2012届高考化学二轮专题复习：实验专题训练（二） 5页

‎2012届高考化学二轮专题复习：实验专题训练（二）‎ ‎1．I．（8分）为了验证木炭与浓H2SO4反应生成的混合气体中含有CO2和SO2两种气体，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置（每种仪器最多用两次）：‎ ‎ （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）： 接C，D接 ， 接C，D接 ；‎ ‎ （2）第一次接丙装置的作用是：‎ ‎ ；‎ ‎ （3）第二次接丙装置的作用是：‎ ‎ ；‎ ‎ （4）丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；‎ ‎ （5）写出甲中反应的化学方程式 ‎ ‎ II．（6分）实验室要做验证氢氧化铝的两性实验。‎ ‎ （1）在实验前需配制100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题：‎ ‎ ①下列仪器中，在上述配制实验中不使用的有 （填字母）‎ ‎ A、烧杯 B、200mL容量瓶 C、胶头滴管 D、玻璃棒 E、100mL容量瓶 ‎ ②以上正确的操作顺序是 （填字母）。‎ ‎ A、冷却 Ｂ、称量 C、洗涤 D、定容 E、溶解 F、摇匀 G、转移 ‎ （2）实验时首先将NaOH溶液滴加到装有AlCl3溶液的试管中先看到有白色沉淀产生，并逐渐增多；再看到沉淀溶解并逐渐消失。请回答：‎ ‎ ①产生白色沉淀的离子方程式 。‎ ‎ ②白色沉淀消失的离子方程式 。‎ ‎ （3）在做完（2）中的溶液滴加的HCl溶液，开始几滴加入未见任何现象，再滴加则产生白色沉淀并逐渐增多，继续滴加白色沉淀溶解并逐渐消失。请回答：‎ ‎ ①开始几滴为何无现象 。‎ ‎ ②再滴加HCl溶液产生白色沉淀的离子方程式 。‎ ‎ 2．（14分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。‎ ‎ 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH ②有关有机物的沸点：‎ 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点（℃）‎ ‎34.7‎ ‎78.5‎ ‎118‎ ‎77.1‎ ‎ 请回答：‎ ‎ （1）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出制取乙酸乙酯的化学方程式，并在方程式中表示出18O的位置： 。该小组同学在实验时加入过量的乙醇，目的是 。‎ ‎ （2）球形干燥管C的主要作用是 。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示） ；反应结束后D中的现象是 。‎ ‎ （3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙除去 ；再加入 （此空从下列选项中选择，请填序号）除少量残留水；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。‎ ‎ A．五氧化二磷 B．碱石灰 ‎ C．无水硫酸钠 D．生石灰 ‎3．（11分）化学兴趣小组同学运用类比学习的思想, 探究 过氧化钠与二氧化硫的反应。小组同学改进了右图 所示的装置进行实验。充分反应，B中固体由淡黄 色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插 入试管C中，木条复燃。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）请你完成装置改进的措施和理由：‎ ‎①措施：在A、B之间加一个干燥管，‎ 理由____________________________________。②措施：______________________，‎ 理由______________________________________。‎ ‎ （2）某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其所类比的化学反应是 ‎______________________________________ （用化学方程式表示）。 ‎ 任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：‎ 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、药匙、滴管、酒精灯、带单孔胶塞的导管、棉花、试管夹；3 mol·L-1HCl、6 mol·L-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸馏水、1 mol·L-1 BaCl2 溶液、澄清石灰水、品红溶液。‎ ‎①出合理假设：‎ 假设1：白色固体为Na2SO3；假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物；‎ 假设3：　　　　 　　　。‎ ‎②设计实验方案证明以上三种假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。‎ 实验操作 预期现象与结论 步骤1：‎ 步骤2：‎ ‎…‎ ‎4．（12分）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的相对原子质量，反应的化学方程式为：‎ ‎2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O ‎ ‎ （1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量［m（CuO）、m（H2O）］时，请用图中所列仪器设计一个简单的实验方案。