人教版高二化学 第六章《氧族元素》学案（二） 5页

‎ ‎ ‎ 氧族元素复习学案（二）‎ ‎ 【学习目标】‎ ‎1．二氧化硫物物理性质和用途(教学要求：A)‎ ‎2．二氧化硫的化学性质(教学要求：C)‎ ‎ 3．氧化硫对空气的污染和防止污染的有关知识(教学要求：A)‎ ‎ 4．增强环保意识。‎ ‎ 【学习重点】二氧化硫的化学性质 ‎ 【知识要点】‎ ‎ 一、二氧化硫的物理性质 二氧化硫是一种 色、有 气味的有毒气体。它的密度比空气 ， 液化（沸点是－10℃，较 ）， 溶于水（常温常压下1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫）。‎ 思考：‎ ‎ 1、中学阶段常见气体中易液化的气体有 。‎ ‎ 2、常温常压下，Cl2、NH3、SO2、O2在水中的溶解性由强到弱的顺序为 。‎ ‎ 二、二氧化硫的化学性质 ‎ 1．具有酸性氧化物的通性（亚硫酐）‎ ‎ （1）与水反应 ‎ SO2+H2O─ ‎ ‎ （2）与碱性氧化物反应 ‎ SO2+Na2O─ ‎ ‎ （3）与碱反应 ‎ SO2（少量）+NaOH─‎ ‎ SO2（过量）+NaOH─‎ ‎ SO2+Ca(OH)2─ ‎ 思考：能使澄清石灰水变浑的气体一定为CO2 吗？‎ ‎ 2．还原性 ‎ SO2+O2— ‎ ‎ SO2+X2+H2O─ ‎ ‎ SO2+Na2O2─‎ ‎ SO2能被KMnO4、HNO3、Fe3+等多种氧化剂氧化， （“能”或“不能”）用浓硫酸干燥， （“能”或“不能”）用碱石灰干燥。‎ ‎ 3．漂白性 ‎ - 5 -‎ 通SO2 ‎ 品红溶液 ‎ 加热 ‎ 现象_____ ‎ 现象_____ ‎ 实验说明SO2 _________‎ ‎__________________‎ ‎ ‎ 针对性训练：‎ ‎【SO2还原性】‎ ‎1．下列反应中，SO2起还原剂作用的是 （ ）‎ A．SO2+2NaOH=Na2SO3 B、SO2+H2O+(NH4)2SO3=2NH4HSO3‎ C．SO2+NO2=SO3+NO D、5SO2+2H2O+2MnO4－=5SO42-+4H++2Mn2+‎ ‎2．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色。其实质相同的是 （ ）‎ ‎①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液 A、①④ B、①②③ C、②③⑤ D、②③‎ ‎【SO2漂白性】‎ ‎1．设计了一个简便的实验,说明某漂白后的溶液是Cl2 漂白，还是SO2漂白?‎ 注：SO2 不能漂白酸碱指示剂的颜色。‎ ‎2．湿润的Cl2有漂白作用，如在SO2中通入等物质的量的Cl2， SO2的漂白效果会更好吗？ ‎ ‎3．在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：________________________。‎ ‎【酸酐、水溶性】‎ 将标准状况下1.12LSO2气体通入200mL 0.1mol·L-1的苛性钠溶液中，气体被完全吸收无任何气体逸出。若再向该溶液中滴入另一种NaOH溶液，当滴加到5mL时，测得溶液中只有一种溶质，求所加NaOH溶液的物质的量的浓度。‎ ‎ ‎ ‎ 三、二氧化硫的污染 ‎ 1．来源：空气中的二氧化硫主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。‎ ‎ 2．危害：污染大气而影响人体健康、形成酸雨（PH小于5.6）‎ ‎ 3．防治：减少污染物的排放，尾气的吸收，多种植柳杉、洋槐等。‎ ‎ 四、SO2 制取 ‎ ①工业制法 ‎ 硫燃烧：____________________________________‎ ‎ 煅烧硫铁矿：________________________________‎ ‎ ②实验制法 ‎ 原理：___________________________________‎ ‎ - 5 -‎ ‎ 装置、收集：‎ ‎ 检验是否收满：‎ ‎ 尾气吸收 ‎【巩固练习】‎ ‎1．下列实验能说明SO2具有漂白作用的是 （ ）‎ ‎ A．SO2气体能使溴水褪色 B．SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ ‎ C．SO2气体能使品红溶液褪色 D．SO2气体能使黄色的草帽辫变白色 ‎2．向氯化钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清。若将氯化钡溶液分装两支试管，一支加硝酸，另一支加氢氧化钠溶液，然后再通入SO2，结果两支试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是 （ ）‎ ‎ A．