2020-2021高中化学选修四 化学反应原理 (1) 53页

化学反应原理 课程标准：通过模块的学习， 学生应主要在以下几个方面得到发展 1.认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物 质变化的正确观念； 2.了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学 反应原理在生产、生活和科学研究中的应用； 3.赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人 类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中 的有关化学变化现象进行合理的解释； 4.增强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化 学的志向。 《化学反应原理》选修模块的对象： 理科学生的限定选修课。 教学既应注重基础性，又应注重提高性。 学生通过《化学反应原理》的学习能够 有效提升对化学反应的认识，能够从化学 反应的本质多角度分析化学反应。 功 能 定 位 1.着力挖掘和体现化学学科的核心观念、知识 结构、思想方法 核心观念: 化学反应中的能量变化 化学反应速率和方向、限度 化学反应中的微粒观 核心知识结构： 本 模 块 特 点 化学反应与能量变化化学反应与能量变化 反应速率与化学平衡反应速率与化学平衡 溶液中的离子反应溶液中的离子反应 化学反应的热效 应 化学能与电能的 转化 金属的腐蚀与防 护 化学反应的速率 化学反应的方向 和限度 化学平衡的移动弱电解质的电离平衡 溶液酸碱性 盐类的水解 沉淀溶解平衡 《化学反应原理》的核心知识结构 2.注重科学性，并突出新思想、新内容 现代科学的发展使一些经典原理的含义或应用 发生了质的变化，应尽量避免内容在科学性上与 现代科学脱节； 例：化学平衡常数的引入 避免为了“浅出”而随意地、错误地解释概念， 使教材、教学在科学性上具有相对长的生命力。 例：熵、熵变的引入 3.定性与定量、现象与本质相统一 例：定性与定量相统一——化学反应的焓变与盖斯定律 化学反应限度与化学平衡常数 沉淀溶解平衡与溶度积 现象与本质相统一——弱电解质的电离平衡 盐类水解平衡、沉淀溶解平衡 都与化学平衡移动原理相统一 4.突出化学是一门实验科学的特点 尽可能给学生提供动手实验的机会 ——共有21个实验，其中活动与探究实验有19个 强调实验对于理论产生的重要性 ——实验活动的分布： 专题1 共6个实验，其中活动与探究 5 专题2 共7个实验，其中活动与探究 6 专题3 共8个实验，其中活动与探究 8 5.注重知识发展的阶段性与连续性 1.注重与大学内容的衔接； （焓变、熵变、化学反应的方向、沉淀溶解平衡） 2.注重与必修内容的衔接； （原电池、电解池、化学反应速率和限度） 3.注重模块内部内容的衔接 （反应焓变→反应方向的判据→化学平衡移动→溶液中 的离子平衡，如电离平衡、水解平衡、溶解平衡等） 6.关注核心知识与STS内容的整合 化学反应中的热效应 . 能源的充分利用能源的充分利用 化学能与电能的转化 . 化学电源（钮扣式电池、干电池、铅蓄电池、使化学电源（钮扣式电池、干电池、铅蓄电池、使 用燃料电池的汽车等）用燃料电池的汽车等） . 电解池（氯碱工业、电镀等）电解池（氯碱工业、电镀等） 溶液中的离子反应 . 纯碱去污、泡沫灭火器、溶洞的形成等纯碱去污、泡沫灭火器、溶洞的形成等 本模块新 增 加 的 内 容 1.了解反应热和焓变的涵义，能用盖斯定律进行有 关反应热的简单计算. 2.知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响 3.