湖南省长沙市长郡集团2019-2020学年高一5月联考化学试题 Word版含解析 17页

- 1 - 长郡中学 2019—2020 学年度高一第二学期 5 月联考 化学试卷 时量：90 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 S~32 第 I 卷（选择题，共 48 分） 一、选择题（本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分） 1. 古籍《天工开物》中记载的“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是（ ） A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反 应 【答案】B 【解析】 【 详 解 】 “ 凡 石 灰 ， 经 火 焚 炼 为 用 ” 此 处 的 石 灰 是 碳 酸 钙 ， 涉 及 的 反 应 是 ，是一种物质生成两种物质，属于分解反应，故选 B。 2. 下列各组微粒中，互称为同位素的是（ ） A. 6 3 Li 和 7 3 Li B. 14 6 C 和 14 7 N C. Cl 和 Cl D. O2 和 O3 【答案】A 【解析】 【分析】 质子数相同中子数不同的核素互称为同位素。 【详解】A． 6 3 Li 和 7 3 Li 质子数都是 3，中子数分别为 3 和 4，属于同位素，A 正确； B． 14 6 C 和 14 7 N 质子数不同，不是同位素，B 错误； C．Cl 和 Cl 分别是氯原子和氯离子，不是同位素，C 错误； D．O2 和 O3 是同种元素形成的不同单质，是同素异形体，不是同位素，D 错误； 故选 A。 3. 下列物质溶于水，有离子键破坏的是（ ） A. NH3 B. H2SO4 C. HNO3 D. NH4Cl 【答案】D 【解析】 【分析】 - 2 - 离子键是带相反电荷的离子之间存在静电作用，一般存在于金属和非金属之间，或铵根与非 金属之间。 【详解】A．NH3 是共价化合物，没有离子键，A 错误； B．H2SO4 是共价化合物，没有离子键，B 错误； C．HNO3 是共价化合物，没有离子键，C 错误； D．NH4Cl 的 NH4 +和 Cl-间是离子键键，溶于水后离子键破坏，D 正确； 故选 D。 4. 一小块钠在空气中长期放置,最后变成的物质是 A. Na2O2 B. NaOH C. Na2 CO3 D. Na2O 【答案】C 【解析】 首先 Na 与空气中的 O2 反应生成 Na2O（反应的化学方程式为 4Na+O2=2Na2O），接着 Na2O 与空气 中水分反应生成 NaOH（反应的化学方程式为 Na2O+H2O=2NaOH），最后 NaOH 与空气中的 CO2 反应 生成 Na2CO3（反应的化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O），最后变成 Na2CO3，答案选 C。 5. 下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A. 所有物质里都含有化学键 B. 离子化合物中可能含有共价键 C. 共价化合物中可能含有离子键 D. 水分子中的化学键是非极性键 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀有气体中不存在任何化学键， A 错误； B．离子化合物是含有离子键的化合物，所以离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键， 如 NaOH、Na2O2 中既有离子键，又有共价键，B 正确； C．共价化合物是只含有共价键的化合物，所以共价化合物中只含共价键，一定不含离子键， C 错误； D．水分子中 H、O 原子是不同种原子，因此化学键是极性共价键，D 错误； 故选 B 【点睛】本题的易错选项为 A，稀有气体是单原子的分子，由于分子中只有一个原子，故没有 化学键。 6. 下列气体中，不能．．用浓硫酸干燥的是（ ） A. NO B. SO2 C. Cl2 D. H2S - 3 - 【答案】D 【解析】 【分析】 能用浓硫酸干燥，说明该气体不能与浓硫酸发生反应也不能溶于浓硫酸。 【详解】A．NO 不能与浓硫酸发生反应也不能溶于浓硫酸，可以用浓硫酸干燥，A 正确； B．