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  • 2021-07-05 发布

高考化学二轮复习精品课件 专题3 氧化还原反应

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专题三 氧化还原反应 一、氧化还原反应的基本概念及相互关系 1.氧化还原反应的实质是电子的得失或电子 对的偏移,特征是反应前后元素化合价的升降; 判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应 前后化合价是否发生了变化这一特征。 2.基本概念 (1)氧化反应: 失去 电子(化合价 升高 )的反应。 (2)还原反应: 得到 电子(化合价 降低 )的反应。 (3)氧化剂(被还原): 得到 电子的物质(所含元素化 合价降低的物质)。 (4)还原剂(被氧化): 失去 电子的物质(所含元素化 合价升高的物质)。 (5)氧化产物: 还原剂 失电子后对应的产物(包含化 合价升高的元素的产物)。 (6)还原产物: 氧化剂 得电子后对应的产物(包含化 合价降低的元素的产物)。 3.氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法 箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准 同种  元素。 箭头方向不代表电子转移方向,仅表示电子转移前 后的变化。 在“桥”上标明电子的“得”与“失”,且得失电 子总数应 相等。 (2)单线桥法 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中 得电子的元素。 箭头方向表示 电子转移的方向 。 在“桥”上标明转移的 电子总数 。 1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 (1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应; (2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应; (3)置换反应一定是氧化还原反应; (4)复分解反应一定不是氧化还原反应。 2.常见的氧化剂和还原剂 重要的氧化剂一般有以下几类: (1)活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等。 (2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如 MnO2等。 (3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸,如 浓H2SO4、HNO3等。 (4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐, 如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 (5)过氧化物,如Na2O2、H2O2等。 重要的还原剂一般有以下几类: (1)活泼的金属单质,如Na、Al、Zn、Fe等。 (2)某些非金属单质,如H2、C、Si等。 (3)元素(如C、S等)处于低化合价时的氧化物,如 CO、SO2等。 (4)元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸,如HCl、 H2S等。 (5 )元素 (如S、Fe等 )处于低化合价时的盐,如 Na2SO3、FeSO4等。 二、氧化性、还原性及其强弱比较 氧化性→得电子能力,得到电子越容易→氧化性越  强 。 还原性→失电子能力,失去电子越容易→还原性越  强 。 物质的氧化性或还原性的强弱只取决于得到或失去 电子的 难易程度 ,与得失电子的数目无关。如: Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al;浓 HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为浓HNO3>稀 HNO3。 1.根据氧化还原反应的方向 氧化性: 氧化剂>氧化产物,氧化剂>还原剂 ; 还原性: 还原剂>还原产物,还原剂>氧化剂 。 2.根据元素的化合价 如果物质中某元素具有最高价,该元素只有 氧 化性 ;物质中某元素具有最低价,该元素只有  还原性 ;物质中某元素具有中间价态,该元素 既有 氧化性 又有 还原性 。 3.根据金属活动性顺序表 在金属活动性顺序表中,位置越靠前,其还原性 就 越强 ,其阳离子的氧化性就 越弱 。 4.根据非金属活动性顺序来判断 一般来说,越活泼的非金属,得到电子还原成非 金属阴离子越容易,其阴离子失电子氧化成单质越 难,还原性越弱。 5.根据元素周期表 同周期元素,随着核电荷数的递增,氧化性逐渐  增强 ,还原性逐渐 减弱 ;同主族元素,随着 核电荷数的递增,氧化性逐渐 减弱 ,还原性逐 渐 增强 。 6.根据反应的难易程度 氧化还原反应越 容易 进行(表现为反应所需 条件越低),则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就 越 强 。 不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂) 反应时,条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或 被氧化)的程度 越大 ,则还原剂(或氧化剂)的还 原性(或氧化性)就越 强 。 