【化学】广东省2018年6月普通高中学业水平考试（A卷）（解析版） 27页

广东省2018年6月普通高中学业水平考试（A卷）‎ 本试卷共8页，65小题，满分100分。考试用时90分钟。‎ 注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。‎ ‎2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。‎ ‎3．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5‎ 一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。‎ ‎1. 干冰可用于制作舞台烟雾，干冰的升华过程体现了（ ）‎ A. 分子在不停运动 B. 分子不可再分 C. 分子是最小的微粒 D. 分子之间没有间隙 ‎【答案】A ‎【解析】A. 升华是物质由固态直接变为气态的过程，属于物理变化，因此干冰的升华过程体现了分子在不停运动，A正确；‎ B. 分子可以再分，B错误；‎ C. 分子不是最小的微粒，C错误；‎ D. 分子之间有间隙，D错误。答案选A。‎ ‎2. 18O常用作“示踪原子”，下列关于18O的说法正确的是（ ）‎ A. 中子数为8 B. 核外电子数为6‎ C. 质子数为18 D. 与16O互为同位素 ‎【答案】D ‎【解析】A. 18O的中子数＝18-8＝10，A错误；‎ B. 核外电子数＝质子数＝8，B错误；‎ C. 质子数为8，C错误；‎ D. 18O与16O的质子数相同而中子数不同，互为同位素，D正确。答案选D。‎ 点睛：掌握原子的组成以及组成微粒之间的数量关系是解答的关键，即在表示原子组成时元 素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。‎ ‎3. 牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的“钙”应理解为（ ）‎ A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 ‎【答案】B ‎【解析】物质是由元素组成的，牛奶、豆腐等食物中富含钙，这里的钙应理解为元素，它们是以化合物的形式存在的，不是以单质，单个原子或分子存在的。答案选B。‎ ‎4. 下列过程不涉及化学变化的是（ ）‎ A. 用醋酸除去水垢 B. 用KClO3制备O2‎ C. 用漂白粉漂白衣物 D. 用酒精清洁电子产品的油污 ‎【答案】D ‎【解析】A. 用醋酸除去水垢的过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误；‎ B. 用KClO3制备O2的过程中有新物质生成，属于化学变化，B错误；‎ C. 用漂白粉漂白衣物的过程中有新物质生成，属于化学变化，C错误；‎ D. 用酒精清洁电子产品的油污过程中没有产生新物质，是物理变化，不涉及化学变化，D正确。答案选D。‎ 点睛：掌握物理变化和化学变化的特征以及常见物质的性质是解答的关键，判断变化是物理变化还是化学变化的关键是看是否有新物质生成。‎ ‎5. 下列化学用语正确的是（ ）‎ A. 镁离子：Mg B. 氯原子：Cl2‎ C. S原子的结构示意图： D. 乙醇的结构式：‎ ‎【答案】D ‎【解析】A. 镁离子带2个正电荷，化学式为Mg2+，A错误；‎ B. 氯原子的符号为Cl，B错误；‎ C. S原子的结构示意图为，C错误；‎ D. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，结构式为，D正确。答案选D。‎ ‎6. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）‎ A. K2CO3和K2O都属于盐 B. H2SO4和HNO3都属于酸 C. KOH和Na2CO3都属于碱 D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 ‎【答案】B ‎【解析】A、氧化钾属于氧化物，故A错误；B、两种物质都属于酸，故B正确；C、Na2CO3属于盐，故C错误；D、Na2SiO3属于盐，故D错误。‎ 点睛：纯碱是Na2CO3，碳酸钠不是碱。‎ ‎7. 《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为（ ）‎ A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 ‎【答案】D ‎【解析】“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，发生的反应为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，属于一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，因此该过程中涉及的反应类型为置换反应，答案选D。‎ ‎8. 下列过程需用萃取操作的是（ ）‎ A. 压榨花生获取油脂 B. 油和水的分离 C. 用CCl4提取水中溶解的I2 D. 除去粗盐中的杂质 ‎【答案】C ‎【解析】A. 压榨花生获取油脂是用机械压力把种子中的油脂给分离出来，不是萃取，A错误；‎ B. 油不溶于水，油和水的分离需要分液，B错误；‎ C. 碘易溶在有机溶剂中，用CCl4提取水中溶解的I2利用的是萃取，C正确；‎ D. 除去粗盐中的杂质利用的是沉淀法，D错误。答案选C。‎ 点睛：掌握物质的性质差异、分离与提纯的原理是解答的关键。注意萃取实验中萃取剂的选择原则：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。‎ ‎9. 某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是（ ）‎ A. 该反应为氧化还原反应 B. 该过程中化学能转化为热能 C. 热能也可由NH4NO3溶于水来提供 D. 该反应生成物总能量高于反应物总能量 ‎【答案】B ‎【解析】A. 生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应中元素的化合价均不变，该反应为非氧化还原反应，A错误；‎ B. 该反应是放热反应，该过程中化学能转化为热能，B正确；‎ C. 硝酸铵溶于水吸热，因此热能不能由NH4NO3溶于水来提供，C错误；‎ D. 该反应是放热反应，该反应生成物总能量低于反应物总能量，D错误。答案选B。‎ ‎10. 高血糖病人需控制糖类食物的摄入量。葡萄糖的组成元素有（ ）‎ A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 ‎【答案】C ‎【解析】葡萄糖的化学式为C6H12O6，所以其组成元素有3种，答案选C。‎ ‎11. 