北京市2021高考化学一轮复习专题一基本概念第2讲物质的量浓度同步练习 18页

第2讲　物质的量浓度 考试要点 备考策略 ‎1.了解溶液、溶解度、溶质的质量分数和物质的量浓度的概念。‎ ‎2.利用溶解性表或溶解度曲线,获取相关物质溶解性等信息。‎ ‎3.理解溶液的组成并能用溶质的质量分数、物质的量浓度进行相关计算。‎ ‎4.能根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数、微粒数目之间的相互关系进行计算。‎ ‎　　有关物质的量浓度的计算是高中生必备的计算技能,一定物质的量浓度溶液的配制也是必须掌握的定量实验,预计今后高考中还会继续出现与该内容有关的试题,复习备考时应注重对物质的量浓度概念的理解。‎ 一、物质的量浓度 ‎1.定义 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,叫做B的物质的量浓度。‎ ‎2.常用单位 ‎①　mol·L-1或mol/L　。 ‎ ‎3.表达式 溶液中溶质B的物质的量(nB)、溶液体积(V)和溶质B的物质的量浓度(cB)之间的关系式: ②　cB=nBV　。 ‎ ‎　　自测1　判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。‎ ‎(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是0.1 mol·L-1( ✕ )‎ ‎(2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( ✕ )‎ ‎(3)在100 mL烧杯中,加入10 g食盐,然后注入90 mL水,充分溶解后,所得溶质的质量分数为90%( ✕ )‎ ‎(4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%( ✕ )‎ ‎(5)将62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1( ✕ )‎ 自测2　观察两个试剂瓶上的标签,回答下列问题。‎ - 18 -‎ ‎(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%表示的含义是什么?‎ ‎(2)“0.4 mol·L-1 NaCl溶液”中的0.4 mol·L-1表示的含义是什么?‎ ‎(3)从上述两种溶液中分别取出5 mL,它们的浓度分别是　　　　、　　　　。 ‎ ‎　　答案　(1)表示100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。‎ ‎(2)表示1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。‎ ‎(3)5%　0.4 mol·L-1‎ 二、一定物质的量浓度溶液的配制 ‎1.容量瓶的使用 ‎(1)容量瓶 ‎(2)使用方法及注意事项 a.容量瓶使用前一定要检查①　是否漏液　。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 ‎ b.用“能”或“不能”填空。‎ 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释;不能作为反应容器或长期储存溶液的容器;不能加入过冷或过热的液体;②　不能　配制任意体积的溶液。 ‎ ‎2.配制溶液所需的主要仪器(固体溶质)‎ 托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、③　胶头滴管　。 ‎ ‎3.配制步骤 以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例。‎ ‎(1)计算;(2)称量(或量取);(3)溶解;(4)冷却、转移;(5)洗涤;(6)定容;(7)摇匀;(8)装瓶、贴标签。‎ ‎　　自测3　判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。‎ - 18 -‎ ‎(1)配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液:( ✕ )‎ ‎(2)称取2.0 g NaOH固体,可以先在托盘上各放一张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体( ✕ )‎ ‎(3)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液:( ✕ )‎ ‎(4)配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( √ )‎ ‎(5)用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体( ✕ )‎ 考点一　以物质的量、物质的量浓度为核心的有关计算 ‎　　1.物质的量计算的基本公式 ‎(1)物质的量(n)、微粒数(N)、物质的质量(m)之间的换算:NNA=n=mM(此公式适用于任何条件下的任何物质)。‎ ‎(2)物质的量(n)、气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)之间的换算:n=VVm。‎ 特别提示　①任何状况下的任何气体均存在Vm。‎ ‎②标准状况(0 ℃、101 kPa)下,Vm=22.4 L·mol-1。‎ ‎③上述计算公式(2)只适用于气体,在标准状况下,H2O、SO3、苯、己烷等均不是气体。‎ ‎2.依据化学方程式计算的基本原理和解题步骤 ‎(1)基本原理 ‎　　　　　　　　　　N2　+　3H2 2NH3‎ 物质的质量之比　　　28　∶　6　　　∶ 34‎ 物质的量之比　　　　1 　∶　3　　　∶ 2‎ 气体体积之比　　　　1 　∶　3　　　∶ 2‎ - 18 -‎ 物质的分子数之比　　1 　∶　3　　　∶ 2‎ ‎(2)解题步骤 ‎3.物质的量浓度计算的两个关键 ‎(1)正确判断溶液中的溶质并计算其物质的量 ‎①与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、Na2O2 NaOH,SO3 H2SO4等。