北京市2021高考化学一轮复习专题一基本概念第4讲离子反应同步练习 17页

第4讲　离子反应 考试要点 备考策略 ‎1.了解电解质的概念。‎ ‎2.在理解离子反应本质的基础上,能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应。‎ ‎3.能用离子方程式表示物质的变化并进行计算。‎ ‎　　离子共存的命题趋势主要是增加限制条件,如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等,把实验问题与离子反应知识相融合,在有关物质推断中融入更多有关离子反应的知识。将定量因素引入离子共存、离子方程式的书写中将是今后高考命题的趋势,在复习备考中应予以重视。‎ 一、电解质及其电离 ‎　　1.电解质 ‎(1)判断依据 化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电。能导电的是①　电解质　,不能导电的是非电解质。 ‎ 单质和混合物都不是电解质,如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质,如MgCl2、H2SO4、H2O是电解质;CO2、SO2、NH3的水溶液能导电,但不是自身电离引起的,不是电 解质。‎ ‎(2)电解质导电的实质 ‎1)内因:电解质在一定条件(溶于水或加热熔化)下电离成自由移动的离子。‎ ‎2)外因:电解质溶液与电源构成闭合回路。‎ ‎(3)电解质与金属导电的区别 金属导电是金属中自由电子在电场作用下定向移动产生的,而电解质导电是自由移动的②　阴、阳离子　定向移动产生的,电解质电离是导电的前提。电解质溶液中自由移动的离子浓度越大,离子所带电荷数越多,其导电能力越强。 ‎ ‎2.电离 ‎(1)概念:电解质在水溶液里或熔融状态下离解成能够自由移动的离子的过程。‎ ‎(2)电离的条件:熔融状态(离子化合物)或溶于水(离子化合物、共价化合物)。‎ ‎(3)表示方法——电离方程式 - 17 -‎ ‎1)强电解质,如H2SO4 2H++SO‎4‎‎2-‎。‎ ‎2)弱电解质,如NH3·H2O③  NH‎4‎‎+‎+OH-　。 ‎ ‎　　自测1　判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。‎ ‎(1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( ✕ )‎ ‎(2)氨水能导电,液氨不能导电,所以氨水是电解质( ✕ )‎ ‎(3)H2SO4是强电解质,故浓硫酸具有很强的导电性( ✕ )‎ ‎(4)二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质( ✕ )‎ ‎(5)盐酸的导电性一定强于醋酸溶液的导电性( ✕ )‎ ‎(6)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物( ✕ )‎ ‎　　自测2　现有10种物质:①Cu、②稀硫酸、③AlCl3、④NH3、⑤空气、⑥CO2、⑦Hg、‎ ‎⑧NaCl、⑨CaCO3、⑩Cl2,按照表中提示的信息,把符合条件的物质的序号填入右栏相应的位置。‎ 序号 符合的条件 物质的序号 ‎(1)‎ 混合物 ‎(2)‎ 电解质,但熔融状态下并不导电 ‎(3)‎ 电解质,但难溶于水 ‎(4)‎ 非电解质 ‎(5)‎ 既不是电解质也不是非电解质,但本身能导电 ‎　　答案　(1)②⑤　(2)③　(3)⑨　(4)④⑥　(5)①②⑦‎ 解析　10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。AlCl3溶于水可电离出Al3+、Cl-,能导电,是电解质,但AlCl3属于共价化合物,熔融状态下不存在自由移动的离子,不导电。CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了电离,而是它们分别与水发生反应生成的NH3·H2O和H2CO3发生了电离,故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质,稀硫酸属于混合物,既不是电解质也不是非电解质,但本身能导电。‎ 二、离子反应　离子方程式 ‎　　1.离子反应 ‎(1)定义:有离子参加的反应。‎ ‎(2)离子反应发生的条件 ‎1)在水溶液中进行的复分解反应的条件 - 17 -‎ a.生成沉淀,如BaSO4、CaCO3、CuS等;‎ b.生成①　弱电解质　,如弱酸、弱碱、水等; ‎ c.生成气体,如CO2、H2S等。‎ ‎2)离子之间发生氧化还原反应的条件 强氧化剂转变为弱还原剂,强还原剂转变为弱氧化剂。例如:FeCl3溶液中加入Cu,FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式分别为②　2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+　,2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-。 ‎ ‎3)发生配合反应的条件 离子与离子或离子与分子间能形成配合离子或配合物。例如:在含有Fe3+的溶液中加入KSCN或NH4SCN溶液,溶液出现红色,反应的离子方程式为③　Fe3++3SCN- Fe(SCN)3　。 ‎ ‎2.离子方程式 ‎(1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。‎ ‎(2)离子方程式的书写步骤(以碳酸钙和盐酸的反应为例)‎ ‎1)写:正确写出反应的化学方程式并配平,如CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O。‎ ‎2)拆:把易溶于水且易电离的物质写成离子形式,把难溶的物质、气体和弱电解质(如水、弱酸、弱碱等)仍用化学式表示,如CaCO3+2H++2Cl- Ca2++2Cl-+CO2↑+H2O。‎ ‎3)删:删去方程式两边不参加反应的离子,如CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O。‎ ‎4)查:检查离子方程式两边各元素的④　原子个数　和⑤　电荷总数　是否相等。 ‎ ‎(3)意义 离子方程式可表示同一类型的离子反应。例如:离子方程式CO‎3‎‎2-‎+2H+ CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸盐和强酸在溶液中的反应。‎ ‎3.离子共存 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生化学反应;若离子之间能发生化学反应,则不能大量共存。‎ ‎　　自测3　写出下列典型反应的离子方程式。‎ ‎(1)氯化铝溶液中加入过量氨水:‎ ‎　 。 ‎ ‎(2)小苏打与醋酸溶液混合:‎ - 17 -‎ ‎　 。 ‎ ‎(3)氧化铁溶于稀硫酸:‎ ‎　 。 ‎ ‎(4)澄清石灰水中通入少量二氧化碳:‎ ‎　 。 ‎ ‎(5)碳酸钙溶于醋酸溶液:‎ ‎　 。 ‎ ‎(6)氢氧化铝溶于盐酸:‎ ‎　 。 ‎ 答案　(1)Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH‎4‎‎+‎ ‎(2)HCO‎3‎‎-‎+CH3COOH CH3COO-+CO2↑+H2O ‎(3)Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O ‎(4)Ca2++2OH-+CO2 CaCO3↓+H2O ‎(5)CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O ‎(6)Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O ‎　　自测4　有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎、Cl-、I-、HCO‎3‎‎-‎,取该溶液进行如下实验:‎ 实验步骤 实验现象 ‎①取少量该溶液,加几滴甲基橙 溶液变红色 ‎②取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓H2SO4,加热 有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色 ‎③取少量该溶液,加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ‎④取③中上层清液,加AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀HNO3‎ ‎⑤取少量该溶液,加NaOH溶液 - 17 -‎ 有白色沉淀生成,当NaOH过量时沉淀部分溶解 ‎　　由此判断:‎ ‎(1)溶液中肯定存在的离子是　 , ‎ 溶液中肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)为进一步确定其他离子,写出应该补充的实验及对应欲检离子的名称(说明使用试剂或操作的名称,不必写详细操作步骤):　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎　　答案　(1)Mg2+、Al3+、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎　Fe2+、Ba2+、I-、HCO‎3‎‎-‎ ‎(2)焰色反应,检验K+;稀HNO3、AgNO3溶液,检验Cl-‎ 解析　首先根据溶液无色,确定Fe2+不存在;步骤①证明溶液呈酸性,则HCO‎3‎‎-‎不存在;步骤②证明NO‎3‎‎-‎存在,酸性条件下,NO‎3‎‎-‎可氧化I-,故I-不存在;步骤③证明SO‎4‎‎2-‎存在,则Ba2+不存在;步骤④虽然产生了白色沉淀AgCl,但由于步骤③中加入了BaCl2溶液,故此步实验不能确定原溶液中是否含有Cl-;步骤⑤证明原溶液中存在Al3+和Mg2+。‎ 考点一　溶液中离子能否大量共存的判断方法 ‎　　1.离子共存的判断方法 多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来有四点:一色、二性、三特殊、四反应。‎ ‎(1)一色,即溶液颜色。若限定溶液为无色溶液,则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO‎4‎‎-‎、Co2+、Cr2O‎7‎‎2-‎、CrO‎4‎‎2-‎、Cr3+等有色离子不能存在。‎ ‎(2)二性,即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中,OH-及弱酸的酸根离子(如CO‎3‎‎2-‎、SO‎3‎‎2-‎、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如NH‎4‎‎+‎、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;多元弱酸的酸式酸根离子(如HCO‎3‎‎-‎、HSO‎3‎‎-‎、HS-、H2PO‎4‎‎-‎等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。‎ ‎(3)三特殊,即三种特殊情况。①AlO‎2‎‎-‎与HCO‎3‎‎-‎不能大量共存,发生反应的离子方程式为AlO‎2‎‎-‎+HCO‎3‎‎-‎+H2O Al(OH)3↓+CO‎3‎‎2-‎;②“NO‎3‎‎-‎+H+”组合具有强氧化性,能与SO‎3‎‎2-‎、Fe2+、I-等发生氧化还原反应,而这一组合常常较为隐蔽,不易被察觉;③NH‎4‎‎+‎与CH3COO-、Mg2+与HCO‎3‎‎-‎ - 17 -‎ 等组合中,虽然两种离子都能水解且相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存,但加热时不能大量共存。‎ ‎(4)四反应,即离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应,如Ba2+与SO‎4‎‎2-‎、NH‎4‎‎+‎与OH-、H+与CH3COO-等;②氧化还原反应,如Fe3+与I-,在酸性溶液中,NO‎3‎‎-‎与Fe2+、MnO‎4‎‎-‎与Br-等;③相互促进的水解反应,如Al3+与HCO‎3‎‎-‎、Al3+与AlO‎2‎‎-‎等;④配合反应,如Fe3+与SCN-等。