7.根据电化学原理判断 a.根据原电池原理判断:两种不同的金属构成原电池的两极。 负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极。其还 原性:负极>正极。 b.根据电解池原理判断:用惰性电极电解混合液时,若混合 液中存在多种金属阳离子时,在阴极先放电的阳离子的氧化 性较强(相应的金属单质的还原性较弱),若混合液中存在多 种阴离子,在阳极先放电的阴离子的还原性较强(相应的非金 属单质的氧化性较弱)。 8.其他条件 一般溶液的酸性越强或温度越高,则氧化剂的氧化性和还原 剂的还原性就越 强 ,反之则越弱。 氧化性还原性强弱的比较是考试的一个难 点,基本考查方式一是比较氧化性还原性的 强弱,二是根据氧化性还原性强弱,判断反 应能否进行。总的解题依据是一个氧化还原 反应能进行,一般是氧化剂的氧化性强于氧 化产物的氧化性,还原剂的还原性强于还原 产物的还原性。但要考虑到某些特殊情况如 符合特定的平衡原理而进行的某些反应。 三、氧化还原反应规律 1.价态变化规律 (1)归中规律:含同种元素不同价态的物质间发生 氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循 “高价+低价→中间价”的规律。这里的中间价 可以相同(谓之“靠拢”),也可以不同,但此时 必是高价转变成较高中间价,低价转变成较低中 间价(谓之“不相交”)。 (2)歧化规律:同一种物质中的同一元素部分化合 价升高,另一部分化合价降低,发生自身的氧化 还原反应。如: 2.优先规律 在同一溶液里存在几种不同的还原剂且浓度相差 不大时,当加入氧化剂时,还原性 强 的还原剂优 先被 氧化 ;同时存在几种不同的氧化剂且其浓度 相差不大时,当加入还原剂时,氧化性 强 的氧化 剂优先被 还原 。如:把少量Cl2通入FeBr2溶液中, Fe2+先失电子;把少量Cl2通入FeI2溶液中,I-先失 电子。 3.得失电子守恒规律 在任何氧化还原反应中,氧化剂得电子总数与还原 剂失电子总数一定 相等 。对于氧化还原反应的计 算,利用得失电子守恒规律,抛开烦琐的反应过程, 可不写化学方程式,能更快、更便捷地解决有关问题。 1.HCl和KClO3的反应中转移电子数目是几个? 此反应是个价态归中反应,根据不交叉规律, KClO3不能被还原为KCl,所以转移电子数目是5个。 2.氧化还原反应方程式的配平 (1)配平原则:电子守恒、原子守恒、电荷守恒 (2)配平步骤(以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例): ①标出化合价变化了的元素的化合价。如: ③调整系数,使化合价升降总数相等。 ②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原 反应的物质的系数,使之成1︰1的关系。如: ④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应 的物质的化学计量数。如: 2KMnO4+10HCl KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O ⑤利用元素守恒,用观察法配平没有参加氧化还原 反应的其他物质的系数。如: 2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等,离子方 程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否 相等。 【典例1】对于反应IBr+H2O HBr+HIO的说 法正确的是(  ) A.IBr只作氧化剂 B.IBr只作还原剂 C.IBr既是氧化剂又是还原剂 D.IBr既不是氧化剂又不是还原剂 【解析】这一题的关键是正确判断共价化合物IBr、 HIO中I、Br元素的化合价。分析可知,该反应不属于 氧化还原反应,故D正确。 D 【点拨】 氧化还原反应中的重要概念理解要深刻, 不能混淆。抓住两条线,氧化剂被还原,化合价 降低,得到还原产物;还原剂被氧化,化合价升 高,得到氧化产物。在反应中,氧化剂是得到电 子(或电子对偏向)的物质,反应时所含元素的化合 价降低,还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质, 所含元素的化合价升高。电子转移数可以只看化 合价升高的数目或者只看化合价降低的数目,不 能将得失电子数相加。 【迁移训练1】 制备氰氨基化钙的化学方程式为 CaCO3+2HCN===CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑, 在反应中( ) A.氢元素被氧化,碳元素被还原 B.HCN既是氧化剂又是还原剂 C.CaCN2是氧化产物,H2为还原产物 D.CO是氧化产物,H2为还原产物 【解析】根据化合价不交叉规律,该反应的电子转移 情况为: 【参考答案】BC 【典例2】常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶 液,可发生如下两个反应: 2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O ① 2Fe3++H2O2 2Fe2++O2↑+2H+ ② 下列说法正确的是(  ) A.H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱 B.