‎ ‎②含结晶水的物质,如CuSO4·5H2O CuSO4,Na2SO4·10H2O Na2SO4。‎ ‎③特殊物质,如NH3溶于水后计算溶质的物质的量时以通入水中的NH3为准。‎ ‎(2)准确计算溶液的体积,不能用水的体积代替溶液的体积,应根据V=mρ计算。‎ ‎4.溶液浓度的计算公式 ‎(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的关系:n=mM=c·V。‎ ‎(2)物质的量浓度与溶质的质量分数的关系 体积为V L,密度为ρ g·cm-3的溶液,含有摩尔质量为M g·mol-1的溶质的质量分数为ω,则溶质的物质的量浓度c(单位:mol·L-1)与溶质的质量分数ω的关系是:c=nV=mMV=mMV=‎1 000ρωVMV=‎ ‎1 000ρωM‎,ω=cM‎1 000ρ。‎ ‎(3)气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算 标准状况下,1 L水中溶解某气体V ' L,气体的摩尔质量为M g·mol-1,所得溶液密度为ρ g·cm-3,则一般情况下c(单位:mol·L-1)和ω的表达式分别是:‎ c=nV=V'/22.4‎‎1 000×1+V'‎‎22.4‎×M‎1 000ρ=‎‎1 000ρV'‎‎22 400+MV'‎ ω=m(溶质)‎m(溶液)‎×100%=V'‎‎22.4‎‎×M‎1 000×1+V'‎‎22.4‎×M×100%=MV'‎‎22 400+MV'‎×100%‎ - 18 -‎ ‎(4)物质的量浓度与溶解度的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm-3,溶质的摩尔质量为M g·mol-1,该温度下的溶解度为S g,则物质的量浓度与溶解度的表达式分别为:‎ c=nV=S/M‎100+S‎1 000ρ=‎1 000ρSM(100+S)‎,S=‎‎100cM‎1 000ρ-cM 典例1　若20 g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,则溶液中NO‎3‎‎-‎的物质的量浓度为(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.ρ‎400‎ mol·L-1 B.‎20‎ρ mol·L-1‎ C.‎50ρ‎41‎ mol·L-1 D.‎25ρ‎41‎ mol·L-1‎ 答案　C　Ca(NO3)2的物质的量浓度为‎2 g‎164 g·mol‎-1‎‎20 g‎1 000ρg·‎L‎-1‎=‎25ρ‎41‎ mol·L-1,则溶液中NO‎3‎‎-‎的物质的量浓度为‎50ρ‎41‎ mol·L-1。‎ ‎　　1-1　36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1),所得溶液的密度为ρ g·mL-1,溶质的质量分数为ω,物质的量浓度为c mol·L-1,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是(　　)‎ A.所得溶液中溶质的物质的量浓度:c=1‎ B.所得溶液中含有NA个HCl分子 C.36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 L D.所得溶质的质量分数:ω=‎‎36.5‎‎1 000ρ 答案　C　A项,n(HCl)=1 mol,所得盐酸的体积稍大于1 L,故c(HCl)<1 mol·L-1;B项,盐酸中不含HCl分子;C项,n(HCl)=1 mol,在标准状况下HCl气体的体积约为22.4 L; D项,根据c=‎1 000ρωM可得溶质的质量分数ω=cM‎1 000ρ=‎36.5c‎1 000ρ。‎ ‎　　1-2　下列叙述正确的是(　　)‎ A.1.00 mol NaCl中约含有6.02×1023个NaCl分子 B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数约为8×6.02×1023‎ C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 - 18 -‎ D.电解58.5 g熔融的NaCl,能产生约22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠 答案　B　NaCl是离子化合物,是由Na+和Cl-结合而成的,不存在NaCl分子,A错误;Na+的最外层电子数为8,故1.00 mol NaCl中含有1.00 mol Na+,所有Na+的最外层电子总数约为8×‎ ‎6.02×1023,B正确;NaCl溶液的体积为1.00 L,而不是水的体积为1.00 L,C错误;电解1 mol 熔融的NaCl可得0.5 mol Cl2,标准状况下的体积约为11.2 L,D错误。‎ ‎　　1-3　已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X+2Y 2Q+R中,当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(　　)‎ A.46∶9 B.32∶9 C.23∶9 D.16∶9‎ 答案　D　应用化学方程式中各物质的化学计量数之比等于物质的量之比可得m(Q)‎M(Q)‎∶m(R)‎M(R)‎=2∶1,m(Q)=2m(R)×M(Q)‎M(R)‎=2×4.4 g×‎9‎‎22‎=3.6 g。根据质量守恒定律得m(Y)=4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 g。m(Y)∶m(Q)=6.4 g∶3.6 g=16∶9。‎ ‎　　1-4　量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液,加蒸馏水稀释至100 mL,取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL,分别加入等质量的Zn和Fe,相同条件下充分反应,产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。