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  • 2021-07-02 发布

山东版2021高考化学一轮复习专题十原子结构元素周期律精练含解析

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专题十 原子结构 元素周期律 ‎【考情探究】‎ 课 标 解 读 考点 原子结构 元素周期表与元素周期律 解读 ‎1.了解原子结构的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系 ‎2.了解元素、核素和同位素的含义 ‎3.了解核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表示式 ‎1.了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用 ‎2.了解金属、非金属元素在周期表中的位置 ‎3.掌握元素周期律的实质 ‎4.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 ‎5.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系 ‎6.了解金属、非金属元素性质的递变规律 ‎7.了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质 ‎8.了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质 考情分析 本专题近五年必考,在选择题中多考查元素推断,原子半径、离子半径,金属性、非金属性等的变化规律,难度中等;在非选择题中多考查电子排布式,轨道表达式的书写等,难度中等。‎ 备考指导 关注核外电子排布构造原理,能正确书写核外电子排布式、核外电子排布图,熟练掌握元素周期律的有关知识 ‎【真题探秘】‎ 基础篇固本夯基 - 17 -‎ ‎【基础集训】‎ 考点一 原子结构 ‎1.下列有关化学用语表示正确的是(  )‎ A.二氧化碳的电子式:··O‎··‎‎··‎··C‎··‎‎··‎··O‎··‎‎··‎··‎ B.含78个中子的碘原子‎:‎‎53‎‎131‎I C.S2-的结构示意图:‎ D.CH4分子的比例模型:‎ 答案 B ‎ ‎2.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X的原子半径在短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素原子的L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W与Z同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是(  )‎ A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2‎ B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,且熔、沸点高 C.RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀 D.RY2和X2Y2均具有漂白性,均能使品红试液褪色 答案 C ‎ ‎3.第四周期中共有18种元素,它们均具有重要的用途,请回答下列问题:‎ ‎(1)锗、砷、硒三种元素的第一电离能由小到大的顺序是       (用元素符号表示)。 ‎ ‎(2)已知三溴化砷可溶于水,常用于医药和化学分析,其熔点为31 ℃,沸点为221 ℃,则三溴化砷的晶体类型为      ,中心原子的杂化方式为    ,空间构型为    。 ‎ ‎(3)金属钴(Co)在材料学上有重要作用,不仅是制造合金钢的重要金属,而且是各种高级颜料的重要原料。‎ ‎①基态钴原子的价电子排布式为      。 ‎ ‎②钴能形成多种配合物,两种钴的配合物X、Y的化学式均为Co(NH3)5ClSO4,取X、Y溶液进行如下实验:‎ X溶液 Y溶液 试剂 BaCl2溶液 AgNO3溶液 BaCl2溶液 AgNO3溶液 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无明显现象 则X的内界表示为        ,Y的配体是      (填化学式)。 ‎ ‎(4)铁的某种氧化物晶胞如图所示(黑球代表Fe):‎ ‎①该氧化物的化学式为    。 ‎ ‎②铁、氧的半径分别为a pm、b pm,晶体密度为ρ g·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶胞的空间利用率为    ×100%(用含π的式子表示)。 ‎ - 17 -‎ 答案 (1)Ger(W)>r(Y)‎ C.Y的简单氢化物的热稳定性比Z的简单氢化物强 D.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 答案 D ‎5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46,它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(  )‎ W X Y Z A.原子半径大小顺序为:Y>Z>X B.X元素最高价氧化物的水化物酸性最强 C.Y元素的简单氢化物稳定性最强 D.Z单质难溶于化合物WZ2‎ 答案 A ‎6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大,且原子最外层电子数之和为15,Y是地壳中含量最高的元素,Y与Z同主族,Z与W同周期。下列说法正确的是 (  )‎ A.简单氢化物的还原性:Y>Z B.Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构 C.化合物WX2中既存在离子键,又存在共价键 D.X与Y形成的化合物可使酸性KMnO4溶液褪色 答案 D ‎ 综合篇知能转换 ‎【综合集训】‎ ‎                     ‎ ‎1.