糖类教案()(2) 6页

‎ ‎ 课题：第四章 第二节 糖类(1)‎ 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 掌握糖类的主要代表物: 葡萄糖、 蔗糖、 淀粉 、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系。‎ 过程 与 方法 运用类推、迁移的方法掌握糖类主要代表物的性质，通过探究实验，完成知识的建构。‎ 情感 态度 价值观 通过单糖、双糖、多糖的探究实验，使学生进一步体验对化学物质的探究过程，理解科学探究的意义，学会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，体验科学探究大的乐趣。‎ 重 点 糖类的概念、‎ 难 点 葡萄糖的结构和性质 知 识 结 构 与 板 书 设 计 第二节 糖类(saccharide)‎ ‎1、糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质.‎ ‎2、糖的分类: 单糖 低聚糖 多糖 一、葡萄糖(glucose)与果糖(fructose)‎ ‎1、葡萄糖 ‎（1）物理性质与结构: 白色晶体 溶于水 不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜)，分子式: C6H12O6 (180) 最简式: CH2O (30)‎ 结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或CH2OH(CHOH)4CHO (CHOH)4CH2OH 多羟基醛 ‎ ‎（2）化学性质:‎ ‎①还原反应: ‎ 银镜反应: CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2[Ag(NH3)2]＋ +2OH- CH2OH-(CHOH)4-COO- + NH4＋+ 2Ag ↓+ H2O + 3NH3　‎ 与新制Cu(OH)2作用 ---斐林反应 CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O + H2O ‎②与氧气反应 (有氧呼吸和无氧呼吸) ‎ 6‎ ‎ ‎ C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) ‎ ‎③.酯化反应： 与乙酸 、 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯 ‎ ‎（3）制法: 淀粉催化(硫酸)水解 ‎ ‎(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6　‎ ‎（4）用途: 营养物质: ‎ C6H12O6 (s)+ 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) + 2804kJ 医疗 糖果 制镜和热水瓶胆镀银。‎ ‎2、果糖 结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH (多羟基酮)。‎ ‎3、其他单糖---核糖：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO (核糖) 、‎ CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO (脱氧核糖)‎ 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 ‎［引入］“果实的事业是尊贵的，花的事业是甜美的，但还是让我赞美绿叶的事业吧，她总是谦逊地专心地垂着绿荫的。”诗人为何对“绿叶”情有独钟？‎ ‎［讲］绿叶利用廉价的水和CO2，化腐朽为神奇将光能转化为化学能，通过光合作用生成了葡萄糖。人们每天报取的热能中大约75%来自糖类。‎ ‎[引入] 什么是糖? 哪些物质属于糖?‎ ‎ [讲] 糖类在以前叫做碳水化合物, 曾经用一个通式来表示: Cn(H2O)m;这是因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成,并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1.当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物. 现在还一直在沿用这种叫法,‎ ‎［投影］1、Cn(H2O)式并不反映结构: H和O 并不是以结合成水的形式存在的. ‎ ‎2、通式的应用是有限度的: 鼠李糖 C6H12O5  甲醛  乙酸  乳酸等 ‎[设问] 如何给糖类下一个准确的定义呢?‎ ‎[板书] 第二节 糖类(saccharide)‎ ‎1、糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质.‎ ‎［讲］从结构上看，糖类可定义为多羟基醛或多羟基酮，以及水解后可以生成多羟基醛或多羟基酮的化合物。‎ ‎[讲] ‎ 6‎ ‎ ‎ 糖类不都是甜的。我们食用的蔗糖是甜的，它只是糖类中的一种。淀粉、纤维素均不甜，它们属于糖类。有些有甜味的物质，如糖精，不属于糖类。‎ ‎［讲］根据能否水解以及水解后的产物 ，糖可分为单糖、低聚糖(二糖)和多糖 ‎［板书］2、糖的分类: 单糖 低聚糖 多糖 ‎［投影］‎ ‎［讲］单糖是不能水解的糖，一般为多羟基醛或多羟基酮，如葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖等。低聚糖是1 mol 糖水解后能2-10 mol 单糖的糖类。其中二糖最为重要，常见的二糖有麦芽糖、蔗糖和乳糖等。多糖是1 mol 糖水解后能产生多摩单糖的糖类。如淀粉、纤维素等，多糖属于天然高分子化合物。‎ ‎[过渡] 在单糖中大家比较熟悉的有葡萄糖、果糖、五碳糖(核糖和脱氧核糖)等. 