2019高中化学 第二章 化学反应与能量 化学能与热能 4页

1 化学能与热能 学 习 目 标 1、知道化学键与化学反应能量变化之间的关系 2、会分析化学反应中能量变化的主要原因 3、了解化学能转变为热能的重大意义 重 点 会分析化学反应中能量变化的主要原因 难 点 从本质上（微观结构）理解化学反应中能量的变化 学 法 指 导 1、学会从反应物和生成物的能量高低来分析反应是放热还是吸热 2、从化学键的角度分析化学反应放热和吸热的根本原因 自 学 引 导 ︵ 学 生 课 前 必 须 完 成 ︶ 一、自主学习：（请同学们认真阅读课本 32—34 页，你一定能完成下列问题） 1、断开化学键要 能量；形成化学键要 能量 是化学反应中能量变化的主要原因。 2、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于 ___________________________________________________的相对大小。 ∑E（反应物）＞∑E（生成物）——＿＿＿＿＿＿能量； ∑E（反应物）＜∑E（生成物）——＿＿＿＿＿＿能量。 3、两条基本自然定律是什么？ 4、化学反应中的能量变化通常表现为 的变化 5、常见的放热反应__________________________ 常见的吸热反应____________________________________ 6、人类利用化学能转化为热能的原理来获取所需的大量热量进行生活、生产和科研， 如______________、__________________、_______________等。化学家也常常利用热 能促使很多化学反应得以发生，从而探究___________ 、__________或_________，如 _______、________________等。 7、人类利用能源分_______________、_______________ 、___________等三个阶段 2 二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题） 1、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是( )。 2、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是 ①燃烧时发生氧化反应 　　　　　　②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 　　　　　　④燃烧时放出大量的热 A．①②③ 　　 B．①②④ C．①③④　　D．②③④ 3、下列反应中属吸热反应的是 （ ） A、镁与盐酸反应放出氢气 B、氢氧化钠与盐酸的反应 C、硫在空气或氧气中燃烧 D、Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl 反应 4、下列说法不正确的是 （ ） A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B、放热反应不需要加热即可发生 C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决 独 立 思 考 1、化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质 内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的 化学键要放出能量。 氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的 H-H 键和 3 合 作 探 究 Cl-Cl 键断开，氢原子和氯原子通过形成 H-Cl 键而结合成 HCl 分子。1molH2 中含有 1molH-H 键，1mol Cl2 中含有 1mol Cl-Cl 键，在 25℃和 101kPa 的条件下，断开 1molH-H 键要吸收 436kJ 的能量，断开 1mol Cl-Cl 键要吸收 243 kJ 的能量，而形成 1molHCl 分 子中的 H-Cl 键会放出 431 kJ 的能量。 请你通过计算确定 H2+Cl2==2HCl 反应是放热反应还是吸热反应？ 2、参考下表中的键能的数据，判断下列分子受热时最稳定的是 化学键 H—H H—F H—Cl H—Br 键能 kJ/mol 436 565 431 368 A、HF B、HCl C、HBr D、H2 巩 固 练 习 1、下列说法正确的是 A、 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C.在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D、在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量 2．关于吸热反应的说法正确的是( )。 A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应 C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．C02 与 CaO 化合是放热反应，则 CaC03 分解是吸热反应 3、人类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴草能源、化石能源、多能源时代。 以下说法正确的是： （ ） A．原始社会人类学会利用火，他们以天然气取暖，吃熟食，从事生产活动 B．目前我国广大农村生活做饭使用的都是化石原料 C．多能源时代指的是新能源时代，包括核能、太阳能、氢能 D．化石燃料的燃烧没有污染 4、如图所示，把试管放入盛有 25℃时饱和石灰水的烧杯中， 试 管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中， 试 回答下列问题： 4 ⑴实验中观察到的现象是 ⑵产生上述现象的原因是 ⑶写出有关反应的离子方程式 ⑷由实验推知，MgCl2 溶液和 H2 的总能量 （填“大于”、“小于”或“等 于”）镁片和盐酸的总能量。 学 习 体 会 达 标 测 试 1.下列对化学反应的认识错误的是（ ） A.会引起化学键的变化 B.会产生新物质 C.必然引起物质状态的变化 D.必然伴有能量的变化 2.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好 的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使 这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 A．浓硫酸与水 B．生石灰与水 C．熟石灰与水 D．氯化钠与水 3.已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是 A 需 要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B 放热反应在常温下一定很容易发生 C 反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D 吸热反应在一定条件下也能发生 4.在燃烧正旺的煤炉上添加新煤时，发现炉温下降，同时在新煤上方，有蓝色火焰出现。 写出该过程中发生反应的化学方程式，并说明是吸热反应，还是放热反应。 　⑴燃烧正旺的反应___________________________，___热反应； 　⑵炉温下降的反应___________________________，___热反应； 　⑶蓝色火焰的反应_____________________________，___热反应。 [理]5.已知破坏 1mol N≡N 键、H-H 键和 N-H 键分别需要吸收的能量为 946kJ、436kJ、 391kJ。试计算 1molN2（g）和 3 molH2（g）完全转化为 NH3(g)的反应热的理论值。