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- 2021-07-05 发布
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百校联盟2021届普通高中教育教学质量监测考试
全国卷 化学
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
2.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置。
3.全部答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
4.本试卷满分100分,测试时间90分钟。
5.考试范围:必修1,必修2,选修4。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 P31 Co59
第I卷
一、选择题:本题共15题,每个题4分,共60分。在每题给出的选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.抗击新型冠状病毒肺炎的有效环节之一是消杀工作,下列对常用的消杀试剂的认识错误的是
A.“84”消毒液的消杀原理是次氯酸盐的强氧化性
B.高锰酸钾溶液的消杀原理与漂白粉的类似
C.肥皂中的高级脂肪酸盐水解显碱性起到消杀作用
D.75%的乙醇溶液,其氧化能力强,消杀效果好
2.二氧化碳是导致地球温室效应的主要气体,可采用碱性溶液吸收工业生产中的CO2,反应为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,下列相关微粒的化学用语正确的是
A.中子数为10的氧原子:O B.CO2的结构式:O-C-O
C.NaOH电子式: D.H+的结构示意图:
3.下列物质的分类正确的是:
A.胶体:Fe(OH)3、淀粉溶液、蛋白质溶液 B.酸性氧化物:SO2、SiO2、Mn2O7
C.电解质:HCl、CaO、CO2 D.含氧酸:H2CO3、H2C2O4、C2H5OH
4.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.亚硫酸溶液在空气中久置pH变小:2H2SO3+O2=2SO42-+4H+
B.用足量NaOH浓溶液吸收NO2尾气:3NO2+2OH-=2NO3-+NO↑+H2O
C.0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中通入过量NH3:Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+
D.实验室中制备Cl2:MnO2+4Cl-+4H+MnCl2+Cl2↑+2H2O
- 13 -
5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下11.2 L空气中,氧原子数为NA
B.1.0 L 0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+数为NA
C.31 g白磷和31 g红磷中所含磷原子数均为NA
D.39 g Na2O2完全溶解于水,转移的电子数是NA
6.常温条件下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液:Na+、NH4+、NO3-、SiO32-
B.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Mg2+、K+、Cl-、SO42-
C.0.1 mol·L-1 KMnO4溶液:H+、NH4+、I-、SO42-
D.0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液:Na+、K+、NO3-、MnO4-
7.优氯净(二氯异氰尿酸钠)是一种适用范围广,高效的杀菌消毒剂。其制备方法之一是氰尿酸、烧碱、氯气法:
步骤一:H3(CNO)3+2NaOH+2Cl2=H(CNO)3Cl2+2NaCl+2H2O;
步骤二:H(CNO)3Cl2+NaOH=Na(CNO)3Cl2+H2O。
下列说法正确的是
A.步骤一和步骤二均为氧化还原反应
B.该制备方法中,H3(CNO)3是还原剂,Cl2是氧化剂
C.被氧化的Cl2占全部反应的Cl2的50%
D.转移1 mol电子,消耗11.2 L Cl2(标准状况)
8.利用下列实验装置(夹持装置略)进行相关实验,能达到实验目的的是
- 13 -
9.蛇床子素是一种中药提取物,其结构简式如图。有关该化合物,下列叙述错误的是
A.分子式为C15H18O3 B.能使Br2的CCl4溶液褪色
C.能发生水解反应 D.发生加成反应时,1 mol该物质最多可消耗5 mol H2
10.1919年,英国物理学家卢瑟福用α粒子(即氦核He)轰击非金属原子X发现了质子:He+X→Q+H。其中元素原子X、Q的常见单质均为双原子无色气体。下列说法正确的是
A.X原子核内中子数与质子数之比为7:3 B.X、Q的简单氢化物稳定性:X
