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- 2021-07-03 发布
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第二章 化学反应速率和化
学平衡
第一节 化学反应速率
回忆钠和钾分别与水反应的现象。
比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大
理石反应的快慢。
不同的化学反应快慢是不一样的。怎
么样来比较和描述不同反应的快慢呢?
化学反应速率是用来衡量化学反应进
行快慢程度的一个物理量。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减
少或生成物浓度的增加来表示。
浓度常用单位:mol/L
时间常用单位:s 、 min、h
化学反应速率常用单位:mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
表达式:v = △c/△t
一、化学反应速率的表示
v = △n/(V·△t)
PS: 1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的
增加来表示,所以反应速率是正值。
2、中学阶段的化学反应速率是平均速率。
3、浓度仅指溶液或气体的,固体、纯液体无浓度可言。
【例题】在2L的密闭容器中,加入1molN2和3molH2,发
生 N2+3H2 = 2NH3 ,在2s末时,测得容器中含有0.4mol
的NH3,求该反应的化学反应速率。
起始浓度(mol/L)
2s末浓度(mol/L)
观察并回答,分别用三种物质表示的反应速率
之间有什么关系?
问题1
2 2 33 2N H NH
( 2)
0.1mol / 0.05mol/ ·s
t 2s
N
C LV L
△
( )
△
( 2)
0.3mol / 0.15mol / ·s
t 2s
H
C LV L
△
( )
△
( 3)
0.2mol / 0.10mol / ·s
t 2s
NH
C LV L
△
( )
△
变化浓度(mol/L)
三步法
0.5 1.5 0
0.2
0.20.30.1
0.4 1.2
同一个反应,用不同的物质来表示反应速率,数
值是不一样的,所以应注明是由哪种物质表示的。
同一反应中,各物质的速率之比等于他们在化学
方程式中的化学计量数之比。
如在N2 + 3H2 = 2NH3 中, v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
结论1
a b c dA B C D 对于具体反应:
(A) (B) (C) (D)V V V V
有
a b c d
(A) (B) (C) (D)C C C C
a b c d
(A) (B) (C) (D)n n n n
a b c d
常见题型例举
1、用不同的物质来表示反应速率。
例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的密闭容器
中进行,30s后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反
应的平均速率可表示为:
A、v (O2)=0.01 mol/L·s B、 v (NO)=0.008 mol/L·s
C、 v (H2O)=0.003 mol/L·s D、 v (NH3)=0.002 mol/L·s
v (NO)=0.3/(5×30) =0.002 mol/L·s
2、比较反应速率的大小
例2、反应A + 3B == 2C + 2D在四种不同情况下的反应速
率分别为①VA = 0.15mol·L-1·s-1 ②VB = 0.6mol·L-1·s-1
③Vc = 0.4mol·L-1·s-1 ④VD = 0.45mol·L-1·s-1
则该反应在不同条件下速率快慢顺序是
④﹥ ②= ③﹥ ①
结论2:在同一反应中,反应速率的大小不能单纯地看数
值大小。应化为同一种物质的反应速率再进行比较。
3、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式。
例3、某温度下,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,
在密闭容器中反应生成气体Z,经过t min后,测得物
质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L ,
c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表示为:
3X2 + Y2 === 2Z
3X2 + Y2 === 2X3Y
习题:已知反应N2 +3H2 2NH3 ,根据下图判断
1、A是______物质的量浓度
变化情况
2、C是______物质的量浓度
变化情况
3、2分钟内N2的平均速率是多
少?
H2
NH3
0.5mol/(L· min )
化学反应速率的测量
2、化学反应进行的时候,反应物和生成物的浓
度都在不断地变化,由于反应体系中一种反应物
浓度的变化,必然引起其他物质浓度发生相应的
变化。因此,化学反应速率只要用反应体系中任
何一种物质(反应物或生成物)的浓度变化来表
示,一般以最容易测定的物质表示。
3、在物质的诸多性质中,特别是在溶液中,当反应
物或生成本身有比较明显的颜色时,人们常常利用
颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反
应的过程和测量反应的速率.
1、化学反应速率是通过实验测定的。
1、 下列反应中 2 SO2 + O2 2 SO3
起始浓度(mol/L) 0.4 0.2 0
2 s后浓度(mol/L) 0.2
求:V(SO2)、V(O2)、V(SO3)
2、在500 mL的密闭容器中装入1.5 mol H2,0.5
mol N2和0.05 mol NH3。若该反应的反应速率
V(H2)= 0.3 mol/(L·min)时,求3分钟末时
NH3的浓度?
3、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容
器中,使它们发生如下反应:3X+Y= nZ+2W。
2min末已生成0.2molW,若测知
V(z)=0.1mol/(L·min),则
⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是( )
A.1 B.2C.3 D.4
⑵上述反应在2min末时,已消耗的Y占原来的百
分比是( )
A.20% B.25% C.33% D.50%
D
B
反应物的消耗量
转化率=
反应物的起始量
×100%
4、在4个不同的容器中,在不同的条件下进行合
成氨反应,根据在相同时间内测定的结果判断,生
成氨的速率最快的是( )
A.V(H2)= 0.1 mol/L·min
B.V(N2)= 0.2 mol/L·min
C.V(NH3)= 0.15 mol/L·min
D.V(H2)= 0.3 mol/L·min
注:此类题均换算为同一物质的速率为标准比较
B
5、一定温度下,向一个容积为2L的事先装入催
化剂的真空密闭容器中通入1molN2和3mol H2,
3min末测此容器内压强是起始时压强的0.9倍。
在此时间内用 H2的量的变化来表示该反应的平均
反应速率 是( )
A、0.2 mol/L·min B、0.6 mol/L·min
C 、0.1 mol/L·min D、0.1 mol/L·min
C
6、将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度
下,发生下列反应:
NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g),
2HBr(g) Br2(g)+H2(g)
2min后,测知H2的浓度为0.5mol/L,HBr的
浓度为4mol/L,若上述反应速率用V(NH3)表
示,求V(NH3)
7、某温度时,在2 L容器中,X、Y、Z三种气体
物质的物质的量随时间变化的曲线图,由图中数
据分析,该反应的化学方程式为?反应开始至2
min,Z的平均反应速率?
由图知,2 min内X、Y、
Z物质的量的变化为0.3
mol、0.1 mol、0.2 mol
比值为3∶1∶2,可知
3 X + Y = 2 Z,
V(Z)= = 0.05 mol/(L•min)
min2
2
2.0
L
mol
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