氯化钡有两性 B．两支试管中的白色沉淀都是BaSO4‎ ‎ C．SO2具有酸性和还原性 D．升高PH使SO2水溶液中SO32-浓度增大 ‎3．某无色气体可能是HBr、HCl、SO2、CO2中的一种或几种。将气体通入到适量的氯水中，恰好完全反应，不再剩余气体。将所得的无色溶液分装在两支试管中，分别加入酸化的硝酸银溶液、酸化的氯化钡溶液，均产生白色沉淀。根据以上叙述判断以下结论正确的是 （ ）‎ ‎ A．原气体中一定含有SO2，一定没有HBr ‎ ‎ B．原气体中可能有SO2‎ ‎ C．原气体中一定含有HCl ‎ ‎ D．不能确定有无HCl，但一定没有CO2‎ ‎4．2001年，某中学组织化学兴趣小组针对该省某热电厂下游几十公里内河水中鱼类几近绝迹的现象，进行了一次调查，并取得了一些资料：‎ ‎ ①测定热电厂使用的燃料煤含硫量。测得燃料煤中含硫的质量分数为0.0064%‎ ‎ ②了解煤燃烧后的气体排放情况。发现：燃烧后的气体未经处理即排放到空气中，该热电厂地处多雨地区。‎ ‎ ③了解热电厂发电用水的排放情况。发现：电厂发电用水未经冷却直接排入河中。‎ 根据上述调查资料，回答下列问题：‎ ‎ （1）分析鱼类几近绝迹的原因主要有：‎ ‎ 原因一（写化学方程式）： ；‎ ‎ 原因二： 。‎ ‎ （2）项目①中，兴趣小组采用的是 （“定性”或“定量”）分析法。‎ ‎ （3）试计算该热电厂每燃烧1000g煤，理论上有多少g二氧化硫排放到空气中？‎ ‎ （4）煤中含有硫，如果在煤中加入适量的氧化钙，则在煤的燃烧过程中可以减少逸入空气中的二氧化硫，试用化学方程式解释原因：‎ ‎ ；用碳酸钙代替氧化钙， （“能”或“不能”）达到上述类似效果。‎ ‎ ‎ ‎ - 5 -‎ ‎（5）石灰石的脱硫效率是85%～90%（指S的吸收率，下同），石灰浆法脱硫比石灰石法快而完全，效率可达95%。其原因是： 。‎ ‎ 5．某地区空气的首要污染物为二氧化硫，通过测定大气中二氧化硫含量来确定该地区的空气质量状况（见下表）。‎ 空气污染指数 ‎0～50‎ ‎51～100‎ ‎101～200‎ ‎201～300‎ ‎300以上 空气污染物SO2的浓度（mg/m3）‎ ‎0～0.050‎ ‎0.051～0.150‎ ‎0.151～0.250‎ ‎0.251～1.600‎ ‎>1.600‎ 空气质量级别 I II III IV V 空气质量状况 优 良 普通（轻度污染）‎ 不佳（中度污染）‎ 差（重度污染）‎ 测定空气污染物二氧化硫的监测仪是根据二氧化硫与溴水的定量反应而设计的，化学方程式为：SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr。将空气通入一个装有酸性KBr溶液的电解槽，该电解槽的阳极室和阴极室是隔开的，电解槽中发生的化学反应是：2KBr+2H2O 2KOH+Br2+H2↑，单质Br2在阳极室产生，KOH在阴极室产生。测定该地区空气中的污染物SO2的含量时，将空气以1.5×10-4m3/min的流速进入电解槽的阳极室，电流计显示电子通过的速率为8.56×10-11mol/s，此条件下，能保持溴的浓度恒定，且通入空气中的SO2完全反应（不考虑空气中其它杂质与溴反应）。请通过计算并对照上表得出该地区的空气质量级别和空气质量状况的评价。‎ ‎6．根据下图回答问题：‎ ‎ （1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。‎ ‎ 答： ‎ ‎ （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎ （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：‎ ‎ - 5 -‎ ‎ A．中加入的试剂是 ，作用是 。‎ ‎ B．中加入的试剂是 ，作用是 。‎ ‎ C．中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。‎ ‎ D．中加入的试剂是 ，作用是 。‎ ‎ （4）实验时，C中应观察到的现象是 。‎ ‎ 答：（1）反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。‎ ‎（2）2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O ‎（3）无水硫酸铜 检验 H2O ‎ 品红溶液 检验 SO2‎ ‎ 足量酸性 KMnO4 溶液 SO2‎ ‎ 澄清石灰水 检验 CO2‎ ‎（4） 导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。‎ ‎ - 5 -‎