能用焓变和熵变说明化学反应的方向。 4.知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数 计算反应物的转化率。 5.能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质。 各专题教学要求 专题1 化学反应与能量变化 1. 与《化学1》《化学2》的关系 物质 能量 方向、速率、限度 类型化学反应 原子的 重新组合 感受到反应有快慢感受感受到反应中有到反应中有 吸热、放热现象吸热、放热现象 基本反应类型 初中 理性分析化学反应的 方向、快慢和限度化学能 热能（定量计算 ） 电能（理性分析） 更加本质的认识 氧化还原反应、离子反应 选修 必修 旧键的断裂 新键的生成 感性认识化学反应 的快慢和限度 氧化还原反应的实质 感性认识离子反应 化学能 热能（定性认识） 电能（感性认识认识） 化学反应与热量 化学反应中的热量 （等温）：反应热； 放热反应和吸热反应 用△H表示反应 热（放出或吸收 的热量） 在恒温恒压的条件下， 用焓变（△H）表示反应 放出或吸收的热量 热化学方程 式书写及其 简单计算 《化学2》 化学反应中的热量 《化学反应原理》 化学反应中的热效应 只要求描述铜锌原电池发生的 变化，不要求书写电极反应式 从得失电子的角度知道铜锌 原电池的电极反应式的书写， 并会写电池的总反应式 能系统地从电极类型、反应 类型及得失电子守恒的角度 书写电极反应式和总反应式 在书写氢氧燃料电池的电极反 应式时，能从反应物质所处的 溶液环境等多方面考虑 原 电 池 《化学2》 化学能与电能的转化 《化学反应原理》 化学能与电能的转化 2.本专题在模块中的地位 ►►本专题在模块中处于最基础的地位，化学反 应中的焓变和熵变是判断化学反应方向的依 据，温度对化学平衡、电离平衡、水解平衡、 沉淀溶解平衡移动的影响。 （二）教学内容与要求 基基 本本 要要 求求 1.1. 了解化学反应能量变化的实质，了解化学反应能量变化的实质， 知道化学能与热能的转化是化学知道化学能与热能的转化是化学 反应中能量转化的主要形式，能反应中能量转化的主要形式，能 举例说明化学反应的热效应在生举例说明化学反应的热效应在生 产生活中的广泛应用。产生活中的广泛应用。 2.2. 了解反应热和焓变的涵义，明确了解反应热和焓变的涵义，明确 焓变与键能的关系。焓变与键能的关系。 3.3. 认识热化学方程式的意义并能正认识热化学方程式的意义并能正 确书写热化学方程式。确书写热化学方程式。 4.4. 通过测定中和热的实验，理解测通过测定中和热的实验，理解测 定反应热的基本原理，初步学会定反应热的基本原理，初步学会 测定反应热的实验方法。测定反应热的实验方法。 5.5. 了解标准燃烧热的概念，认识节了解标准燃烧热的概念，认识节 约能源、充分利用能源的实际意约能源、充分利用能源的实际意 义，了解化学在解决能源危机中义，了解化学在解决能源危机中 的重要作用及常用的节能方法。的重要作用及常用的节能方法。 解读：解读： ①①《《化学化学22》》燃料燃烧放出的热量反应燃料燃烧放出的热量反应 热的本质。本专题在热的本质。本专题在《《化学化学22》》基础上基础上 理解化学反应过程中能量变化的本质理解化学反应过程中能量变化的本质 是化学键断裂和形成。是化学键断裂和形成。 ②②只要求从只要求从““焓变焓变””这个物理量和符这个物理量和符 号（号（△△HH）来表示反应热，不宜拓展）来表示反应热，不宜拓展““ 焓焓”“”“焓变焓变””的严格的定义。的严格的定义。 ③③只要求中和热的实验测定，反应热只要求中和热的实验测定，反应热 测定的其他方法不做要求。测定的其他方法不做要求。 ④④按课标要求：知道盖斯定律，用盖按课标要求：知道盖斯定律，用盖 斯定律进行有关焓变的简单计算，斯定律进行有关焓变的简单计算， 《《指导意见指导意见》》则只要求简单了解，属则只要求简单了解，属 于于““只教不考只教不考””的范畴。的范畴。 ⑤⑤标准燃烧热为基本要求，而热值为标准燃烧热为基本要求，而热值为 发展要求发展要求 ⑥⑥体现能源与人类生存和发展的关系体现能源与人类生存和发展的关系 发发 展展 要要 求求 1.1. 了解常见的节能措施，通过了解常见的节能措施，通过 调查认识节能的重要意义。调查认识节能的重要意义。 2.2. 了解热值的概念。了解热值的概念。 第一单元 化学反应中的热效应 基基 本本 要要 求求 1.1. 通过实验探究体验化学反应及其能通过实验探究体验化学反应及其能 量转化。量转化。 2.2. 了解原电池的构造特点和工作原理，了解原电池的构造特点和工作原理， 会判断、设计简单的原电池，能够会判断、设计简单的原电池，能够 正确书写电极反应式和电池反应方正确书写电极反应式和电池反应方 程式。程式。 3.3. 知道常见化学电源的种类。能根据知道常见化学电源的种类。能根据 已知的电池总反应式，判断电池的已知的电池总反应式，判断电池的 正负极，书写电极反应式。正负极，书写电极反应式。 4.4. 了解电解池的构造特点和工作原理，了解电解池的构造特点和工作原理， 能正确书写电解池的电极反应式和能正确书写电解池的电极反应式和 电解反应式。电解反应式。 5.5. 了解电解原理在金属冶炼、氯碱工了解电解原理在金属冶炼、氯碱工 业和电镀等生产、生活中的应用。业和电镀等生产、生活中的应用。 解读：解读： ①①根据常见的氧化还原反应设根据常见的氧化还原反应设 计原电池，书写电极反应式和计原电池，书写电极反应式和 电池反应方程式。电池反应方程式。 ②②锌锰干电池的工作原理只作锌锰干电池的工作原理只作 简单介绍，不要求学生独立书简单介绍，不要求学生独立书 写电极反应式。写电极反应式。 ③③惰性电极阳极产物只限于氯惰性电极阳极产物只限于氯 气和氧气，阴离子放电顺序可气和氧气，阴离子放电顺序可 以不拓展。以不拓展。 ④④电解冶炼铝、电解精炼铜、电解冶炼铝、电解精炼铜、 电镀、氯碱工业等方面的细节电镀、氯碱工业等方面的细节 问题不作过多展开，只要求能问题不作过多展开，只要求能 写电极反应式或电解的总方程写电极反应式或电解的总方程 式，以及阴阳极材料的特点、式，以及阴阳极材料的特点、 电子转移和氧化还原反应的关电子转移和氧化还原反应的关 系。系。 发发 展展 要要 求求 1.1. 了解盐桥的作用了解盐桥的作用 2.2. 知道银锌钮扣电池、铅蓄电池、燃知道银锌钮扣电池、铅蓄电池、燃 料电池的工作原理及其应用价值。料电池的工作原理及其应用价值。 第二单元 化学能与电能的转化 基基 本本 要要 求求 1.1. 认识金属腐蚀的危害以认识金属腐蚀的危害以 及防止金属腐蚀的意义。及防止金属腐蚀的意义。 2.2. 知道化学腐蚀和电化学知道化学腐蚀和电化学 腐蚀的区别，了解金属腐蚀的区别，了解金属 发生电化学腐蚀的原理，发生电化学腐蚀的原理， 理解钢铁电化学腐蚀发理解钢铁电化学腐蚀发 生的条件。生的条件。 3.3. 了解防止金属腐蚀的措了解防止金属腐蚀的措 施和原理。施和原理。 解读：解读： 《《化学化学22》》钢铁的电化学钢铁的电化学 腐蚀是因为发生了原电池腐蚀是因为发生了原电池 反应而被腐蚀，不要求书反应而被腐蚀，不要求书 写电极反应式等。本单元写电极反应式等。本单元 还要求知道钢铁的两种电还要求知道钢铁的两种电 化腐蚀的原理和环境条件，化腐蚀的原理和环境条件， 能书写有关的电极反应式能书写有关的电极反应式 和总反应式。和总反应式。 发发 展展 要要 求求 第三单元 金属腐蚀与防护 定量测定 热化学方程式 定量计算 根据盖斯定律 化学反应的 热效应 反应热 反应的焓变 等温 等温、等压 焓、 焓 变、 反 应 热 （三）教学建议 注意概念的内涵、形成与发展 以观念建构为本的教学 问题线索知识线索 认知脉络 解决问题的证据 原电池工作原理（电极反应） 原电池装置中，电流是怎样产生 的？