SO2 虽然有较强的还原性，但是 SO2 的+4 价的 S 和浓硫酸的+6 价的 S 之间没有中间价态， 故不能反应，B 正确； C．Cl2 不能与浓硫酸发生反应也不能溶于浓硫酸，可以用浓硫酸干燥，C 正确； D．H2S 的 S 为-2 价，可以与浓硫酸发生氧化还原反应，所以 H2S 不能用浓硫酸干燥，D 错误； 故选 D 7. 对同一周期主族元素从左到右递变的一般规律，叙述正确的是（ ） A. 最外层电子数逐渐增多 B. 原子半径逐渐增大 C. 最高正化合价逐渐减小 D. 元素的金属性逐渐增强 【答案】A 【解析】 【详解】A．同一周期的元素电子层数相同，最外层电子数从左到右依次增大，A 正确； B．同一周期的元素从左到右原子半径依次减小，B 错误； C．主族元素最高正价与最外层电子数相等（O、F 除外），最外层电子数左到右依次增大，最 高正价左到右也依次增大，C 错误； D．同一周期元素金属性从左到右依次减弱，D 错误； 故选 A。 8. 用下面的方案检验试液中的 2- 4SO ，其中方案设计严密的是（ ） A. 试液 稀硝酸 无沉淀 2BaCl 溶液 白色沉淀 B. 试液 稀盐酸 无沉淀 2BaCl 溶液 白色沉淀 C. 试液 2BaCl 溶液 白色沉淀 稀硝酸 白色沉淀 D. 试液 2BaCl 溶液 无沉淀 稀盐酸 白色沉淀 - 4 - 【答案】B 【解析】 【详解】A．先加 HNO3，由于 HNO3 有强氧化性，若原溶液中有 SO3 2-，会被 HNO3 氧化为 SO4 2-，遇 见 Ba2+后会生成 BaSO4 沉淀，故此方法不能排除 SO3 2-的干扰，A 错误； B．先加 HCl，无沉淀，可以排除 Ag+的干扰，再加 BaCl2，可以排除 SO3 2-、CO3 2-等离子的干扰， 故生成的白色沉淀只能是 BaSO4，B 正确； C．先加 BaCl2 生成白色沉淀，该沉淀可能是 AgCl，即不能排除 Ag+的干扰，C 错误； D．先加 BaCl2 无沉淀，故不可能有 SO4 2-，D 错误； 故选 B。 9. 实验室需要 200mL 0.100mol·L-1 NaOH 溶液，配制时的部分实验操作如图所示，下列说法 正确的是（ ） A. 实验中需用到的玻璃仪器有：100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B. 实验操作步骤的正确顺序为 dabc C. 容量瓶需要用自来水洗涤，干燥后才可用 D. 定容时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的 NaOH 溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【分析】 配制一定物质的量浓度的溶液，需要的步骤是计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、 摇匀、装瓶贴签。 【详解】A．要配制 200mL 0.100mol·L-1 NaOH 溶液，需要 200mL 的容量瓶，A 错误； B．根据分析，图中的操作顺序为 badc，B 错误； C．为了防止引入杂质，洗涤容量瓶需用蒸馏水，且配制过程中还需要加水，因此可以不用干 - 5 - 燥，C 错误； D．定容时，若俯视容量瓶的刻度线，会导致定容时加的水量偏少，根据 nc= V ，V 偏小，浓度 c 会偏大，D 正确； 故选 D。 10. 下列方程式能用离子方程式 + 2H + OH H O  表示的是（ ） A. 3 2 2 22HCl+CaCO =CaCl +H O+CO  B. 2 4 3 2 4 3 23H SO +2Al(OH) =Al (SO ) +6H O C. 2HI+NaOH=NaI+H O D. 2 4 2 4 2H SO +Ba(OH) =BaSO +2H O 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaCO3 不溶于水，书写离子方程式时不能拆开，且反应中并没有 OH-，该离子方程 式为：CaCO3+ 2H＋＝Ca2＋＋CO2↑+ H2O，A 错误； B．Al(OH)3 不溶于水，不能拆，离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，B 错误； C．HI 为强酸，NaOH 为强碱，都可以拆，离子反应为： + 2H + OH H O  ，C 正确； D．由于产物 BaSO4 是沉淀不能拆开，离子反应为：2H＋＋SO4 2－+ Ba2＋＋2OH-＝BaSO4↓ + 2H2O， D 错误； 故选 C。 