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- 2021-07-05 发布
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1
第 1 课时 原子核 核素
课后篇巩固提升
A 组
1.如图是四位同学学习原子结构知识后,对这节内容的认识,你认为不正确的是( )
解析 H 中没有中子。
答案 C
2.已知氖的一种同位素是 Ne,则其核内的中子数为( )
A.10 B.12 C.22 D.32
解析由 Ne 可知,Ne 的这种同位素的质量数为 22,质子数为 10,则中子数=22-10=12。
答案 B
3.下列叙述正确的是( )
A.40K 和 40Ca 原子中质子数和中子数都不相等
B.金刚石和石墨的性质相同
C.H2 和 D2 互为同位素
D.某物质只含一种元素,该物质一定是纯净物
解析金刚石和石墨的物理性质不同,B 项错误;H2 和 D2 互为同素异形体,C 项错误;O2 和 O3 的
混合气体中只含氧元素,但属于混合物,D 项错误。
答案 A
4.已知 R2+核外有 a 个电子,b 个中子。正确表示 R 原子符号的是( )
A R B R
C R D R
解析 R2+核外有 a 个电子,则 R 原子核外有 a+2 个电子,即质子数为 a+2,则质量数为 a+b+2。
答案 C
5.下列叙述错误的是( )
A.13C 和 14C 属于同一种元素,它们互为同位素
B.1H 和 2H 是不同的核素,它们的质子数相等
C.14C 和 14N 的质量数相等,它们的中子数不等
D.6Li 和 7Li 的电子数相等,中子数也相等
2
解析 6Li 和 7Li 互为同位素,所以电子数相等,中子数不等。
答案 D
6.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,瑞士科
学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。下列有关 13C、15N 的叙述正确的是
( )
A.15N 与 14N 互为同位素
B.13C 与 C60 互为同素异形体
C.13C、15N 具有相同的中子数
D.15N 的核外电子数与中子数相同
解析 15N 与 14N 质子数相同,中子数不同,互为同位素,A 项正确; 13C 是核素,C60 是单质,二者
不是互为同素异形体,B 项错误;13C 中子数是 7,15N 中子数为 8,C 项错误;15N 核外电子数为 7,
中子数为 8,二者不相等,D 项错误。
答案 A
7.YBa2Cu8Ox(Y 元素为钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于 Y 的说法不正确的是( )
A.元素钇的原子序数为 39
B.中子数与质子数之差为 50
C.原子的核外电子数是 39
D Y 和 Y 是两种不同的核素
解析 Y 的质子数为 39,中子数为 89-39=50,因此中子数与质子数之差为 11,B 项错误。
答案 B
8.核内中子数为 N 的 R2+,质量数为 A,则它的 n g 氧化物中所含质子的物质的量是( )
A. (A-N+8) mol B. (A-N+10) mol
C.(A-N+2) mol D. (A-N+6) mol
解析化学变化中质子、中子均不变,故 R2+的质量数为 A,中子数为 N,则 R 原子的质量数也为 A,
中子数也为 N,故 R 原子的质子数为 A-N,R2+的氧化物为 RO,摩尔质量为(A+16) g·mol-1,n g
RO 的物质的量为 mol。1 mol RO 中含质子(A-N+8) mol,故 n g RO 中含质子的物质的量
为 (A-N+8) mol,A 项正确。
答案 A
9.用符号表示下列核素和同位素:
(1)质子数为 a,中子数为 b 的 X 原子 。
(2)质子数和中子数都为 9 的氟原子 。
(3)中子数为 2 的氢原子 。
(4)中子数分别为 8、9、10 的氧原子 。
3
(5)质量数分别为 35、37 的氯原子 。
解析解答此题须明确 X 中各符号的含义。
A—质量数,Z—质子数,X—元素符号。
答案(1 X (2 F (3 H (4 O (5 Cl Cl
B 组