（产生电势差→发生氧化还 原反应→形成持续电流） 原电池装置 原 电 池 知 识 脉 络 电解质溶液中发生氧化还原反应，才可能 形成原电池； 电极材料要参与电极反应； 形成原电池后会发生氧化还原反应； 电极材料不一定参加电极反应 电流是怎样产生的？ 电池（原电池）是将化学能转化成电能的装置 认知脉络 电极与电极材 料； 电流的产生： 产生电势差— 发生反应—持 续电流 如何将化学能转化成电能。 原电池中，正、负极是什么？在铜 片和锌片表面发生了哪些反应？ 下列装置能构成原电池吗？ 你认为构成原电池需要哪些条件？ 你对构成原电池的条件有哪些新的认识？ 电流是怎样产生的？ 资料 实验现象 微观图示 实验 资料信息 教师讲述 关于原电池 的核心问题 问题线索 解决问题的证据 表示Zn2+ 表示电子 表示电子 表示Cu2+ 电池两极 物质的活 性（得失 电子能力） 不同 两极形 成电势 差 电子定 向移动 发生氧 还反应 保持电 势差 例：电极反应式的书写 双基：氧化还原反应的离子方程式的配平、离子共存 （考虑溶液的环境） 过程：1、总氧化还原反应的离子方程式 2、用单线桥标电子转移 3、电子流出——负极上反应 电子流入——正极上反应 如：甲烷燃料电池（KOH作电解质溶液） 总反应：CH4+2O2+2KOH=K2CO3 +3H2O 离子方程式： CH4+2O2+2OH- =CO3 2- +3H2O 负极：CH4+10OH- -8e=CO3 2-+7H2O 正极： 2O2+4H2O+8e=8OH- 1、关于煤转化为水煤气的理论与现实意义P9 2、实际燃煤时加水在能源充分利用方面的讨论 判据：反应焓变（△H） 反应熵变（△S） 影响规律：△H — T△S 认 识 化 学 反 应 化 学 反 应 条 件 的 优 化 工 业 合 成 氨 共 同 影 响 方 向 限 度 定量描述：化学平衡常数 平衡转化率 影响因素：T 、c 、P 化学反应速率有差别： 定量描述：化学反应速率 影响因素： c 、T、催化剂 速 率 专题2 化学反应速率和化学平衡 与《化学1》《化学2》的联系 只要求理解化学反应有一定 的限度，即达到化学平衡状 态，不要求化学平衡状态的 特征和平衡移动规律 定量描述化学反应的限度，化 学平衡的特征，会用平衡移动 规律解决相关问题 能用化学平衡移动原理分析 水溶液中的平衡体系 能用平衡移动规律认识化学反 应规律、解释某些电化学问题化 学 平 衡 《化学2》 化学反应速率和反应限度 《化学反应原理》 化学反应速率和化学平衡 2.本专题在模块中的地位 ►►本专题在模块中处于中介和桥梁的作用。化 学反应中焓变，以及与熵变一起是判断化学 反应方向的依据，化学反应的快慢、方向和 限度又是溶液中离子反应（电离平衡、水解 平衡、溶解平衡等）的基础。 （二）教学内容与要求 基基 本本 要要 求求 1.1. 知道化学反应速率的概念及定量表示方法。知道化学反应速率的概念及定量表示方法。 2.2. 初步学会测定某些化学反应速率的方法。初步学会测定某些化学反应速率的方法。 3.3. 理解浓度、压强、温度和催化剂等因素对理解浓度、压强、温度和催化剂等因素对 化学反应速率的影响，认识其一般规律。化学反应速率的影响，认识其一般规律。 4.4. 知道活化分子、活化能、有效碰撞等概念。知道活化分子、活化能、有效碰撞等概念。 5.5. 认识催化剂在生产、生活和科学研究领域认识催化剂在生产、生活和科学研究领域 中的重大作用。中的重大作用。 6.6. 初步学会实验数据的记录与处理。初步学会实验数据的记录与处理。 