p2>p3>p4 C.恒温、恒压条件下,充入He,平衡向逆反应方向移动 D.1000℃时的平衡常数K=4(MPa)2 14.在空气中加热Co(OH)2,加热过程中的失重曲线如图所示。已知:失重质量分数=×100%。下列有关判断正确的是 A.Co(OH)2的加热失重过程均为分解反应 B.X点是Co(OH)2和Co2O3的混合物 - 13 - C.Y点是Co2O3的纯净物 D.Z点是CoO的纯净物 15.已知25℃时,一元弱碱XOH和二元弱酸H2Y的电离平衡常数如下表,下列说法错误的是 A.浓度均为0.1 mol·L-1的XOH与XCl等体积混合,溶液中离子浓度:c(Cl-)>c(X+) B.0.1 mol·L-1的NaHY溶液中部分微粒浓度大小:c(Na+)>c(HY-)>c(Y2-)>c(H2Y) C.用XOH滴定H2Y生成XHY时,选用甲基橙作为指示剂比选用酚酞好 D.浓度均为0.1 mol·L-1的XOH、H2Y溶液中水电离出的c(H+):前者大于后者 第II卷 二、非选择题:本题包括4小题,共40分。 16.(10分)高铁酸盐在污水处理,水体消杀等方面用途广泛。高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的高铁酸盐。某学校化学学习小组通过下列装置制备K2FeO4。回答下列问题: 已知K2FeO4的部分性质如下: (1)仪器a的名称是 。 (2)装置乙可选用下列 (填标号)。 (3)连接好装置乙后,需对装置气密性进行检查,写出整套装置的气密性检查方法及气密性良好的现象: 。 (4)装置甲中的试剂X为锰的一种化合物,其化学式是 。 - 13 - (5)制备过程中,装置丙需采用冰水浴,目的是 ,该装置中制备K2FeO,的离子方程式是 。 (6)装置丁的作用是 。 17.(10分)V2O5是硫酸生产中的催化剂,某种含钒工业下脚料主要成分是V2O3,其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质,一种以该下脚料为原料提取V2O5的工艺流程如下: 已知:i.V2O5+2H+=2VO2++H2O;VO2++H2OVO3-+2H+。 ii.常温时,有关氢氧化物的溶度积常数如下表: 回答下列问题: (1)“焙烧”可以除去油脂,还有一个作用是 。 (2)将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”,其目的是 。 (3)“滤渣1”的主要成分是 (写化学式),“调pH=7”,析出沉淀后,滤液中c(Cu2+):c(Al3+)= 。 (4)“沉锰”操作需微热,微热的目的是 ,该反应的离子方程式是 。 (5)“浓缩结晶”时,需要加入过量(NH4)2SO4,其原因是 。 (6)利用制得的V2O5可通过电解的方法制备金属钒,电解装置如图:石墨电极Y接直流电池 (填“正极”或“负极”),阴极反应式是 。 18.(10分)苯甲酸乙酯( - 13 - )可用于配制香水,及应用于食品香精,也是一种重要的有机合成中间体。 I.实验室制备苯甲酸乙酯的流程如下: II.部分物质其部分数据如下: III.制备装置如下: 回答下列问题: (1)写出该法制备苯甲酸乙酯的化学方程式: 。 (2)图一、图二中a,b,c,d中进水口为 ,图一中采用水浴加热的优点是 。 (3)中和操作中除去的杂质是 (写物质名称)。 (4)分离操作需先分离出粗产品,然后采用图二装置进行蒸馏。 ①从制备反应混合液中分离出粗产品的操作方法是 。 ②仪器丁的名称是 ;仪器甲和仪器丙均为冷凝管,仪器甲能否代替仪器丙并说明理由: 。 ③支管e的作用是 。 (5)经过分离操作后得到2.5 mL纯净的目标产物,则该制备反应的产率= 。 19.(10分)碳、氮、硫的氧化物是造成地球大气污染的主要“贡献”气体,从源头对这些氧化物的无害化处理成为一个重要课题。回答下列问题: (1)催化剂的作用下,含CO和含SO2的两种工业尾气相互混合,可以降低它们的污染性。 已知:i.S(l)+O2(g)=SO2(g) △H1=-296.4 kJ·mol-1; - 13 - ii.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.4 kJ·mol-1; iii.2CO(g)+SO2(g)=S(l)+2CO2(g) △H3。 ①△H3= kJ·mol-1。 ②如图甲所示,380℃时最好选用的催化剂是 (填“Fe2O3”“NiO”或“Cr2O3”),理由是 。 (2)某科技攻关小组在某密闭容器中研究CO还原NO的反应,反应如下:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H4<0。 ①催化剂研究:将等量的NO和CO以相同的流速分别通过盛有两种催化剂(Cat-l和Cat-2),相同时间内测得NO的脱氮率变化曲线如图乙所示: 脱氮率最好的催化剂是 (填“Cat-1”或“Cat-2”),不过该催化剂的使用相比另外一种催化剂存在一定弊端,该弊端是 。 ②压强与温度研究:在恒容密闭容器中充入2 mol Co和2 mol NO,测得平衡时NO的体积分数与压强、温度的关系如图丙:除氮率较好的压强、温度条件是 (填标号)。 a.高压、高温 b.低压、低温 c.高压、低温 d.低压、高温 图丙中M点压强平衡常数Kp= (保留2位小数),M、Q两点平衡常数大小:Kp(M) Kp(Q)(填“=”“>”或“<”)。 - 13 - - 13 - - 13 - - 13 - - 13 - - 13 -
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