‎ 判断离子能否大量共存时,应先看清试题所给的前提条件,如“在强酸性溶液中……”“在无色透明溶液中……”“由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中……”“因发生氧化还原反应而……”等,再分析离子间的相互反应情况。‎ 几种常见附加条件的含义:‎ ‎(1)由水电离出的c(OH-)或c(H+)=1×10-n mol·L-1(n>7)的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。‎ ‎(2)与Al反应放出H2的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。如有NO‎3‎‎-‎存在,则溶液只能呈碱性。‎ ‎(3)“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物,但并不意味着溶液无色。‎ ‎(4)MnO‎4‎‎-‎、NO‎3‎‎-‎、Cr2O‎7‎‎2-‎等在酸性条件下具有强氧化性。‎ ‎(5)注意题目要求是“一定能大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等。‎ ‎2.熟记常考离子的性质 颜色 MnO‎4‎‎-‎(紫)、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe3+(黄)‎ 氧化性 ClO-、MnO‎4‎‎-‎‎、NO‎3‎‎-‎(H+)、Fe3+、Cr2‎O‎7‎‎2-‎ 还原性 S2-(HS-)、SO‎3‎‎2-‎‎(HSO‎3‎‎-‎)、I-、Br-、Cl-、Fe2+‎ 水解使溶液显酸性 NH‎4‎‎+‎、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+‎ 水解使溶液显碱性 S2-、SO‎3‎‎2-‎‎、CO‎3‎‎2-‎、ClO-、CH3COO-‎ 两性离子 HCO‎3‎‎-‎‎、HS‎-‎、HSO‎3‎‎-‎、HPO‎4‎‎2-‎、H‎2‎PO‎4‎‎-‎ ‎　　注意　“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子,一般为多元弱酸的酸式酸根离子。‎ - 17 -‎ 典例1　(2019北京牛栏山一中期中)常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是(　　)‎ A.由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液中:HCO‎3‎‎-‎、K+、Na+、SO‎4‎‎2-‎ B.含有大量Fe3+的溶液中:Al3+、OH-、Br-、Na+‎ C.pH=0的溶液中:Na+、K+、S2-、SO‎3‎‎2-‎ D.能使酚酞变红的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-‎ 答案　D　A项,常温下,由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液可能是强酸性溶液,也可能是强碱性溶液,HCO‎3‎‎-‎在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存;B项,含有大量Fe3+的溶液中,Fe3+、Al3+与OH-都不能大量共存;C项,常温下,pH=0的溶液呈强酸性,S2-、SO‎3‎‎2-‎在强酸性溶液中都不能大量共存;D项,能使酚酞变红的溶液呈碱性,碱性溶液中Na+、Ba2+、Cl-、Br-可以大量共存。‎ ‎　　1-1　(2020北京西城期末)下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是(　　)‎ A.无色溶液中:Cu2+、K+、SCN-、Cl-‎ B.含有NO‎3‎‎-‎的溶液中:I-、SO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎、H+‎ C.由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、NH‎4‎‎+‎、SO‎4‎‎2-‎、HCO‎3‎‎-‎ D.pH=11的NaOH溶液中:CO‎3‎‎2-‎、K+、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ 答案　D　A项,Cu2+在溶液中显蓝色,不能存在于无色溶液中,错误;B项,H+、NO‎3‎‎-‎同时存在具有强氧化性,能与I-、SO‎3‎‎2-‎发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;C项,由水电离出的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液可能显酸性,不能与HCO‎3‎‎-‎大量共存,也可能显碱性,不能与HCO‎3‎‎-‎、NH‎4‎‎+‎大量共存,错误;D项,溶液中的各离子之间不发生任何反应,可以大量共存,正确。‎ ‎1-2　常温下,下列各组离子能大量共存的是(　　)‎ A.pH=1的溶液中:Ba2+、NH‎4‎‎+‎、NO‎3‎‎-‎、Fe2+‎ B.无色溶液中:H+、K+、I-、MnO‎4‎‎-‎ ‎ C.在c(H+)∶c(OH-)=1∶1012的溶液中:Na+、CO‎3‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ D.由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、NH‎4‎‎+‎、SO‎4‎‎2-‎、HCO‎3‎‎-‎ 答案　C　A项,pH=1的溶液中含有大量的H+,酸性条件下NO‎3‎‎-‎具有强氧化性,可以与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存;B项,MnO‎4‎‎-‎为紫色;C项,由H+和OH-的浓度比可知该溶液显碱性,各离子可以大量共存;D项,由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液可能显酸性,也可能显碱性,若显酸性,HCO‎3‎‎-‎不能大量存在,若显碱性,NH‎4‎‎+‎和HCO‎3‎‎-‎均不能大量存在。