高考化学一轮复习专题11_3物质的分离与提纯练含解析 19页

专题 11.3 物质的分离与提纯 1．【辽宁师大附中 2016 届 10 月月考】除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是 （ ） 选项 物质(杂质) 试剂 A Al2O3(SiO2) NaOH 溶液 B CO2(SO2) Na2CO3 溶液 C FeCl2 溶液(FeCl3) Fe 粉 D NaHCO3 溶液(Na2CO3) Ca(OH)2 溶液 【答案】C 考点：物质的提纯 2．【江苏海门 2016 届 9 月月考】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2 分离出来并利用。如何利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质 未标出）． 下列有关该方法的叙述中正确的是 （ ） A．能耗大是该方法的一大缺点 B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D．该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO2 还可用来制备尿素等产品 【答案】AD 【解析】 试题分析：A．碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量，故 A 正确；B．基本过程中有两个 反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有 CaO 和 NaOH 两 种物质，故 B 错误；C．“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，目的是通过过滤得到 碳酸钙沉淀，故 C 错误；D．尿素工业上可用 CO2 制备，故 D 正确；答案为 AD。 考点：考查物质的分离、提纯的实验方案的设计 3．【山东潍坊一中 2016 届 10 月月考】除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是 （ ） 选项 物质（杂质） 试剂 A 食盐（细沙） NaOH 溶液 B CO（NH3） 浓 H2SO4 C CO2（SO2） Na2CO3 溶液 D NaHCO3 溶液（Na2CO3） Ca(OH)2 溶液 【答案】B 考点：物质的提纯 4．【黑龙江哈师大附中 2016 届上期中】下列除杂操作可行的是 （ ） A．通过浓硫酸除去 HCl 中的 H2O B．通过热的 CuO 除去 H2 中的 CO C．通过灼热的镁粉除去 N2 中的 O2 D．通过水除去 CO 中的 CO2 【答案】A 【解析】 试题分析：A．浓硫酸具有吸水性，因此通过浓硫酸除去 HCl 中的 H2O，A 正确；B．灼热的 CuO 与 H2、CO 均反应，B 错误；C．灼热的镁粉与 N2、O2 均反应，C 错误；D．CO2 在水溶液中的溶解 度小，不能通过水除去 CO 中的 CO2，D 错误，答案选 A。 考点：考查物质除杂的判断 5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 （ ） A．萃取 B．盐析 C．重结晶 D．蒸馏 【答案】D 【解析】 试题分析：A、萃取利用在不同溶剂中溶解度的不同；B、盐析指在无机盐的作用下有机物溶解 度减小而析出；C、重结晶通过温度对溶解度的影响实现；D、蒸馏与溶解度无关；答案选 D。 考点：物质的分离与提纯 6．【安徽合肥一中 2016 届上期中】除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选 出的试剂或方法不正确的是 （ ） A．CO2(SO2):饱和碳酸氢钠溶液 B．N2(O2):灼热的铜网 B．Al2O3(SiO2):NaOH 溶液 D．Na2CO3 固体（NaHCO3):加热 【答案】C 考点：物质的除杂 7．分离下列几组混合物，将合适的分离方法的序号填在横线上 （1）分离碘单质与铁粉的混合物_______。 （2）分离水和四氯化碳混合物____。 （3）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾_____。 （4）分离四氯化碳（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃）混合物______。 【答案】加热；分液；结晶；蒸馏 【解析】 试题分析：（1）碘易升华，则分离碘单质与铁粉的混合物的方法是加热。（2）四氯化碳不溶于 水，则分离水和四氯化碳混合物的方法是分液。（3）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不 同，因此从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾的方法是结晶。（4）四氯化碳和甲苯的沸 点相差较大，则分离四氯化碳（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃）混合物的方法是蒸 馏。 考点：考查物质的分离与提纯 8．电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO 2－ 4 等 杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如 下(用于沉淀的试剂稍过量)： 步骤 1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；. 