(2019临沂期末,10)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的单质与水发生剧烈反应,生成一种酸和一种气体,X的一种单质(X4)在常温下容易自燃。下列叙述正确的是(  )‎ A.单质的沸点:XW D.化合物Y2Z2中含非极性共价键 - 17 -‎ 答案 D ‎2.(2018部分重点中学联考)四种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图,则下列说法错误的是(  )‎ Y X M Z A.若Y的最简单氢化物的沸点比M的低,则X单质可与强碱溶液反应 B.简单阴离子半径:M>Z>Y C.若Y的氢化物的水溶液呈碱性,则X的氧化物不与任何酸反应 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>M 答案 C ‎ ‎3.(2018烟台适应性练习,12)三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大,其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是(  )‎ A.原子半径:W>Y>Z>X B.简单氢化物的稳定性:Z>X C.Y、Z的氧化物都是两性氧化物 D.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>W 答案 A ‎ ‎4.(2018聊城三模,11)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,由这些元素组成的常见物质的转化关系如图,其中a、b、d、g为化合物,a为淡黄色固体,c是Z的单质,在铝热反应中常作引发剂,e、f为常见气体单质。下列有关说法正确的是 (  )‎ A.简单离子的半径:Y>Z>X B.简单氢化物的沸点:Y>X C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Z>Y D.W、Y的氧化物所含化学键类型相同 答案 B ‎ ‎5.(2019烟台期中,17)现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族,D是短周期元素中原子半径最大的。B、E的最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等,且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是       (用元素符号填写)。 ‎ ‎(2)B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是  (填元素符号),所形成的简单氢化物中最不稳定的是    (填化学式)。 ‎ ‎(3)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是             (用化学式填写)。 ‎ ‎(4)由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有          。 ‎ ‎(5)化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成,它们在溶液中相互反应的离子方程式是         ‎ ‎   ;G单质的水溶液中通入F的氧化物,其反应的化学方程式为                      ‎ ‎  。 ‎ 答案 (1)S2->O2->Na+>H+ (2)C SiH4‎ ‎(3)HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3 (4)离子键和共价键 ‎(5)H++HSO‎3‎‎-‎ SO2↑+H2O SO2+2H2O+Cl2 2HCl+H2SO4‎ - 17 -‎ 应用篇知行合一 ‎【应用集训】‎ ‎1.(2019枣庄二模,9)已知X、Y、Z、M、Q均为短周期元素。25 ℃时,原子半径和其元素最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 mol·L-1)溶液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是(  )‎ A.简单离子半径的大小顺序:X>Q B.Z、M、Q的含氧化合物都能用于漂白 C.X的氢化物有XH3、X2H4等 D.M的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生氧化还原反应 答案 B ‎2.(2019山东师大附中二模,6)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中,l是由该四种元素组成的离子化合物,m是Y的单质,n是Z的单质,m、n均为空气的主要成分,p是W的单质,其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物;u的水溶液具有漂白性;已知:s+q r+t(未配平),t和v均为一元强酸。下列说法正确的是 (  )‎ A.物质u中每个原子均达到8电子稳定结构 B.常温常压下,r与s均为无色气体 C.简单氢化物的热稳定性:ZZ>R C.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质 D.RZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中,均无明显现象 答案 C ‎【五年高考】‎ - 17 -‎ 考点一 原子结构 ‎1.(2019浙江4月选考,10,2分)下列说法正确的是(  )‎ A.18O2和16O3互为同位素 B.正己烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物 C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体 答案 B ‎ ‎2.(2019上海选考,1,2分)元素‎ ‎‎118‎‎295‎Og中文名为,是一种人工合成的稀有气体元素,下列正确的是(  )‎ ‎                     ‎ A.