - 水解程度 , 因此 c (CH 3 COO - )> c (CH 3 COOH),C 项正确 ; 根据电荷守恒 , 即 c (Na + )+ c (H + )= c (CH 3 COO - )+ c (OH - )+ c (Cl - ), c (CH 3 COO - )+ c (OH - ) = c (Na + )+ c (H + )- c (Cl - )=0.1 mol · L -1 + c (H + ),D 项错误。 答案 解析 关闭 D - 28 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 3 .(2019 江苏三市模拟改编 ) 已知 NaHC 2 O 4 溶液的 pH<7 。常温下 , 向 pH=8.4 的 Na 2 C 2 O 4 溶液中滴加 0.1 mol·L -1 HCl 溶液 , 溶液 pH 与 pOH[pOH=-lg c (OH - )] 的变化关系如图所示。下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 ( 　　 ) 。 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 29 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 盐类水解反应的应用 导学诱思 下列问题的叙述正确 , 且与盐类水解有关的是 　 　 　　 。   (1)NaCl 可用作防腐剂和调味剂 (2) 明矾可用作净水剂 (3)FeCl 3 饱和溶液滴入沸水中制备 Fe(OH) 3 胶体 (4) 纯碱溶液可去除油污 , 且热的纯碱溶液去污能力增强 (5) 配制 FeCl 3 溶液 , 可加入少量的稀硫酸 , 以防止溶液浑浊 (6) 实验室制氢气时 , 加入少量 CuSO 4 溶液能加快反应速率 (7) 加热 AlCl 3 溶液可得到 AlCl 3 固体 (8)Mg 粉投入饱和 NH 4 Cl 溶液中会产生氢气 (9)NaHSO 4 溶液显酸性 (10) 使用泡沫灭火器时 , 使硫酸铝与饱和小苏打溶液混合 (2)(3)(4)(5)(8)(10) - 30 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 落实基础 盐类水解的常见应用 H 2 SO 4 　 Al 2 O 3 　 - 31 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 　 MgO 　 Mg(OH) 2 - 32 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 易错辨析 判断正误 , 正确的画 “ √ ” , 错误的画 “ ×” 。 (1)AlCl 3 溶液和 Al 2 (SO 4 ) 3 溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧 , 所得固体的成分相同 ( 　　 ) (2) 配制 FeCl 3 溶液时 , 将 FeCl 3 固体溶解在浓盐酸中 , 然后再用水稀释到所需的浓度 ( 　　 ) (3) 天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的 Fe 3+ 、 Cu 2+ 等离子 ( 　　 ) (4) 生活中用电解食盐水的方法制取消毒液 , 运用了盐类的水解原理 ( 　　 ) (5) 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 ( 　　 ) × √ × × √ - 33 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 考查角度 　 盐类水解的应用 例 下列实际应用正确 , 且与盐的水解知识无关的是 ( 　　 ) A. 焊接时用 NH 4 Cl 溶液除锈 B.FeCl 3 固体能采用将溶液直接蒸干的方法制备 C. 加热饱和氯化铁溶液制备 Fe(OH) 3 胶体 D. 生活中用电解食盐水的方法制取消毒液 答案 解析 解析 关闭 NH 4 Cl 溶液水解呈酸性 , 铁锈的主要成分是 Fe 2 O 3 ,Fe 2 O 3 与 NH 4 Cl 水解产生的氢离子反应 , 正确且与水解有关 , 故 A 不符合题意 ; 氯化铁溶液蒸干 , 水解生成的 HCl 挥发 , 促进水解而得到 Fe(OH) 3 , 与水解有关但不正确 , 故 B 不符合题意 ; 制备 Fe(OH) 3 胶体时 , 应将 FeCl 3 饱和溶液逐滴滴入沸水中 , 而饱和 FeCl 3 溶液在直接加热条件下水解程度很大 , 生成 Fe(OH) 3 沉淀而不是胶体 , 该说法与水解有关但不正确 , 故 C 不符合题意 ; 饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠 , 属于电能转化为化学能的变化 , 说法正确但与水解无关 , 故 D 符合题意。 答案 解析 关闭 D - 34 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 方法指导 盐类水解的应用归纳 (1) 盐溶液酸碱性的判断。 ① 弱酸弱碱盐的阴、阳离子都水解 , 其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱 , 即比较两者电离常数的大小 , 电离常数大的相对要强一些 , 溶液就显相对强的物质的性质。 当 K 酸 = K 碱 时 , 溶液显中性 , 如 CH 3 COONH 4 ; 当 K 酸 > K 碱 时 , 溶液显酸性 , 如 HCOONH 4 ; 当 K 酸 < K 碱 时 , 溶液显碱性 , 如 NH 4 CN 。 ② 弱酸酸式盐水溶液的酸碱性 , 取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。 a. 若电离程度大于水解程度 , 溶液呈酸性 , 如 NaHSO 3 、 NaH 2 PO 4 等。 b. 若电离程度小于水解程度 , 溶液呈碱性 , 如 NaHCO 3 、 Na 2 HPO 4 等。 - 35 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 (2) 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型。 ① 盐溶液水解生成难挥发性酸时 , 蒸干后一般得原物质 , 如 CuSO 4 (aq) CuSO 4 (s); 盐溶液水解生成易挥发性酸时 , 蒸干灼烧后一般得对应的氧化物 , 如 AlCl 3 (aq) Al(OH) 3 Al 2 O 3 。 ② 酸根阴离子易水解的强碱盐 , 如 Na 2 CO 3 溶液等蒸干后可得到原物质。 ③ 考虑盐受热时是否分解。 Ca(HCO 3 ) 2 、 NaHCO 3 、 KMnO 4 、 NH 4 Cl 等固体受热易分解 , 因此蒸干灼烧后分别为 Ca(HCO 3 ) 2 →CaCO 3 (CaO);NaHCO 3 →Na 2 CO 3 ; KMnO 4 →K 2 MnO 4 +MnO 2 ;NH 4 Cl→NH 3 ↑+HCl↑ 。 ④ 还原性盐在蒸干时会被空气中的 O 2 氧化。 如 Na 2 SO 3 (aq) Na 2 SO 4 (s) 。 - 36 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 (3) 利用盐类水解除杂质。 利用盐类水解除杂质 , 在日常生活、化学工业和化学实验中有着十分重要的意义 , 其原理是根据盐的水解程度的不同 , 通过调节溶液的 pH, 使部分离子转化为沉淀而除去。如 MgCl 2 溶液中混有少量 FeCl 3 杂质 , 因 Fe 3+ 的水解程度比 Mg 2+ 的水解程度大 , 可通过加入 MgO 、 Mg(OH) 2 或 MgCO 3 等 , 调节溶液的 pH, 使 Fe 3+ 的水解平衡正向移动 , 生成 Fe(OH) 3 沉淀而除去。注意 : 该除杂质过程不能加入 NaOH 、 NH 3 · H 2 O 等可溶性碱 , 因为加入这些物质时 ,pH 不易调节且还会引入 、 Na + 等杂质。 (4) 利用水解原理解释一些问题。 生产生活中的许多化学现象及实践需要用水解原理进行解释 , 如某些化肥的科学合理使用、化学试剂 ( 溶液 ) 的配制、试剂的保存、某些物质的制备等 , 均可能涉及盐类的水解知识。 - 37 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 跟踪训练 1 . 下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 将 FeCl 3 溶液加热蒸干 , 并灼烧最终得到 Fe 2 O 3 B. 将 84 消毒液加热蒸干后所得固体为混合物 C. 将 Na 2 SO 3 溶液加热蒸干可得到对应的溶质 D. 将 FeCl 2 溶液加热蒸干并灼烧与将 Fe(OH) 3 胶体加热蒸干并灼烧所得产物不同 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭 - 38 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 2 . 除去 FeSO 4 溶液中的 Fe 3+ , 可加入铁屑 , 但此法很费时 ; 现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾 ( 少量多次 ), 搅拌 , 直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品 , 煮沸 1~2 分钟 , 趁热过滤 , 密封保存所得的 FeSO 4 溶液 , 此法的原理是 ( 　　 ) ① Fe 3+ 易水解 , 它的水解产物之一能抑制 Fe 2+ 水解　 ② Fe 2+ 有较强的还原性 , 它能还原 Fe 3+ 　 ③ Fe 3+ 有较强的氧化性 , 它能氧化 Fe 2+ 　 ④ Fe 3+ 的水解是吸热反应 , 升温能促进它的水解 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ①④ 答案 解析 解析 关闭 Fe 3+ 水解的产物之一是 H + ,H + 能抑制 Fe 2+ 的水解 , 另外 Fe 3+ 的水解是吸热反应 , 升温能促进它的水解。 答案 解析 关闭 D - 39 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 3 . 在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打 (NaHCO 3 ), 并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。提取的 NH 4 Cl 中含有少量 Fe 2+ 、 。将产品溶解 , 加入 H 2 O 2 , 加热至沸 , 再加入 BaCl 2 溶液 , 过滤 , 蒸发结晶 , 得到工业氯化铵。加热至沸的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。滤渣的主要成分是 　　　　　 、 　　　　　 。   答案 解析 解析 关闭 加热有利于亚铁离子的氧化 , 且有利于铁离子的水解 , 再加入 BaCl 2 溶液 , 得到硫酸钡沉淀 , 滤渣的主要成分是氢氧化铁、硫酸钡。 答案 解析 关闭 使 Fe 3+ 完全水解为 Fe(OH) 3 　 Fe(OH) 3 　 BaSO 4 - 40 - 必备知识 • 自主预诊 关键能力 • 考向突破 4 .(1) 某酸性 CuCl 2 溶液中含有少量的 FeCl 3 , 为得到纯净的 CuCl 2 ·2H 2 O 晶体 , 加入 　　　　　 , 调至 pH=4, 使溶液中的 Fe 3+ 转化为 Fe(OH) 3 沉淀。过滤后 , 将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶 , 可得到 CuCl 2 ·2H 2 O 晶体。   (2) 在空气中直接加热 CuCl 2 ·2H 2 O 晶体得不到纯的无水 CuCl 2 , 原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 用化学方程式表示 ) 。由 CuCl 2 ·2H 2 O 晶体得到纯的无水 CuCl 2 的合理方法是 　　　　　 。 答案 解析 解析 关闭 答案 解析 关闭