‎ 请计算:‎ ‎(1)稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。 ‎ ‎(2)加入Fe的质量至少为　　　　g。 ‎ 答案　(1)0.40　(2)0.65‎ 解析　(1)稀释后c(H2SO4)=‎5.0mol·L‎-1‎×8.0×1‎0‎‎-3‎L‎100×1‎0‎‎-3‎L=0.40 mol·L-1。(2)所取的每份溶液中:n(H2SO4)=0.40 mol·L-1×25×10-3 L=0.010 mol,加入Fe和Zn,分别发生反应:Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑、Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑,依题意生成H2的物质的量均为‎224×1‎0‎‎-3‎L‎22.4 L·mol‎-1‎=0.01 mol,故参加反应的Fe和Zn的物质的量均至少为0.01 mol,m(Fe)=0.01 mol×56 g·mol-1=0.56 g,m(Zn)=‎ - 18 -‎ ‎0.01 mol×65 g·mol-1=0.65 g,因加入的Fe和Zn质量相等,故加入Fe和Zn的质量均至少为0.65 g。‎ 考点二　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 ‎　　配制一定物质的量浓度溶液时的误差分析方法(以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例):‎ 具体情况如下:‎ 能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L-1)‎ m/g V/mL 砝码与物品位置颠倒(使用游码)‎ 减小 ‎—‎ 偏小 称量时间过长 减小 ‎—‎ 向容量瓶内移液时少量流出 减小 ‎—‎ 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 ‎—‎ 定容时,水加多后用滴管吸出 减小 ‎—‎ 定容后摇匀时液面下降再加水 ‎—‎ 增大 定容时仰视刻度线 ‎—‎ 增大 未冷却至室温就注入容量瓶定容 ‎—‎ 减小 偏大 定容时俯视刻度线 ‎—‎ 减小 称量前小烧杯内有水 ‎—‎ ‎—‎ 不变 定容后经振荡、摇匀液面下降 ‎—‎ ‎—‎ 典例2　某同学阅读了“84”消毒液说明中的配方,欲用NaClO固体配制480 mL 4 mol·L-1的消毒液。下列说法正确的是(　　)‎ - 18 -‎ A.配制过程只需要三种仪器即可完成 B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C.所配得的NaClO消毒液在空气中光照,久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D.需要称量NaClO固体的质量为143 g 答案　C　A项,配制过程中需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管;B项,容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干就可用于溶液的配制;D项,需要称量NaClO固体的质量为0.5 L×4 mol·L-1×74.5 g·mol-1=149 g。‎ ‎　　2-1　下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液的过程:‎ 该同学的错误步骤有(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.1处 B.2处 C.3处 D.4处 答案　C　NaOH不能放在称量纸上称量,应放在玻璃器皿中称量;定容时,玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分;定容时,视线应与刻度线相平。‎ ‎2-2　用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。‎ ‎(1)配制450 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8 g　　　　。 ‎ ‎(2)配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0 g　　　　。 ‎ ‎(3)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,称量时间过长　　　　。 ‎ ‎(4)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容　　　　。 ‎ ‎(5)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线　　　　。 ‎ ‎(6)定容、摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线　　　　。 ‎ - 18 -‎ ‎(7)定容时仰视刻度线　　　　。 ‎ ‎(8)定容、摇匀后少量溶液外流　　　　。 ‎ 答案　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏大　(5)偏小　(6)偏小　(7)偏小　(8)无影响 ‎2-3　用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.100 0 mol·L-1的溶液。‎ 请回答:‎ ‎(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是　　　　。 ‎ A.烧杯　B.量筒　C.玻璃棒　D.胶头滴管　E.容量瓶 ‎(2)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。 ‎ ‎(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏小的是　。 ‎ A.称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B.定容时俯视容量瓶的刻度线 C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线 D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制 答案　(1)B ‎(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 ‎(3)AC 解析　(1)配制过程中可不用量筒,用容量瓶可直接确定体积。(2)当液面接近容量瓶刻度线时,继续倾倒容易导致液面最低处超过刻度线,需用胶头滴管逐滴滴加。(3)A中用相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制会使溶液中Na2CO3的质量偏小,导致浓度偏小;B中定容时俯视刻度线会造成溶液实际体积偏小,从而使浓度偏大;C中操作会使溶液体积偏大,使溶液浓度偏小;D中使用未清洗的容量瓶重新配制,该容量瓶中残留溶质,会使溶液浓度偏大。‎ A组　基础题组　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ ‎1.配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液需要用到的仪器是(　　)‎ - 18 -‎ A B C D ‎1.答案　C　配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液过程中使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管,所以题给仪器中需要用到的是100 mL容量瓶,不会使用到坩埚、圆底烧瓶、分液漏斗,C正确。‎ ‎2.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)‎ A B C D 称量 溶解 转移 定容 ‎2.答案　B　A项,使用托盘天平称量样品时,应遵循“左物右码”原则,位置不能颠倒,错误;C项,转移溶液时,为防止液体洒落,应用玻璃棒引流,错误;D项,定容时,胶头滴管不能插入容量瓶中,错误。‎ ‎3.从2 L 1 mol·L-1 NaOH溶液中取出100 mL,下列有关这100 mL 溶液的叙述错误的是(　　)‎ A.浓度为0.1 mol·L-1 B.浓度为1 mol·L-1‎ C.含NaOH 4 g D.含NaOH 0.1 mol ‎3.答案　A　溶液是均一、稳定的,取出溶液的浓度不变,故选A。‎ ‎4.下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是(　　)‎ A.150 mL 2 mol·L-1KCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1CaCl2溶液 C.150 mL 1 mol·L-1NaCl溶液　‎ D.75 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液 ‎4.答案　A　50 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度为2 mol·L-1,分析A中Cl-浓度为2 mol·L-1,‎ B中Cl-浓度为4 mol·L-1,C中Cl-浓度为1 mol·L-1,D中Cl-浓度为3 mol·L-1,故选A。‎ - 18 -‎ ‎5.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是(　　)‎ A.将40 g NaOH固体溶于1 L水中 B.将22.4 L HCl气体溶于水,配成1 L溶液 C.将1 L 10 mol·L-1的浓盐酸与9 L水混合 D.将10 g NaOH固体溶于水中,配成250 mL溶液 ‎5.答案　D　A项,将40 g NaOH固体溶于1 L水中,所得溶液的体积不是1 L,故NaOH溶液的物质的量浓度不是1 mol·L-1,错误;B项,22.4 L HCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定,其物质的量不一定是1 mol,所得溶液中溶质的物质的量浓度不一定是1 mol·L-1,错误;C项,混合后溶液体积并不是10 L,则所得溶液中溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1,错误;D项,c(NaOH)=‎ nV‎=‎10 g‎40 g·mol‎-1‎‎0.25 L=1 mol·L-1,正确。‎ ‎6.将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是(　　)‎ A.1 mol·L-1 B.0.1 mol·L-1‎ C.0.01 mol·L-1 D.10 mol·L-1‎ ‎6.答案　B　所配制的1 L溶液中NaOH的物质的量浓度为‎4 g‎40 g·mol‎-1‎‎1 L=0.1 mol·L-1,而从中取出10 mL,其浓度不变,B正确。‎ ‎7.下列说法中正确的是(　　)‎ A.将322 g Na2SO4·10H2O溶于1 L水中,所得溶液中Na2SO4的物质的量浓度为1 mol·L-1‎ B.将1 L 2 mol·L-1 H2SO4溶液加水稀释到2 L,所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为1 mol·L-1‎ C.将1 L 18.4 mol·L-1 H2SO4溶液加入1 L水中,所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为9.2 mol·L-1‎ D.将336 mL HCl气体溶于水,配成300 mL溶液,所得溶液中HCl的物质的量浓度为0.05 mol·L-1‎ ‎7.