2020学年高一化学上学期第一次（9月）月考试题（含解析）（新版）人教版 7页

‎2019学年第一学期高一年级第一次月考 化学试题 ‎1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列哪种警示标志( )‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：浓硫酸具有腐蚀性，有关张贴腐蚀性标志，答案选A。‎ 考点：考查危险化学品标识判断 ‎2. 下列实验操作中，错误的是（ ）‎ A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、蒸发操作时，当蒸发皿中有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，正确；B、蒸馏操作时，需要测定蒸气的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，正确；C、分液操作时，为防止液体二次污染，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；D、萃取操作时，萃取剂的密度不一定比水大，错误。‎ 考点：考查化学实验基本操作、物质的分离和提纯 ‎3. 下列叙述正确的是（ ）‎ A. 含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为1.806×1024‎ C. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为3.01×1023‎ D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为3.01×1023‎ ‎【答案】B ‎【解析】A. 含有6.02×1023个氦原子的氦气是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，A错误；B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2‎ - 7 -‎ 的物质的量是1mol，其中含有的原子数为3mol×6.02×1023/mol＝1.806×1024，B正确；C. 在常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，因此11.2L Cl2含有的分子数小于3.01×1023，C错误；D. 标准状况下水不是气态，不能利用气体计算11.2LH2O含有的分子数为3.01×1023，D错误，答案选B。‎ 点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如D在标准状况下水的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、、、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。‎ ‎4. 在某盐的溶液中，滴加BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3 ，则沉淀全部溶解，并放出使澄清石灰水变浑浊的气体，下列说法正确的是（  ）‎ A. 一定存在CO32- B. 一定存在SO42-‎ C. 一定存在Ag+ D. 一定存在H2SO4‎ ‎【答案】A ‎5. 化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）‎ A. 仪器①可用于乙醇与水分离提纯 B. 仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体 - 7 -‎ C. 装置③的烧瓶中应加沸石，以防暴沸 D. 装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2‎ ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：仪器①是分液漏斗，乙醇与水互溶，不能用分液法分离，A错误；仪器②是托盘天平，托盘天平只能精确到0.1g，B错误；装置③是蒸馏装置，烧瓶中应加沸石，以防暴沸，C正确；装置④从箭头方向进气是向上排空气法集气，收集H2用向下排空气法，D错误。答案选C。‎ 考点：考查化学实验操作。‎ ‎6. 除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是（括号内的物质为杂质）( )‎ A. KNO3溶液（NaCl）：加热蒸发得浓溶液后，降温，析出晶体后过滤 B. NaCl溶液（BaCl2）：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸 C. NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液 D. KNO3溶液（AgNO3）：加过量KCl溶液，过滤 ‎【答案】D ‎【解析】A．二者的溶解度受温度影响不同，则溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤可分离，A正确；B．碳酸钠与氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡，过滤后再加足量盐酸后加热可除杂，B正确；C．溴易溶在四氯化碳中，可以通过萃取除去氯化钠溶液中的单质溴，C正确；D．硝酸银与KCl反应生成沉淀和硝酸钾，但KCl足量会引入新杂质，应加适量的KCl溶液过滤，D错误；答案选D。‎ 点睛：本题考查混合物分离提纯等，把握物质的性质及发生的反应等为解答的关键，侧重性质及应用、实验能力的考查，注意除杂的原则。‎ ‎7. 若ag O2含b个O2分子，则阿伏加德罗常数为( )‎ A. B. C. mol-1 D. mol-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】ag O2含b个O2分子，则，因此阿伏加德罗常数为32b/amol－1，答案选C。‎ ‎8. （一）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 ‎ A．萃取分液法   B．加热分解   C．结晶法   D．分液法   E．渗析法   F．蒸馏法 G．过滤法 ‎ - 7 -‎ ‎（1） ___________ 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。‎ ‎（2）___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。‎ ‎（3）___________分离植物油和氯化钠溶液。‎ ‎（4）___________分离碘的四氯化碳溶液分离。‎ ‎（5）___________除去氧化钙中的碳酸钙。‎ ‎（二）现实验室有两瓶失去标签的试剂瓶，试剂为CCl4和蒸馏水，且都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）：‎ ‎①不用任何试剂________________________________________ 。         ‎ ‎②只允许用一种试剂_____________________________________。‎ ‎【答案】 (1). G (2). C (3). D (4). F (5). B (6). 用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，上层为水，下层为四氯化碳 (7). 