步骤 2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸 调节盐水的 pH； 步骤 3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐； 请回答以下问题： （1）上述实验中的过滤操作需要烧杯、____________、____________等玻璃仪器． （2）步骤 2 中常用 Na2CO3、NaOH、BaCl2 作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为：__________. （3）步骤 2 中，判断加入 BaCl2 已过量的方法是：________________________________________. （4）步骤 2 中，若先用盐酸调节 pH 再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是 ________________________________________________________________________． （5）为检验精盐纯度，需配制 150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转 移溶液的示意图，图中的两处错误是： ________________________________________________ ________________________________________________. 若在定容时仰视，则所配溶液的浓度_____________________________________ 0.2 mol/L(填“大于”或“小于”)；若定容不慎超过刻度线，应采用的处理方法是： ________________________________________________________________________. 【答案】（1）玻璃棒 漏斗 （2）NaOH→BaCl2→Na2CO3(或 BaCl2→NaOH→Na2CO3) （3）取所得溶液的上层清液 1～2 滴于滴定板上，再滴入 1～2 滴 BaCl2 溶液，若溶液未 变混浊，则表明 BaCl2 已过量 （4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 （5）未用玻璃棒引流；未采用 150 mL 容量瓶 小于 重新配制 1．【福建厦门双十 2016 届上期中】某 KCl 样品中含有少量 K2CO3、K2SO4 和不溶于水的杂质，为 了提纯 KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤 操作已略去）．下列说法的是 （ ） A．起始滤液常温下 pH=7 B．试剂Ⅰ为 Ba(NO3)2 溶液 C．上图过程须经 2 次过滤 D．步骤③目的是除去 CO3 2- 【答案】D 考点：考查混合物分离提纯的综合应用 2 ．【 黑 龙 江 大 庆 实 验 2016 届 上 期 中 】 关 于 下 列 各 实 验 装 置 的 叙 述 中 ， 正 确 的 是 （ ） ① ② ③ ④ A．装置①可用于分离 C2H5OH 和 H2O 的混合物 B．装置②可用于将海带灼烧成灰 C．装置③可用于除去氯气中的 HCl D．装置④可用于实验室制取 NO 【答案】D 【解析】 试题分析：A、乙醇和水是互溶的液体混合物，不能用分液的方法分离，错误，不选 A；B、给 固体加热应该使用坩埚，错误，不选 B；C、除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水，氯气也能 与氢氧化钠反应，错误，不选 C；D、同和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，可以 用排水法收集，正确，选 D。 考点：物质的分离和提纯 3．下列物质中的杂质(括号内为杂质)，不能用在空气中加热的方法除去的是 （ ） A．Na2O2(Na2O) B．KCl(KClO3) C．Na2CO3(NaHCO3) D．NH4Cl(I2) 【答案】D 考点：考查物质的除杂 4．【百强校·2016 届会宁县一中第四次月考】下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的 方法中正确的是 （ ） A．乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏 B．制氯气时，依次通过饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸净化气体 C．CO2 中混有 H2S 通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的 CO2 D．通过灼热的镁粉除去 N2 中的 O2 【答案】A 【解析】 试题分析：A．乙酸与氧化钙反应，生成乙酸钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙 为糊状物，不能过滤，只能蒸馏分离，乙醇蒸汽分离出来,留下的是氢氧化钙和乙酸钙，正确； B ． 