答案　B　A项,溶剂体积为1 L,溶液体积不是1 L,错误;C项,混合后溶液体积小于2 L,故所得溶液中H2SO4的物质的量浓度大于9.2 mol·L-1,错误;D项,未指明气体所处状况,错误。‎ ‎8.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中Cl-的物质的量之比为(　　)‎ A.1∶1∶1 B.1∶2∶3‎ - 18 -‎ C.3∶2∶1 D.3∶4∶3‎ ‎8.答案　D　设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度均为x mol·L-1,则三种溶液中Cl-的物质的量分别为3x mol、4x mol、3x mol,故选D。‎ ‎9.两份体积相同的某植物营养液,其配方分别如下:‎ KCl K2SO4‎ ZnSO4‎ ‎①‎ ‎0.3 mol·L-1‎ ‎0.2 mol·L-1‎ ‎0.1 mol·L-1‎ ‎②‎ ‎0.1 mol·L-1‎ ‎0.3 mol·L-1‎ ‎—‎ 下列对这两份营养液成分的分析中正确的是(　　)‎ A.K+的物质的量相同 B.Cl-的物质的量相同 C.完全相同 D.SO‎4‎‎2-‎的物质的量不同 ‎9.答案　A　依据表格中数据进行计算对比可知:第①份营养液中,c(K+)=0.7 mol·L-1,c(Cl-)=0.3 mol·L-1,c(SO‎4‎‎2-‎)=0.3 mol·L-1,c(Zn2+)=0.1 mol·L-1;第②份营养液中,c(K+)=0.7 mol·L-1,c(Cl-)=0.1 mol·‎ L-1,c(SO‎4‎‎2-‎)=0.3 mol·L-1,A正确。‎ ‎10.实验室需要配制0.50 mol·L-1NaCl溶液480 mL。‎ ‎(1)下图是配制过程示意图。请你观察图示,判断其中不正确的操作有　　　　(填序号),其中确定溶液体积的容器是　　　　　　　(填名称)。 ‎ ‎(2)计算。配制该溶液需要NaCl晶体　　　　g。 ‎ ‎(3)称量。‎ 天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置(1 g以下用游码):‎ - 18 -‎ ‎(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,目的是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)转移、洗涤。在转移时应使用　　　　引流;需要洗涤烧杯、玻璃棒2~3次是为了 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)定容、摇匀。‎ ‎(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。‎ ‎(8)在配制过程中,某同学观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ‎ ‎10.答案　(1)②⑤　500 mL容量瓶 ‎(2)14.6‎ ‎(3)‎ ‎(4)搅拌,加速NaCl溶解 ‎(5)玻璃棒　保证溶质全部转移到容量瓶中 ‎(8)偏低 解析　(2)配制480 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液,要用500 mL的容量瓶,则m(NaCl)=0.50 mol·‎ L-1×0.5 L×58.5 g· mol-1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。(8)定容时,仰视刻度线会造成溶液体积偏大,浓度偏低。‎ ‎11.实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:‎ ‎(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　　　　(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　　　(填仪器名称)。 ‎ ‎(2)在配制NaOH溶液时:‎ - 18 -‎ ‎①根据计算用托盘天平称量NaOH的质量为　　　　g; ‎ ‎②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度　　　　0.1 mol·L-1(填“>”“<”或“=”); ‎ ‎③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯及玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度　　　　0.1 mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。 ‎ ‎(3)在配制硫酸溶液时:‎ ‎①所需溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为　　　　mL(计算结果保留一位小数); ‎ ‎②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,最好选用　　　　mL量筒量取浓硫酸; ‎ ‎③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时的操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎11.答案　(1)AC　烧杯、玻璃棒 ‎(2)①2.0　②<　③>‎ ‎(3)①13.6　②15　③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌 解析　(1)配制一定物质的量浓度的溶液需要五种玻璃仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。‎ ‎(2)①因无450 mL的容量瓶,故配制NaOH溶液要用500 mL 的容量瓶,m(NaOH)=c·V·M=0.1 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-1=2.0 g;③NaOH固体溶于水会放出大量热,应冷却至室温后再移入容量瓶中进行定容,否则会导致溶液体积偏小,浓度偏高。