下面我们有重点的学习葡萄糖以及简单了解其它单糖.‎ ‎[板书] 一、葡萄糖(glucose)与果糖(fructose)‎ ‎1、葡萄糖 ‎（1）物理性质与结构: ‎ 物理性质: 白色晶体 溶于水 不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜)，分子式: C6H12O6 (180) 最简式: CH2O (30)结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或CH2OH(CHOH)4CHO (CHOH)4CH2OH 多羟基醛 ‎ ‎［演示实验］实验4-1 ‎ ‎1、在一支洁净的试管中配制2 mL 的银氨溶液，加入1 mL 10%的葡萄糖溶液，振荡，然后在水浴中加热3-5分钟，观察并记录实验现象。‎ ‎2、在试管中加入2 mL 10% NaOH溶液，滴加5% CuSO4 溶液5滴，再加入2 mL 10%的葡萄糖溶液，加热。观察并记录实验现象。‎ ‎［投影］‎ 让学生学会写复杂的反应方程式.‎ 6‎ ‎ ‎ ‎［讲］葡萄糖分子中含有醛基和醇羟基，可以发生氧化、加成、酯化等反应。‎ ‎［板书］（2）化学性质:‎ ‎①还原反应: ‎ 银镜反应: CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2[Ag(NH3)2]＋ +2OH- CH2OH-(CHOH)4-COO- + NH4＋+ 2Ag ↓+ H2O + 3NH3　‎ 与新制Cu(OH)2作用 ---斐林反应 CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O + H2O　‎ ‎[思考]实验成功的关键？‎ ‎[强调]银氨溶液配置方法、水浴加热；配置新制Cu(OH)2悬浊液注意问题。‎ ‎[讲]葡萄糖是人体内的重要能源物质，我们来看一下葡萄糖是怎样转化为能量的？‎ ‎［板书］②与氧气反应 (有氧呼吸和无氧呼吸) ‎ ‎[讲]糖是生命活动中的重要能源，机体所需能量的70％是食物中的糖所提供的。人体每日所摄入的淀粉类食物(占食物的大部分)，最终分解为葡萄糖，然后被吸收进入血液循环。在胰岛素、胰高血糖素等激素的协调作用下，血糖维持在 70～110mg/dl(3.9～6.1mmol/L)的范围内，随血液循环至全身各组织，为细胞的代谢提供能量，发生氧化分解，最终生成二氧化碳和水：‎ ‎[板书] C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) ‎ ‎[讲]多余的糖，以糖原的形式储存到肝脏、肾脏和肌肉等组织器官中，或转化为甘油三脂储存到脂肪组织中。肌糖原是骨胳肌中随时可以动用的储备能源，用来满足骨骼肌在紧急情况下的需要。如剧烈运动时，骨胳肌主要靠分解肌糖原获得能量；肝糖原也是一种储备能源，主要作用是维持血糖水平的相对稳定；肾糖原与肝糖原作用相同，但含量较低。血糖的代谢异常往往又引起血脂的代谢紊乱，出现高脂血症。‎ 6‎ ‎ ‎ 过量食用糖类如淀粉等容易使人发胖。‎ ‎[板书]③.酯化反应： 与乙酸 、 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯 ‎ ‎（3）制法: 淀粉催化(硫酸)水解 ‎ ‎(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6　‎ ‎（4）用途: 营养物质: ‎ C6H12O6 (s)+ 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) + 2804kJ 医疗 糖果 制镜和热水瓶胆镀银。‎ ‎[讲]还有一种单糖跟葡萄糖是同分异构体—果糖，它是最甜的糖，广泛分布于植物中，但果糖分子不像葡萄糖分子那样含有醛基，果糖是一种多羟基酮，结构简式为 ‎［板书］ 2、果糖 结构简式：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH (多羟基酮)。‎ ‎［讲］分子式: C6H12O6 (与葡萄糖同分异构) 式量180存在水果 蜂蜜 比蔗糖甜纯净的果糖是白色晶体,通常是粘稠的液体,易溶于水。果糖是最甜的糖。‎ ‎[科学探究]果糖是否也像葡萄糖一样具有还原性，能发生银镜反应呢？‎ ‎［实验结论］能发生银镜反应 ‎［讲］碱性条件果糖分子结构异构化。果糖分子具有酮羰基，但在碱性条件下易转化为烯二醇中间体，它可异构化为醛式，所以果糖也易被弱氧化剂氧化。‎ ‎［投影］‎ ‎［讲］果糖在酸性条件下不能发生异构化，不能自动由酮式转变为醛式，所以果糖不被溴水氧化而褪色。‎ ‎［小结］果糖分子中含有醛基和醇羟基，能发生加成、酯化反应。由于多个羟基对酮基的影响，使果糖能发生银镜反应和被新制的 6‎ ‎ ‎ Cu(OH)2 氧化。‎ ‎ [板书]3、其他单糖---核糖：‎ CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO (核糖) 、CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO (脱氧核糖)‎ ‎[阅读]科学视野---手性碳原子 ‎［投影］‎ ‎［小结］手性分子的两种构型，在生理活性等方面有很大差别。能够通过化学反应获得手性分子的一种构型称为不对称合成，无论是在理论上还是生产上都具有极其重要的意义。‎ 教学回顾：‎ ‎1、创设化学就在你身边的学习氛围，从学生已有的知识出发，尽量结合生活生产实际，让学生充分体会到生活中处处有化学，掌握化学知识的重要性。‎ ‎2、鼓励学生主动参与实验探究活动中，并对学生的实验探究过程进行评价，增强了学生参与实验的积极性，而且不是孤立地进行实验探究能力的评价，而是与具体的化学实验探究活动相结合，注意应用所学的有关化学知识，对学生在实验探究活动中的表现，不是仅从探究能力的一个角度去考察，而是从促进学生的科学素养的全面发展角度来进行评价。‎ 6‎