新教材高中化学第六章化学反应与能量第1节第1课时化学反应与热能课件 人教版必修第二册 12页

第一节 化学反应与能量变化 学习目标 1. 了解化学反应中存在的能量变化及实质。 2. 知道常见的吸热反应与放热反应。 第 1 课时 化学反应与热能 实验一 NaOH 与盐酸反应 依次取 NaOH 溶液与盐酸各 2 mL 于试管中，振荡试管，立即用手感受温度的变化。 利用下列实验来感受化学反应中的 能量变化 实验二 锌粉与盐酸反应 取 2-3 颗锌粒放入试管中，再量取约 3mL 盐酸倒入试管，感受温度的变化。 实验三 NaOH 溶液与 NH 4 Cl 固体的反应 取一匙的氯化铵固体于试管中，再加约 2mL 的 NaOH 溶液，振荡，感受温度的变化。 实验 Ba(OH) 2 晶体与 NH 4 Cl 晶体的反应 在玻璃片上加少量的水，将一个小烧杯放在玻璃片上。称取 Ba(OH) 2 晶体 18 g 、 NH 4 Cl 晶体 6 g 都倒入烧杯中。用玻璃棒将 Ba(OH) 2 晶体与 NH 4 Cl 晶体搅拌使之混合均匀。约 3 min~5 min 后，用手小心地提起烧杯，看烧杯与玻璃片是否黏在一起。 实验总结 实验内容 实验现象 实验结论 NaOH 与盐酸反应 锌与 HCl 反应 NaOH 溶液 与 NH 4 Cl 固体反应 混合液的温度升高 该反应是放热的 混合液的温度升高 该反应是放热的 试管温度降低 该反应是吸热的 Ba(OH) 2 与 NH 4 Cl 的反应 烧杯和玻璃片黏在一起 反应吸热 一、化学反应的又一种分类方法 分类依据：能量变化 放热反应： 吸热反应： 释放能量的 化学反应 吸收能量的 化学反应 为什么会有能量的变化？！ E 吸 > E 放 反应 吸收 能量 E 吸 < E 放 反应 释放 能量 化学键是原子之间的强烈的相互作用，形成时会 放出一定的能量，破坏时需要吸收一定的能量。 二、能量变化的原因 反应物 生成物 旧化学键断裂 新化学键形成 吸收能量 释放能量 反应物 生成物 旧化学键断裂 吸收能量 E 1 新化学键形成 放出能量 E 2 E 1 ＞ E 2 时，反应 能量 E 1 ＜ E 2 时，反应 能量 吸收 放出 注意： 任何化学反应 均伴随能量变化 ，要么吸收能量要么放出能量。 吸热反应 放热反应 从能量储存角度： E 总 （ 反 ） ＞ E 总 （ 生 ） 时， 能量 E 总 （ 反 ） ＜ E 总 （ 生 ） 时， 能量 放出 吸收 E E 反应物 反应物 生成物 生成物 常见的 放热 反应： 常见的 吸热 反应： 反应吸热还是放热与反应条件 无关 ！ 大多数化合反应 燃烧反应 金属与酸 的反应 中和 反应 铝热 反应 大多数 分解反应 ； C 和 CO 2 ， C 和 H 2 O 的 反应 ； 铵盐和碱 的反应 ！ —— 化学反应的过程中伴随着 能量变化 , 通常表现为 热量 的变化 吸、放热反应热量的计算： 例如： 断裂 1molH 2 的共价键需要吸收 436kJ 能量，断裂 1molO 2 的共价键需吸收 498kJ 能量，形成 1molH 2 O 时释放 930kJ 能量，问该反应为吸热反应还是放热反应？有多少热量放出或吸收？ 交流、研讨 H 2 1molH 2 共价键断裂 吸收 436KJ 能量 1/2O 2 1/2molO 2 共价键断裂 吸收 249KJ 能量 2H O H 2 O 形成 1mol H 2 O 的共价键 释放 930KJ 能量 吸收能量： 放出能量： 反应放出能量： 436KJ+249KJ=685KJ 930KJ 245KJ 小结 多角度认识化学反应过程 ①从物质变化角度： _________________ 。 ②从原子与分子角度： ________________ 。 ③从化学键的角度： 化学反应是 ________________________ 。 ④从能量变化的角度： 化学反应总是伴随着 _________________ 。 有新物质生成 原子的重新组合 旧化学键断裂，新化学键生成 能量变化