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  • 2021-07-05 发布

人教版高中化学选修4练习:第三章第四节难溶电解质的溶解平衡含答案

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第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(  ) A.BaSO4 属于难溶物,它在水中完全不能溶解 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持 不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促 进溶解 解析:虽然难溶电解质的溶解度很小,但在水中仍有极少量的溶 解,A 项不正确。沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持 不变,但不一定相等,如 Ag2SO4 沉淀溶解达到平衡时,c(Ag+)= 2c(SO2-4 ),C 项不正确。沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的 该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动,D 项不正确。 v(沉淀)=v(溶解)是溶解平衡的特征,B 项正确。 答案:B 2.CaCO3 在下列哪种液体中溶解度最大(  ) A.H2O B.Na2CO3 溶液 C.CaCl2 溶液 D.乙醇 解析:在 B、C 选项的溶液中,分别含有 CO2-3 、Ca2+,会抑制 CaCO3 的溶解,而 CaCO3 在乙醇中是不溶的。 答案:A 3 . 在 一 定 温 度 下 , Mg(OH)2 固 体 在 水 溶 液 中 达 到 平 衡 : Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH-(aq),若使固体 Mg(OH)2 的量减 少,而且 c(Mg2+)不变,可采取的措施是(  ) A.加 MgCl2 B.加 H2O C.加 NaOH D.加 HCl 解析:无论加多少水,只要 Mg(OH)2 固体没完全溶解,溶液一 定为饱和溶液,c(Mg2+)不变。 答案:B 4.下列有关溶度积常数 Ksp 的说法正确的是(  ) A.常温下,向 BaCO3 饱和溶液中加入 Na2CO3 固体,BaCO3 的 Ksp 减小 B.溶度积常数 Ksp 只受温度影响,温度升高 Ksp 减小 C.溶度积常数 Ksp 只受温度影响,温度升高 Ksp 增大 D.常温下,向 Mg(OH)2 饱和溶液中加入 NaOH 固体,Mg(OH)2 的 Ksp 不变 解析:温度不变,溶度积常数不变,故 A 项不正确;大多数的 难溶物温度升高,Ksp 增大,但也有少数物质相反,故 B、C 均不正 确。 答案:D 5.在 100 mL 0.01 mol·L-1 KCl 溶液中,加入 1 mL 0.01 mol·L -1 AgNO3 溶液,下列说法正确的是(AgCl 的 Ksp=1.8×10-10)(  ) A.有 AgCl 沉淀析出 B.无 AgCl 沉淀析出 C.无法确定 D.有沉淀但不是 AgCl 沉淀 解析:由 Qc=c(Ag+)·c(Cl-)=0.01 100 ×0.01=1×10-6>Ksp,故应 有 AgCl 沉淀析出。 答案:A 6.现向含 AgBr 的饱和溶液中: (1)加入固体 AgNO3,则 c(Ag+)________(填“变大”“变小”或 “不变”,下同); (2)加入更多的 AgBr 固体,则 c(Ag+)________; (3)加入 AgCl 固体,则 c(Br-)________,c(Ag+)________; (4)加入 Na2S 固体,则 c(Br-)________,c(Ag+)________。 解析:(1)向 AgBr 饱和溶液中加入 AgNO3,溶解平衡逆向移动, 但 c(Ag+)增大; (2)加入 AgBr 固体,对溶解平衡无影响,c(Ag+)不变。 (3)因 AgCl 溶解度大于 AgBr,加入 AgCl 固体时,c(Ag+)增大, 溶解平衡向左移动,c(Br-)变小。 (4)因 Ag2S 溶解度小于 AgBr,加入 Na2S 固体时,生成 Ag2S, 溶解平衡向右移动,c(Br-)增大,但 c(Ag+)减小。 答案:(1)变大 (2)不变 (3)变小 变大 (4)变大 变小 (时间:40 分钟 满分:100 分) 一、选择题(本题包括 6 个小题,每小题 8 分,共 48 分。每小题 只有一个选项符合题意) 1.下列有关 AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是(  ) A.AgCl 沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行 B.AgCl 难溶于水,溶液中没有 Ag+和 Cl- C.升高温度,AgCl 沉淀的溶解度增大 D.向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体,AgCl 沉淀的溶解度不变 解析:难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止,但溶 解速率和生成速率相等;没有绝对不溶的物质;温度越高,一般物质 的溶解度越大;向 AgCl 沉淀中加入 NaCl 固体,使溶解平衡左移, AgCl 的溶解度减小。 答案:C 2.下列说法正确的是(  ) A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的 乘积 B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数,简称溶度积 C.可用离子积 Qc 判断沉淀溶解平衡进行的方向 D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 解析:溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度 的简单乘积,还与平衡式中化学计量数的幂指数有关,溶度积受温度 的影响,不受离子浓度的影响。 答案:C 3.室温时,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a。