核外电子数是118 B.中子数是295‎ C.质量数是177 D.第六周期0族元素 答案 A ‎                     ‎ ‎3.(2019北京理综,8,6分)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值,被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是(  )‎ A.In是第五周期第ⅢA族元素 B‎.‎‎49‎‎115‎In的中子数与电子数的差值为17‎ C.原子半径:In>Al D.碱性:In(OH)3>RbOH 答案 D ‎4.(2019江苏单科,2,2分)反应NH4Cl+NaNO2 NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(  )‎ A.中子数为18的氯原子‎:‎‎17‎‎18‎Cl B.N2的结构式:N N C.Na+的结构示意图:‎ D.H2O的电子式:H··O‎ ‎‎··‎‎ ‎‎··‎··H 答案 D ‎5.(2018课标Ⅱ,10,6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(  )‎ A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 答案 A ‎6.(2018课标Ⅲ,8,6分)下列叙述正确的是(  )‎ A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数 B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同 C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1‎ D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同 答案 B - 17 -‎ ‎7.(2018课标Ⅰ,35,15分)Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题:‎ ‎(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为   、   (填标号)。 ‎ - 17 -‎ ‎(2)Li+与H-具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H-),原因是         。 ‎ ‎(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是     、中心原子的杂化形式为   。LiAlH4中,存在   (填标号)。 ‎ ‎                     ‎ A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键 ‎(4)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。‎ 图(a)‎ 可知,Li原子的第一电离能为   kJ·mol-1,O O键键能为   kJ·mol-1,Li2O晶格能为   kJ·mol-1。 ‎ ‎(5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.466 5 nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Li2O的密度为        g·cm-3(列出计算式)。 ‎ 图(b)‎ 答案 (1)D C ‎(2)Li+核电荷数较大 ‎(3)正四面体 sp3 AB ‎(4)520 498 2 908‎ ‎(5)‎‎8×7+4×16‎NA‎(0.466 5×1‎‎0‎‎-7‎‎)‎‎3‎ 考点二 元素周期表与元素周期律 ‎8.(2019浙江4月选考,14,2分)2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表,下列推断不合理的是(  )‎ A.第35号元素的单质在常温常压下是液体 B.位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C.第84号元素的最高化合价是+7‎ D.第七周期0族元素的原子序数为118‎ 答案 C ‎ ‎9.(2019上海选考,15,2分)短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示,其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。下列说法正确的是(  )‎ m n p q A.非金属性:m>n B.氢化物稳定性:n

q D.最高价氧化物对应水化物酸性:p>q 答案 C ‎10.(2019课标Ⅲ,9,6分)X、Y、Z均为短周期主族元素,它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族,Y最外层电子数等于X次外层电子数,且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是(  )‎ - 17 -‎ A.熔点:X的氧化物比Y的氧化物高 B.热稳定性:X的氢化物大于Z的氢化物 C.X与Z可形成离子化合物ZX D.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 答案 B ‎11.(2019江苏单科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是 (  )‎ A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)‎ B.由X、Y组成的化合物是离子化合物 C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 答案 B 12. ‎(2015山东理综,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是(  )‎ A.