解读：解读： ①①碰撞理碰撞理 论和过度论和过度 状态理论状态理论 不要深入不要深入 阐述；阐述； 发发 展展 要要 求求 1.1. 了解碰撞理论，能用碰撞理论解释外界条了解碰撞理论，能用碰撞理论解释外界条 件对化学反应速率的影响。件对化学反应速率的影响。 第一单元 化学反应速率 基基 本本 要要 求求 1.1. 知道自发反应的概念。知道自发反应的概念。 2.2. 知道熵变的概念。知道熵变的概念。 3.3. 能用反应焓变、熵变说能用反应焓变、熵变说 明化学反应的方向。明化学反应的方向。 4.4. 了解化学平衡的建立和了解化学平衡的建立和 平衡状态的涵义。平衡状态的涵义。 5.5. 知道化学平衡常数的涵知道化学平衡常数的涵 义和表示方法，知道某义和表示方法，知道某 一反应物的转化率的涵一反应物的转化率的涵 义。义。 解读：解读： ①① 不宜对熵下定义，不宜对熵不宜对熵下定义，不宜对熵 和熵变的概念做过多拓展；和熵变的概念做过多拓展； 只要求学生知道熵是判断化只要求学生知道熵是判断化 学反应方向的重要依据。学反应方向的重要依据。 ②② 不宜拓展自由能的概念和公不宜拓展自由能的概念和公 式、及通过自由能的计算来式、及通过自由能的计算来 判断反应方向。判断反应方向。 ③③ 本单元以定性讨论为主，知本单元以定性讨论为主，知 道化学平衡常数和转化率的道化学平衡常数和转化率的 涵义，不宜过多进行化学平涵义，不宜过多进行化学平 衡常数、转化率的定量计算，衡常数、转化率的定量计算， 不涉及化学平衡常数的高次不涉及化学平衡常数的高次 计算。计算。 发发 展展 要要 求求 1.1. 认识化学平衡常数与反认识化学平衡常数与反 应限度、转化率的关系。应限度、转化率的关系。 第二单元 化学反应的方向和限度 基基 本本 要要 求求 1.1. 知道化学平衡移动的概念，理解知道化学平衡移动的概念，理解 温度、浓度、压强等因素对化学温度、浓度、压强等因素对化学 平衡的影响，并能够判断平衡移平衡的影响，并能够判断平衡移 动的方向。动的方向。 2.2. 理解化学平衡移动原理，并能用理解化学平衡移动原理，并能用 平衡移动的观点解释有关的化学平衡移动的观点解释有关的化学 现象。现象。 3.3. 以合成氨为例，应用化学平衡移以合成氨为例，应用化学平衡移 动的原理来选择和确定合成氨的动的原理来选择和确定合成氨的 生产条件。生产条件。 解读：解读： ① 不要求学生独不要求学生独 立书写本单元立书写本单元 活动与探究栏活动与探究栏 目中出现的两目中出现的两 个离子反应方个离子反应方 程式。程式。 ② 合成氨的工艺合成氨的工艺 流程不做要求。流程不做要求。 发发 展展 要要 求求 1.1. 利用化学平衡常数判断化学平衡利用化学平衡常数判断化学平衡 移动的方向及化学反应的程度移动的方向及化学反应的程度。。 第三单元 化学平衡移动 （三）教学建议 ►精心设置实验 ►注重化学原理在生产生活中的应用 ►运用多种直观手段 ►研究教材，突出核心知识主线 例例::各种因素对化学反应速率的影响：各种因素对化学反应速率的影响： 加快加快 反应反应 速率速率 增加有增加有 效碰撞效碰撞 次数次数 增加单位增加单位 体积内反体积内反 应物的活应物的活 化分子数化分子数 增加活化增加活化 分子的百分子的百 分含量分含量 升温或升温或 使用催使用催 化剂化剂 增加总增加总 分子数分子数 增加浓度增加浓度 或加压或加压 增加总碰增加总碰 撞次数撞次数 升温升温 化学反应能否自发进行受哪些因素的影响？ 放热反应一定可以自发进行，吸热反应一定不能自发 进行，对吗？ 熵增反应一定可以自发进行，熵减反应一定不能自发进 行，是吗？ 熵变和焓变共同影响化学反应的方向 还有什么因素会影响某一变化能否自发进行？ 化学反应的方向 1、观察与思考P30 2、活动与探究P32、P33、P35 3、问题解决P44 1、各种因素对化学反应速率的影响 建议：对可逆反应的速率影响应在平衡移动后再引入 2、在本专题结束前应增加等效平衡、速率平衡图象等 知识 专题3 溶液中的离子反应 ►►知识结构 1．