2020高中化学 每日一题之快乐暑假 第17天 气体溶于水所得溶液的相关计算（含解析）新人教版 3页

第17天 气体溶于水所得溶液的相关计算 高考频度：★★★☆☆‎ 难易程度：★★★★☆‎ 典例在线 若在标准状况下，将V L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为 A． mol/L B．mol/L C． mol/L D． mol/L ‎【答案】A ‎ 解题必备 一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法 ‎1．若已知溶液的体积：‎ ‎2．若已知溶液的密度：‎ ‎[假定气体的摩尔质量为M g/mol，V L(标准状况)该气体溶于‎1 L水中所得溶液的密度为ρ g/cm3]‎ 计算过程：‎ a．先计算溶质的物质的量：n= mol；‎ b．再计算溶液的体积：‎ 3‎ V==×1×10−‎3 L/mL=L；‎ c．最后计算溶质的物质的量浓度：‎ c===mol/L。‎ 学霸推荐 ‎1．在标准状况下，将V L HCl气体溶于水制得1000 mL盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为 A． mol/L B．mol/L C． mol/L D． mol/L ‎2．将标准状况下，将‎22.4 L NH3气体溶于83 mL水中，所得溶液密度为0.88 g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为 ‎ A．8.0 mol/L B．8.8 mol/L C．9.0 mol/L D．9.2 mol/L ‎3．有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：‎ ‎(1)0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物质的量为_________，Cl−的物质的量浓度为________。‎ ‎(2)标准状况下，33.6 L的HCl所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3 L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________。‎ ‎(3)8 g NaOH溶于_________g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。‎ ‎(4)49 g H2SO4中含__________mol原子，含__________个质子。‎ ‎(5)标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_________。‎ ‎(6)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为______。‎ 参考答案 ‎1．【答案】C 3‎ ‎2．【答案】B ‎【解析】将标准状况下，将‎22.4 L NH3的物质的量为1 mol，质量为17 g，83 mL水的质量为83 g，由可得该溶液的体积=溶液的质量÷溶液的密度，所以可得此溶液的物质的量浓度8.8 mol/L。‎ ‎3．【答案】(1)0.5 mol 2 mol/L (2)1.5 mol 0.5 mol/L (3)36 (4)3.5 25NA (5)80 (6)48.3%‎ ‎(4)‎49 g H2SO4的物质的量为=0.5 mol，含原子0.5 mol×7=3.5 mol，含质子0.5 mol×(16+8×4+1×2)=25 mol，数目为25NA。‎ ‎(5)标准状况下，672 mL气体的物质的量为=0.03 mol，该气体的摩尔质量 ‎===‎80 g/mol，则此气体的相对分子质量为80。‎ ‎(6)三种气体混合气体的平均相对分子质量为14.5×2=29，因CO与N2的相对分子质量相同，求算平均相对分子质量时可一并考虑，设混合气体的总物质的量为1 mol，其中O2的物质的量为x mol，则CO和N2的物质的量之和为(1−x) mol，因此有：32x+28(1−x)=29×1，解得x=0.25，若CO和N2的物质的量之比为1∶1，设混合气体为1 mol，则混合气体中氧元素的物质的量为：0.25 mol×2+(0.75 mol÷2)×1=0.875 mol，氧元素的质量分数为×100%=48.3%。‎ 学霸之路 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 3‎