【点睛】离子方程式中，可以拆的物质一般有强酸、强碱、可溶性盐。 二、选择题（本题共 6 小题，每小题 3 分，共 18 分） 11. 下列物质分类的正确组合是（ ） 选项 纯净物 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 氨水 烧碱 氧化铝 二氧化氮 B 生石灰 硫酸钠 氧化镁 二氧化碳 C 无水硫酸铜 纯碱 氧化钠 三氧化硫 - 6 - D 盐酸 苏打 过氧化钠 二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【分析】 纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质；酸性氧化物是能跟碱起反应只生成盐和水 的氧化物；碱性氧化物是能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物；盐是指一类金属离子或铵根 离子（ 4NH  ）与酸根离子（或非金属离子）结合的化合物； 【详解】A．氨水是氨气的水溶液，是混合物，烧碱是 NaOH，是强碱，Al2O3 是两性氧化物，NO2 也不是酸性氧化物，A 错误； B．生石灰（CaO）是纯净物，Na2SO4 是盐，MgO 是碱性氧化物，CO2 是酸性氧化物，B 正确； C．CuSO4 是纯净物，纯碱（Na2CO3）是盐，Na2O 是碱性氧化物，SO3 是酸性氧化物，C 正确； D．盐酸是 HCl 的水溶液，是混合物，Na2O2 不是碱性氧化物，D 错误； 故选 BC。 12. 根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理．．．的是（ ） A. 第 35 号元素的单质在常温常压下是液体 B. 第四周期第ⅤA 族的元素为非金属元素 C. 第二周期第ⅥA 族的元素的最高化合价是+6 D. 第七周期 0 族元素的原子序数为 118 【答案】C 【解析】 【详解】A．第 35 号元素是 Br，Br2 常温下为深红棕色液体，A 正确； B．第四周期第ⅤA 族的元素是 As，是非金属元素，B 正确； C．第二周期第ⅥA 族的元素是 O，O 没有+6 价，C 错误； D．第七周期 0 族元素为 Og，是 118 号元素，故原子序数为 118，D 正确； 故选 C。 13. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ） - 7 - A. K+、Mg2+、 3HCO 、 2- 4SO B. H+、 4NH  、 Cl 、 2- 3SO C. K+、Na+、 - 2AlO 、 - 3NO D. H+、Fe2+、 I 、 - 3NO 【答案】AC 【解析】 【详解】A．K+、Mg2+、 3HCO 、 2- 4SO 相互之间不会反应，可以大量共存，A 正确； B．H+与 2- 3SO 可以反应生成 H2SO3，且 H2SO3 可以分解，故不能大量共存，B 错误； C．K+、Na+、 - 2AlO 、 - 3NO 相互之间不会反应，可以大量共存，C 正确； D． - 3NO 遇 H+可显示强氧化性，而 Fe2+、I 具有还原性，相遇后可以发生氧化还原反应而不能 大量共存，D 错误； 故选 AC。 14. 用如图中的实验装置进行相应的实验，不能．．达到实验目的的是（ ） A. 用图甲装置，可快速制取氨气 B. 用图乙装置，分离饱和食盐水溶液中的食盐和水 C. 用图丙装置操作方法，可检验 Fe2+ D. 用图丁装置，可说明浓 H2SO4 具有脱水性和强氧化性.，SO2 具有漂白性和还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水中的水遇生石灰（CaO）反应可放热，CaO+ H2O = Ca(OH)2，氨水受热会分解， NH3·H2O NH3↑+H2O，从而制得 NH3，A 正确； B．由于食盐（NaCl）溶于水，分离食盐和水可以将食盐水蒸馏，得到食盐和水，不能用萃取 - 8 - 的方法，B 错误； C．检验 Fe2+时，先加 KSCN，溶液没有变色，再加入氧化剂（Cl2）,若溶液变血红色，则说明 溶液加入氧化剂后生成了 Fe3+，从而证明原溶液中有 Fe2+，C 正确； D．浓 H2SO4 与蔗糖反应，蔗糖变黑，说明浓 H2SO4 有脱水性。