1.由 H 和 O 组成的 11 g 水中,含有的中子的物质的量为 ( )
A.4.5 mol B.5 mol C.5.5 mol D.6 mol
解析由 H 和 O 组成水的相对分子质量为 22,1 mol 2 O 含 12 mol 中子,故 11 g 水中含有
中子的物质的量为 ×12=6 mol。
答案 D
2.据报道,美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒,这种新微粒由 3 个氢原子
核(只含质子)和 2 个电子构成。对于这种微粒,下列说法中正确的是( )
A.是氢的一种新的同素异形体
B.是氢的一种新核素
C.它的组成可用 H3 表示
D.它比一个普通 H2 分子多一个氢原子核
解析由 3 个氢原子核和 2 个电子构成的微粒是阳离子( )。
答案 D
3.有 X 和 X+两种微粒,下列叙述正确的是( )
A.一定都是由质子、中子、电子组成的
B.化学性质几乎完全相同
C.质子数一定相等,质量数和中子数一定不相等
D.核电荷数和核外电子数一定相等
解析 X+是同种元素的不同核素和离子,A-Z 可能为 0,即 X 的中子数可能为 0,A 项错
误;原子与离子的化学性质不同,B 项错误 X 和 X+的核电荷数相等,但核外电子数不相等,D
项错误。
答案 C
4.下列说法中不正确的是( )
①质子数相同的粒子一定是同一种元素
②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子
③电子数相同的粒子不一定是同种元素
④一种元素不可以形成不同单质
⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数
A.②④⑤ B.①④⑤ C.②③④ D.①③⑤
4
解析粒子包括分子、原子、离子、质子、中子等,质子数相同、中子数不同的不同原子属于
同一种元素。但质子数相同,若一种是分子而另一种是原子时,则不是同一种元素,如 H2O、Ne,
所以①错误、③正确。分子中电子数和质子数相等,整个分子不显电性;阳离子:质子总数>电
子总数,阴离子:质子总数<电子总数,所以②正确。同种元素可以组成不同的单质,如 O2、O3;
金刚石、石墨;红磷、白磷等,所以④错误。由于部分元素的原子还存在同位素,所以元素的
相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量,对于元素来说没有质量数这种说法,所
以⑤错误。
答案 B
5.用 X 表示原子,N 表示中子数。
(1)中性原子的中子数:N= 。
(2)阳离子的中子数 Xn+共有 x 个电子,则 N= (用含 n、x 的代数式表示)。
(3)阴离子的中子数 Xn-共有 x 个电子,则 N= (用含 n、x 的代数式表示)。
(4)中性分子或原子团的中子数:12C16O2 分子中,N= 。
(5)A2-原子核内有 x 个中子,其质量数为 m,则 n g A2-所含电子的物质的量为 。
解析本题考查了 A=Z+N,原子、阳离子、阴离子中质子数与核外电子数之间的关系。
答案(1)A-Z (2)A-x-n
(3)A-x+n (4)22
(5) (m-x+2) mol
6. 导学号 15184001 某元素的核素 X,1.11 g 该核素的氯化物 XCl2 配成的溶
液需用 20 mL 1 mol·L-1 的 AgNO3 溶液才能把 Cl-完全沉淀下来,已知此核素中质子数与中子
数相等,则:
(1) X 的质量数 A 是 。
(2)37 g XCl2 中所含质子的物质的量为 。
解析 (1)据 Cl-~Ag+~AgCl 可知,1.11 g XCl2 中所含 Cl-的物质的量 n(Cl-)=2×10-2 L×1
mol·L-1=2×10-2 mol,n(XCl2)= n(Cl-)=1×10-2 mol, 则 M(XCl2)= =111
g·mol-1,则 X 的质量数 A 为 111-71=40,即 X 为钙元素。
(2)37 g CaCl2 的物质的量 n(CaCl2)= mol,所含质子的物质的量为
mol×(20+17×2)=18 mol。
答案(1)40 (2)18 mol
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