用两支试管分别取出少量的两种液体，然后分别加入少量的单质碘，振荡，液体呈紫红色的为四氯化碳，呈棕黄色的为水 ‎【解析】（一）（1）碳酸钙难溶于水，所以过滤法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响不同，所以结晶法从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。（3）植物油不溶于水，所以分液法分离植物油和氯化钠溶液。（4）碘易溶在四氯化碳中，所以蒸馏法分离碘的四氯化碳溶液。（5）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以加热分解除去氧化钙中的碳酸钙。‎ ‎（二）现实验室有两瓶失去标签的试剂瓶，试剂为CCl4和蒸馏水，且都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）：‎ ‎①四氯化碳不溶于水，密度大于水，所以不用任何试剂的检验方法是用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，上层为水，下层为四氯化碳；②碘易溶在四氯化碳中，所以只允许用一种试剂的方法是用两支试管分别取出少量的两种液体，然后分别加入少量的单质碘，振荡，液体呈紫红色的为四氯化碳，呈棕黄色的为水。‎ 点睛：该题的难点是物质检验，转化为性质差异是解答的关键，注意再进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。‎ ‎9. 为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作：‎ - 7 -‎ ‎（1）写出上述三种试剂的化学式：A______，B______，C______．‎ ‎（2）上述操作Ⅱ的名称是______．‎ ‎（3）加过量A的目的是___________，发生有关反应的化学方程式为____________．‎ ‎（4）加过量B的目的是___________，发生有关反应的化学方程式为____________．‎ ‎（5）为确保杂质除尽，所加试剂应适当过量。如何判断SO42-是否除尽？____________________________‎ ‎【答案】 (1). Ba(OH)2 (2). K2CO3 (3). HCl (4). 蒸发结晶 (5). 除去SO42-和Mg2+ (6). MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓ (7). 除去Ba2+ (8). BaCl2+ K2CO3=Ba CO3↓+2KCl，Ba（OH）2+ K2CO3=Ba CO3↓+2KOH (9). 取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸，再加适量BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则SO42-已经除尽，反之则没有。‎ ‎【解析】（1）氢氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中的氢氧根和硫酸根除去，除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去，而多余的碳酸钾需用盐酸来除去，故试剂A、B、C依次是Ba(OH)2、K2CO3、HCl；（2）物质的溶液获得晶体的方法是蒸发结晶；（3）氢氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中的氢氧根和硫酸根除去，方程式分别为：MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；（4）过量碳酸钾的目的是除去溶液中过量的钡离子，反应的方程式为BaCl2+ K2CO3=Ba CO3↓+2KCl，Ba（OH）2+ K2CO3=Ba CO3↓+2KOH；（5）如果硫酸根已经除尽，则碳酸根离子一定过量，所以判断SO42-是否除尽的方法是：取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸，再加适量BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则SO42-已经除尽，反之则没有。‎ ‎10. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl2 ===2KCl＋I2；碘的沸点184℃，四氯化碳的沸点76.8℃)： ‎ - 7 -‎ ‎（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______， ③_____。 ‎ ‎（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是____________。 ‎ A．苯、酒精       B．四氯化碳、苯     C．汽油、乙酸    D．汽油、甘油（易溶于水）‎ ‎（3）海带灼烧时用来盛装海带的仪器是______（填仪器名称）。‎ ‎ （4）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室已有烧杯、酒精灯、以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器还有______________（填仪器名称）。‎ ‎（5）从含碘的四氯化碳溶液中提取碘和回收四氯化碳，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处（任意说两点即可）：_______________，_______________。‎ ‎（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因________________________，最后晶体碘在________里聚集。‎ ‎【答案】 (1). 过滤 (2). 萃取分液 (3). B (4). 坩埚 (5). 玻璃棒、普通漏斗、分液漏斗 (6). 缺石棉网 (7). 冷凝管进出水的方向颠倒 (8). 受热均匀，温度容易控制 (9). 蒸馏烧瓶 - 7 -‎ ‎......‎ ‎11. （1）3.01×1023个CO2分子中含____ mol氧原子，在标准状况下其体积为_____L，它与_____g H2O含有相同的氧原子数。‎ ‎（2）在0.5mol Na2CO3·10H2O中含有的Na+的物质的量是______；所含的CO32-的物质的量是_______；所含H2O的数目是________。‎ ‎（3）含有1.204×1023个氧原子的H2SO4的物质的量______。‎ ‎【答案】 (1). 1 (2). 11.2 (3). 18 (4). 1mol (5). 0.5mol (6). 5 NA (7). 0.05 mol ‎【解析】（1）3.01×1023个CO2分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，其中含1mol氧原子，在标准状况下其体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。如果与水含有相同的氧原子数，则水的物质的量是1mol，质量是18g。（2）在0.5mol Na2CO3·10H2O中含有的Na+的物质的量是0.5mol×2＝1mol；所含的CO32-的物质的量是0.5mol；所含H2O的物质的量是0.5mol×10＝5mol，数目是5NA。（3）1.204×1023个氧原子的物质的量是1.204×1023÷6.02×1023/mol＝2mol，所以H2SO4的物质的量2mol÷4＝0.5mol。‎ - 7 -‎