反应会生成气体，说明脱水后生 成的 C 与浓 H2SO4 反应，证明浓 H2SO4 有强氧化性。品红褪色，说明 SO2 有漂白性，KMnO4 褪色， 说明 SO2 有还原性，D 正确； 故选 B。 15. 设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确．．的是（ ） A. 在 NA 个 P4 分子中含有 4NA 个共价键 B. 在含 NA 个硅原子的二氧化硅晶体中含有 4NA 个 Si—O 键 C. 1mol Na2O2 中，含有的阴离子数为 2NA D. 向 FeI2 溶液中通入适量 Cl2，当有 1mol Fe2+被氧化时，转移的电子总数为 3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．每个 P4 分子（ ）中有 6 个共价键，故 NA 个 P4 分子中含有 6NA 个共价键，A 错误； B．在 SiO2 晶体中，每个 Si 原子有 4 条 Si—O 键，所以含 NA 个硅原子的 SiO2 晶体中含有 4NA 个 Si—O 键，B 正确； C．每个 Na2O2（ ）中有一个阴离子，因此 1mol Na2O2 中，含有的阴离子数为 NA，C 错误； D．还原性 I-＞Fe2+，通入 Cl2 时，Cl2 先与 I-反应。当有 1mol Fe2+被氧化时，说明溶液中的 I- 已经全部被氧化，但选项中没有给出 FeI2 的物质的量，故不能计算转移电子数，D 错误； 故选 B。 【点睛】本题的易错选项为 D，选项中只给出了 Fe2+被氧化的物质的量，但是没有给出 I-的物 质的量，故无法计算。 16. X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X 原子的质子数与电子层数相同，W 原子核外电子数 是 M 原子最外层电子数的 2 倍，Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置如下表所示。下列说法正 - 9 - 确的是（ ） Y Z M W A. 原子半径：W>Y>Z>M>X B. 热稳定性：X2Z>XM C. 仅由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物中不可能含离子键 D. WM4 分子中每个原子最外层均满足 8 电子结构 【答案】AD 【解析】 【分析】 X、Y、Z、M、W 为 5 种短周期元素，X 的质子总数与电子层数相同，则 X 为 H 元素； Y、Z、M 同周期且相邻且位于第二周期，W 位于第三周期，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2 倍，设 W 最外层电子数为 x，则(2+8+x) =2( x+3)，解得 x=4，则 W 为 Si 元素、Y 为 N 元素、 Z 为 O 元素，M 为 F 元素。 【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径 Si>N>O>F>H， A 正确； B．XM 为 HF，X2Z 为 H2O，元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，由于非金属性 F>O，所以 热稳定性 HF> H2O，B 错误； C．H、N、O 三种元素形成的化合物可以是 NH4NO3，NH4NO3 中既有离子键又有共价键， C 错误； D．WM4 为 SiF4，SiF4 中 Si、F 原子最外层均满足 8 电子结构，D 正确； 故选 AD。 【点睛】本题易错选项为 C，离子化合物一般是由金属和非金属形成的，但是 NH4 +也可以与非 金属形成离子键，一定要记住这种特例。 第Ⅱ卷（非选择题，共 52 分） 三、非选择题（本题共 5 小题，共 52 分） 17. 在通风橱中进行下列实验： - 10 - 实验 步骤 现象 Fe 表面产生大量 无色气体，在液面 上方变红棕色 Fe 表面无明 显变化 常温下有无色气泡，加热 后，Cu 表面产生无色气 体，在液面上方变红棕色 Cu 表面产生红 棕色气体 请回答下列问题： （1）①中气体由无色变为红棕色，红棕色气体是__________________（填分子式）。 （2）②中的现象说明 Fe 发生了______现象，产生的原因是________________________。 （3）对比①②中的现象，______（填“能”或“不能”）说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸。 （4）对比③④中的现象，说明氧化性：稀硝酸______（填“>”或“<”）浓硝酸。 （5）③中在加热时的化学反应方程式为________________________，此反应中稀硝酸除表现 出氧化性外，还表现出____________。 【答案】 (1). NO2 (2). 钝化 (3). Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止 Fe 进一步反 应 (4). 不能 (5). < (6). 3 3 2 23Cu +8HNO 3Cu(NO ) + 2NO +( ) 4H O稀 (7). 酸性 【解析】 【详解】（1）①中的 Fe 与稀硝酸发生反应：4HNO3(稀)+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，生成的 NO 在 空气中被氧化 2NO+O2=2NO2，生成红棕色的 NO2，故红棕色气体为 NO2； （2）②中 Fe 表面无明显变化，说明 Fe 遇浓 HNO3 发生钝化，因为 Fe 遇浓 HNO3 后表面形成致 密的氧化膜，阻止 Fe 与浓 HNO3 进一步反应； （3）由于 Fe 与浓 HNO3 会发生钝化，不能进一步反应，所以不能比较浓 HNO3 和稀 HNO3 的氧化 性； （4）稀 HNO3 常温下不能与 Cu 反应，而浓 HNO3 常温下可以与 Cu 反应，说明稀 HNO3 的氧化性小 于浓 HNO3； - 11 - （5）Cu 与稀 HNO3 的反应为： 3 3 2 23Cu +8HNO 3Cu(NO ) + 2NO +( ) 4H O稀 ，稀硝酸除表现 出氧化性外还起到酸性的作用。 【点睛】本题要注意钝化的现象，一般来说，在不加热的条件下，Fe 和 Al 遇浓硫酸、浓硝酸 会发生钝化。 18. 钛合金材料在航海航天等工业有十分重要的用途。钛（Ti）常温下与酸、碱均不反应， 但高温下能被空气氧化。由钛铁矿（主要成分是 FeO 和 TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如 图所示。 请回答下列问题： （1）步骤①发生氧化还原反应，其氧化剂是___________。 （2）步骤②中发生的化学反应方程式为____________________________________________。 （3）步骤③需在氩气环境中进行，目的是__________________________________________。 （4）金属钛中常混有少量镁，提纯时可用稀硫酸除去少量的镁，其理由是 ___________________________________________________________。 【答案】 (1). FeO (2). 2 2 4TiO +2C+2Cl ===TiCl +2CO 高温 (3). 防止钛、镁在高温 下被空气氧化(或防止金属被空气氧化) (4). 钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，镁能与稀 硫酸反应(回答合理可给分) 【解析】 【分析】 根据流程图可知，钛铁矿（主要成分是 FeO 和 TiO2），与 C 在高温下发生氧化还原反应，生成 Fe，说明 C 只还原了 FeO。TiO2 在高温下与 C 和 Cl2 反应，生成 TiCl4，然后加 Mg 高温还原， 得到 Ti 单质。 【详解】（1）根据分析，步骤①中 C 还原了 FeO，FeO 是氧化剂； （2）步骤②反应物为 TiO2、C、Cl2，生成物为 TiCl4，C 被氧化成 CO，发生的化学反应方程式 为 2 2 4TiO +2C+2Cl ===TiCl +2CO 高温 ； （3）由于 Ti 和 Mg 都是金属，高温下容易被空气氧化，所以在氩气环境中进行可以防止 Ti、 - 12 - Mg 在高温下被空气氧化； （4）由于钛（Ti）常温下与酸、碱均不反应，加入的稀硫酸只与 Mg 反应，反应后可以过滤 除去含有 Mg 的溶液。 19. Fe(OH)2 在空气中容易变质。某同学欲利用如图所示装置制取能较长时间存在的 Fe(OH)2， 其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。请回答下列问题： （1）X 可以是________（填字母代号）。 