原子半径:XZ C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W 答案 C ‎ ‎13.(2019天津理综,7,14分)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:‎ ‎(1)砷在元素周期表中的位置         ‎。‎‎115‎‎288‎Mc的中子数为    。 ‎ 已知:‎ P(s,白磷) P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1;‎ P(s,白磷) P(s,红磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1;‎ 由此推知,其中最稳定的磷单质是    。 ‎ ‎(2)氮和磷氢化物性质的比较:‎ 热稳定性:NH3    PH3(填“>”或“<”)。 ‎ 沸点:N2H4    P2H4(填“>”或“<”),判断依据是             。 ‎ ‎(3)PH3和NH3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是      (填序号)。 ‎ ‎                     ‎ a.不能与NaOH反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应 ‎(4)SbCl3能发生较强烈的水解,生成难溶的SbOCl,写出该反应的化学方程式             ,因此,配制SbCl3溶液应注意        。 ‎ ‎(5)在1 L真空密闭容器中加入a mol PH4I固体,t ℃时发生如下反应:‎ PH4I(s) PH3(g)+HI(g) ①‎ ‎4PH3(g) P4(g)+6H2(g) ②‎ ‎2HI(g) H2(g)+I2(g)  ③‎ 达平衡时,体系中n(HI)=b mol,n(I2)=c mol,n(H2)=d mol,则t ℃时反应①的平衡常数K值为       (用字母表示)。 ‎ - 17 -‎ 答案 (14分)(1)第四周期第ⅤA族 173 黑磷 ‎(2)> > N2H4分子间存在氢键 ‎(3)b、c ‎(4)SbCl3+H2O SbOCl↓+2HCl(“ ”写成“ ”亦可) 加盐酸,抑制水解 ‎(5)(b+‎8c-2d‎3‎)b ‎14.(2016天津理综,7,14分)下表为元素周期表的一部分。‎ 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题:‎ ‎(1)Z元素在周期表中的位置为        。 ‎ ‎(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)    。 ‎ ‎(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是    。 ‎ a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多 c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 ‎(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 ℃和58 ℃。写出该反应的热化学方程式: ‎ ‎               。 ‎ ‎(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为        。Q与水反应的化学方程式为 。 ‎ ‎(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1 L 2.2 mol·L-1 NaOH溶液和1 mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为        ,生成硫酸铜物质的量为   。 ‎ 答案 (1)第三周期,ⅦA族 ‎(2)Si ‎(3)ac ‎(4)Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l) ΔH=-687 kJ·mol-1‎ ‎(5)‎ Mg2C3+4H2O 2Mg(OH)2+C3H4↑‎ ‎(6)NO 0.9 mol,NO2 1.3 mol 2 mol 教师专用题组 考点一 原子结构 ‎1.(2016课标Ⅱ,9,6分)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是(  )‎ A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1‎ B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案 A ‎2.(2015课标Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(  )‎ - 17 -‎ A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:Y、=或<),其原因是                                         。 ‎ 答案 (1)Al (2)1s22s22p63s23p63d104s24p2 GeCl4 C、D (3)B、D (4)> 两者均为离子化合物,且阴阳离子电荷数均为1,但后者的离子半径较大,离子键较弱,因此其熔点较低 - 17 -‎ ‎【三年模拟】‎ 时间:40分钟 分值:70分 一、选择题(每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎                     ‎ ‎1.(2020届山东等级考模拟,4)某元素基态原子4s轨道上有1个电子,则该基态原子价电子排布不可能是(  )‎ A.3p64s1 B.4s1‎ C.3d54s1 D.3d104s1‎ 答案 A ‎2.(2020届济南外国语学校九月测试,8)现有四种元素基态原子的电子排布式:①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是(  )‎ A.第一电离能:④>③>①>②‎ B.