‎ ‎1-3　常温下,下列各组离子在指定溶液中,一定可以大量共存的是(　　)‎ - 17 -‎ A.无色溶液中:Mg2+、Al3+、SO‎4‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎ B.pH=1的溶液中:NH‎4‎‎+‎、Ba2+、HCO‎3‎‎-‎、NO‎3‎‎-‎ C.含MnO‎4‎‎-‎的溶液中:H+、K+、Br-、I-‎ D.在c(H‎+‎)‎c(OH‎-‎)‎=1×10-12的溶液中:Na+、K+、CH3COO-、SO‎4‎‎2-‎ 答案　D　A项,Mg2+、Al3+均不能与CO‎3‎‎2-‎大量共存;B项,pH=1的溶液显酸性,HCO‎3‎‎-‎不能在酸性溶液里大量存在;C项,酸性条件下MnO‎4‎‎-‎具有强氧化性,Br-、I-具有还原性,不能大量共存;D项,c(H‎+‎)‎c(OH‎-‎)‎=1×10-12的溶液显碱性,Na+、K+、CH3COO-、SO‎4‎‎2-‎在碱性溶液中均能大量共存。‎ 考点二　离子方程式的书写及正误判断 一、离子方程式的书写要点 ‎　　1.抓住“两易、两等、两查”‎ 两易:即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示,非电解质、弱电解质、难溶性物质、气体等用化学式表示。‎ 两等:离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。‎ 两查:检查各项是否有公约数,是否漏写必要的反应条件。‎ ‎2.注意的问题 ‎(1)微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物,一般写化学式(应标“↓”符号)。如澄清石灰水中加盐酸的离子方程式为OH-+H+ H2O。‎ ‎(2)氨水作为反应物写成NH3·H2O;作为生成物,若有加热条件或浓度很大时,写成NH3(应标“↑”符号)和H2O。‎ ‎(3)未处于自由移动离子状态的反应不能写成离子方程式,如氯化铵固体和氢氧化钙固体的反应等。‎ ‎(4)离子方程式要做到原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒。‎ ‎(5)一些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应、两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应、Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比值进行的反应等]要考虑并满足题设条件对反应物物质的量的比值要求。‎ ‎(6)多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写。‎ 二、离子方程式的正误判断 - 17 -‎ ‎1.看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe+6H+2Fe3++3H2↑是错误的,Fe和稀盐酸反应生成Fe2+。‎ ‎2.看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步,应注意以下几点:‎ ‎(1)易溶于水的强电解质均写成离子形式,如强酸、强碱和大多数盐。其他物质用化学式表示,如单质、氧化物、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。‎ ‎(2)微溶物的写法。一般来说,微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式,浊液中的微溶物写成化学式。‎ ‎(3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO‎3‎‎-‎),不能拆开写。‎ ‎(4)非溶液状态下的反应,一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。‎ ‎3.看符号使用是否正确。要注意“”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。‎ ‎4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3++CuFe2++Cu2+不符合电荷守恒及得失电子守恒,是错误的。‎ ‎5.看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,既要写出Ba2+与SO‎4‎‎2-‎生成BaSO4沉淀的反应,又不能漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀的反应。‎ ‎6.看反应物的组成比例是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应,不能写成H++OH-+SO‎4‎‎2-‎+‎ Ba2+ BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+SO‎4‎‎2-‎+Ba2+ BaSO4↓+2H2O。‎ ‎7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2++Cl2 2Fe3++‎ ‎2Cl-;向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++6Cl-+2Br2。‎ 典例2　 (2020北京朝阳期末)下列解释事实的离子方程式不正确的是(　　)‎ A.用石墨电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑‎ B.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+CO‎3‎‎2-‎ CaCO3(s)+SO‎4‎‎2-‎ C.