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降 C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不 变 D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+ 【解析】由氧化还原反应的强弱规律知,氧化性是 氧化剂大于氧化产物,还原性是还原剂大于还原产 物,由方程①知,氧化剂H2O2氧化性比氧化产物 Fe3+强,由方程②知,还原剂H2O2还原性比还原 产物Fe2+强,A错误;方程①和方程②相加,即 H2O2分解生成H2O和O2,H2O2呈弱酸性,故随着 反应进行,pH升高,B错误;H2O2分解时Fe3+或 Fe2+作催化剂,所以总量不变,C正确;因Fe2+ 可导致H2O2分解,所以H2O2生产过程要避免混入 Fe2+,D正确。 【点拨】氧化性、还原性强弱比较的方法有很多, 最基本的即为氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧 化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性, 对于一个自发的氧化还原反应,一般是强氧化性 和强还原性物质生成弱氧化性和弱还原性物质。 【参考答案】CD 【迁移训练2】某反应中反应物与生成物有:AsH3、 H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未 知物质X。 (1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原 剂是______。 (2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X, 则X的化学式为______。 【解析】(1)在反应中KBrO3得到电子,化合价降低是氧 化剂,而还原剂是化合价升高的物质,所以只能是 AsH3。 (2)0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X,说明 溴元素化合价变化为5,即产物为0价的Br2。 AsH3 Br2 (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配 平后的化学计量数填入下列方框中, 并标出电子转移的方向和数目:_____________ (3)根据上述反应可推知______。 A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 B.氧化性:H3AsO4>KBrO3 C.还原性:AsH3>X D.还原性:X>AsH3 【解析】 (3)氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还 原剂>还原产物。 (4)电子转移的方向和数目,要注意电子转移是由还原 剂指向氧化剂。 AC 【典例3】向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一 定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体 剩余物质的组成可能是(  ) A.NaCl、Na2SO4 B.NaBr、Na2SO4 C.NaCl、Na2SO4、I2 D.NaCl、 【解析】 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中,通入一 定量氯气后,发生反应的次序分别为: Na2SO3+Cl2+H2O Na2SO4+2HCl、 2NaI+Cl2 2NaCl+I2、 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2。 将溶液蒸干则HCl、Br2、Cl2挥发,灼烧I2升华, 若通入的氯气是过量的,得到固体剩余物质的组成 是NaCl、Na2SO4;若通入的氯气是不足量的,则 还有可能留下NaBr。 【点拨】要注意优先原理的应用。越易失电子的 物质,失去后就越难得到电子,越易得到电子的 物质,得到后就越难失去电子;当一种氧化剂同 时和几种还原剂相遇时,还原性最强的优先发生 反应。同理,一种还原剂遇多种氧化剂时,氧化 性最强的优先发生反应。 【参考答案】A 【迁移训练3】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原 成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次 减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A.3Cl2+6FeI2 2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2 FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl 2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I- 2Fe2++I2 【解析】由于还原性I->Fe2+,故A不可能发生, B、D可能发生。又因为氧化性Co2O3>Cl2,故C 也可能发生。 A 【典例4】“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新 的篇章。 (1)火箭升空时,由于与大气层的剧烈摩擦,产生高温。 