‎ ‎①仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）是____ ___，d中浓硫酸的作用是_____ ‎ ‎_____ 。‎ ‎②装置b中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎③列出计算Cu的相对原子质量的表达式 _____ __________。‎ ‎④下列情况将使测定结果偏大的是_____ ___。‎ A．CuO未全部还原为Cu B．CuO受潮 C．CuO中混有Cu ‎ （2）如果仍采用如图所示的仪器装置,其他方案可选用测定的物理量有 。‎ ‎ A．m（Cu）和m（CuO） B．m（N2）和m（H2O） ‎ C．m（Cu）和m（H2O） D．m（NH3）和m（H2O）‎ ‎5．（13分）某化学活动小组设计以下装置，进行不同的实验。其中a为用于鼓入空气的气 囊，b为铜丝螺族，c为喷有少量碱液的棉花，d中盛有冰水。‎ ‎ （1）若用A装置做乙醛与新制氢气化铜悬浊液反应的实验，需去掉的仪器是 。乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为： 。‎ ‎ （2）若用A装置做乙醇与乙酸酯化反应的实验，则还需连接的仪器是（填序号） ，该仪器中应加入的试剂是 。从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的物质是 。‎ ‎ （3）该小组同学欲做浓硫酸与铜反应的实验，并检验产生的二氧化硫。他们应选用的装置是（填序号） ，用于检验产物二氧化硫应选用的试剂是 ，在所选装置中（填序号） 部分是为了减少二氧化硫对空气的污染。‎ ‎ （4）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，他们应选用的装置是（填序号） 。用制得的乙醛溶液再进行银镜反应，正确的操作顺序是（填写序号） 。‎ ‎ ①向试管中滴入3滴乙醛溶液 ‎ ②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止 ‎③振荡后放入热水中，水浴加热 ‎④在洁净的试管里加入1mL2%的AgNO3溶液 写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式 ‎ 。‎ ‎ （5）该小组同学欲用A装置做铜与浓硝酸反应的实验，请你判断该实验是否可行（填“是”或“否”），其原因是 。‎ 参考答案 ‎1．I．（每空1分，共8分）‎ ‎ （1）A F E B ‎ （2）验证混合气中含有SO2气体 ‎ （3）验证SO2是否除净 ‎△‎ ‎ （4）除去SO2气体 ‎ （5）C+2H2SO4 CO2↑+2SO2↑+2H2O ‎ II．（每空1分，共6分）‎ ‎ （1）① B ②B-E-A-G-C-D-F ‎ （2）①Al3++3OH-==Al(OH)3↓‎ ‎ ②Al(OH)3+OH-==[Al(OH)4]-‎ ‎ （3）①因为（2）步中NaOH过 量 ‎ ②[Al(OH)4]-+OH-==Al(OH)3↓+H2O H2O ‎2．（1）‎ ‎ ‎ ‎ 提高乙酸的转化率和提高产率 ‎ （2）CO2-3+H2O HCO-3+OH- 红色退去，且出现分层现象 ‎ （3）乙醇 C ‎ ‎3．（11分）‎ ‎ （1）①产生的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na2O2反应；‎ ‎②在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶 ‎ 除去SO2气体，防止污染空气（每空1分，共3分）‎ ‎ （2） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）‎ ‎①提出合理假设 假设3：白色固体为Na2SO4 （1分）‎ ‎② （每空1分，共5分）‎ 实验操作 预期现象与结论 步骤1‎ 若有能使品红溶液褪色的无色 ‎：取少量白色固体于试管，加入足量的稀盐酸，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。（1分）‎ 气体生成，说明白色固体含有Na2SO3。（1分）‎ 步骤2：在步骤1反应后的溶液加入足量的氯化钡溶液。‎ ‎（1分）‎ 若有白色沉淀生成，则说明白色固体含Na2SO4。‎ 若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则说明白色固体为Na2SO3，假设1成立；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则说明白色固体为Na2SO4，假设3成立;若上述两个实验现象均有，则说明白色固体既含有Na2SO3，又含有Na2SO4，假设2成立。‎ ‎（2分）‎ ‎4．（12分）（1）① b c a c d（2分）‎ 吸收未反应的NH3，防止空气中的水蒸气进入（第二个c 装置中）（2分）‎ ‎②2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）‎ ‎③－16 （2分） ④AC （2分）‎ ‎ （2） AC （2分）‎ ‎5．（13分）（每空1分）‎ ‎ （1）带导管的单孔塞 ‎ （2）C 饱和碳酸钠溶液 碎瓷片（或玻璃片等）‎ ‎ （3）AD 品红溶液（答案合理即可） c ‎ （4）ABE ④②①③‎ ‎ （5）否 浓硝酸与铜反不需要加热，且浓硝酸受热分解（答案合理即可）‎