原子半径:④>③>②>①‎ C.电负性:④>③>①>②‎ D.最高正化合价:④>③=②>①‎ 答案 C ‎3.(2020届济南外国语学校九月测试,7)第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水可得四种溶液,0.01 mol·L-1的这四种溶液的pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是(  )‎ A.简单离子半径:X>Y>Z>W B.Z与X形成的化合物的水溶液pH>7‎ C.气态氢化物的稳定性:Z>W>Y D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时,溶液中的微粒共有2种 答案 B ‎4.(2020届山东等级考模拟,6)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子,五种化合物间的转化关系如右图所示。下列说法错误的是 (  )‎ A.X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低 B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸 C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子 D.W是所在周期中原子半径最小的元素 答案 A - 17 -‎ ‎5.(2020届青岛高三期中,15)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是(  )‎ A.W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大 B.X的简单氢化物的热稳定性比W的强 C.析出的黄色沉淀易溶于乙醇 D.X与Z属于同一主族,X与Y属于同一周期 答案 B ‎6.(2019日照一模,11)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:‎ 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径/(10-10 m)‎ ‎1.86‎ ‎0.99‎ ‎1.43‎ ‎1.60‎ ‎0.75‎ ‎0.74‎ 主要 化合价 最高正价 ‎+1‎ ‎+7‎ ‎+3‎ ‎+2‎ ‎+5‎ ‎……‎ 最低负价 ‎……‎ ‎-1‎ ‎……‎ ‎……‎ ‎-3‎ ‎-2‎ 下列说法不正确的是(  )‎ A.由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键 B.X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应 C.简单氢化物的稳定性:Q>Y>R D.Z和Y形成的化合物为离子化合物 答案 D ‎7.(2019聊城一模,11)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体,Y的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。二元化合物E中元素Y和W的质量之比为23∶16。化合物F和G中均含元素Z,且10 mL 0.1 mol/L的F溶液恰好与15 mL 0.2 mol/L的G溶液完全反应,并产生白色沉淀。下列说法正确的是(  )‎ A.简单离子的半径Y>Z>W B.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z>X C.Y和Z的单质组成的混合物可能完全溶于水中 D.W的单质在足量氧气中燃烧,所得产物溶于水可得强酸 答案 C ‎8.(2019德州一模,10)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍,Y单质与硫酸铜溶液反应能产生蓝色沉淀,Z单质为淡黄色固体。下列叙述正确的是(  )‎ A.简单离子半径:W>Z>Y>X B.X2与Z单质反应能直接形成ZX3‎ C.简单氢化物的还原性:Z>W D.由X、Y、W组成的化合物的水溶液一定显碱性 答案 C ‎9.(2019烟台诊断测试,11)短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期,且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成1∶1或1∶2的二元化合物;X与Z最外层电子数相同;Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是(  )‎ A.常温常压下Y的单质为气态 B.离子半径:W>Z>Y C.X与Z形成的离子化合物具有还原性 D.W的最高价氧化物的水化物一定是强酸 答案 B ‎10.(2019济南一模,12)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加,A和D的质子数之和等于E的核外电子数,B和D同主族,C的原子半径是短周期主族元素中最大的,A和E组成的化合物AE是常见强酸。下列说法错误的是(  )‎ A.简单离子半径:B>C B.热稳定性:A2D>AE - 17 -‎ C.CA为离子化合物,溶于水所得溶液呈碱性 D.实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸 答案 B 二、选择题(每小题4分,共12分。每小题有一个或两个选项符合题意)‎ ‎11.(2020届潍坊高三期中,10)2019年是元素周期表发表150周年。已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25 ℃时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 mol·L-1)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是(  )‎ A.Y的最高价氧化物的化学式可能为YO2‎ B.五种元素中只有一种是金属元素 C.W、M简单离子半径大小顺序:WZ>Y C.简单离子半径:W>Q>Z D.