为了防止火箭温度过高,在火箭一面涂上一种特殊的涂 料,该涂料的性质最可能的是________。 A.在高温下不融化 B.在高温下可分解气化 C.在常温下就分解气化 D.该涂料不可能发生分解 【解析】防止火箭温度过高,即应该在温度较高的情 况下能气化降温。 B (2)火箭升空需要高能的燃料,经常是用N2O4和N2H4 作为燃料,其反应的方程式是 ___N2O4+N2H4―→N2+H2O。请配平该反应方程式: N2O4+____N2H4―→____N2+____H2O 该反应中被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之 比是__________。这个反应应用于火箭推进器,除释 放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很大的 优点是____________。 【解析】(2)配平的关键是将化合价的升降标注清楚, N2O4中N为+4价,N2H4中N为-2价,反应后均生 成N2,所以N2H4的化学计量数应为N2O4的2倍。 1 2 3 4 2:1 产物无污染 【迁移训练4】将NO+Zn+OH-+H2O NH3+ Zn(OH)配平后,离子方程式中H2O的化学计量数是 ( ) A.2    B.3    C.6    D.8 【解析】用化合价升降法配平得方程式: NO+4Zn+7OH-+6H2O===NH3↑+4Zn(OH)。 【参考答案】C 主干知识整合 要点热点探究 ►  探究点一 氧化还原反应的概念分析及计算 1.解答氧化还原反应概念题的两个关键是: (1)要理清知识线索 (2)要明确解题的方法思路 找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常 关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应, 必须弄清它的变化情况。 2.氧化还原反应的相关计算 (1)基本方法——得失电子守恒法 对于氧化还原反应的计算,关键是氧化还原反应的实质—— 得失电子守恒,列出守恒关系求解,即n(氧化剂)×变价原子 个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变 化值。 (2)特殊题型 对于多步连续进行的氧化还原反应,只要中间各步反应过程 中电子无损耗,可直接根据起始物和最终产物得失电子相等, 删去中间产物,建立二者的守恒关系,迅速求解。例 如: ,则Cu失去电子的物质的量等于 H2O2得电子的物质的量,忽略HNO3参加反应的过程。 例1、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为: 3Sn2++2H3AsO3+6H++18Cl-==2As+3SnCl62-+6M。 关于该反应的说法中正确的组合是(  ) ①氧化剂是H3AsO3 ②还原性:Cl->As  ③每生成1 mol As,反应中转移电子的物质的量为3 mol ④M为OH- ⑤SnCl62-是氧化产物 A.①②④⑤      B.①③⑤ C.①②③④ D.只有①③ B 【解析】 此反应中SnCl2→SnCl62-锡元素价态升 高,则SnCl2是还原剂,SnCl62-是氧化产物;故⑤ 正确;H3AsO3→As中,As元素的化合价降低,故 H3AsO3是氧化剂,则生成1 mol As,转移电子的物 质的量为3 mol,故①③正确;Cl-不是还原剂,故 ②错误;由电荷守恒知M为H2O,故④错误。 【点评】 氧化还原反应的概念分析是解决氧化还 原反应所有题目的基础,而找变价是氧化还原反 应有关概念分析的关键。 二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全杀菌剂。 可采用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应的方法制备,此法的缺点 主要是在得到二氧化氯的同时产生了大量的氯气。下列有关该反 应的说法不正确的是(  ) A.二氧化氯中Cl的化合价为-1 B.制备二氧化氯的反应中,NaClO3是氧化剂,HCl是还原剂 C.二氧化氯是NaClO3的还原产物 D.生成标准状况下的22.4 L二氧化氯时转移电子1 mol A 【解析】 ClO2中Cl的化合价为+4,O的化 合价为-2,A项错误;制备ClO2的化学方程式 为:2NaClO3+4HCl(浓)==2NaCl+2ClO2↑+ Cl2↑+2H2O,由此可知,选项B、C、D正确。 例2、在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉,待反应完全后, 再加入50 mL 0.5 mol·L-1KNO3溶液,恰好反应完全。该反应 的 方 程 式 为 : “ _ _ _ _ F e S O 4 + _ _ _ _ K N O 3 + ____H2SO4=____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____NxOy+ ____H2O”,则对该反应的下列说法正确的是(  ) A.反应中还原产物是NO B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶ 4 C.反应过程中转移的电子数为8e- D.