2020高中化学 每日一题之快乐暑假 第19天 水电离平衡的影响因素（含解析）新人教版 3页

第19天 水电离平衡的影响因素 高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★☆☆☆‎ 现有下列物质：‎ ‎①100℃纯水 ②25℃ 0.1 mol·L−1 HCl溶液 ‎③25℃ 0.1 mol·L−1 KOH溶液 ④25℃ 0.1 mol·L−1 Ba(OH)2溶液。‎ ‎（1）这些物质与25℃纯水相比，能促进水的电离的是__________（填序号，下同），能抑制水的电离的是______，水电离的c(OH−)等于溶液中c(H＋)的是___________。‎ ‎（2）由②和③溶液中水的电离程度相等，可推出的结论是：同一温度下，____________________________时，水的电离程度相等。‎ ‎【参考答案】（1）① ②③④ ③④‎ ‎（2）酸溶液中的c(H＋)等于碱溶液中的c(OH−)‎ ‎【试题解析】水的电离过程吸热，升温，促进水的电离；酸、碱抑制水的电离。强酸溶液中，由于酸电离出的c(H＋)远大于水电离出的c(H＋)，酸电离的c(H＋)可看成溶液中的c(H＋)；强碱溶液中，由于碱电离的c(OH−)远大于水电离出的c(OH−)，碱电离的c(OH−)可看成溶液中的c(OH−)。‎ 外界因素对水电离的影响 改变条件 电离平衡 溶液中c(H＋)‎ 溶液中c(OH−)‎ pH 溶液的酸碱性 KW 升高温度 右移 增大 增大 减小 中性 增大 加入酸、碱 加入酸，如稀硫酸、醋酸 左移 增大 减小 减小 酸性 不变 加入碱，如NaOH溶液、氨水 左移 减小 增大 增大 碱性 不变 加入盐 加入强碱弱酸盐，如Na2CO3溶液 右移 减小 增大 增大 碱性 不变 3‎ 加入强酸弱碱盐，如AlCl3溶液 右移 增大 减小 减小 酸性 不变 加入强酸强碱盐，如NaCl溶液 不移动 不变 不变 不变 中性 不变 加入活泼金属 如Na 右移 减小 增大 增大 碱性 不变 ‎1．在25℃和80℃的纯水中，c(H+)的关系是 A．前者大 B．前者小 C．相等 D．不能肯定 ‎2．在纯水中加入少量NaHSO4，设温度不变，则溶液 A．OH−浓度变小 B．酸性减弱 C．pH升高 D．c(H+) • c(OH−)变大 ‎3．常温下，在0.01 mol•L−1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是 A．5×10−13 mol·L−1 B．0. 02 mol·L−1‎ C．1×10−7 mol·L−1 D．1×10−12 mol·L−1‎ ‎1．【答案】B ‎【解析】水的电离是一个吸热过程，温度越髙，Kw越大，c(H+)越大。‎ ‎2．【答案】A ‎ 3．【答案】A ‎【解析】溶液中共有两部分H+：水电离出来的H+和硫酸电离出来的H+。其中硫酸电离出来的H+为c(H+)=0.01 mol·L−1×2=0.02 mol·L−1。水电离出来的H+要小于10−7 mol·L−1，硫酸电离出来的H+是主要的，因此认为溶液中的H+的总浓度就是0. 02 mol·L−1，根据c(OH−)=Kw/c(H+)，溶液中的c(OH−)=10−14/0.02=5× ‎ 3‎ ‎ 你正走在学霸的路上！‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________________‎ 3‎