该中间体中Q都满足8电子稳定结构 答案 AD ‎ ‎13.(2020届淄博高三摸底,12)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物,d是淡黄色粉末,m为元素Y的单质,通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是(  )‎ A.简单离子半径:ZW D.W2Y2中含有非极性键 答案 BC 三、非选择题(共38分)‎ ‎14.(2020届济南外国语学校高三九月测试,19)(14分)(1)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)  I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。 ‎ ‎(2)基态Fe2+的电子排布式为            。 ‎ ‎(3)在N、Mg、Al、Si四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:‎ 电能 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ ‎…‎ I0/kJ· mol-1‎ ‎578‎ ‎1 817‎ ‎2 745‎ ‎11 575‎ ‎…‎ 则该元素的元素符号是  。 ‎ ‎(4)NO‎3‎‎-‎的空间构型        (用文字描述),SO‎4‎‎2-‎中硫原子的杂化方式为      。 ‎ ‎(5)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是      、中心原子的杂化形式为  。根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是    。 ‎ - 17 -‎ ‎(6)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为    (填化学式)。 ‎ ‎(7)N2分子中σ键与π键的数目比为n(σ):n(π)=    。 ‎ ‎(8)Cu、N两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是    (用元素符号表示);若晶胞的棱长a nm,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体的密度为     g/cm3(用含a、NA的式子表示)。‎ ‎ ‎ 答案 (1)大于 (2)1s22s22p63s23p63d‎6‎‎ ‎(3)Al ‎(4)平面三角形 sp3杂化 (5)正四面体 sp3 H2S ‎(6)NO‎2‎‎-‎ (7)1∶2 (8)Cu3N ‎‎2.06×1‎‎0‎‎23‎a‎3‎NA ‎15.(2019聊城二模,35)(11分)元素铜(Cu)、砷(As)、镓(Ga)等形成的化合物在现代工业中有广泛的用途,回答下列问题:‎ ‎(1)基态铜原子的价电子排布式为      ,价电子中未成对电子占据的原子轨道的形状是       。 ‎ ‎(2)化合物AsCl3分子的立体构型为        ,其中As的杂化轨道类型为      。 ‎ ‎(3)第一电离能Ga   As。(填“>”或“<”) ‎ ‎(4)若将络合离子[Cu(CN)4]2-中的2个CN-换为两个Cl-,只有一种结构,则[Cu(CN-)4]2-中4个氮原子所处空间构型为      ,一个CN-中有    个π键。 ‎ ‎(5)砷化镓是一种重要的半导体材料,晶胞结构如图所示。‎ 熔点为1 238 ℃,密度为ρ g·cm-3,该晶体类型为       ,Ga与As以     键键合,Ga和As的相对原子质量分别为Ma和Mb,原子半径分别为ra cm和rb cm,阿伏加德罗常数值为NA,GaAs晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率为        。(列出计算公式) ‎ 答案 (1)3d104s1 球形 (2)三角锥形 sp3‎ ‎(3)< (4)正四面体 2‎ ‎(5)共价晶体 共价 ‎4πNAρ(ra‎3‎+rb‎3‎)‎‎3(Ma+Mb)‎×100%‎ ‎16.(2018泰安二模,35)(13分)根据下列五种短周期元素的电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下列问题:‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ I5‎ Q ‎800.6‎ ‎2 427.1‎ ‎3 659.7‎ ‎25 025.8‎ ‎32 826.7‎ R ‎495.8‎ ‎4 562‎ ‎6 910.3‎ ‎9 543‎ ‎13 354‎ S ‎577.5‎ ‎1 816.7‎ ‎2 744.8‎ ‎11 577‎ ‎14 842‎ T ‎1 402.3‎ ‎2 856‎ ‎4 578.1‎ ‎7 475‎ ‎9 444.9‎ U ‎2 080.7‎ ‎3 952.3‎ ‎6 122‎ ‎9 371‎ ‎12 177‎ ‎(1)在这五种元素中,最可能处于同一族的两种元素是        (填元素符号),S元素最可能是    区元素。 ‎ ‎(2)基态Q元素原子的价电子排布式是    。Q和T同周期,化合物QT中T元素的化合价为    。第一电离能介于Q、T之间的同周期元素有    种。 ‎ - 17 -‎ ‎(3)化合物RT3中含有的化学键类型为       ,RT3中阴离子的几何构型为    。 ‎ ‎(4)下列元素中,化学性质和物理性质可能与U元素相似的是    (填序号)。 ‎ A.硼   B.铍   C.锂   D.氦   E.碳 ‎(5)R的某种氧化物X的晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm,X的化学式为    ,晶体X的密度是        g·cm-3。 ‎ 答案 (1)B和Al(2分) p(1分)‎ ‎(2)2s22p1(1分) -3(1分) 3(1分)‎ ‎(3)离子键、共价键(2分) 直线形(1分)‎ ‎(4)D(1分) (5)Na2O(1分) 2.27(2分)‎ - 17 -‎