‎ ‎(3)①设需要浓硫酸的体积为V,根据稀释前后溶质质量不变可得1.84 g·cm-3×V×98%=0.5 mol·‎ L-1×0.5 L×98 g·mol-1,则V≈13.6 mL;②选择量筒时要遵循“大而近”的原则;③稀释浓硫酸时要注意三点:酸入水、沿器壁、棒搅拌。‎ B组　提升题组　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ ‎12.快速准确称量8.0 g NaOH固体配成2 L溶液,下列说法中正确的是(　　)‎ A.室温时,所配溶液中水电离的c(OH-)为1.0×10-7 mol·L-1‎ B.若从原溶液中取出200 mL,取出的溶液中溶质的物质的量浓度为0.01 mol·L-1‎ C.室温时,若向所配的溶液中通入适量的氯气,恰好反应时所消耗的氯气的体积为2.24 L D.室温时,若向所配的溶液中加入足量的铝粉,充分反应后转移的电子数为0.6NA - 18 -‎ ‎12.答案　D　A项,NaOH溶液中水的电离被抑制,水电离的氢离子与氢氧根离子的浓度均为1.0×10-13 mol·L-1;B项,所取出的溶液与原溶液中溶质的物质的量浓度相同,均为0.1 mol·L-1;C项,氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,根据化学方程式可知,恰好反应时所消耗的氯气的物质的量为0.1 mol,室温时,氯气的气体摩尔体积未知,无法计算氯气的体积;D项,铝粉与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑,加入足量铝粉,NaOH完全反应,0.2 mol NaOH完全反应消耗0.2 mol Al,反应中转移0.6 mol电子,即转移的电子数为0.6NA。‎ ‎13.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm-3)配制250 mL物质的量浓度为0.5 mol·L-1的H2SO4溶液,选用的仪器正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 仪器及 规格 ‎100 mL量筒 ‎250 mL 容量瓶 托盘天平 锥形瓶 ‎13.答案　B　A项,需要量取浓硫酸的体积为‎0.25 L×0.5mol·L‎-1‎×98 g· mol‎-1‎‎1.84 g·cm‎-3‎×98%‎≈6.8 cm3=6.8 mL,故不能选用100 mL量筒,可选用10 mL量筒;B项,配制体积为250 mL的溶液选取250 mL容量瓶;C项,配制该溶液的过程中不需要称量固体药品,用不到托盘天平;D项,配制溶液过程中用不到锥形瓶。‎ ‎14.用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm-3)配制240 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正确的是(　　)‎ A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却 B.必须的定量仪器有250 mL容量瓶和托盘天平 C.量取浓硫酸的体积为25.0 mL D.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容 ‎14.‎ - 18 -‎ 答案　C　A项,稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌;B项,配制该溶液过程中不需要托盘天平;C项,根据稀释前后溶质质量不变知,配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为‎250×1‎0‎‎-3‎L×1.84 mol·L‎-1‎×98 g· mol‎-1‎‎1.84 g·cm‎-3‎×98%‎=25.0 cm3=25.0 mL;D项,不能在容量瓶里稀释浓硫酸,应在烧杯中稀释并冷却后,再转移到容量瓶中加水定容。‎ ‎15.下列叙述中不正确的是(　　)‎ A.10 mL溶质质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%‎ B.配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶 C.在标准状况下,将22.4 L氨气溶于1 L水中,得到1 mol·L-1的氨水 D.向两等份等浓度的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)‎ ‎15.答案　C　A项,浓硫酸的密度大于水的密度,因此10 mL溶质质量分数为98%的H2SO4溶液用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%;B项,没有480 mL的容量瓶,因此配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶;C项,所得溶液的体积不是1 L,所以氨水的物质的量浓度不是1 mol·L-1;D项,根据化学方程式知,Na2O2和Na2O在与水反应时,它们与消耗的水及生成的NaOH的物质的量之比均为1∶1∶2,由于温度不变且两份原溶液相同,若分别加入Na2O2和Na2O使两份溶液均恰好饱和,此时二者反应生成的NaOH质量与消耗水的质量均相同,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1。‎ ‎16.下列说法中正确的是(　　)‎ A.2 L 0.05 mol·L-1乙酸溶液中乙酸分子的物质的量为0.1 mol B.将5.85 g NaCl固体加入1 000 mL容量瓶中,加水溶解,定容后即可制得0.1 mol·L-1的NaCl溶液 C.分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水 D.配制一定物质的量浓度的溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度偏低 ‎16.