高一化学硫和硫的化合物环境保护期未复习讲义 10页

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 高一化学第六章《硫和硫的化合物 环境保护》期未复习讲义 （一） 氧族元素 一、氧族元素的相似性和递变性 1、相似性 a 最外层有 个电子，均能获得 个电子而达到稳定结构。 b 在气态氢化物中均显 价，化合式为 。 c 在最高价氧化物中均显 价，化学式为 。 d 最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 2、递变性 a 从氧-----碲，单质的熔沸点 ，密度 ，氧化性 。 3、b 从氧------碲，气态氢化物的稳定性 ，还原性 ，其水溶液酸性 。 4、c 从氧------碲，最高价氧化物对应的水化物酸性一般 。 5、下列叙述不符合氧族元素随着核电荷数的增加性质递变规律的（ ） A．氢化物稳定性逐渐增强 B．最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱 C．单质熔点沸点升高 D．单质的密度逐渐变大 二、 硫单质的性质 1、 物理性质： 硫通常是一种 色固体，密度比水 ，不溶于水，易溶于 。 2、 化学性质： a 作氧化剂：写出硫与氢气，铁，铜反应的方程式 b 作还原剂：写出硫与氧气，浓硫酸反应的方程式 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 c 同时作氧化剂和还原剂：写出硫与氢氧化钾热溶液反应的方程式 三、臭氧 1、 物理性质 臭氧在常温常压下，一种有 味的 色气体，它的密度比氧气 ， 也比氧气 溶于水，其原因是 。 2.化学性质(各写一个反应式) a 不稳定性(分解) b 强氧化性(与碘化钾溶液反应) 四、过氧化氢 1.结构：电子式 ，结构式 ，是 性分子。 2．物理性质：无色液体，比水重，沸点比水高。 3．化学性质： a 氧化性(与 H2S，Na2SO3 反应) b 还原性(与高锰酸钾的硫酸溶液反应生成硫酸钾，硫酸锰，氧气和水。) c 同时表现氧化 性和还原性(在二氧化锰作用下分解) 五、硫化氢 1.结构：电子式 ，分子结构呈 型，是 性分子。 2．物理性质： 硫化氢是一种 色、有 味的气体，有剧毒，比空气 ，在水中 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 以 1： 溶解。 3．化学性质(写出相应的化学式，能写离子方程式的要写离子方程式) a 不稳定性： b 可燃性： 不完全燃烧 完全燃烧 c 酸性：少量硫化氢与氢氧化钠溶液 过量硫化氢与氢氧化钠溶液 d 制法：用离子方程式表示 六、例题与习题 1．将 11.2 g 铁粉和 6.4 g 硫粉混合加热，完全反应后，使反应后的固体物质 与足量稀 H2SO4 反应，可以得到标准状况下的气体（ ） A．0.56 L B．11.2 L C．4.48 L D．5.6 L 2. 若已发现 116 号元素(即该元素原子的核电荷数为+116)，已知它是氧族 元素，其原子核外比钋多一个电子层，则下列叙述错误的是（ ） A． 其钠盐的化学式为 Na2X B．其氧化物有两种，即 XO2 和 XO3 C．其最高氧化物的水化物是强酸 D．X 是金属元素 3. 分析下列反应中硫元素的化合价变化情况，并说明硫在这些反应中分别 作氧化剂还是还原剂。 3S+2Al Al2S3 (2) S+O2 SO2 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 4 (3)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 4. 将硫化氢通入下列溶液中会产生沉淀的是（ ） A．FeSO4 B．CuSO4 C．AlCl3 D．氯水 5. 将 H2S 通入 Na2SO3 溶液中能否发生反应？将 Na2S 和 Na2SO3 溶液混合后加 足量硫酸，根据下列情况回答 Na2S 和 Na2SO3 的物质的量比(Na2S 为 amol，Na2SO3 为 bmol)。①有气体放出；②无气体放出。 6. Cl2 和 SO2 都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红 和 BaCl2 的混合溶液，能观察到的现象是 （ ） ①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③出现沉淀；④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ （二） 二氧化硫 一、物理性质： 二氧化硫是 色， 味的有毒气体，密度比空气 ；易液化，易溶于 水，在水中的溶解在约为 1： 。 二、化学性质： 1. 酸性氧化物的通性(与水，氧化钙，氢氧化钠，亚硫酸钠溶液反应) 2．氧化性(与硫化氢反应) 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 5 3.还原性(与溴水，氧气，酸性高锰酸钾溶液反应) 4. 漂白性(注意与氯气，活性炭、 臭氧漂白性的区别) 三、气体中除杂问题，用何试剂除去气体中的杂质 1、 Cl2(HCl) 2. CO2(HCl) 3. SO2(HCl) 4.H2S(HCl) 5. CO2(SO2) 四、污染 雨水的 PH 值小于 时，为酸雨。导致酸雨形成的二氧化硫主要有三个 方面的来源： 、 、 。 五、例题与习题 1．下列有关 SO2 气体的实验现象中不正确的是（ ） A．装满 SO2 气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色 B．