煤中加入石灰石，燃烧时可减少SO2的排放，反应为2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2（已配平），其中物质X为（ ）‎ A. CO B. O2 C. CS2 D. CaO ‎【答案】B ‎【解析】分析：根据原子守恒解答。‎ 详解：根据方程式2CaCO3+X+2SO2=2CaSO4+2CO2可知反应后氧原子的个数是12个，碳原子个数是2个，钙原子个数是2个，硫原子个数是2个，反应前氧原子的个数是10个，碳原子个数是2个，钙原子个数是2个，硫原子个数是2个，因此根据原子守恒可知X中含有2个氧原子，即X是O2，答案选B。‎ ‎12. 有消毒作用的气体是（ ）‎ A. N2 B. H2 C. O3 D. CO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】分析：根据气体的性质分析解答。‎ 详解：A. N2没有杀菌消毒作用，A错误；‎ B. H2没有杀菌消毒作用，B错误；‎ C. O3具有强氧化性，有杀菌消毒作用，C正确；‎ D. CO2没有杀菌消毒作用，D错误。答案选C。‎ ‎13. 下列物质的用途不正确的是（ ）‎ A. 单质硅制作芯片 B. 胆矾用作干燥剂 C. 明矾用作净水剂 D. 石墨用作电池电极 ‎【答案】B ‎【解析】A. 单质硅能导电，可用于制作芯片，A正确；‎ B. 胆矾没有吸水性，不能用作干燥剂，B错误；‎ C. 明矾溶于水能产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用作净水剂，C正确；‎ D. 石墨可以导电，可用作电池电极，D正确。答案选B。‎ 点睛：明矾是KAl(SO4)2·12H2O，溶于水能电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体表面积大，具有吸附性，明矾可用作净水剂。‎ ‎14. 水体中溶解的O2对渔业养殖有重要作用。已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4mg/L，则1m3水中溶解的O2的物质的量为（ ）‎ A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.4mol D. 2.0mol ‎【答案】B ‎【解析】分析：根据n＝m/M计算氧气的物质的量。‎ 详解：已知某水体中溶解的O2的浓度为6.4mg/L，则1m3水中溶解的O2的质量是1000L×6.4mg/L＝6400mg＝6.4g，物质的量为6.4g÷32g/mol＝0.2mol。答案选B。‎ 点睛：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。‎ ‎15. 我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（ ）‎ A. NaCl B. KCl C. Na2SO4 D. NaNO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】分析：根据海水中含有氯化钠分析解答。‎ 详解：海水中含有氯化钠，因此从海水中所得“盐”的主要成分是NaCl。答案选A。‎ ‎16. ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，该反应中（ ）‎ A. Cl元素被氧化 B. H2SO4是氧化剂 C. SO2是还原剂 D. NaClO3是还原剂 ‎【答案】C ‎【解析】A. 根据方程式可知氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到+4价，失去电子，Cl元 素被还原，A错误；‎ B. SO2中硫元素化合价从+4价升高到+6价，失去电子，二氧化硫是还原剂，H2SO4是氧化产物，B错误；‎ C. 根据以上分析可知SO2是还原剂，C正确；‎ D. 氯酸钠中氯元素化合价从+5价降低到+4价，失去电子，NaClO3是氧化剂，D错误。答案选C。‎ 点睛：注意掌握氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。‎ ‎17. 铅丹（Pb3O4）可用于制作防锈涂料。该化合物中O的化合价为-2，Pb呈现两种化合价，一种为+4，则另一种为（ ）‎ A. -1 B. +1 C. +2 D. +3‎ ‎【答案】C ‎【解析】分析：根据化合物中正负价代数和为0解答。‎ 详解：设另一种铅的化合价为n价，个数是x，+4价铅的个数是y，则x+y＝3。又因为Pb3O4中O的化合价为-2，则根据化合物中正负价代数和为0可知nx+4y＝8，解得x＝4/(4－n)，由于x只能取1或2，如果x＝1，则n＝0，不符合；如果x＝2，n＝2，符合题意，即另一种为+2价。答案选C。‎ ‎18. 氢氧燃料电池可作为汽车动力能源。一种制H2的方法如图所示，该过程中（ ）‎ A. 太阳能转化为电能 B. 存在键的断裂与生成 C. 化学能转化为太阳能 D. 光催化剂分解得到H2和O2‎ ‎【答案】B ‎【解析】分析：在光催化剂的作用下利用太阳能使水分解生成氢气和氧气，据此解答。‎ 详解：A. 在太阳能的作用下水分解生成氢气和氧气，太阳能转化为化学能，A错误；‎ B. 水分解是化学变化，存在化学键的断裂与生成，B正确；‎ C. 太阳能转化为化学能，C错误；‎ D. 水分解得到H2和O2，D错误；答案选B。‎ ‎19. 下列反应的离子方程式不正确的是（ ）‎ A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑‎ B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2O C. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ +SO42- =BaSO4↓‎ ‎【答案】A ‎【解析】A不符合客观事实，应是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故A说法错误，其余都是说法正确。‎ ‎20. 打印机使用的碳粉中含有磁性氧化物，下列物质有磁性的是（ ）‎ A. CuO B. Fe3O4‎ C. Fe2O3 D. MnO2‎ ‎【答案】B ‎【解析】分析：根据物质的性质解答。‎ 详解：CuO、Fe2O3、MnO2均没有磁性，Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性，答案选B。‎ ‎21. 一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH3CH2CH=CH2+H2S CH3CH2CH2CH2SH。下列反应的原子利用率与上述反应相近的是（ ）‎ A. 乙烯与水反应制备乙醇 B. 苯和硝酸反应制备硝基苯 C. 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯 D. 甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷 ‎【答案】A ‎【解析】A. 