化学方程式中按物质顺序的化学计量数是:8、2、5、1、4、 1、5 D 【解析】 设还原产物中N的化合价为a,由电子守恒可得, ×1=0.5 mol·L-1×50×10-3 L×(5-a),解得a=1,所以 还原产物为N2O;由得失电子守恒和原子守恒配平化学方程 式得8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4Fe2(SO4)3+ N2O+5H2O,由化学方程式可知氧化产物和还原产物的物质 的量之比为4∶ 1,反应过程中转移的电子数为 0.1×6.02×1023。 【点评】 守恒定律是自然界最重要的基本定律,是化学科学 的基础。在化学反应中,守恒包括原子守恒、电荷守恒、得 失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子 守恒。电荷守恒即反应前后阴、阳离子所带电荷数必须相等; 原子守恒(或称质量守恒),也就是反应前后各元素原子个数 相等;得失电子守恒是指在氧化还原反应中,失电子总数一 定等于得电子总数,即得失电子数目保持守恒。守恒法是解 答化学计算题最常用的方法之一。 某含铬(Cr2O72-)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O] 处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后 得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下 列叙述错误的是(  ) A.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) B.处理废水中的Cr2O的物质的量为nx/2 C.反应中发生转移的电子数为3nx mol D.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y A 【解析】Cr2O72-中Cr的化合价为+6价,具有强氧化性, 被+2价铁还原为+3价,根据生成物的化学式可判断部分铁 被氧化,被氧化的铁的化合价升高为+3价,因此根据得失 电子守恒D项正确。铬元素的化合价由+6价降低为+3价, 即1 mol Cr得到3 mol电子,因此C项正确。由质量守恒判断 B项也正确。 ►  探究点二 氧化还原反应的基本规律 1.物质氧化性、还原性强弱的判断 物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度, 与得失电子的数目无关,可从“热>冷” (温度 )、“浓> 稀”(浓度)、“易>难”(反应条件、剧烈程度),以及金属活 动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中 离子的放电顺序等角度判断;还要学会从化学反应方向的角度 判断“剂>物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的 氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。 [特别注意](1)含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。 如:HClO的氧化性强于HClO4,稀硫酸无强氧化性。 (2)物质的氧化性、还原性是相对的,如H2O2与MnO4-反应作还 原剂,与I-、Fe2+、S2-、SO32-反应作氧化剂。 (3)反应环境对物质氧化性、还原性的影响。NO只有在酸性条件 下才有强氧化性,而ClO-无论在酸性、中性、还是在碱性条件 下都有强氧化性。 (4)利用原电池正、负极判断金属的还原性时,要注意Al和Fe的 特殊性。如Mg、Al、NaOH溶液形成的原电池中Mg作正极、Al 作负极;Al或Fe、Cu、浓硝酸形成的原电池中,Al或铁为正极、 Cu为负极。 2.氧化还原反应的一般规律 (1)得失电子守恒规律。 (2)价态与表现性质规律:最高价态的元素只有氧化性,最 低价态的元素只有还原性,中间价态的元素既有氧化性又有 还原性。 (3)性质强弱规律:氧化性——氧化剂>氧化产物;还原 性——还原剂>还原产物。如:2FeCl3+Cu==2FeCl2+ CuCl2,氧化性:Fe3+>Cu2+,还原性:Cu>Fe2+。 (4)反应先后规律:如把Cl2通入FeBr2溶液中,由于还原性 Fe2+>Br-,当通入少量Cl2时,根据先后规律,Cl2首先 将Fe2+氧化;但Cl2足量时,就可将Fe2+、Br-一并氧化。 (5)价态归中规律:即同种元素不同价态之间的反应,高价 态的元素化合价降低,低价态的元素化合价升高,但升高与 降低的化合价不能相交。如KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+ 3H2O,氯酸钾中Cl元素的化合价由+5价降低到0价,而非 -1价,作还原剂的HCl是5 mol,而不是6 mol。利用此规律 可根据化合价判断混合体系中氧化剂、还原剂及氧化产物、 还原产物,如某一混合体系有N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、 HNO3和Fe2(SO4)3,则氧化剂为HNO3,氧化产物为 Fe(NO3)3和Fe2(SO4)3;还原剂为FeSO4,还原产物为N2O。 (6)邻位价态规律:氧化还原反应发生时,其价态一般先变为邻 位价态。如Cl-一般被氧化成Cl2,而不是更高价态的氯元素; S2-一般被氧化成S单质,而S单质一般被氧化成SO2。但ClO-、 ClO3-作氧化剂时,一般被还原成Cl-,而不是Cl2(ClO-、 ClO3-与Cl-在酸性条件下发生归中反应生成Cl2除外)。 (7)歧化原则:中间价态→高价态+低价态。