2020_2021学年高中化学专题七几种重要的金属化合物合格演练测评（解析版） 6页

合格演练测评（七）‎ ‎（几种重要的金属化合物）‎ 姓名：　　　　　　班级：　　　　　　正确率：　　　　　‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 一、单项选择题 ‎1.1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一而加以控制，铝在下列应用中应加以控制的是（　　）‎ ‎①制铝合金　②制电线　③制炊具　④制银色漆颜料　⑤用明矾净水　⑥用明矾与苏打制食品膨松剂材料　⑦用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品　⑧用铝箔包装糖果和食品　⑨制易拉罐 A.③④⑧⑨　　　 B.⑥⑧⑨‎ C.①②③⑤⑨ D.③⑤⑥⑦⑧⑨‎ 解析：与食品加工和食品包装有关的应用均应加以控制。‎ 答案：D ‎2.下列各组中两瓶无标签的无色溶液，不用其他试剂能鉴别出来的一组是（　　）‎ A.AlCl3和NaOH B.NaHCO3和NaOH C.Na2SO4和BaCl2 D.AgNO3和NaCl 解析：AlCl3逐滴加入NaOH溶液中，开始阶段无沉淀，之后生成沉淀，而NaOH加入AlCl3中先产生沉淀，后沉淀溶解，两过程现象不一致，可鉴别，A项正确；B项互滴无明显现象；C、D项互滴现象相同。‎ 答案：A ‎3.为了除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，可选用的试剂是（　　）‎ A.KOH溶液 B.氨水 C.稀盐酸 D.稀醋酸 解析：要除去MgO中混有的少量杂质Al2O3，所加试剂只能与Al2O3反应而不能与MgO反应，反应完全后过滤即可。氨水与Al2O3不反应，稀盐酸、稀醋酸均能与MgO反应，只有KOH溶液能与Al2O3反应而与MgO不反应，故选A项。‎ 答案：A　‎ - 6 -‎ ‎4.等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是（　　）‎ A.NaOH溶液 B.H2SO4稀溶液 C.蔗糖溶液 D.NaCl溶液 解析：镁、铝均反应生成氢气时，产生氢气最多。A项NaOH溶液只能与铝反应；B项H2SO4溶液能与镁、铝都反应生成氢气；C、D项与镁、铝都不反应。故选B项。‎ 答案：B ‎5.下列离子方程式书写错误的是（　　）‎ A.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===[Al（OH）4]－‎ B.Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3＋OH－===‎ ‎[Al（OH）4]－‎ C.Al（OH）3溶于盐酸溶液中：Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋‎ ‎3H2O D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－＋3H2O===‎ ‎2[Al（OH）4]－‎ 解析：AlCl3溶液加入过量氨水，生成Al(OH)3沉淀，且Al(OH)3不溶于氨水。‎ 答案：A ‎6.铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐分别与过量强碱溶液反应，下列对其生成物的说法正确的是（　　）‎ A.都有H2O生成 B.都有H2生成 C.都有[Al（OH）4]－生成 D.都有Al3＋生成 解析：铝与过量强碱溶液反应没有水生成；氧化铝与过量强碱溶液反应没有H2生成；铝、可溶性铝盐与过量强碱溶液反应都没有Al3＋生成。‎ 答案：C ‎7.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（　　）‎ A.[Al（OH）4]－→Al3＋ B.Al2O3→Al（OH）3‎ C.Al3＋→[Al（OH）4]－ D.AlCl3→Al（OH）3‎ 解析：Al2O3不能一步转化为Al(OH)3，应需二步，即Al2O3→Al3＋→Al(OH)3。‎ 答案：B　‎ ‎8.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是（　　）‎ ‎①过量的Fe与Cl2反应 ‎②Fe与过量稀硫酸反应 ‎③FeCl2溶液中通入少量Cl2‎ ‎④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A.只有① B.①③‎ - 6 -‎ C.①②③ D.全部 答案：B ‎9.向氯化亚铁溶液中加入过量的氨水，有沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（　　）‎ A.Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4‎ B.Fe（OH）2；FeO C.Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe2O3‎ D.Fe2O3；Fe（OH）3‎ 解析：氯化亚铁溶液与氨水反应先生成白色的Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2很快又被氧化成红褐色Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3沉淀受热发生分解反应：2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O。‎ 答案：C ‎10.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是（　　）‎ A.加入氢氧化钠溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉 解析：要实现“Fe3＋→Fe2＋”的转化，需要加入还原剂，且不引入新的杂质离子，最好的办法是加入足量铁粉充分反应后过滤，发生的化学反应为2FeCl3＋Fe===3FeCl2。‎ 答案：D ‎11.