乙烯与水反应制备乙醇发生的是加成反应，生成物只有一种，原子利用率达到100%，A正确；‎ B. 苯和硝酸反应制备硝基苯属于取代反应，还有水生成，原子利用率达不到100%，B错误；‎ C. 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯发生的是酯化反应，反应中还有水生成，原子利用率达不到100%，C错误；‎ D. 甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷属于取代反应，还有氯化氢以及气体卤代烃生成，原子利 用率达不到100%，D错误。答案选A。‎ ‎22. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是（ ）‎ A. 该反应为置换反应 B. 用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+‎ C. 可用置换法回收废液中的铜 D. Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强 ‎【答案】C ‎【解析】A. 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，该反应不是置换反应，A错误；‎ B. 用KSCN溶液可检验废液中的Fe3+，不能检验亚铁离子，B错误；‎ C. 铁的金属性强于铜，可以把铜离子置换生成铜，因此可用置换法回收废液中的铜，C正确；‎ D. Fe3+能溶解Cu说明铁离子氧化性强于铜离子，但Cu比Fe金属性弱，D错误。答案选C。‎ 点睛：氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多少无关，利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱。例如在氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂；还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂。‎ ‎23. 南海海域拥有丰富的资源（天然气水合物、石油、海砂等），下列说法不正确的是（ ）‎ A. 海砂主要成分是SiO2 B. 天然气的主要成分是CH4‎ C. 石油主要是各类烃的混合物 D. 石油的分馏属于化学变化 ‎【答案】D ‎【解析】分析：根据物质的组成、性质以及化学变化的特征分析解答。‎ 详解：A. 海砂主要成分是SiO2，A正确；‎ B. 天然气的主要成分是CH4，B正确；‎ C. 石油主要是各类烃的混合物，主要是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，C正确；‎ D. 有新物质生成的变化是化学变化，石油的分馏过程中没有产生新物质，属于物理变化，D错误。答案选D。‎ ‎24. 利用如图所示装置（箭头表示气体或液体流向）可实现的实验是（ ）‎ A. 瓶内装满水用排水法收集H2‎ B. 瓶内装满水用排水法测定O2的体积 C. 瓶内装NaOH溶液除去Cl2中的HCl杂质 D. 瓶内装饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质 ‎【答案】D ‎【解析】分析：根据装置的特点结合物质的性质解答。‎ 详解：A. 氢气难溶于水，瓶内装满水可用排水法收集H2，但应该是短口进长口出，A错误；‎ B. 瓶内装满水用排水法测定O2的体积时应该是短口进长口出，B错误；‎ C. 氯气也能与氢氧化钠溶液反应，瓶内装NaOH溶液不能除去Cl2中的HCl杂质，应该用饱和食盐水，C错误；‎ D. 碳酸氢钠溶液与氯化氢反应生成CO2，因此瓶内装饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl杂质，D正确。答案选D。‎ 点睛：装置可作集气瓶和洗气瓶，例如，利用该装置收集或干燥以下三种气体。①Cl2②NH3③NO：Ⅰ.若集气瓶是干燥的，则由b口进气可收集气体②。Ⅱ.若集气瓶是干燥的，则由a口进气可收集气体①。Ⅲ.若集气瓶充满水，可收集气体③，气体由b口进入。Ⅳ.若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，气体由a口进入，可用此装置干燥的气体是①③。‎ ‎25. “宽带中国”战略加快光纤入户，光导纤维的主要成分是（ ）‎ A. SiO2 B. 氮化硅 C. 单质硅 D. 石墨烯 ‎【答案】A ‎【解析】分析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，据此解答。‎ 详解：二氧化硅能传递光信号，因此光导纤维的主要成分是二氧化硅，化学式为SiO2。氮化硅、单质硅、石墨烯均不能传递光信号，答案选A。‎ ‎26. 下列环境问题与所对应的物质无关的是（ ）‎ A. 酸雨——SO2 B. 室内空气污染——N2‎ C. 温室效应——CO2 D. 臭氧层破坏——氟氯烃 ‎【答案】B ‎【解析】A．二氧化硫的排放能引起酸雨，A不选；‎ B．室内空气污染主要甲醛等，氮气是空气的主要成分，没有毒，B不选；‎ C．二氧化碳为导致温室效应的主要原因，除此之外还有甲烷等，C不选；‎ D．氟氯烃破坏臭氧层，导致臭氧空洞，D不选；答案选B。‎ ‎27. 氢氧化铝和小苏打可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者（ ）‎ A. 受热均能分解 B. 都属于碱 C. 都属于两性氧化物 D. 都属于非电解质 ‎【答案】A ‎【解析】A. 氢氧化铝受热易分解生成氧化铝和水，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二者均能分解，A正确；‎ B. 氢氧化铝是两性氢氧化物，碳酸氢钠是盐，都不属于碱，B错误；‎ C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，碳酸氢钠是盐，都不属于两性氧化物，C错误；‎ D. 氢氧化铝是两性氢氧化物，碳酸氢钠是盐，均能电离出离子，都属于电解质，D错误；答案选A。‎ ‎28. 依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素金属性最强的是（ ）‎ A. Na B. O C. Al D. S ‎【答案】A ‎【解析】同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。钠和铝是金属，位于同一周期，氧和硫是非金属，位于同一主族，金属性Na＞Al。答案选A。‎ ‎29. 50g某物质在80℃时完全溶解在100g水中，随后逐渐降温，溶液中析出溶质的质量随温度的变化如图所示，则（ ）‎ A. 