过量铁粉与稀硝酸反应:Fe+NO‎3‎‎-‎+4H+ Fe3++NO↑+2H2O D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO‎4‎‎2-‎ BaSO4↓+H2O 答案　C　A项,用石墨电极电解饱和食盐水时,Cl-在阳极失去电子生成Cl2,水在阴极得到电子生成H2和OH-,正确;B项,用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4‎ - 17 -‎ 是由于碳酸钙的溶解度小于硫酸钙,故硫酸钙可以转化为碳酸钙,正确;C项,过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+,不能生成Fe3+,错误;D项,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全生成BaSO4和H2O,正确。‎ ‎　　2-1　能正确表示下列反应离子方程式的是(　　)‎ A.Cl2通入NaOH溶液中:Cl2+OH- Cl-+ClO-+H2O B.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO‎3‎‎2-‎+2H+ CO2↑+H2O C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O AlO‎2‎‎-‎+4NH‎4‎‎+‎+2H2O D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO‎3‎‎-‎ 3Cu2++2NO↑+4H2O 答案　D　A项,电荷不守恒,正确的离子方程式应为Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;B项,正确的离子方程式应为HCO‎3‎‎-‎+H+ H2O+CO2↑;C项,NH3·H2O不能溶解Al(OH)3,正确的离子方程式应为Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH‎4‎‎+‎。‎ ‎　　2-2　(2020北京东城期末)下列用离子方程式表示的原理中,正确的是(　　)‎ A.用水除去NO中的NO2:3NO2+H2O 2H‎+‎+2NO‎3‎‎-‎+NO B.用碳酸钙与稀盐酸制取CO2:CO‎3‎‎2-‎+2H+ H2O+CO2↑‎ C.用稀硝酸溶解银:Ag+NO‎3‎‎-‎+2H+ Ag++NO2↑+H2O D.用明矾作净水剂:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+‎ 答案　A　A项,用水除去NO中的NO2是由于水能与NO2发生氧化还原反应生成NO,且NO不溶于水,正确;B项,碳酸钙难溶于水,应写化学式,错误;C项,稀硝酸与金属银反应生成NO,错误;D项,用明矾作净水剂是由于Al3+水解生成Al(OH)3胶体,离子方程式为Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,错误。‎ ‎　　2-3　下列解释事实的方程式中,不正确的是(　　)‎ A.铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体:Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O B.“84”消毒液中滴加少量白醋可增强漂白性:ClO-+H+ HClO C.氨水吸收少量SO2防止污染空气:2NH3·H2O+SO2 2NH‎4‎‎+‎+SO‎3‎‎2-‎+H2O D.Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2‎ · 答案　B　B项,醋酸为弱酸,应写化学式。‎ ‎ ‎ - 17 -‎ A组　基础题组　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ ‎1.下列属于强电解质的是(　　)‎ A.硫酸钡 B.食盐水 C.二氧化硅 D.醋酸 ‎1.答案　A　A项,硫酸钡属于强电解质;B项,食盐水属于混合物,电解质属于化合物;C项,二氧化硅属于非电解质;D项,醋酸在水中不能完全电离,属于弱电解质。‎ ‎2.下列能导电且属于电解质的是(　　)‎ A.铜 B.盐酸 C.冰醋酸 D.熔融KNO3‎ ‎2.答案　D　A项,Cu是金属单质,能导电但不属于电解质;B项,盐酸是HCl的水溶液,属于混合物,能导电但不属于电解质;C项,冰醋酸是纯净的CH3COOH,不能导电但属于电解质;D项,KNO3是盐,在熔融状态下KNO3发生电离产生K+、NO‎3‎‎-‎,能导电且属于电解质。‎ ‎3.下列各组反应中不属于离子反应的是(　　)‎ A.NaCl溶液与AgNO3溶液反应 ‎ B.FeCl3溶液与Cu反应 C.Na2O与H2O反应 ‎ D.在氧气中点燃氢气 ‎3.答案　D　A项,NaCl溶液与AgNO3溶液反应的实质是氯离子结合银离子生成氯化银沉淀,属于离子反应;B项,FeCl3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜,属于离子反应;C项,Na2O与H2O反应生成氢氧化钠,属于离子反应;D项,在氧气中点燃氢气发生化合反应生成水,不属于离子反应。‎ ‎4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.1.0 mol/L的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ B.使甲基橙呈红色的溶液:NH‎4‎‎+‎、Ba2+、AlO‎2‎‎-‎、Cl-‎ C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-‎ D.使KSCN显红色的溶液:NH‎4‎‎+‎、Mg2+、I-、Cl-‎ ‎4.答案　C　A项,H+、Fe2+、NO‎3‎‎-‎之间能够发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存;B项,使甲基橙呈红色的溶液显酸性,溶液中存在大量H+,H+与AlO‎2‎‎-‎能够发生反应,在溶液中不能大量共存;C项,pH=12的溶液显碱性,OH-与K+、Na+、CH3COO-、Br-不反应,且K+、Na+、CH3COO-、Br-之间也不反应,在溶液中能大量共存;D项,使KSCN显红色的溶液中含Fe3+,Fe3+、I-能够发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存。‎ ‎5.