将 SO2 气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化 C．打开盛有 SO2 气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味 D．将 SO2 气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去 2．为了除去混在 CO2 气体中的 SO2 和 O2 气，以下试剂：①饱和 Na2CO3 溶液；② 饱和 NaHCO3 溶液；③浓 H2SO4；④灼热铜网；⑤碱石灰，使用顺序正确的是（ ） A．①③④ B．②③④ C． ③④⑤ D．②④③ 3.盐 A 与酸 B 反应，可放出有气味的气体 C，C 与 NaOH 反应生成 A；C 最终可氧化 生成 D；D 溶于水生成 B，则 A、B 分别是（ ） 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 6 A．Na2S 和 HCl B．Na2S 和 H2SO4 C．Na2SO3 和 HCl D．Na2SO3 和 H2SO4 4．下列物质的水溶液能吸收 SO2 气体，同时既无沉淀又无气体产生的是（ ） A．氢硫酸 B．NaHCO3 溶液 C．Na2SO3 溶液 D．溴水 六、硫酸 a) 浓硫酸和稀硫酸的比较 名称 浓硫酸 稀硫酸 浓度 成分 性质 b) 浓硫酸的特性 1. 吸水性： 可作干燥剂，如干燥 2. 脱水性： 3. 强氧化性(与铜，碳，硫化氢) 4．难挥发性 可用于制取气体，如 c) 硫酸根离子的检验方法 先加 ，再往溶液或滤液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀出现方 可判断。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 7 七、题与习题 1．在一定体积的 18mol/L 的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为 0.9mol， 则浓 H2SO4 的实际体积 ( ) A. 等于 50mL B. 大于 50mL C. 等于 100mL D. 大于 100mL 2．向某溶液中加入 BaCl2 溶液，再加入稀硝酸产生白色沉淀不消失，下列叙述正确 的是 ( ) A. 溶液中一定含有 SO42－离子 B. 溶液中一定含有 Ag+离子 C. 溶液中一定含有 SO32－离子 D. 溶液中可能含有 SO42－、SO32－、Ag+中的某一种、某两种或三种 3．将硫酸亚铁加强热，会发生如下反应： 若将产生的气体通入氯化钡溶液中，其结果是 （ ） A．有 BaSO4 沉淀生成，SO2 气体从溶液中逸出 B．有 BaSO3 沉淀生成，SO3 气体从溶液中逸出 C．SO2 和 SO3 全部被吸收，并有 BaSO4 沉淀生成 4．下列各组气体中，在通常情况下能共存，并且能用浓硫酸干燥的是 （ ） A．SO2，H2S，Cl2 B．SO2，O2，H2 C．HCl，HBr，HI D．H2S，CO2，CO 5．在 Cu2S+ 4H2SO4(浓) 2CuSO4+2SO2↑+S↓+4H2O 中，被氧化的元素是 ____，被还原的元素是____，还原产物是____，氧化产物是____。若反应中有 160gCu2S 参加反应，则被还原的浓 H2SO4 为____g。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 8 八、环境保护 a) 环境污染的类型 1.按环境要素分： 、 、 。 2．按人类活动分： 、 、 。 3．按造成污染的性质、来源分： 、 、 、 、 、 、 。 b) 全球环境的三大热点问题 三大热点 酸雨 臭氧层破坏 温室效应 危害 成因 防治 三、例题与习题 1．城市汽车排放的废气使大气污染的主要成分是下列各组中的（ ） A．SO2、N2 B．SO2、CO C．CO、NO、NO2 D．SO2、CO 2．我国城市环境中的大气污染物主要是（ ） A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、烟尘 C．NH3、CO2、NO、雾 D．HCl、SO2、N2、粉尘 3．NO 是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在 400℃左右，有催化剂 存在的情况下，用氨气把 NO 还原为 N2 和 H2O，请写出该反应的化学方程 式_ ______。 4．根据以下装置图 6－6 回答下列问题： 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 9 A B 仪器 F 的作用是________．F 中盛放的液体可以是________，发生反应的化学 方程式是 ． 25．某工厂排出的废水中含有游离氯，为除去该废水中的游离氯，而且使废水 变为中性，有人提出如下图方案： 在废水管的 A、B 处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。已知： Cl2+Na2SO3+H2O==Na2SO4+2HCl 请写出： ⑴A、B 处分别加入的物质的分子式：A___________，B___________。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 10 ⑵写出有关反应的离子方程式 A 处___________________________________________； B 处___________________________________________。