弱电解质的电离： 强、弱电解质 弱电解质电离平衡 常见弱电解质 电离常数 2．溶液酸碱性： 水的离子积常数 稀溶液酸碱性及pH pH简单计算 酸碱中和滴定 3．盐类的水解： 盐类水解规律 影 响 盐 类 的 水 解的因素 盐 类 的 水 解 应 用 实践活动：测定中和反 应曲线 滴定实验操作 pH计测量pH 绘制滴定曲线 4．沉淀溶解平衡： 沉淀溶解平衡， 溶度积 沉淀溶解平衡的 应用：沉淀的生 成、溶解、转化 化学平衡理论解释 溶液中的离子反应 深入 综合 运用 1. 与《化学1》《化学2》的关系 ►►《化学1》专题1“物质的分散系”中提出了电 解质和非电解质和电离方程式的概念； ►►《化学1》专题2“离子反应”中涉及了强电解 质和弱电解质的概念，以及弱电解质不完全 电离的情况和氨水醋酸溶液的电离方程式。 ►►本专题是在次基础上运用化学平衡移动的原 理、运用定性和定量的方法学习弱电解质的 电离平衡、盐类水解平衡和沉淀溶解平衡等 内容。 基基 本本 要要 求求 1.1. 了解强、弱电解质在水溶液中了解强、弱电解质在水溶液中 电离程度的差异及原因，能正电离程度的差异及原因，能正 确书写电离方程式，了解酸碱确书写电离方程式，了解酸碱 电离理论。电离理论。 2.2. 理解电离平衡的概念。了解电理解电离平衡的概念。了解电 离度的概念及其简单的计算。离度的概念及其简单的计算。 能运用化学移动原理解释弱电能运用化学移动原理解释弱电 解质在水溶液中的电离情况。解质在水溶液中的电离情况。 3.3. 知道水的离子积常数，知道电知道水的离子积常数，知道电 离平衡常数与弱酸、弱碱的酸离平衡常数与弱酸、弱碱的酸 碱性强弱之间的关系。碱性强弱之间的关系。 4.4. 知道几种常见的弱电解质，并知道几种常见的弱电解质，并 能知道多元弱酸的分步电离。能知道多元弱酸的分步电离。 解读：解读： ①①对于强、弱电解质与化合物结构的关系，对于强、弱电解质与化合物结构的关系， 教学中只要将常见的化合物，如酸、教学中只要将常见的化合物，如酸、 碱、盐、氧化物等与电解质强弱建立碱、盐、氧化物等与电解质强弱建立 联系即可联系即可,,明确离子化合物、共价化合明确离子化合物、共价化合 物中常见的强电解质和弱电解质。物中常见的强电解质和弱电解质。 ②②外界条件（浓度、温度、同离子效应、外界条件（浓度、温度、同离子效应、 离子反应效应等）对弱电解质电离平离子反应效应等）对弱电解质电离平 衡的影响。衡的影响。 ③③关于水的离子积常数，一是知道其影响关于水的离子积常数，一是知道其影响 因素，二是知道溶液酸碱性判断的标因素，二是知道溶液酸碱性判断的标 准，三是在有关溶液的准，三是在有关溶液的pHpH计算中将会计算中将会 运用到水的离子积常数。运用到水的离子积常数。 ④④知道电离平衡常数和电离度概念，利用知道电离平衡常数和电离度概念，利用 电离平衡常数计算弱电解质的电离度电离平衡常数计算弱电解质的电离度 不做要求。不做要求。 ⑤⑤知道多元弱酸的分步电离和电离平衡常知道多元弱酸的分步电离和电离平衡常 数的关系，只要求会书写一些常见多数的关系，只要求会书写一些常见多 元酸的分步电离方程式；元酸的分步电离方程式； 发发 展展 要要 求求 1.1. 知道多元弱酸的分步电离和知道多元弱酸的分步电离和 电离平衡常数的关系。电离平衡常数的关系。 第一单元 弱电解质的电离平衡 基基 本本 要要 求求 1.1. 了解溶液的酸碱性与溶液中氢离子、了解溶液的酸碱性与溶液中氢离子、 氢氧根离子浓度的大小关系。氢氧根离子浓度的大小关系。 2.2. 了解了解pHpH的概念及其简单的计算，的概念及其简单的计算， 知道知道pHpH的大小与溶液酸碱性的关的大小与溶液酸碱性的关 系。