该物质的溶解度为50g B. 20℃时，溶质质量为150g C. 40℃时，溶液中溶质的质量为15g D. 在0～60℃范围内的溶液均为饱和溶液 ‎【答案】D ‎【解析】A、溶解度受温度的影响，题目中没有指明什么温度的溶解度，因此无法计算，故A错误；B、20℃时，析出晶体的质量为25g，溶质的质量为(100＋25)g=125g，故B错误；C、40℃时，析出晶体的质量15g，因此溶质的质量为(50－15)g=35g，故C错误；D、0－60℃时，有晶体析出，因此溶液为饱和溶液，故D正确。‎ 点睛：本题易错点为A，没有注意到溶解度受温度的影响，温度不同溶解度不同，题目中没有说明让求的是什么温度下的溶解度。‎ ‎30. 下列属于人工固氮的是（ ）‎ A. 闪电条件下N2与O2反应 B. NH3与HCl直接化合成NH4Cl C. 在高温高压催化剂条件下合成NH3‎ D. 豆科植物根瘤菌将N2转化为含氮化合物 ‎【答案】C ‎【解析】分析：氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。人工固氮最典型事例是工业合成氨。天然固氮包括自然固氮和生物固氮，据此解答。‎ 详解：氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程。‎ A．闪电时，氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，A错误；‎ B．NH3与HCl直接化合成NH4Cl是含氮化合物之间的相互转化，不属于氮的固定，B错误；‎ C．工业上将N2合成氨，N2→NH3，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH3，符合氮的固定定义，属于人工固氮，C正确；‎ D．豆科植物根瘤菌将N2转化为含氮化合物，是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，属于生物固氮，D错误；答案选C。‎ 点睛：本题主要考查氮的固定，依据人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程即可解答，题目难度不大。‎ 二、单项选择题Ⅱ：本大题共25小题，每小题2分；其中46～55题为选做题，分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答，并将选做题组类型(A或B)填涂在答题卡相应位置上。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。‎ ‎31. 某工业废水中含有大量Na+、Mg2+、Fe2+、H+，废水中可能大量存在的阴离子是（ ）‎ A. CO32- B. SO42- C. NO3- D. OH-‎ ‎【答案】B ‎【解析】分析：离子间如果发生化学变化，则不能大量共存，结合离子的性质和溶液酸碱性分析解答。‎ 详解：某工业废水中含有大量Na+、Mg2+、Fe2+、H+，则 A. CO32-与Mg2+、Fe2+、H+均不能大量共存，A错误；‎ B. SO42-与Na+、Mg2+、Fe2+、H+均不反应，可以大量共存，B正确；‎ C. NO3-与Fe2+、H+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；‎ D. OH-与Mg2+、Fe2+、H+均不能大量共存，D错误。答案选B。‎ 点睛：掌握常见离子的性质、发生的化学变化是解答的关键。易错点是选项C，注意在酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，能氧化还原性离子。‎ ‎32. 一定量Cl2通入足量的水中，发生反应Cl2+H2O=HClO+HCl。能说明该反应的产物中可能含有Cl-的是（ ）‎ A. 氯水具有漂白作用 B. 氯水可以FeSO4溶液反应 C. 氯水具有杀菌消毒作用 D. 氯水可与AgNO3溶液反应 ‎【答案】D ‎【解析】分析：根据氯离子、次氯酸、氯气的性质特点解答。‎ 详解：A. 次氯酸具有强氧化性，因此氯水具有漂白作用，与氯离子无关，A错误；‎ B. 氯水具有强氧化性，硫酸亚铁具有还原性，因此氯水可以与FeSO4溶液反应，与氯离子无关，B错误；‎ C. 氯水具有强氧化性，因此氯水具有杀菌消毒作用，与氯离子无关，C错误；‎ D. 氯水可与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀：Ag++Cl－＝AgCl↓，因此可以说明含有氯离子，D正确。答案选D。‎ ‎33. 下列物质中，导电性最好的是（ ）‎ A. 熔融的KCl B. NaOH固体 C. 蔗糖溶液 D. 普通玻璃 ‎【答案】A ‎【解析】分析：含有自由移动离子或电子的物质可以导电，据此判断。‎ 详解：熔融的KCl中含有自由移动的离子，NaOH 固体中不存在自由移动的离子，蔗糖是非电解质，普通玻璃是混合物，不存在自由移动的离子，因此导电性最好的是熔融的KCl。答案选A。‎ ‎34. 某温度和有催化剂条件下，恒容密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，下列说法正确的是（ ）‎ t/min ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ c(NH3)/(mol·L-1)‎ ‎0‎ ‎1.00‎ ‎1.60‎ ‎1.80‎ ‎1.80‎ A. 0～10min内，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1‎ B. 0～10min内，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1‎ C. 0～10min内，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1‎ D. 15～20min内，反应v(N2)正= v(N2)逆=0‎ ‎【答案】A ‎【解析】分析：化学反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，结合反应速率与化学计量数的关系以及平衡状态的特征解答。‎ 详解：A. 0～10min内，v(NH3)=1.60mol/L÷10min＝0.16mol·L-1·min-1，A正确；‎ B. 根据化学反应速率之比是化学计量数之比可知0～10min内，v(N2)=v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1，B错误；‎ C. 根据化学反应速率之比是化学计量数之比可知0～10min内，v(N2)=v(NH3)=0.08mol·L-1·min-1，C错误；‎ D. 15～20min内反应达到平衡状态正逆反应速率相等，反应v(N2)正=v(N2)逆≠0，D错误。答案选A。‎ 点睛：注意对某一具体的化学反应来说，用不同物质的浓度变化来表示化学反应速率时，数值往往不同，其数值之比等于化学方程式中化学计量数之比。