A.稀硫酸 B.浓硫酸 C.稀硝酸 D.稀盐酸 （2）实验开始时，向烧瓶中加入 X 前，应________（填字母代号）。 A.先关闭止水夹 a、b B.先打开止水夹 a、b C.先关闭止水夹 b、打开 a D.先关闭止水夹 a、打开 b. （3）烧瓶中发生反应的离子方程式为___________________________________________。 （4）反应一会后，在 b 导管口收集检验氢气纯净后，关闭______（填“a”或“b”），一段 时间后，可在烧瓶中观察到的现象是 _________________________________________________________。 （5）反应结束后，为确保 Fe(OH)2 可较长时间存在，则应关闭分液漏斗活塞和止水夹________ （填“a”或“b”）。 【答案】 (1). AD (2). B (3). + 2+ 22H + Fe == Fe + H  (4). a (5). 铁粉 溶解，溶液沿导管流向锥形瓶 (6). b 【解析】 【分析】 Fe(OH)2 在空气中容易被氧化，因此要想较长时间看到 Fe(OH)2 沉淀，需要隔绝空气。分液漏 斗中放入稀 H2SO4 或稀 HCl，与蒸馏烧瓶中的 Fe 反应，生成 Fe2+和 H2。实验开始时先打开 a、b， - 13 - 使 H2 进入后续装置，将装置中的空气赶走，反应一段时间，在 b 导管口收集检验氢气纯净后 关闭 a，蒸馏烧瓶中的 Fe2+在压力的作用下通过导管进入 NaOH 中，生成 Fe(OH)2，最后关闭 b 和分液漏斗活塞，防止空气进入装置，就能较长时间地看到 Fe(OH)2 沉淀。 【详解】（1）与 Fe 反应制 H2，不能用氧化性酸，因此选 AD； （2）根据分析，开始前应先打开止水夹 a、b，故选 B； （3）烧瓶中 Fe 与 H+反应制 H2，离子方程式为： + 2+ 22H + Fe == Fe + H  ； （4）根据分析，在 b 导管口收集检验氢气纯净后关闭 a，以便于将蒸馏烧瓶中的 Fe2+压入 NaOH 中；烧瓶中的现象为 Fe 粉溶解，溶液沿导管流向锥形瓶； （5）要想较长时间看到 Fe(OH)2 沉淀，需要隔绝空气，因此需要关闭分液漏斗活塞和止水夹 b； 【点睛】本题要注意，关闭止水夹 a 后，Fe 与酸的反应还在进行，不断有 H2 产生，导致烧瓶 内压强越来越大，将烧瓶中的液体压入 NaOH 中。 20. 短周期主族元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层 数的 2 倍，X、Y 的核外最外层电子数之比为 2：3。金属单质 Z 在 Y2 中燃烧生成的化合物可与 水发生氧化还原反应。 M 的最外层为 8 电子结构。请回答下列问题：. （1）X 的最简单氢化物的分子式为__________。 （2）Z 的最高价氧化物的水化物属于_________（填“酸”或“碱”）。 （3）热稳定性：X 的最简单氢化物比 Y 的最简单氢化物_______（填“强”或“弱”）。 （4）金属单质 Z 在 Y2 中燃烧生成化合物，1mol 该化合物与水反应时转移电子数为_______mol。 （5）Y、M 两元素之间形成的化合物，常用作水的消毒剂的是_______（填分子式）。 【答案】 (1). CH4 (2). 碱 (3). 弱 (4). 1 (5). ClO2 【解析】 【分析】 X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X 是 C 元素；X、Y 的核外最外层电子数之比为 2：3，说明 Y 的最外层电子数为 6，Y 是 O 元素；金属单质 Z 在 Y2 中燃烧生成的化合物可与水 发生氧化还原反应，说明 Z 是 Na 元素； M 的最外层为 8 电子结构，说明 M 是 Cl 元素。 【详解】（1）根据分析，X 是 C 元素，C 的最简单氢化物的分子式为 CH4； （2）根据分析，Z 是 Na 元素，Na 的最高价氧化物的水化物是 NaOH，是强碱； （3）X 是 C 元素，Y 是 O 元素，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性 C＜O，故 CH4 的热稳 定性弱于 H2O； - 14 - （4）Na 在 O2 中燃烧生成的 Na2O2 与水反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑，Na2O2 中-1 价的 O 发生歧 化，变为 0 价和-2 价，故 1mol Na2O2 与水反应时转移电子数为 1mol； （5）氯的氧化物中，ClO2 常作为水的消毒剂。 