(2020北京朝阳期中)下列反应的方程式正确的是(　　)‎ - 17 -‎ A.铜片与浓硫酸共热:Cu+H2SO4 CuSO4+H2↑‎ B.Na2S溶液显碱性:S2-+2H2O H2S↑+2OH-‎ C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫:SO2+2OH- SO‎3‎‎2-‎+H2O D.向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸:S2O‎3‎‎2-‎+2H+ SO2↑+S↓+H2O ‎5.答案　D　A项,铜与浓硫酸共热生成硫酸铜、二氧化硫和水,不能生成氢气,错误;B项,Na2S溶液显碱性是由于S2-水解,多元弱酸根离子的水解是分步进行的,主要以第一步水解反应为主,即S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-,错误;C项,NH3·H2O不能完全电离,应用化学式表示,不能用OH-表示,错误;D项,Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫和水,正确。‎ ‎6.(2019北京西城二模)下列化学用语对事实的表述正确的是(　　)‎ A.醋酸电离:CH3COOH CH3COO-+H+‎ B.Na2O2与CO2反应提供O2:Na2O2+CO2 Na2CO3+O2‎ C.NO2与水反应制硝酸:NO2+H2O H++NO‎3‎‎-‎ D.NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH- 2AlO‎2‎‎-‎+H2O ‎6.答案　D　A项,醋酸是一元弱酸,不能完全电离,应用“” 表示;B项,化学方程式没有配平,应为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2;C项,NO2与水反应制硝酸同时生成NO,即3NO2+H2O 2H++‎ ‎2NO‎3‎‎-‎+NO;D项,NaOH溶液能与氧化铝反应,以除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH- 2AlO‎2‎‎-‎+H2O。‎ ‎7.(2020北京首都师大附中月考)下列在限定条件溶液中的各组离子,一定能够大量共存的是(　　)‎ A.pH=3的溶液:Na+、Cl-、Fe3+、ClO-‎ B.pH=10的溶液:K+、SO‎4‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎、NH‎4‎‎+‎ C.使石蕊试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎、AlO‎2‎‎-‎ D.水电离的H+浓度为1×10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-‎ ‎7.答案　D　A项,pH=3的溶液显酸性,ClO-可以和H+结合生成弱电解质HClO,不能大量共存;B项,pH=10的溶液显碱性,NH‎4‎‎+‎可以和OH-结合生成弱电解质NH3·H2O,不能大量共存;C项,使石蕊试液变红的溶液显酸性,AlO‎2‎‎-‎可以和H+发生反应,不能大量共存;D项,水电离的H+浓度为1×10-12 mol·L-1的溶液可能显酸性也可能显碱性,无论酸性条件下还是碱性条件下,K+、Ba2+、Cl-、Br-均不能发生反应,可以大量共存。‎ - 17 -‎ ‎8.(2020北京东城十一学校零模)下列解释事实的方程式中不正确的是(　　)‎ A.金属钠露置在空气中,光亮表面颜色变暗:4Na+O2 2Na2O B.铝条插入烧碱溶液中,开始没有明显现象:Al2O3+2OH- 2AlO‎2‎‎-‎+H2O C.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合加热,产生气体:NH‎4‎‎+‎+OH- NH3↑+H2O D.向碘化银悬浊液中滴加硫化钠溶液,黄色沉淀变成黑色:2AgI+S2- Ag2S↓+2I-‎ ‎8.答案　C　A项,金属钠与空气中的氧气反应而变暗:4Na+O2 2Na2O,正确;B项,铝条表面的氧化铝溶于烧碱溶液中:Al2O3+2OH- 2AlO‎2‎‎-‎+H2O,正确;C项,硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合加热:Ba2++2OH-+2NH‎4‎‎+‎+SO‎4‎‎2-‎ BaSO4↓+2NH3↑+2H2O,错误;D项,向碘化银悬浊液中滴加硫化钠溶液,生成更难溶的黑色沉淀:2AgI+S2- Ag2S↓+2I-,正确。‎ ‎9.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。‎ 下列分析不正确的是(　　)‎ A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-‎ C.c点,两溶液中含有相同量的OH-‎ D.a、d两点对应的溶液均显中性 ‎9.答案　C　①中的a点处Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应,Ba2+和SO‎4‎‎2-‎完全转化为BaSO4沉淀,溶液的导电能力达到最低;在溶液中继续滴加H2SO4溶液到c点,此时H2SO4过量,溶液呈酸性。②中b点处Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量之比1∶1反应,此时除了生成BaSO4沉淀外,还生成NaOH;b→d 是继续加入的NaHSO4与NaOH反应的过程,因此②中c点溶液呈碱性,故C项错误。‎ ‎10.(2019北京西城期末)下列反应方程式书写不正确的是(　　)‎ A.用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2 +4HF SiF4↑+2H2O B.工业上用电解法制镁:MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑‎ C.将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中:2Al+2OH- 2AlO‎2‎‎-‎+H2↑‎ D.