‎ ‎35. 下列实验操作与必选仪器相符的是（ ）‎ A. 溶解物质：量筒 B. 分液：分液漏斗 C. 加热溶液：容量瓶 D. 蒸发结晶：坩埚 ‎【答案】B ‎【解析】分析：根据实验操作的特点结合常见仪器的用途解答。‎ 详解：A. 溶解物质一般在烧杯中完成，量筒一般量取一定条件的液体，A错误；‎ B. 分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，分液需要分液漏斗，B正确；‎ C. 加热溶液可以在烧杯和蒸发皿进行，容量瓶用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能加热溶液，C错误；‎ D. 蒸发结晶需要蒸发皿，固体加热需要坩埚，D错误。答案选B。‎ ‎36. 常温下，2L 0.5 mol·L-1的KNO3溶液含有（ ）‎ A. 0.5mol的K+ B. 3.0mol的O2‎ C. 1.0mol的NO3- D. 1.0mol的OH-‎ ‎【答案】C ‎【解析】分析：根据n=cV计算KNO3的物质的量，溶液中KNO3完全电离，溶液中OH-离子、H+来源于水的电离，中性条件下其浓度很小。‎ 详解：溶液中KNO3的物质的量=2L×0.5mol/L=1mol，溶液中KNO3完全电离，n（NO3-）=n（K+）=n（KNO3）=1mol，溶液中OH-离子、H+离子来源于水的电离，中性条件下浓度很小，溶液中溶解的氧气很少，答案选C。‎ 点睛：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意计算溶液中离子的物质的量时要考虑电解质的电离情况。‎ ‎37. 标准状况下，22.4L CO2气体中（ ）‎ A. 含有1mol的O2分子 B. 碳元素的质量为6g C. CO2分子数约为3.01×1023 D. CO2的物质的量为1mol ‎【答案】D ‎【解析】分析：首先计算二氧化碳的物质的量，然后结合二氧化碳的组成分析计算。‎ 详解：标准状况下，22.4L CO2气体的物质的量是22.4L÷22.4L/mol＝1mol。则 A. 二氧化碳中不存在氧气分子，A错误；‎ B. 碳元素的质量为1mol×12g/mol＝12g，B错误；‎ C. CO2分子数约为6.02×1023，C错误；‎ D. CO2的物质的量为1mol，D正确。答案选D。‎ ‎38. 雾能产生丁达尔效应，与雾属于同种分散系的是（ ）‎ A. CuSO4溶液 B. KCl溶液 C. Fe(OH)3胶体 D. CaCO3悬浊液 ‎【答案】C ‎【解析】分析：根据胶体可以产生丁达尔效应解答。‎ 详解：雾能产生丁达尔效应，这说明雾属于胶体分散系。则 A. CuSO4溶液属于溶液分散系，不是胶体，A错误；‎ B. KCl溶液属于溶液分散系，不是胶体，B错误；‎ C. Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，C正确；‎ D. CaCO3悬浊液属于浊液分散系，不是胶体，D错误。答案选C。‎ ‎39. 下列实验操作或装置正确的是（ ）‎ A. 点燃酒精灯 B. 蒸发浓缩 C. 蒸馏 D. 过滤 ‎【答案】D ‎【解析】A、酒精灯不能利用另一只酒精灯引燃，易失火，应利用火柴点燃，选项A错误；B、蒸发浓缩在蒸发皿中进行，图中仪器选择不合理，选项B错误；C、冷凝水应下进上出，冷凝效果好，由图可知冷凝水方向不合理，选项C错误；D、过滤遵循一贴二低三靠，图中装置及仪器、操作均合理，选项D正确。答案选D。‎ 点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握仪器的使用、实验操作、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性。‎ ‎40. 配制0.200 mol·L-1的NaCl溶液1L，需要的容量瓶规格以及所称量的NaCl质量为（ ）‎ A. 500mL；11.7g B. 500mL；23.4g C. 1000mL；23.4g D. 1000mL；11.7g ‎【答案】D ‎【解析】分析：配制0.2mol/L的NaCl溶液1.0L，选择1000mL容量瓶，结合m=nM、n=cV计算。‎ 详解：配制0.2mol/L的NaCl溶液1.0mL，选择1000mL容量瓶，需要NaCl的质量为1L×0.2mol/L×58.5g/mol=11.7g，答案选D。‎ 点睛：本题考查一定物质的量浓度的溶液配制及计算，为高频考点，把握质量、浓度、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意容量瓶的选择，题目难度不大。‎ ‎41. 下列实验操作正确的是（ ）‎ A. 加热蒸干粗盐溶液精制NaCl B. 将实验用剩余的金属Na丢入废液缸中 C. 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并充分搅拌 D. 在容量瓶中溶解并加水定容配制精确浓度的NaOH溶液 ‎【答案】C ‎【解析】分析：A.溶液不能蒸干得到晶体；‎ B.钠是活泼的金属极易与水反应；‎ C.根据浓硫酸溶于水放热密度大于水分析；‎ D.容量瓶不能稀释溶液或溶解固体。‎ 详解：A. 加热粗盐溶液精制NaCl，当有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干，A错误；‎ B. 钠极易与水反应生成氢气和氢氧化钠，实验用剩余的金属Na不能随意丢入废液缸中，需要放回原试剂瓶中，B错误；‎ C. 稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中并充分搅拌，且不可把水注入蒸馏水中，C正确；‎ D. 应该在烧杯中溶解氢氧化钠固体，冷却后在转移至容量瓶中配制精确浓度的NaOH溶液，D错误。答案选C。‎ 点睛：关于一定物质的量浓度溶液配制需要注意：①容量瓶根据所配溶液的体积选取合适的容量瓶，如配制950 mL溶液，应选取1 000 mL的容量瓶。②容量瓶使用前要检查是否漏水。③容量瓶不能用来溶解、稀释、贮存溶液，也不能用来作反应器。④容量瓶上标有温度、容量、刻度线。⑤不能加入过冷或过热的液体。‎ ‎42. 合金在生活与生产中具有广泛的应用，属于合金的是（ ）‎ A. 水泥 B. 氧化铝 C. 石墨 D. 不锈钢 ‎【答案】D ‎【解析】分析：合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，据此解答。‎ 详解：A. 水泥属于硅酸盐，不是合金，A错误；‎ B. 氧化铝是金属氧化物，属于纯净物，不是合金，B错误；‎ C. 石墨是非金属单质，属于纯净物，不是合金，C错误；‎ D. 不锈钢是铁合金，D正确。答案选D。‎ ‎43. 