高中化学第三章水溶液中的离子平衡2水的电离和溶液的酸碱性1水的电离和溶液的酸碱性跟踪训练含解析 人教版选修4 2页

水的电离和溶液的酸碱性 ‎1．下列说法正确的是( )‎ A．酸溶于水后能促进水的电离，碱溶于水后能抑制水的电离 B．强酸溶于水后能抑制水的电离，弱酸溶于水后能促进水的电离 C．任何条件下，只要c(H＋)＞c(OH－)，溶液就一定显酸性 D．任何条件下，只要pH＞7，溶液就一定显碱性 解析：酸、碱溶于水后都抑制水的电离，A、B错误；溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)＞c(OH－)，溶液一定显酸性，C正确；用pH来判断溶液的酸碱性，必须知道溶液的温度，D错误。‎ 答案：C ‎2．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是( )‎ A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液中的c(H＋)可能等于10－5‎ C．该溶液的pH可能为4，也可能为10‎ D．该溶液有可能呈中性 解析：涉及到由水电离出的c(OH－)或c(H＋)时，此类问题应注意理解一个问题，即由水电离出来的c(H＋)或c(OH－)始终是相等的，有c(H＋)水＝c(OH－)水，只不过是在溶液中以什么形式存在而已。在本题中，由水电离出来的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，故溶液中的c(H＋)水＝c(OH－)水＝1×10－10 mol/L，若溶液中的c(OH－)＝10－10 mol/L，则该溶液中的c(H＋)应等于10－4 mol/L，则溶液的pH应为4，溶液呈酸性；若溶液中的c(H＋)＝10－10 mol/L，则溶液的pH应为10，(该溶液中的c(OH－)应等于10－4 mol/L)，溶液呈碱性；溶液可能呈酸性也可能呈碱性，但溶液不可能是pH＝5的溶液，当然也不可能呈中性。‎ 答案：C ‎3．(2019年江西省樟树中学高二年级下学期第一次月考)25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )‎ A．NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－‎ B．CO32－、PO43－、K＋、Na＋‎ C．Na＋、SO42－、NO3－、Cl－‎ 2‎ D．HCO3－、Na＋、HSO3－、K＋‎ 解析：25°C时，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L，为酸或碱溶液。A. 因碱溶液中不能大量存在NH4＋、Fe3＋，但在酸溶液中不反应能共存，故A错误；B. 因酸溶液中不能大量存在CO32－，碱溶液中不反应能共存，故B错误；C. 因酸或碱溶液中Na＋、SO42－、NO3－、Cl－均不反应，能大量共存，故C错误；D. HCO3－、HSO3－既能与酸反应又能与碱反应，一定不能共存，故D正确。‎ 答案：D 2‎