实 验 室 制 取 氯 气 含 有 HCl 和 水 分 ， 常 用 饱 和 食 盐 水 和 浓 硫 酸 净 化 气 体 ， 错 误 ； C．H2S+H2SO4(浓)→S↓+SO2↑+2H2O，得不到纯净的 CO2，错误；D．灼热的镁粉与 N2、O2 都能发 生反应，所以不能除去杂质，错误。 考点：物质的除杂分离提纯 5．下列分离或提纯有机物的方法正确的是 （ ） 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂及主要操作方法 A 苯 溴单质 加亚硫酸钠溶液洗涤，分液 B 淀粉 葡萄糖 水，过滤 C 甲烷 乙烯 通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 D 乙酸乙酯 乙酸 加入氢氧化钠溶液，分液 【答案】A 【解析】 试题分析：A、苯与亚硫酸钠溶液不反应，且不溶于水，而溴与亚硫酸钠反应，所以用亚硫酸钠 溶液可除去苯中的溴，分液即可，正确；B、淀粉与葡萄糖都能透过滤纸，不能分离，应用渗析 的方法分离，错误；C、乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，乙烯被氧化为二氧化碳，所以 甲烷中又增加二氧化碳杂质，错误；D、乙酸乙酯与乙酸都与氢氧化钠溶液反应，所以不能用氢 氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的氢氧化钠溶液，应用饱和的碳酸钠溶液，错误，答案选 A。 考点：考查物质除杂方案的评价 6．【百强校·2016 届冀州仿真模拟 2】下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是 （ ） 选 项 叙述 实验现象、操作 或结论 解释（涉及到的化学 反应或者原理） A 反萃取法提取碘的四 氯化碳溶液中的碘 向富碘的四氯化碳溶 液中加入足量的水， 震荡、静置、分液 碘在水中的溶解度比 在 四氯化碳中大 B 在氯化铁溶液中加入 适量铁粉充分反应 后，再向溶液中滴加 几滴黄色铁氰化钾溶 液 产生蓝色沉淀 2Fe3++Fe=3Fe2+ 3Fe2++2Fe(CN)6]3- =Fe3Fe(CN)6]2↓ C 向 0.1mol·L-1Fe(NO3)2 溶液中滴加盐酸 震荡试管溶液颜色变 深 H+抑制 Fe2+水解 D 让蛋白质从水溶液中 析出 将 CuSO4 溶液加入蛋 白质中发生盐析 重金属无机盐溶液可 降低蛋白质溶解度 【答案】B 考点：物质的鉴别、分离、提纯方法及原理 7．【2017 届吉林省实验高三上第二次模拟】按要求填写除杂试剂及分离提纯的方法（括号中为 杂质） （1）CH4（C2H4）：通过盛有 的洗气瓶 （2）乙醇（水）：先加 后通过 来加以分离 （3）乙酸乙酯（乙酸）：先加 后通过 法加以分离 【答案】（1）溴水（2）生石灰 蒸馏 （3）饱和碳酸钠溶液，分液 考点：考查物质的分离与提纯 8．柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。盐体 矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含 K ＋、Mg2＋、Br－、SO2－ 4 、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程： 请根据以上流程，回答相关问题： （1）操作①是________；操作②是________；操作③是________________________； 操作④所需要的玻璃仪器有_____________________________________________。 （2）参照如图所示溶解度曲线，欲得到较纯净的氯化钾晶体需用少量的________(填“热水” 或“冷水”)洗涤固体____________________(填“A”或“B”)。 （3）在实验室常用减压的方法进行过滤，俗称抽滤，试猜想这种过滤方法的优点是 _____________________________________________________________________。 【答案】（1）萃取 分液 蒸馏 玻璃棒、漏斗、烧杯 （2）冷水 B （3）快速过滤 【解析】最开始加的氧化剂将 Br－氧化生成 Br2，由加入 CCl4 可知，是用萃取剂萃取 Br2，所以 操作①是萃取；将 CCl4 层和水层分开的过程叫做分液；利用蒸馏(操作③)从溴的 CCl4 溶液中分 离得到 CCl4 和液溴。由溶解度图像知，将得到的溶液进行蒸发浓缩至 90 ℃后进行结晶，再将 固液不相溶的物质进行分离的操作叫过滤，此时所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；在 90 ℃ 时得到的固体 A 为 MgSO4，而 30 ℃时得到的固体 B 为 KCl，所以应用冷水洗涤固体 B，才可以 得到较纯净的氯化钾。在减压条件下进行过滤，可使过滤的速度加快。 1．【2016 年高考北京卷】下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 （ ） A．冷水浸泡 B．加热煎制 C．箅渣取液 D．灌装保存 【答案】C 2．