在一定温度下，某反应A+BC体系中，n(A)随反应时间(t)的变化如下表：‎ t/min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(A)/mol ‎0.040‎ ‎0.020‎ ‎0.014‎ ‎0.010‎ ‎0.010‎ ‎0.010‎ 该反应处于平衡状态的时间区域为（ ）‎ A. 1～2min B. 1～3min C. 2～3min D. 3～5min ‎【答案】D ‎【解析】化学平衡状态是在一定条件下，可逆反应中，正反应速率等于逆反应速率，且组分的浓度不再改变，即3-5min时，反应达到平衡，故D正确。‎ 点睛：化学平衡状态的定义是判断此题的关键，化学平衡状态是在一定条件下，可逆反应中，正反应速率等于逆反应速率，且组分的浓度不再改变，此状态为化学平衡状态。‎ ‎44. 同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质互为同分异构体的是（ ）‎ A. 甲烷与丙烷 B. CH2=CH2与CH3CH3‎ C. 纤维素与淀粉 D. CH3CH2OH与CH3OCH3‎ ‎【答案】D ‎【解析】分析：分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，据此判断。‎ 详解：A. 甲烷与丙烷的分子式不同，结构相似，互为同系物，A错误；‎ B. CH2=CH2与CH3CH3的分子式不同，不能互为同分异构体，B错误；‎ C. 纤维素与淀粉均是高分子化合物，不能互为同分异构体，C错误；‎ D. CH3CH2OH与CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确。答案选D。‎ ‎45. 乙醇在生活中用途较多，下列关于乙醇的说法正确的是（ ）‎ A. 能与Na反应 B. 是食醋的主要成分 C. 能使红色石蕊试纸变蓝 D. 能与饱和Na2CO3溶液反应产生H2‎ ‎【答案】A ‎【解析】分析：乙醇含有羟基，属于饱和一元醇，据此解答。‎ 详解：A. 乙醇含有羟基，能与Na反应放出氢气，A正确；‎ B. 乙酸是食醋的主要成分，B错误；‎ C. 乙醇不能电离出氢离子，显中性，不能使红色石蕊试纸变蓝，C错误；‎ D. 乙醇不能电离出氢离子，显中性，不能与饱和Na2CO3溶液反应，D错误。答案选A。‎ 选做题A组（化学与生活）‎ ‎46. 能作防腐剂又能用调味剂的物质是（ ）‎ A. 甲醛 B. 小苏打 C. 食盐 D. 苯甲酸钠 ‎【答案】C ‎【解析】分析：根据物质的性质、用途解答。‎ 详解：A. 甲醛有毒，不能作调味剂，A错误；‎ B. 小苏打是碳酸氢钠，不能作防腐剂，也不能作调味剂，B错误；‎ C. 食盐是氯化钠，既能作防腐剂，也能作调味剂，C正确；‎ D. 苯甲酸钠能作防腐剂，不能作调味剂，D错误。答案选C。‎ ‎47. 对废弃物的回收处理可以从源头上减少环境污染，不符合该理念的是（ ）‎ A. 废旧书刊焚烧处理 B. 废旧铅蓄电池回收金属铅 C. 将垃圾分类并回收处理 D. 废旧汽车回收钢铁和塑料等材料 ‎【答案】A ‎【解析】分析：A.焚烧处理易造成污染；‎ B.铅是重金属，易造成环境污染；‎ C.垃圾分类回收可以减少环境污染；‎ D.废旧材料回收有利于节能减排。‎ 详解：A. 废旧书刊焚烧处理易造成污染，应回收处理，A错误；‎ B. 铅是重金属，废旧铅蓄电池回收金属铅有利于减少环境污染，B正确；‎ C. 将垃圾分类并回收处理有利于减少环境污染，C正确；‎ D. 废旧汽车回收钢铁和塑料等材料有利于节能减排，可以减少环境污染，D正确。答案选A。‎ ‎48. 某衣服面料成分：棉72%、聚酯纤维28%，下列说法正确的是（ ）‎ A. 棉花的主要成分为纤维素 B. 聚酯纤维属于天然纤维 C. 洗涤该衣服不适合用加酶洗涤剂 D. 该衣服的两种成分均属于合成材料 ‎【答案】A ‎【解析】分析：根据衣服的标签部分可知面料中的棉属于天然有机高分子材料、聚酯纤维属于合成有机高分子材料，据此分析解答即可。‎ 详解：面料中的棉属于天然有机高分子材料、聚酯纤维属于合成有机高分子材料；则 A、棉花的主要成分为纤维素，A正确；‎ B、聚酯纤维属于合成有机高分子材料，B错误；‎ C、该衣服中不存在蛋白质，洗涤该衣服可以用加酶洗涤剂，C错误；‎ D、面料中的棉属于天然有机高分子材料，D错误；答案选A。‎ ‎49. 下列措施能减小室内空气污染的是（ ）‎ A. 大量使用人造板材料家具 B. 涂刷墙壁用水性溶剂洗涤 C. 烹饪燃料用固体煤球代替天然气 D. 室内装修可用含氡胡花岗账等大理石 ‎【答案】B ‎【解析】分析：根据室内污染的主要成分、来源分析解答。‎ 详解：A. 大量使用人造板材料家具容易造成室内污染，A错误；‎ B. 涂刷墙壁用水性溶剂洗涤可以减少室内污染，B正确；‎ C. 烹饪燃料用固体煤球代替天然气会释放出SO2等污染性气体，C错误；‎ D. 室内装修用含氡胡花岗账等大理石容易造成室内污染，D错误。答案选B。‎ ‎50. 共享单车开启低碳骑行新革命，不同单车制造的材料各异，关于材料说法正确的是（ ）‎ A. 轮胎橡胶有固定的熔点 B. 用铝合金代替钢制车架使车辆更轻 C. 使用的碳纤维属于金属材料 D. 制作车灯的有机玻璃是硅酸盐 ‎【答案】B ‎【解析】分析：根据材料的组成、性质结合选项分析判断。‎ 详解：A. 轮胎橡胶是由高分子化合物制成的，属于混合物，没有固定的熔点，A错误；‎ B. 铝的密度较小，用铝合金代替钢制车架使车辆更轻，B正确；‎ C. 碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，碳纤维不属于金属材料，C错误；‎ D. 制作车灯的有机玻璃是有机高分子材料，不是硅酸盐，D错误。答案选B。‎ 点睛：合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于它的各成分金属：多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点低；合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大。‎ 选做题B组（化学与生活）‎ ‎51. 下列化学资源及开发的说法正确的是（ ）‎ A. 我国在南海开发的可燃冰属于新能源 B. 煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 C. 重油减压分馏可得到乙烯等小分子烯烃 D. 海水中富含钠，只需经过物理变化就可以得到单质钠 ‎【答案】A ‎【解析】分析：A.可燃冰是甲烷水合物；‎ B.分馏是物理变化；‎ C.裂解可以得到乙烯等小分子烃；‎ D.钠是活泼的金属，需要电解法冶炼。‎ 详解：A. 新能源的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染，可燃冰是甲烷水合物，我国在南海开发的可燃冰属于新能源，A正确；‎ B. 煤的干馏是化学变化，石油的分馏过程中没有产生新物质，是物理变化，B错误；‎ C. 重油减压分馏仍然是物理变化，不能得到乙烯等小分子烯烃，需要裂解，C错误；‎ D. 钠是活泼的金属，通过电解法冶炼，因此必须经过化学变化才能得到单质钠，D错误。