氢氧化亚铁曝露于空气中:4Fe(OH)2 +O2 +2H2O 4Fe(OH)3‎ - 17 -‎ ‎10.答案　C　铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O 2AlO‎2‎‎-‎+3H2↑。‎ B组　提升题组　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ ‎11.(2020北京101中学月考)下列各组离子可以大量共存的是(　　)‎ A.MnO‎4‎‎-‎、I-、Al3+、NH‎4‎‎+‎ B.Ba2+、HCO‎3‎‎-‎、NO‎3‎‎-‎、OH-‎ C.Na+、SO‎4‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎、K+ D.Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-‎ ‎11.答案　C　A项,MnO‎4‎‎-‎可以与I-发生氧化还原反应,不能大量共存;B项,HCO‎3‎‎-‎可以和OH-、Ba2+发生反应生成H2O和BaCO3沉淀,不能大量共存;C项,Na+、SO‎4‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎、K+相互之间不能发生反应,可以大量共存;D项,Fe3+可以和SCN-发生反应生成红色配合物,不能大量共存。‎ ‎12.(2020北京首师大附中月考)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)‎ A.用氨水吸收过量的SO2:NH3·H2O+SO2 NH‎4‎‎+‎+HSO‎3‎‎-‎ B.氯化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-‎ C.Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2 CaCO3↓+2HClO D.Fe(NO3)3溶液中加过量氨水:Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3NH‎4‎‎+‎ ‎12.答案　C　A项,用氨水吸收过量的SO2生成NH4HSO3,正确;B项,氯化亚铁溶液中通入少量氯气,氯气可以氧化Fe2+生成Fe3+,正确;C项,Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2生成Ca(HCO3)2和HClO,错误;D项,Fe(NO3)3溶液中加过量氨水生成Fe(OH)3沉淀和NH4NO3,正确。‎ ‎13.(2020北京海淀期中)下列条件下,可以大量共存的离子组是　(　　)‎ A.某无色透明溶液中:Na+、Cu2+、SO‎4‎‎2-‎、OH-‎ B.含有大量CH3COO-的溶液中:H+、K+、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ C.pH=11的溶液中:Na+、K+、Cl-、CO‎3‎‎2-‎ D.0.1 mol/L的H2SO4溶液中:K+、Ba2+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ ‎13.答案　C　A项,某无色透明溶液中,Cu2+显蓝色,且Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀,不能大量共存;B项,含有大量CH3COO-的溶液中,CH3COO-与H+结合生成弱电解质醋酸,不能大量共存;C项,pH=11的溶液显碱性,OH-与Na+、K+、Cl-、CO‎3‎‎2-‎之间不发生反应,且Na+、K+、Cl-、CO‎3‎‎2-‎之间也不发生反应,能大量共存;D项,0.1 mol/L的H2SO4溶液中,Ba2+与SO‎4‎‎2-‎反应生成BaSO4白色沉淀,不能大量共存。‎ ‎14.下列解释事实的方程式正确的是(　　)‎ A.漂白粉漂白的原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O 2HClO+CaCO3↓‎ B.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O C.澄清石灰水中加入少量小苏打溶液出现浑浊:Ca2++2HCO‎3‎‎-‎+2OH- CaCO3↓+CO‎3‎‎2-‎+2H2O - 17 -‎ D.在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊:Al3++3OH- Al(OH)3↓‎ ‎14.答案　A　A项,漂白粉漂白的原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O 2HClO+CaCO3↓,正确;B项,氢氧化铁溶于氢碘酸生成Fe2+、I2和H2O,错误;C项,澄清石灰水中加入少量小苏打溶液出现浑浊:Ca2++HCO‎3‎‎-‎+OH- CaCO3↓+H2O,错误;D项,在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH‎4‎‎+‎,错误。‎ ‎15.(2020北京海淀期中)下列解释事实的方程式不正确的是(　　)‎ A.用稀盐酸除铁锈:Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O B.用氨水吸收烟气中少量的SO2:NH3·H2O+SO2 NH‎4‎‎+‎+HSO‎3‎‎-‎ C.用金属钠除去甲苯中的水:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑‎ D.铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中:3Cu+8H++2NO‎3‎‎-‎ 3Cu2++2NO↑+4H2O ‎15.