一般有:中间价态 物质可以在碱液中歧化,而歧化产物又可以在酸液中发生归中反 应:3S+6OH-==2S2-+SO32-+3H2O,2S2-+SO32-+6H+ =3S↓+3H2O。 记忆口诀:“高氧低还中两性,归中靠拢不交叉;歧化反应价升 降,相邻价态不反应。” 例3 、根据下表信息,下列叙述中正确的是(  ) 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 Cl- ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ ③ KClO3 浓盐酸 Cl2 ④ KMnO4 浓盐酸 Cl2 Mn2+ A.表中①组反应的氧化产物只能是FeCl3 B.氧化性强弱比较:KMnO4>Fe3+>Cl2>Fe2+ C.④的离子方程式配平后,H+的化学计量数为16 D.表中③还原产物是KCl C 【解析】 Fe2+的还原性强于Br-,因此向 FeBr2溶液中通入Cl2时优先氧化Fe2+,故其氧化产 物有FeCl3,也可能有Br2,A、B两项错误;表中③ 发生的是“归中反应”,其氧化产物和还原产物都 是氯气,D项错误;根据电子守恒配平④的离子方程 式为2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++ 8H2O,C项正确。 【点评】 在可能发生多个氧化还原反应的体系中, 按氧化还原反应的“先后反应规律”分析问题,能 优化思维过程,形成有序、条理的解题思路。 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、 Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶 液中不可能发生的是(  ) A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2 A 【解析】 找出选项中反应的氧化剂与氧化产物, 根据氧化性:氧化剂>氧化产物,若符合题干中的 氧化性顺序Co2O3>Cl2>FeCl3>I2就可以发生, 可知B、C、D项都符合,正确;A项中Cl2应先氧化I -,再氧化Fe2+,反应方程式应为:3Cl2+ 2FeI2=2FeCl3+2I2,故A错误。 已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和 析出I2的物质的量的关系曲线如图3-1所示。下列有关说 法正确的是(  ) A.当溶液中n(I-)∶ n(I2)=1∶ 1时,加入 的n(KIO3)=9/8mol B.a点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2 mol C.b点时的还原产物可能是I2 D.反应过程中的氧化产物均为SO3 A 【解析】 分析题给已知条件和反应过程的图像 可知,0~b段发生反应的离子方程式为3HSO3-+ IO3-==3SO42-+I-+3H+,b→c段发生反应 的离子方程式为IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O。 a点n(IO3-)=0.4 mol,参加反应的NaHSO3的物 质的量为1.2 mol,剩余NaHSO3的物质的量为1.8 mol;b点时第一个反应恰好完成,还原产物只有I -;整个反应过程中的氧化产物有SO42-和部分 I2。 1.在2KI+O3+H2O==2KOH+O2+I2的反应中, 当有2 mol的KI被氧化时,被还原的氧原子为(  ) A.1 mol     B. 1/2mol C.2/3 mol D. 1/3mol 【解析】 A 分析化合价变化,O3中3个氧原子,只 有1个氧原子化合价降低为-2,所以被还原的氧原 子为1 mol。 2.已知物质K2EO4具有很强的氧化性,是一种高效绿 色氧化剂,可用于废水和生活污水的处理。根据下列 框图回答问题(答题时,化学式和化学方程式中的M、 E用对应的元素符号表示): (1)M和E相比,还原性较强的是______(填化学式)。 ( 2 )在K 2 E O 4的水溶液中能大量共存的离子是 _______(填字母)。 A.Fe2+ B.S2- C.SO32- D.Cl- (3)写出X与稀硫酸和H2O2混合液反应的离子方程 式:__________________________。 (4)在Z―→K2EO4的反应中,氧化剂与还原剂的物 质的量之比为________。 【答案】 (1)Fe (2)D (3)2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O (4)3∶ 2 【解析】 由Y 红色溶液可知,Y中含有Fe3+, 逆推可知X中含有Fe2+,进一步逆推可得金属E为Fe,蓝色 溶液中的MSO4为CuSO4,金属M为Cu,物质K2EO4是K2FeO4。 (1)Fe的金属活动性强于Cu,因此,Fe的还原性强于Cu。 (2)由Fe(OH)3+KOH+Cl2―→KCl+K2FeO4+H2O可知,Cl- 在K2FeO4的水溶液中能大量共存,而Fe2+、S2-、SO32-不 能在此溶液中大量共存。 (3)根据化合价升降总数相等和电荷守恒可写出反应 的离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O。 (4)在Fe(OH)3+KOH+Cl2→KCl+K2FeO4+H2O 中,Cl的化合价由0降到-1价,Cl2是氧化剂,Fe 的化合价由+3升高到+6价,Fe(OH)2是还原剂, 根据电子守恒可得,氧化剂与还原剂的物质的量之 比为3∶ 2。