答案选A。‎ ‎52. 2017年国产大飞机C919试飞成功，飞机上使用了碳纤维复合材料。下列物质属于复合材料的是（ ）‎ A. 玻璃钢 B. 尼龙 C. 聚氯乙烯 D. 镁铝合金 ‎【答案】A ‎【解析】分析：复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观(微观)上组成具有新性能的材料，据此解答。‎ 详解：A. 玻璃钢一般指用玻璃纤维增强不饱和聚酯、环氧树脂与酚醛树脂基体。以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，属于复合材料，A正确；‎ B. 尼龙属于合成纤维，B错误；‎ C. 聚氯乙烯属于合成塑料，C错误；‎ D. 镁铝合金属于合金，D错误。答案选A。‎ ‎53. 最近我国化学家成功研发了陶瓷部件的焊接技术。通过反应MgO + CO2===MgCO3，然后在电子束照射下，MgCO3又完全分解为MgO纳米晶，可实现陶瓷材料的连接，并放出CO2。下列说法不正确的是（ ）‎ A. MgO可作为耐火材料 B. 材料连接前后MgO的质量没变化 C. 传统陶瓷为硅酸盐材料 D. MgO纳米晶材料属于金属材料 ‎【答案】D ‎【解析】分析：A.氧化镁熔点高；‎ B.根据方程式判断；‎ C.陶瓷属于硅酸盐材料；‎ D.氧化镁是金属氧化物。‎ 详解：A. 氧化镁熔点高，MgO可作为耐火材料，A正确；‎ B. 根据质量守恒定律可知材料连接前后MgO的质量没变化，B正确；‎ C. 陶瓷是用黏土烧制而成，传统陶瓷为硅酸盐材料，C正确；‎ D. MgO是金属氧化物，纳米晶材料不属于金属材料，D错误。答案选D。‎ ‎54. 下列方法不属于污水处理方法的是（ ）‎ A. 用蒸馏法制备纯净水 B. 用混凝法除去水中悬浮物颗粒 C. 用熟石灰处理电镀厂产生的酸性水 D. 用沉淀法除去水中的重金属离子 ‎【答案】A ‎【解析】分析：根据污水的组成、结合蒸馏法、混凝法等特点分析解答。‎ 详解：A. 可用蒸馏法制备纯净水，不能用于污水处理，A错误；‎ B. 混凝法就是向废水中投放混凝药剂，使其中的胶体和细微悬浮物脱稳，进而可以通过重力沉降或其他固液分离手段予以去除的废水处理技术，因此可用混凝法除去水中悬浮物颗粒，B正确；‎ C. 熟石灰是氢氧化钙，属于强碱，可用熟石灰处理电镀厂产生的酸性水，C正确；‎ D. 可用沉淀法除去水中的重金属离子，D正确。答案选A。‎ ‎55. 下列工业过程中，原料和产物均不含有H2的是（ ）‎ A. 煤的气化 B. 氯碱工业 C. 侯氏制碱法 D. 合成氨工业 ‎【答案】C ‎【解析】分析：根据工业生产的特点分析解答。‎ 详解：A. 煤的气化是指在高温下利用煤与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的过程，A不符合；‎ B. 氯碱工业是指利用电解原理电解饱和氯化钠溶液，生成氯气、氢气和氢氧化钠，B不符合；‎ C. 侯氏制碱法的原理是向氨气饱和的氯化钠溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠的过程，C符合；‎ D. 合成氨工业中利用的是氮气和氢气化合生成氨气的过程，D不符合。答案选C。‎ 三、多项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分，在每小题列出的四个选项中，有2～3项符合题意；少选且正确得1分，未选、错选不得分）。‎ ‎56. 下列有关物质用途的说法合理的是（ ）‎ A. Si可用于制造太阳能电池 B. 液氨可用作制冷剂 C. 聚氯乙烯可用于制食品包装袋 D. 漂白粉可用于杀菌消毒 ‎【答案】ABD ‎【解析】分析：根据物质的性质、用途解答。‎ 详解：A. Si能导电，可用于制造太阳能电池，A正确；‎ B. 液氨气化时吸热，使周围温度降低，可用作制冷剂，B正确；‎ C. 聚氯乙烯能释放出有毒气体，不能用于制食品包装袋，C错误；‎ D. 漂白粉具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确。答案选ABD。‎ ‎57. 下列实验中，实验操作正确的是（ ）‎ 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别CO2和CO气体 分别通入澄清石灰水中，观察 B 除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Al(OH)3‎ 加入足量NaOH溶液，过滤，洗涤 C 检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4‎ 加入HNO3酸化的AgNO3溶液，观察 D 除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4‎ 加入足量Fe粉，过滤 ‎【答案】ABD ‎【解析】分析：A.CO2能使澄清石灰水变浑浊；‎ B.氢氧化铝是两性氢氧化物；‎ C.硝酸能氧化亚硫酸钠；‎ D.铁和硫酸铜发生置换反应。‎ 详解：A.CO2能使澄清石灰水变浑浊，鉴别CO2和CO气体可以分别通入澄清石灰水中，溶液变浑浊的是CO2，A正确；‎ B.氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，除去Mg(OH)2沉淀中混有的少量Al(OH)3，可以加入足量NaOH溶液，过滤，洗涤，B正确；‎ C.硝酸能氧化亚硫酸钠，加入HNO3酸化的AgNO3溶液，不能检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4，C错误；‎ D.铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4，可以加入足量Fe粉，过滤，D正确。答案选ABD。‎ 点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判别。选项C是解答的易错点，注意硝酸的氧化性。‎ ‎58. 甲烷、乙烯和苯三种有机物的共同点是（ ）‎ A. 都由C和H两种元素组成 B. 都能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 都能发生加成反应和取代反应 D. 在O2中完全燃烧都生成CO2和H2O ‎【答案】AD ‎【解析】分析：根据甲烷、乙烯、苯的组成、性质分析解答。‎ 详解：A. 甲烷、乙烯、苯都是由C和H两种元素形成的烃类，A正确；‎ B. 乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷和苯不能，B错误；‎ C. 甲烷不能发生加成反应，能发生取代反应，C错误；‎ D. 甲烷、乙烯、苯都是由C和H两种元素形成的烃类，在O2中完全燃烧都生成CO2和H2O，D正确。答案选AD。