系。 3.3. 了解测定溶液酸碱性的方法，学会了解测定溶液酸碱性的方法，学会 能用能用pHpH试纸测定溶液的试纸测定溶液的pHpH，了解，了解 用用pHpH计测定溶液酸碱性的方法。计测定溶液酸碱性的方法。 知道溶液知道溶液pHpH的调控在工农业生产的调控在工农业生产 和科学研究中的重要应用。和科学研究中的重要应用。 4.4. 知道酸碱中和滴定的原理，掌握使知道酸碱中和滴定的原理，掌握使 用酸、碱滴定管进行酸碱中和滴定用酸、碱滴定管进行酸碱中和滴定 的实验操作，了解酸碱中和滴定过的实验操作，了解酸碱中和滴定过 程中程中pHpH的变化规律，并能绘制滴的变化规律，并能绘制滴 定过程中的定过程中的pHpH变化曲线。变化曲线。 解读：解读： ①①有关有关pHpH计算只限于强酸溶液、计算只限于强酸溶液、 强碱溶液，以及两者反应强碱溶液，以及两者反应 后的混合溶液。利用电离后的混合溶液。利用电离 平衡常数或电离度计算弱平衡常数或电离度计算弱 酸、弱碱的酸、弱碱的pHpH不做要求。不做要求。 ②②pHpH试纸要求会熟练使用，试纸要求会熟练使用，pHpH 计的使用只作一般了解。计的使用只作一般了解。 ③③酸碱中和滴定只限于强酸和酸碱中和滴定只限于强酸和 强碱之间的滴定，中和滴强碱之间的滴定，中和滴 定突变范围的计算不做要定突变范围的计算不做要 求。求。 ④④滴定误差分析只限于常见的滴定误差分析只限于常见的 操作不当引起的误差。操作不当引起的误差。 发发 展展 要要 求求 1.1. 知道酸碱指示剂的作用原理。知道酸碱指示剂的作用原理。 2.2. 知道几种常见酸碱指示剂的变色范知道几种常见酸碱指示剂的变色范 围。围。 第二单元 溶液酸碱性 基基 本本 要要 求求 1.1. 认识盐类水解的原理，能解释认识盐类水解的原理，能解释 强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水 解实质。解实质。 2.2. 了解盐类水解的规律，并能运了解盐类水解的规律，并能运 用其规律判断盐溶液的酸碱性，用其规律判断盐溶液的酸碱性， 会正确书写盐类水解的化学方会正确书写盐类水解的化学方 程式和离子方程式。程式和离子方程式。 3.3. 以碳酸钠溶液为例，了解多元以碳酸钠溶液为例，了解多元 弱酸盐的分步水解。弱酸盐的分步水解。 4.4. 以碳酸氢钠溶液为例，说明酸以碳酸氢钠溶液为例，说明酸 式盐溶液显酸碱性的原因。式盐溶液显酸碱性的原因。 5.5. 了解影响盐类水解的因素，知了解影响盐类水解的因素，知 道盐类水解在生产、生活和科道盐类水解在生产、生活和科 学研究中的应用。学研究中的应用。 解读：解读： ①①影响水解的因素（盐的性质、温影响水解的因素（盐的性质、温 度、浓度、溶液酸碱性等）。度、浓度、溶液酸碱性等）。 ②②以碳酸钠溶液为例，了解多元弱以碳酸钠溶液为例，了解多元弱 酸盐的分步水解，其他多元弱酸盐的分步水解，其他多元弱 酸盐的分步水解不宜过多拓展。酸盐的分步水解不宜过多拓展。 ③③以碳酸氢钠溶液为例，说明酸式以碳酸氢钠溶液为例，说明酸式 盐溶液显酸碱性的原因，只要盐溶液显酸碱性的原因，只要 求能用电离和水解理论解释常求能用电离和水解理论解释常 见酸式盐的酸碱性，不要过多见酸式盐的酸碱性，不要过多 拓展。拓展。 ④④弱酸弱碱盐的水解不做要求。弱酸弱碱盐的水解不做要求。 ⑤⑤泡沫灭火器的反应原理只作一般泡沫灭火器的反应原理只作一般 了解不要求书写较复杂的这一了解不要求书写较复杂的这一 类型的离子方程式。类型的离子方程式。 发发 展展 要要 求求 1.1. 用实验测得常见酸式盐溶液用实验测得常见酸式盐溶液 的酸碱性，能用电离理论和的酸碱性，能用电离理论和 水解理论解释原因水解理论解释原因。。 第三单元 盐类的水解 基基 本本 要要 求求 1.1. 