【点睛】本题要注意第（5）问，常用作水的消毒剂有漂白粉、Cl2、ClO2 等。 21. 下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种元素，请根据要求回答问题。 族 周期 ⅠA 0 1 a ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 b c d 3 e f g （1）元素 g 在元素周期表的位置为____________________。 （2）b 和 g 两种元素的原子半径大小关系：b______g（填“>”或“<”）. （3）由原子个数比为 1：1：1 的 a、b、c 三种元素组成的共价化合物 X，共形成 4 对共用电 子对，则 X 的结构式为______________。 （4）f 的最高价氧化物与 e 的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为 _________________________。 （5）A、B、D、E 是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物 已略去）。A、B、D 的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。请回答： ①E 的电子式为_______________，B 的化学式为____________________。 ②A 中的化学键类型为____________________ ③自然界中存在 B、D 和 H2O 按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成 100mL - 15 - 溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为 0.5mo/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变 化，剩余固体的质量为___________g。 【 答 案 】 (1). 第 三 周 期 ⅣA 族 (2). < (3). H C N— (4). 2 3 2 2Al O + 2OH = 2AlO + H O  (5). (6). NaHCO3 (7). 离子键、共价 键(或极性共价键) (8). 2.65 【解析】 【详解】根据元素在周期表中的位置，a 为 H，b 为 C，c 为 N，d 为 O，e 为 Na，f 为 Al，g 为 Si； （1）Si 在周期表中的位置是第三周期ⅣA 族； （2）C 和 Si 属于同一主族，同主族元素从上到下原子半径依次增大，故原子半径：C＜Si； （3）由 H、C、N 按 1：1：1 组成的化合物 X，共用 4 对电子，H 只能共用 1 对，C 共用 4 对， N 共用 3 对，因此 X 的结构式为 H C N— ； （4）Al2O3 和 NaOH 的离子反应为： 2 3 2 2Al O + 2OH = 2AlO + H O  ； （5）A、B、D 的焰色反应均呈黄色，说明 A、B、D 都含有 Na 元素，根据三者的水溶液均为碱 性和图示的关系可以推出，A 为 NaOH，B 为 NaHCO3，D 为 Na2CO3，E 为 CO2； ①CO2 的电子式为 ，B 为 NaHCO3； ②NaOH 中既有离子键又有共价键（极性共价键）； ③自然界中存在 NaHCO3、Na2CO3 和 H2O 按一定比例结晶而成的固体；取一定量该固体溶于水配 成 100mL 溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为 0.5mol/L，即钠离子浓度为 0.5mol/L；取相 同质量的固体加热至恒重剩余固体为 Na2CO3，根据钠离子守恒可以知道，碳酸钠的质量为 1 0.1L 0.5mol/L 106g/mol=2.65g2    。 【点睛】本题要注意第（5）③问的计算，NaHCO3 加热后会转化为 Na2CO3，溶液中的阳离子都 是钠离子，由于碳酸钠的化学式为 Na2CO3，因此钠离子的物质的量乘以 1 2 就是 Na2CO3 的物质的 量。 - 16 - - 17 -