【2016 年高考北京卷】在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔 点如下： 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃ 138 144 139 80 熔点/℃ 13 25 47 6 下列说法不正确的是 （ ） A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于 144 ℃ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 【答案】B 3．【2016 年高考海南卷】下列有关实验操作的叙述错误．．的是 （ ） A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 【答案】B 【解析】A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，正确；B．从滴瓶中 取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁，容易造成试剂污染，错误；C．滴定接近终点时， 滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶，正确； D．向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，正确。故选 B。 考点：考查实验基本操作 【名师点睛】化学是一门实验性的学科，在进行化学学习的过程中常涉及物质的分离提纯、气 体的制取、除杂、收集、尾气处理、溶液的配制等操作。这就需要掌握物质的物理性质、化学 性质、常见的分离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名 称、操作的先后顺序等，这样才可以得心应手，作出正确的分析与判断。 4．【2016 年高考上海卷】实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。 下列分析正确的是 （ ） A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B．操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤. 【答案】C 【考点定位】考查常见物质的分离、提纯的方法。 【名师点睛】化学是研究物质的组成、结构、性质、用途及制取（或合成）的自然科学，而物 质的制取过程中一定要涉及到物质的除杂、分离、提纯等问题，因此有关物质的分离提纯实验 题型是历次考试的重点题型。常用分离方法有：过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、萃取分液、蒸馏 （分馏）、盐析、洗气等。选择物质分离提纯试剂和方法的基本原则：①不增（不引入新的杂质）； ②不减（不减少被提纯的物质）；③易分离（被提纯的物质与杂质易分离）；④易复原（被提纯 的物质易复原）。 5 ．【 2016 年 高 考 天 津 卷 】 下 列 选 用 的 仪 器 和 药 品 能 达 到 实 验 目 的 的 是 （ ） A B C D 制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去 SO2 中的少量 HCl 准确量取一定体 积 K2Cr2O7 标准溶 液 【答案】C 6．【2016 年高考新课标Ⅰ卷】下列实验操作能达到实验目的的是 （ ） A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D．将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2 【答案】C 【解析】 试题分析：A. 乙酸与乙醇反应的产物是乙酸乙酯，该物质密度比水小，难溶于水，而未反应的 乙醇和乙酸都容易溶于水，所以分类互不相溶的两层液体物质要用用分液漏斗，错误；B.NO 的 密度与空气接近，且能与氧气反应生成 NO2，NO 不能溶于水，所以应该用排水法收集，错误；C. 氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中铁离子发生水解反应，消耗水电离产生的氢氧根离子产生难溶 性的氢氧化铁，使溶液变浑浊当最终水达到电离平衡时，溶液显酸性，因此配制氯化铁溶液时， 为了抑制盐的水解，应该先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释到相应的浓度，正 确；D.将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水时，由于 HCl 极容易溶于水，而氯气与水的反应 是可逆反应，水中含有一定浓度的 NaCl，由于 c(Cl-)增大，氯气的溶解度减小，故只能除去氯 气中的 HCl 杂质，但不能除去其中的水蒸气，因此不能得到纯净的 Cl2，错误。 【考点定位】考查化学实验基本操作的知识。 【名师点睛】化学是一门实验性的学科，在进行化学学习的过程中常涉及物质的分离提纯、气 体的制取、除杂、收集、尾气处理、溶液的配制等操作。这就需要掌握物质的物理性质、化学 性质、常见的分离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名 称、操作的先后顺序等，这样才可以得心应手，作出正确的分析与判断。 7．【2015 新课标Ⅱ卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误．．的是 （ ） A．