北京市2021高考化学一轮复习专题二元素及其化合物第9讲富集在海水中的元素--氯同步练习 3页

第9讲　富集在海水中的元素——氯 考试要点 备考策略 ‎1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氯及其重要化合物的主要性质。‎ ‎2.了解氯及其化合物对生态环境的影响。‎ ‎　　预计今后高考将以卤素单质及其化合物知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等各方面的联系为载体进行考查,涉及氧化还原反应、离子反应等内容。‎ 一、氯气 ‎　　1.氯元素在周期表中的位置及存在形式 氯元素位于第三周期第ⅦA族。氯原子的结构示意图为。氯元素在自然界中以化合态形式存在。‎ ‎2.氯气的物理性质 通常氯气为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化。25℃时,1体积水约溶解①　　2　　体积氯气,氯气的水溶液称为氯水,呈浅黄绿色。 ‎ ‎3.氯气的化学性质 ‎(1)与金属反应 与钠反应的化学方程式:2Na+Cl22NaCl。‎ 现象:剧烈燃烧,有白烟(NaCl小颗粒)生成。‎ 与铜反应的化学方程式:Cu+Cl2CuCl2。‎ 现象:红热的铜丝剧烈燃烧,生成棕黄色的烟(CuCl2小颗粒),溶于水呈蓝绿色。当溶液浓度不同时,溶液颜色有所不同。‎ 与铁反应的化学方程式:②　2Fe+3Cl22FeCl3　。 ‎ 现象:铁丝燃烧,生成棕色的烟(FeCl3小颗粒),溶于水得黄色溶液。‎ ‎(2)与非金属反应 氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H2+Cl22HCl(苍白色火焰)。‎ ‎(3)与H2O反应 ‎1)氯气与水的反应 - 3 -‎ 化学方程式为③　Cl2+H2OHCl+HClO　,离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO(Cl2既是氧化剂又是还原剂)。 ‎ ‎2)次氯酸的性质 a.弱酸性。一元弱酸,属于弱电解质。‎ b.不稳定性。在光照下易分解的化学方程式为④　2HClO2HCl+O2↑　(氯水要现用现配,保存在棕色试剂瓶中,置于冷暗处)。 ‎ c.强氧化性。HClO能杀死水中的病菌,起到消毒的作用;另外它还能使有色布条、品红溶液等有色物质褪色。‎ ‎(4)与强碱的反应 ‎1)漂白粉的制备原理 ‎⑤　2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O　[其中有效成分为Ca(ClO)2]。 ‎ ‎2)漂白粉的漂白原理 ‎⑥　Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO　,此反应可说明HClO的酸性弱于H2CO3;漂白粉必须密封保存。 ‎ ‎(5)与某些还原性物质反应 ‎1)氯气与KI溶液:2I-+Cl2I2+2Cl-。‎ ‎2)氯气与FeCl2溶液:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-。‎ ‎3)向氯水中通SO2:⑦　Cl2+SO2+2H2O4H++SO‎4‎‎2-‎+2Cl-　(写离子方程式)。 ‎ ‎4.氯气的实验室制法 ‎(1)反应原理:用MnO2和浓盐酸反应,化学方程式为⑧　MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O　。 ‎ 注意　稀盐酸与MnO2不发生反应,不能制取Cl2。‎ ‎(2)制气类型:“固+液气”型。‎ ‎(3)收集方法:向上排空气法或⑨　排饱和食盐水法　(Cl2在饱和食盐水中溶解度很小)。 ‎ ‎(4)净化装置:用饱和食盐水除去HCl,再用浓H2SO4干燥。‎ ‎(5)吸收装置:用强碱溶液吸收多余的Cl2,防止污染空气。‎ ‎5.氯气的工业制法 ‎(1)电解饱和食盐水(氯碱工业)‎ - 3 -‎ ‎2NaCl+2H2O‎⑩‎ - 3 -‎