答案　B　A项,用稀盐酸除铁锈,盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水:Fe2O3+6H+ 2Fe3++‎ ‎3H2O,正确;B项,用氨水吸收烟气中少量的SO2反应生成亚硫酸铵和水:2NH3·H2O+SO2 2NH‎4‎‎+‎+SO‎3‎‎2-‎+H2O,错误;C项,用金属钠除去甲苯中的水,钠与甲苯不反应,与水反应生成氢氧化钠和氢气:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,正确;D项,铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中,铜与硫酸不反应,但氢离子使硝酸根离子具有强氧化性与铜发生反应:3Cu+8H++2NO‎3‎‎-‎ 3Cu2++2NO↑+‎ ‎4H2O,正确。‎ ‎16.(2019北京海淀期中)下列解释事实的离子方程式正确的是(　　)‎ A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多:CO‎3‎‎2-‎+2H+ CO2↑+H2O B.用氨水吸收烟气中的二氧化硫:SO2+2OH- SO‎3‎‎2-‎+H2O C.把金属钠放入冷水中产生气体:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑‎ D.用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体:Al(OH)3+OH- AlO‎2‎‎-‎+2H2O ‎16.答案　D　A项,碳酸氢根不能拆开,应写作HCO‎3‎‎-‎;B项,一水合氨为弱电解质,应写化学式NH3·H2O;C项,离子方程式两边电荷不守恒。‎ ‎17.(2019北京十中月考)下列解释事实的离子方程式正确的是(　　)‎ A.明矾用作净水剂:Al3+ + 3H2O Al (OH)3↓+ 3H+‎ B.小苏打治疗胃酸过多:CO‎3‎‎2-‎+ 2H+ CO2↑+ H2O C.漂白液加白醋,提高漂白效率:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-‎ D.酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝:4I- + O2 +2H2O 2I2 + 4OH-‎ ‎17.答案　C　A项,水解反应是可逆反应,明矾用作净水剂是由于Al3+水解生成的氢氧化铝胶体能够吸附水中的悬浮杂质,离子方程式为Al3++ 3H2O Al (OH)3(胶体)+ 3H+‎ - 17 -‎ ‎;B项,小苏打治疗胃酸过多是因为碳酸氢钠能与盐酸反应,即HCO‎3‎‎-‎+ H+ CO2↑+ H2O;D项,酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝是因为碘离子被氧气氧化,但最终不可能生成氢氧根离子,离子方程式应为4I- + O2+4H+ 2I2 + 2H2O。‎ ‎18.(2019北京朝阳二模)下列解释事实的化学用语不正确的是(　　)‎ A.闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后,转化为铜蓝(CuS):ZnS+Cu2+ CuS+Zn2+‎ B.0.1 mol/L醋酸溶液的pH约为3:CH3COOH CH3COO-+H+‎ C.电解NaCl溶液,阴极区溶液pH增大:2H2O+2e- H2↑+2OH-‎ D.钢铁发生吸氧腐蚀,负极反应为Fe-3e- Fe3+‎ ‎18.答案　D　A项,由于CuS的溶解度小于ZnS,故闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后,转化为铜蓝(CuS),即ZnS+Cu2+ CuS+Zn2+;B项,0.1 mol/L 醋酸溶液的pH约为3,说明CH3COOH是弱酸,不能完全电离,即CH3COOH CH3COO-+H+;C项,电解NaCl溶液,阴极区H2O放电生成氢气,使阴极区溶液pH增大,即2H2O+2e- H2↑+2OH-;D项,钢铁发生吸氧腐蚀,铁作负极,失去电子生成Fe2+,即Fe-2e- Fe2+。‎ ‎19.(2019北京理综,11,6分)探究草酸(H2C2O4)性质,进行如下实验。(已知:室温下,0.1 mol·L-1 H2C2O4的pH=1.3)‎ 实验 装置 试剂a 现象 ‎①‎ Ca(OH)2溶液(含酚酞)‎ 溶液褪色,产生白色沉淀 ‎②‎ 少量NaHCO3溶液 产生气泡 ‎③‎ 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 ‎④‎ C2H5OH和浓硫酸 加热后产生有香味物质 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是(　　)‎ A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4 CaC2O4↓+2H2O B.酸性:H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4 NaHC2O4+CO2↑+H2O C.H2C2O4有还原性,2MnO‎4‎‎-‎+5C2O‎4‎‎2-‎+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O D.H2C2O4可发生酯化反应,HOOCCOOH+2C2H5OH C2H5OOCCOOC2H5+2H2O ‎19.答案　C　C项中H2C2O4是弱酸,在书写相关离子方程式时不应拆成C2O‎4‎‎2-‎和H+,故错误。‎ ‎20.(2020北京通州期中)离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是(　　)‎ - 17 -‎ A.经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数不变 B.水中的NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎、Cl-通过阴离子交换树脂后被除去 C.通过净化处理后,水的导电性降低 D.阴离子交换树脂填充段存在反应:H++OH-H2O ‎20.答案　A　由题图可知,经过阳离子交换树脂,Ca2+、Na+、Mg2+被H+替换,由电荷守恒可知阳离子数目增多,A项错误;再经阴离子交换树脂得到纯净水,则NO‎3‎‎-‎、Cl-、SO‎4‎‎2-‎被OH-替换,H+与OH-结合生成水:H++OH- H2O,水的导电性降低,B、C、D项正确。‎ - 17 -‎