向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收 【答案】C 【考点定位】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的 分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。 【名师点晴】本题从知识上考查物质的分离与提纯，考查了学生对知识了解、理解、掌握和分 析、综合运用的情况。明确常见的化学实验基本操作以及常见物质的性质是答题的关键。 8．【2015 浙江理综化学】下列说法正确的是 （ ） A．为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立 即停止加热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存 在 SO4 2－或 SO3 2－ D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的 方法 【答案】B 【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作，涉及氯水性质、pH 测定、蒸馏实验安全操作 注意事项、硫酸根离子、亚硫酸根离子、氯离子检验、氯化钠提纯等 【名师点晴】化学实验考试旨在考查考生对化学实验基础知识、基本技能的掌握情况和所应具 有的观察能力、分析能力、思维能力和自学能力。萃取、分液、蒸馏、重结晶等都是分离、提 纯混合物的基本实验操作都是高考要求考生必须掌握的基本方法和技能。能对常见的物质进行 检验、分离和提纯也是必须要求掌握的知识。该类试题考查了学生对物质性质、实验现象的掌 握情况，结合物质的性质考察了学生实验操作能力。充分体现了化学的实用性，化学是一门实 验性学科的特点。 9．【2015 安徽理综化学】下列有关实验的选项正确的是 （ ） A.配制 0.10mol/L NaOH 溶液 B．除去 CO 中的 CO2 C．苯萃取碘水中的 I2 分出水层后的操作 D．记录滴定终点 读数为 12.20mL 【答案】B 10 ．【 2015 江 苏 化 学 】 下 列 设 计 的 实 验 方 案 能 达 到 实 验 目 的 的 是 （ ） A．制备 Al(OH ) 3 悬浊液：向 1mol·L－1AlCl3 溶液中加过量的 6mol·L－1NaOH 溶液 B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振 荡后静置分液，并除去有机相的水 C．检验溶液中是否含有 Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加 KSCN 溶 液，观察实验现象 D．探究催化剂对 H2O2 分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 2ml5%H2O2 和 1mlH2O， 向另一支试管中加入 2mL5%H2O2 和 1mLFeCl3 溶液，观察并比较实验现象 【答案】BD 【解析】A、Al(OH)3 是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生偏铝酸钠，故不能制备氢氧 化铝悬浊液，错误；B、乙酸的酸性强于碳酸钠，饱和碳酸钠除去乙酸，还可以降低乙酸乙酯的 溶解度使之析出，然后分液即可，故正确；C、氯水具有强氧化性，可能把 Fe2＋氧化成 Fe3＋，也 会出现上述现象，故错误；D、两试管做对比实验，如果第二支试管冒出气泡多与第一支，说明 FeCl3 是催化剂，加快反应速率，故正确。 【考点定位】考查实验方案的评价、离子检验、物质除杂等知识。 【名师点睛】实验方案设计要求最简，对环境危害小，实验能否成功需要看细节，氢氧化铝呈 两性，氢氧化钠过量，会使氢氧化铝溶解，实验室常用氨水，离子检验要防止其他离子的干扰， 特别注意氯离子干扰，因此平时学习时多注意细节问题。 11．【2014 年高考安徽卷第 9 题】为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂 合理的是 （ ） 选项 实验目的 主要仪器 试剂 A 分离Br2和CCl4混合物 分液漏斗、烧杯 Br2 和 CCl4 混合物、蒸馏水 B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C 实验室制取 H2 试管、带导管的橡皮 塞 锌粒、稀 HNO3 D 测定 NaOH 溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧 杯 NaOH 溶液，0.1000mol/L 盐酸 【答案】B 【命题意图】本题主要是考查化学实验原理、基本操作等，涉及物质的分离与提纯、有机物鉴 别、氢气制备以及氢氧化钠溶液浓度测定，该题能较好的体现化学学科的学科特点。旨在考查 学生对化学实验基本原理和操作的熟悉掌握情况，有利于提高学生的学科素养。 12．【2014 年高考江苏卷第 5 题】下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到 实验目的的是 （ ） A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O 【答案】C 【解析】本题的解题要点为：实验基本操作与实验目的，学生首先应熟悉常见物质的制备、除 杂、干燥、收集、尾气处理，物质的分离、检验等操作，并能对实验基本操作的合理性进行分 析。