了解难溶物在水了解难溶物在水 中的溶解情况，中的溶解情况， 认识沉淀溶解平认识沉淀溶解平 衡的建立过程。衡的建立过程。 2.2. 了解溶度积的概了解溶度积的概 念，理解溶度积念，理解溶度积 和物质溶解性的和物质溶解性的 关系。关系。 3.3. 了解沉淀溶解平了解沉淀溶解平 衡在生产、生活衡在生产、生活 中的应用。中的应用。 解读：解读： ①①标准对于沉淀溶解平衡仅仅要求定性标准对于沉淀溶解平衡仅仅要求定性 地描述，知道沉淀转化的本质，建立地描述，知道沉淀转化的本质，建立 难容物质不等于不溶这样的观念。难容物质不等于不溶这样的观念。 ②②只要求利用溶度积对沉淀的生成、转只要求利用溶度积对沉淀的生成、转 化作简单的判断，不要求作复杂的计化作简单的判断，不要求作复杂的计 算。算。 ③③只要求利用溶度积判断单一溶质的溶只要求利用溶度积判断单一溶质的溶 液中沉淀是否生成。对沉淀的转化、液中沉淀是否生成。对沉淀的转化、 沉淀的生成和溶解等内容也只要求定沉淀的生成和溶解等内容也只要求定 性判断。性判断。 ④④不宜介绍影响沉淀生成及沉淀完全与不宜介绍影响沉淀生成及沉淀完全与 否的因素如酸效应、同离子效应、盐否的因素如酸效应、同离子效应、盐 效应等。效应等。 发发 展展 要要 求求 1.1. 能用溶度积规则能用溶度积规则 判断沉淀的产生、判断沉淀的产生、 溶解与转化。溶解与转化。 第四单元 沉淀溶解平衡 1.1.实验引路。实验引路。在教学过程中应注意通过实验促使学生了解沉淀溶在教学过程中应注意通过实验促使学生了解沉淀溶 解平衡，理解沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。解平衡，理解沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。 2.2.问题为本。问题为本。抓住问题的核心，便于学生学会抓住问题的核心，便于学生学会““物质在水溶液中物质在水溶液中 的行为的行为””这一问题的分析方法，建立分析水溶液相关问题的思路；这一问题的分析方法，建立分析水溶液相关问题的思路； 3.3.观念建构。观念建构。帮助学生建立微粒观，并能用微粒观分析问题；帮助学生建立微粒观，并能用微粒观分析问题； 水溶液强酸、强碱 盐 弱电解质 多种溶质 （三）教学建议 纯水能电离吗？纯水能电离吗？ 温度改变会对水的电离产生怎样的影响？温度改变会对水的电离产生怎样的影响？ 怎样定量描述纯水的电离程度怎样定量描述纯水的电离程度?? 常见弱电解质教学设计思路常见弱电解质教学设计思路 ————以问题学习为本的教学以问题学习为本的教学 加加入入某某种种溶溶质质时时会会对对水水的的电电离离产产生生怎怎样样的的 影响？影响？ 物质进入水中后会发物质进入水中后会发 生怎样的变化生怎样的变化?? 会对水的电离平衡产会对水的电离平衡产 生怎样的影响？生怎样的影响？ 《沉淀溶解平衡》教学设计的核心思路 ——以观念建构为本的教学 用微粒观、动态观、定量观认识沉淀溶解平衡 用沉淀溶解平衡深化对化学反应的认识 反思：反思： 1.1.化学反应原理概念教学中，最值得深入思考、研究的化学反应原理概念教学中，最值得深入思考、研究的 问题是什么？问题是什么？ 学生对于概念的学习存在哪些错误认识？学生对于概念的学习存在哪些错误认识？ 如何探查和转变学生的个人概念？如何探查和转变学生的个人概念？ 2.2.化学反应原理概念教学中，让学生获得什么最有价值化学反应原理概念教学中，让学生获得什么最有价值 ？？ 对概念的认识方式、对问题的分析方法对概念的认识方式、对问题的分析方法 基于“以观念建构为本”的教学设计研 究学生的观念建构脉络 溶液中的离子反应 ——微粒观、动态观 化学反应的方向、限度与快慢 ——定量观 螺 旋 上 升 电解与原电池 ——微粒观、动态观、定量观