‎ 点睛：注意苯分子中不存在碳碳双键与碳碳单键交替存在的结构，而是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间独特的化学键，因此苯既有饱和烃的性质，也具有不饱和烃的性质，苯的性质是易取代，能加成，难氧化。‎ ‎59. 铁制品容易生锈，对钢铁制品防腐措施合理的是（ ）‎ A. 暂时不使用的铁锅涂上油 B. 铁质自来水管缠上铜线 C. 铜铁帽的防护栏涂上油漆 D. 自行车钢圈镀铬 ‎【答案】ACD ‎【解析】分析：根据铁在与水和氧气并存时易生锈，据此解答。‎ 详解：A. 暂时不使用的铁锅涂上油隔绝了铁与氧气、水的接触，起到了防锈的目的，A正确；‎ B. 铁质自来水管缠上铜线形成原电池，铁是负极失去电子被腐蚀，B错误；‎ C. 铜铁帽的防护栏涂上油漆隔绝了铁与氧气、水的接触，起到了防锈的目的，C正确；‎ D. 自行车钢圈镀铬可起到防锈的目的，D正确。答案选ACD。‎ ‎60. 用石灰石和稀盐酸制取CO2的反应中，能影响该反应速率的条件是（ ）‎ A. 盐酸的体积 B. 盐酸的浓度 C. 石灰石颗粒的大小 D. 溶液的温度 ‎【答案】BCD ‎【解析】分析：影响化学反应速率的外界条件一般是温度、浓度和压强等，据此解答。‎ 详解：A. 盐酸的浓度越大反应速率越快，与盐酸的体积无关系，A错误；‎ B. 盐酸的浓度越大反应速率越快，B正确；‎ C. 固体表面积越大，反应速率越快，石灰石颗粒的大小能影响反应速率，C正确；‎ D. 温度越高，反应速率越快，溶液的温度能影响反应速率，D正确。答案选BCD。‎ ‎61. 将锌棒和铜棒插入西红柿中，电流表指针发生偏转，如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A. 负极反应为Zn-2e-==Zn2+‎ B. 该装置将化学能转化为电能 C. 电流由锌通过导线流向铜棒 D. 一段时间后，锌棒质量会增加 ‎【答案】AB ‎【解析】分析：该装置是能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，属于原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，以此解答该题。‎ 详解：Zn易失电子作负极、Cu作正极，则 A、锌棒是负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，A正确；‎ B、该装置是能自发的进行氧化还原反应，能将化学能转化为电能，属于原电池，B正确；‎ C、Zn易失电子作负极、Cu作正极，电流由铜通过导线流向锌棒，C错误；‎ D、锌棒是负极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，锌棒质量减小，D错误；答案选AB。‎ 点睛：本题考查了原电池原理，根据能量转化方式确定装置类型，再结合正负极上发生的反应及电子流向分析解答，知道原电池正负极的判断方法，题目难度不大。‎ ‎62. 下列物质具有强氧化性的是（ ）‎ A. FeCl2 B. 浓硝酸 C. 浓硫酸 D. CH3COOH ‎【答案】BC ‎【解析】分析：根据物质的性质特点分析判断。‎ 详解：A. FeCl2具有还原性，亚铁离子还具有弱氧化性，A错误；‎ B. 浓硝酸是氧化性酸，具有强氧化性，B正确；‎ C. 浓硫酸是氧化性酸，具有强氧化性，C正确；‎ D. CH3COOH是一元弱酸，具有弱氧化性，D错误。答案选BC。‎ 点睛：注意酸的氧化性和氧化性酸的区别。酸的氧化性是酸电离出的氢离子体现的，氧化性酸是酸根得到电子体现的，例如硝酸和浓硫酸、次氯酸等。‎ ‎63. 表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且两者有因果关系的是（ ）‎ 选项 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 常温下铝在浓硫酸中发生钝化 可用铝槽车密封运送浓硫酸 B SO2与漂白性 SO2通入品红溶液中，溶液褪色 C 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3‎ 同浓度溶液碱性：Na2CO3>NaHCO3‎ D 非金属性：F>Cl 氢化物的稳定性：HF>HCl ‎【答案】AD ‎【解析】A、因为常温下铝和浓硫酸发生钝化反应一，因此可用铝槽车密封运送浓硫酸，故A正确；B、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确；C、Na2CO3的热稳定性高于NaHCO3，但与溶液碱性强弱无关，故C错误；D、非金属性越强，其氢化物越稳定，故D正确。‎ ‎64. 下面是实验室制取O2的几种方法：①2KClO32KCl+3O2↑；②2H2O22H2O+O2↑；③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，则（ ）‎ A. ①中，MnO2是反应的催化剂 B. ①中，反应前后MnO2化学性质没有改变 C. ②中，反应前后MnO2化学性质发生改变 D. ③中，KMnO4既作氧化剂又作还原剂 ‎【答案】ABD ‎【解析】分析：根据二氧化锰在反应中所起的作用结合催化剂的特点分析判断。‎ 详解：A. ①中氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，MnO2是反应的催化剂，A正确；‎ B. ①中MnO2是反应的催化剂，反应前后MnO2化学性质没有改变，B正确；‎ C. ②中MnO2是反应的催化剂，反应前后MnO2化学性质没有改变，C错误；‎ D. ③中高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，KMnO4既作氧化剂又作还原剂，D正确。答案选ABD。‎ ‎65. 甲～辛戊均为人体必需的短周期非金属元素，在周期表中的相对位置如下表，下列判断正确的是（ ）‎ A. 非金属性：丙>庚 B. 原子半径：甲>乙 C. 原子最外层电子数：辛>己 D. 最高价氧化物对应水化物酸性：戊>乙 ‎【答案】ABC ‎【解析】分析：由短周期非金属元素甲～辛在元素周期表中的相对位置可知甲～丁位于第二周期，戊～辛位于第三周期，结合元素周期律解答。‎ 详解：A．同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性丙＞庚，A正确；‎ B．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，原子半径甲＞乙，B正确；‎ C．同周期元素从左到右原子最外层电子数逐渐增多，原子最外层电子数辛＞己，C正确；‎ D．非金属性乙＞戊，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D错误。答案选ABC。‎ 点睛：本题考查元素周期表与元素周期律，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握短周期元素元素在周期表中的位置以及元素周期率的递变规律，难度不大。‎