答案　C　A项,因为乙酸部分电离,所以溶液中乙酸分子的物质的量小于0.1 mol;B项,不能在容量瓶中进行溶解操作;D项,量取浓溶液时,仰视读数导致量取浓溶液的量偏多,使所配溶液的浓度偏高。‎ ‎17.下列叙述正确的是(　　)‎ A.将5.85 g NaCl晶体溶于100 mL水中,制得1 mol·L-1NaCl溶液 B.将1体积c mol·L-1硫酸溶液用水稀释至5体积,得到0.2c mol·L-1硫酸溶液 C.将25 g无水CuSO4溶于水配成100 mL溶液,其浓度为1 mol·L-1‎ - 18 -‎ D.将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水,得到4a% NaCl溶液 ‎17.答案　B　A项,将5.85 g NaCl晶体溶于100 mL水中,溶液的体积大于100 mL,所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L-1;C项,CuSO4的物质的量大于0.1 mol,则c(CuSO4)大于1 mol·L-1;D项,若不析出晶体,得到的是2a%的NaCl溶液。‎ ‎18.V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g,则溶液中SO‎4‎‎2-‎的物质的量浓度为(　　)‎ A.‎56mV mol·L-1 B.‎3m‎56V mol·L-1‎ C.m‎56V mol·L-1 D.‎3m‎112V mol·L-1‎ ‎18.答案　D　c(Fe3+)=mg‎56 g·mol‎-1‎VL=m‎56V mol·L-1,则c(SO‎4‎‎2-‎)=‎3‎‎2‎c(Fe3+)=‎3‎‎2‎×m‎56V mol·L-1=‎3m‎112V mol·L-1。‎ ‎19.实验室要配制465 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。‎ ‎(1)请填写下列空白:‎ A.计算、称量、溶解:在天平上称出　　　　g硫酸钠固体,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水溶解。 ‎ B.转移:把得到的溶液冷却后小心地沿着　　　　注入　　　　　　中。 ‎ C.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液也小心转入容量瓶中。‎ D.定容:继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm,改用　　　　小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 ‎ E.摇匀:将瓶塞塞紧,充分摇匀。‎ F.贴标签、装试剂瓶:将配好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签,并洗涤容量瓶。‎ ‎(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是　　　　(填字母)。 ‎ a.某同学定容时俯视容量瓶刻度线 b.没有进行上述的C操作 c.摇匀后发现液面低于刻度线又重新加水 d.进行B操作时将少量液体洒到外面 e.未冷却至室温就进行转移 ‎19.答案　(1)14.2　玻璃棒　500 mL容量瓶　胶头滴管 ‎(2)ae 解析　(1)因为实验室中没有465 mL容量瓶,故选择500 mL容量瓶。所需溶质的质量应为m(Na2SO4)=0.2 mol/L×0.5 L×142 g/ mol=14.2 g;‎ - 18 -‎ ‎(2)a项,定容时俯视容量瓶刻度线,溶液体积偏小,浓度偏高,正确;b项,没有进行洗涤烧杯、玻璃棒并转移洗涤液,造成溶质减少,浓度偏低,错误;c项,重新加水造成溶液体积偏大,浓度偏低,错误;d项,转移时将少量液体洒到外面造成溶质减少,浓度偏低,错误;e项,未冷却至室温就进行转移造成加水少,浓度偏高,正确。‎ ‎20.已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示,该“84”消毒液通常稀释至原体积的100倍后使用。请回答下列问题:‎ ‎　“84”消毒液 有效成分NaClO 规格1 000 mL 质量分数25%‎ 密度1.19 g·cm-3‎ ‎(1)该“84”消毒液中溶质的物质的量浓度约为　　　mol·L-1(计算结果保留一位小数)。 ‎ ‎(2)某同学取100 mL该“84”消毒液,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na+)=　　　　mol·L-1。 ‎ ‎(3)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。‎ ‎①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为　mol·L-1。 ‎ ‎②需要浓硫酸的体积为　　　　mL。 ‎ ‎20.答案　(1)4.0　(2)0.04　(3)①4.6　②250‎ 解析　(1)由c=‎1 000ρωM得,c(NaClO)=‎1 000×1.19×25%‎‎74.5‎ mol·L-1≈4.0 mol·L-1。‎ ‎(2)稀释前后溶液中Na+的物质的量不变,则有:100×10-3 L×4.0 mol·L-1=100×100×10-3 L×c(Na+),‎ c(Na+)=0.04 mol·L-1。‎ ‎(3)①根据H2SO4的组成可知,溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=4.6 mol·L-1。②2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L-1=4.6 mol,设需要98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸的体积为 V mL,则有VmL×1.84 g·cm‎-3‎×98%‎‎98 g·mol‎-1‎=4.6 mol,解得V=250。‎ - 18 -‎