对常见实验操作中的关键点要熟练掌握，避免失分。 A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，不正确；B、用装置乙除去氯气中的 少量氯化氢应该用饱和食盐水，且导管是长口进短口出，不正确；C、二氧化锰不溶于水，因此 分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，正确；D、蒸干时晶体会失去结晶水， 不正确。 【命题意图】考查氯气制备有关的实验操作，涉及氯气的制备、除杂、分离回收反应溶液等内 容，实验是化学的基础，实验基本操作时学生必须掌握的知识和技能，本题考察了学生对气体 的制备、除杂及反应后溶液的回收利用等操作，体现实验的基础性。 13．【2014 年高考广东卷第 9 题】下列叙述 I 和 II 均正确并有因果关系的是 （ ） 选项 叙述 I 叙述 II A KNO3 的溶解度大 用重结晶法除去 KNO3 中混有的 NaCl B BaSO4 难溶于酸 用盐酸和 BaCl2 溶液检验 SO4 2- C NH3 能使酚酞溶液变红 NH3 可用于设计喷泉实验 D Ca(OH)2 能制成澄清石灰水 可配制 2.0 mol∙L-1 的 Ca(OH)2 溶液 【答案】B 【命题意图】：本题以硝酸钾、硫酸钡、氨气、氢氧化钙为载体，考查对重结晶法、硫酸根离子 的检验、氨气的喷泉实验、氢氧化钙溶液的配制的判断，对物质性质的描述是否存在因果关系 的判断 14．【2014 年高考海南卷第 5 题】下列除杂操作可行的是 （ ） A．通过浓硫酸除去 HCl 中的 H2O B．通过灼热的 CuO 除去 H2 中的 CO C．通过灼热的镁粉除去 N2 中的 O2 D．通过水除去 CO 中的 CO2 【答案】A 【解析】解答本题，首先要掌握除杂的原则是：不增、不减。即不增加新的杂质，不减少被提 纯的物质本身。然后是要了解物质的性质，明白除去杂质时只能使杂质发生反应，而被提纯的 物质本身不能参加反应。最后把物质的性质加以灵活应用，加以分析，逐一解答。A. 浓硫酸有 吸水性，可以干燥，而又不与 HCl 发生反应，所以通过浓硫酸除去 HCl 中的 H2O。正确。B. H2 和 CO 都有还原性，都能与灼热的 CuO 发生反应，所以不能达到除去 H2 中的 CO 杂质的目的。错 误。C.灼热的镁粉能与 N2、O2 都能发生反应，所以不能除去杂质。错误。D. CO2 能溶于水，CO 不能溶于水，但在水中的溶解度很小。因此不能通过水除去 CO 中的 CO2。错误。 【命题意图】我们在生产、生活、或科研时有时要使用纯净物，这就要求把物质提纯，因此一 定要掌握除去杂质的方法。本题考查了物质的杂质除去方法的知识；考查了考生对除杂的原则 的掌握和灵活应用能力。除去杂质的方法和试剂的使用的知识。任何物质反应时既有普遍性又 有特殊性，在考虑问题时一定要考虑全面。 15．【2014 年高考全国大纲卷第 10 题】下列除杂方案错误的是 （ ） 【答案】B 【命题意图】考查化学物质的除杂，考查学生对元素及其化合物知识的掌握与应用的能力。 16 ．【 2014 年 高 考 上 海 卷 第 5 题 】 下 列 分 离 方 法 中 ， 和 物 质 的 溶 解 度 无 关 的 是 （ ） A．升华 B．萃取 C．纸上层析 D．重结晶 【答案】A 【解析】 试题分析：A、固体不经过液体直接变为气体的叫升华，与物质的熔沸点有关系，与溶解度无关， A 正确；B、萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，与溶解度有关系， B 不正确；C、纸上层析是利用混合物中各组分在固定相和流动相中的溶解度不同而达到分离目 的，与溶解度有关系，C 不正确；D、结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的 一种方法，重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程，与溶解 度有关系，D 不正确，答案选 A。 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓 H2SO4 洗气 B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH 溶液 过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓 H2SO4 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧 【命题意图】本题主要是考查物质分离方法原理判断，意在考查学生对常见物质分离原理的熟 悉了解程度，明确原理以及适用范围是关键，注意常见分离方法的积累和总结。 17．【2014 年高考上海卷第 10 题】右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正 确的是 （ ） 选项 X 收集气体 Y A 碱石灰 氯化氢 水 B 碱石灰 氨气 水 C 氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠 D 氯化钙 一氧化氮 氢氧化钠 【答案】C 【命题意图】本题主要是考查气体制备、收集的有关判断，主要是考查常见气体的性质，包括 物理性质和化学性质，有利于培养学生规范的实验设计与动手操作能力，旨在考查学生的学科 素养。