下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）‎ A.Al（OH）3 B.NaCl溶液 C.K2SO4溶液 D.稀H2SO4‎ 解析：本题考查两性物质，而两性物质在选项中只有Al(OH)3，选A。‎ 答案：A ‎12.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现红色。以下结论不正确的是（　　）‎ A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B.该灰黑色粉末不可食用 C.小袋中原来装有铁粉 D.小袋中原来装有氧化铁 解析：从溶液遇KSCN出现红色看，黑色粉末应该含铁元素。氧化铁为红棕色粉末，D错误；该灰黑色粉末为还原铁粉，起到吸收包装盒中的氧气，防止高档茶叶、点心等食品变质的作用，故A、B、C正确。‎ 答案：D - 6 -‎ ‎13.在下列反应中，能置换出铁的是（　　）‎ A.Cu＋FeCl2（溶液） B.Na＋FeSO4（溶液）‎ C.Ag＋FeSO4（溶液） D.Al＋Fe3O4（高温）‎ 答案：D ‎14.可用KSCN溶液检验的离子为（　　）‎ A.Na＋ B.Ag＋‎ C.Fe2＋ D.Fe3＋‎ 答案：D ‎15.只用NaOH溶液不能除去括号中杂质的是（　　）‎ A.Mg（Al2O3） B.MgCl2（AlCl3）‎ C.Fe（Al） D.Fe2O3（Al2O3）‎ 答案：B ‎16.下列物质的溶液既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）‎ A.MgSO4 B.Na2CO3‎ C.NaHCO3 D.（NH4）2SO4‎ 答案：C ‎17.可用于鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液的试剂是（　　）‎ A.氨水 B.Na2CO3溶液 C.FeCl2溶液 D.新制Cu（OH）2悬浊液 答案：D ‎18.要除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，最好使用（　　）‎ A.饱和石灰水 B.NaOH溶液 C.盐酸 D.通入CO2‎ 解析：饱和碳酸钠溶液与CO2反应生成碳酸氢钠溶液。‎ 答案：D ‎19.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是（　　）‎ A.热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3‎ B.相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3‎ C.等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量相等 D.取1 mol·L－1的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是Na2CO3溶液 答案：D ‎20.为除去实验室制得的CO2气体中的少量HCl气体，最好将混合气体通过（　　）‎ A.烧碱溶液 B.饱和碳酸氢钠溶液 C.饱和碳酸钠溶液 D.水 - 6 -‎ 解析：饱和碳酸钠溶液与CO2反应生成碳酸氢钠溶液。‎ 答案：B 二、非选择题 ‎21.化合物A、B组成元素相同，且B为白色。C是一种与B含有相同价态该金属元素的硫酸盐，向C中加入适量的NaOH溶液，可观察到生成的沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀A，加热A可得红棕色粉末D。回答下列问题：‎ ‎（1）写出各物质的化学式：A　　　　、B　　　　、C　　　　、D　　　　。‎ ‎（2）写出B转化为A的化学方程式________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ 写出A受热分解的化学方程式___________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ 解析：解答本题的关键是抓住C与NaOH溶液反应的特征现象，确定A是Fe(OH)3，C是FeSO4，B为Fe(OH)2，D为Fe2O3。‎ 答案：(1)Fe(OH)3　Fe(OH)2　FeSO4　Fe2O3‎ ‎(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O ‎22.（1）用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比（以下均填物质的量之比）为　　　　时，Al（OH）3沉淀最多；　　　时，Al（OH）3恰好全部溶解。‎ ‎（2）四羟基合铝酸钠溶液与盐酸反应时，[Al（OH）4]－的物质的量与H＋的物质的量之比为　　　　时，Al（OH）3沉淀量最多。‎ 解析：反应的离子方程式：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－；[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O。由此可得到相应的答案。‎ 答案：(1)1∶3　1∶4　(2)1∶1‎ ‎23.某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：‎ 请根据上面流程，回答以下问题：‎ ‎（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有　　　　（填仪器名称）。‎ ‎（2）请写出加入氯水发生反应的离子方程式_______________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，反复称量至质量不变。若蒸发皿质量是W1g - 6 -‎ ‎，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，计算样品中铁元素的质量分数。‎ 答案：(1)250 mL容量瓶 ‎(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎(3)×100%‎ - 6 -‎