c(M2 +)=b mol·L-1 时,溶液的 pH 等于(  ) A.1 2lg(b a ) B.1 2 lg(a b ) C.14+1 2lg(a b ) D. 14+1 2lg(b a ) 解析:根据 M(OH)2 的 Ksp=c(M2+)·c2(OH-),则溶液中 c(OH -)= Ksp c(M2+)= a b,则 pH=-lg c(H +)=-lg(10-14 ÷ a b)=- [-14-1 2lg(a b )]=14+1 2 lg(a b )。 答案:C 4.已知 Fe(OH)3 的溶解度小于 Mg(OH)2 的溶解度,且随 pH 的 升高,Fe(OH)3 首先析出,为除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3+可在加 热搅拌的条件下,加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸,这种试剂 不可以是(  ) A.NH3·H2O B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3 解析:MgO 消耗 Fe3+ 水解生成的盐酸,促使 Fe3+ 水解生成 Fe(OH)3,同时 MgO 转化为 MgCl2,不会引入新的杂质,即使 MgO 过量,由于 MgO 难溶于水,也不会引起二次污染。Mg(OH)2 和 MgCO3 原理与 MgO 相同。 答案:A 5.已知 25 ℃时,CaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示, 向 100 mL 该条件下的 CaSO4 饱和溶液中加入 400 mL 0.01 mol·L-1 Na2SO4 溶液,下列叙述正确的是(  ) A.溶液中析出 CaSO4 固体沉淀,最终溶液中 c(SO2-4 )比原来的 大 B.溶液中无沉淀析出,溶液中 c(Ca2+)、c(SO2-4 )都变小 C.溶液中析出 CaSO4 固体沉淀,溶液中 c(Ca2+)、c(SO2-4 )都变 小 D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中 c(SO2-4 )比原来的大 解析:由图象可知 Ksp(CaSO4)=9.0×10-6,当加入 400 mL 0.01 mol · L - 1 Na2SO4 溶 液 时 , 此 时 c(Ca2 + ) = 3.0 × 10-3 mol·L-1 × 0.1 L 0.5 L =6×10-4 mol·L-1,c(SO2-4 )= 3.0 × 10-3 mol·L-1 × 0.1 L+0.01 mol·L-1 × 0.4 L 0.5 L = 8.6×10-3mol·L-1,Qc=5.16×10-6Ksp(AgY)>Ksp(AgZ),所以 S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。 (2)向 AgY 的饱和溶液中加入少量的 AgX 固体,由于 AgX 的溶 解度大于 AgY,溶液中的 c(Ag+)增大,AgY 溶解平衡向着生成沉淀 的方向移动,c(Y-)减小。 (3)AgY 饱和溶液中,c(Ag+)= Ksp= 1.0 × 10-12 mol·L-1= 1.0×10-6 mol·L-1,AgY 固体完全溶解后 c(Ag+)= 10-2 mol·L-1,故 0.188 g AgY 不能完全溶解,其溶液中 c(Y-) =1.0×10-6 mol·L-1。 (4)因 Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17,所以能够实 现 AgY 向 AgZ 的转化。 答案:(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) (2)减小 (3)1.0×10 - 6 mol · L - 1   (4) 能     Ksp(AgY) = 1.0 × 10 - 12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17 9.(20 分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含 量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据 如下表。 表 1 几种砷酸盐的 Ksp 难溶物 Ksp Ca3(AsO4)2 6.8×10-19 AlAsO4 1.6×10-16 FeAsO4 5.7×10-21 表 2 工厂污染物排放浓度及允许排放标准 污染物 H2SO4 As 浓度 28.42 g/L 1.6 g/L 排放标准 pH=6~9 0.5 mg/L 回答以下问题: (1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度 c(H2SO4)= ________ mol·L-1。 (2)写出难溶物 Ca3(AsO4)2 的 Ksp 表达式: Ksp[Ca3(AsO4)2]=________________。若混合液中 Al3+、Fe3+的 浓度均为 1.0×10-4 mol·L-1 时,________先沉淀。 (3)在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节 pH 到 2,再投入生石灰将 pH 调节到 8 左右使五价砷以 Ca3(AsO4)2 形式沉降。 ①将 pH 调节到 2 时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化 学式为________。 ②Ca3(AsO4)2 在 pH 调节到 8 左右才开始沉淀的原因_________。 解析:(1)H2SO4 的浓度为 28.42 g/L,转化为物质的量浓度为 c= n V=28.42 98 mol·L-1=0.29 mol·L-1。 (2)Ksp 的表达式为离子浓度的次方的乘积,Ksp 小的物质先生成沉 淀,所以 Fe3+先沉淀。 (3)①当 Ca2+浓度增大时,Ca2+与 SO 2-4 可生成 CaSO4 沉淀。 ②酸与碱发生中和反应,c(AsO3-4 )增大,当 Ca2+与 AsO 3-4 浓度 次方的乘积达到 Ca3(AsO4)2 的 Ksp 时,开始沉淀。 答案:(1)0.29 (2)c3(Ca2+)·c2(AsO3-4 )  Fe3+ (3)①CaSO4 ②H3AsO4 是弱酸,当溶液中 pH 调节到 8 左右时, 酸碱反应使溶液中 AsO 3-4 浓度增大至 Qc>Ksp,Ca3(AsO4)2 开始沉淀