人教版高中化学必修1课件：4_2富集在海水中的元素—氯（第2课时） 21页

第四章 非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素 — 氯 第 2 课时 新课标人教版高中化学课件系列 化学 必修 1 想一想 根据氯气与水的反应原理，推测氯气与 NaOH 能否发生反应？若反应 , 其产物是什么？ ④氯气与碱反应 2NaOH+Cl 2 =NaClO+NaCl+H 2 O 有效成分 :NaClO 2 Ca(OH) 2 +2Cl 2 ==Ca(ClO) 2 +CaCl 2 +2H 2 O 漂白粉、漂粉精 漂白液 有效成分 : Ca(ClO) 2 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 想一想 氯气跟碱反应的化学方程式有 规律 吗？ 氯气 + 碱 氯化物 + 次氯酸盐 + 水 日常 Ca(ClO) 2 +CO 2 +H 2 O==CaCO 3 ↓+2HClO 工业 Ca(ClO) 2 +2HCl===CaCl 2 +2HClO 漂白原理： ( 反应原理：强酸制取弱酸） 氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的 HClO 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 漂白液和漂白粉的漂白原理 A. NaClO+HCl ＝ NaCl+HClO 2NaClO ＋ CO 2 +H 2 O=Na 2 CO 3 + 2HClO B. Ca(ClO) 2 +2HCl ＝ CaCl 2 +2HClO Ca(ClO) 2 +CO 2 +H 2 O ＝ CaCO 3 ↓+2HClO ( 漂白粉在潮湿的空气中容易失效 ) 注：此处为 “强酸制弱酸，弱酸可以制更弱的酸” 。 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 ⑤与盐溶液的反应 与 FeCl 2 、 NaBr 、 KI 等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性） 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl - Cl 2 + 2Br - = 2Cl - + Br 2 Cl 2 + 2 I - = 2Cl - + I 2 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 例 6 ：漂白粉在空气中易失效的原因是 CaCl 2 易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO) 2 见光易分解 C. Ca(ClO) 2 与空气中的水分和二氧化碳作用，生成 HClO D. Ca(ClO) 2 易被空气中的氧气氧化 例 5 ：如图所示， A 处通入湿润的 Cl 2 ，关闭 B 阀时， C 处的红布看不到明显现象，当打开 B 阀后， C 处红布条逐渐褪色，则 D 中装的是 A ．浓 H 2 SO 4 B ． NaOH 溶液 C ． H 2 O D ．饱和 NaCl 溶液 A B C D A B C 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 [ 思考与交流 ] 氯水如何保存？为什么？久置氯水和新制氯水有何区别？ 答：棕色玻璃瓶密封避光保存 新制氯水： H + 、 Cl － 、 ClO － 、 HClO 、 Cl 2 、 H 2 O ， 有强氧化性。 久置氯水： 盐酸溶液 ，无强氧化性 。 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 3 、氯气的用途 杀菌消毒 制漂白粉（液） 作制高纯硅、锗和钛的中间物质 合成塑料、橡胶、农药、药品等 一、活泼的黄绿色气体 — 氯气 观察实验 4-6 有关反应的离子方程式是： Ag + + Cl – == AgCl  2Ag + + CO 3 2- == Ag 2 CO 3  Ag 2 CO 3 + 2H + == 2Ag+ + CO 2  + H 2 O 某溶液中加入 AgNO 3 溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？ 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入 AgNO 3 溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有 Cl - 。 （ 2 ）方法和结论： （ 1 ）试剂 :AgNO 3 溶液、稀硝酸 或 在被检验的溶液中滴入 AgNO 3 溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有 Cl - 。 小 结 ？ 二、氯离子（ Cl - ) 的检验 氟 F 9 ＋９ 2 7 氯 Cl 17 ＋ 17 2 8 7 溴 Br 35 碘 I 53 砹 At 85 ＋ 35 2 8 18 7 ＋ 53 2 8 18 18 7 ＋ 85 2 8 18 32 18 7 卤素的原子结构 卤素原子结构有何相似点和不同点？由此推测它们化学性质有何相似性和递变性？ 想一想 三、成盐元素 — 卤素 最外层 7 个电子 易得一个电子， 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 原子结构 性质 决定 具氧化性 氧化性逐渐减弱 三、成盐元素 — 卤素 卤素单质的化学性质 ① 对比 Cl 2 ，写出 Br 2 与 Na 、 Fe 反应的化学方程式。 1. 与金属反应 : F 2 Cl 2 Br 2 的氧化性强，能把可变化合价 的金属氧化成高价的金属卤化物， I 2 的氧化能力最弱， 跟铁反应只夺取铁的 2 个电子，生成 FeI 2 。 ②对比 Cl 2 ，写出 F 2 、 Br 2 、 I 2 与 H 2 反应的化学方程式。 它们发生反应的条件相同吗？ ③对比 Cl 2 ，写出 Br 2 与 H 2 O 反应的化学方程式。 I 2 +Fe=FeI 2 Br 2 +2Na=2NaBr 3Br 2 +2Fe=2FeBr 3 三、成盐元素 — 卤素 名称 反应条件 方程式 氢化物稳定性 F 2 冷暗处爆炸 H 2 +F 2 =2HF HF 很稳定 Cl 2 光照或点燃 H 2 +Cl 2 =2HCl HCl 稳定 Br 2 高温 H 2 +Br 2 =2HBr HBr 较不稳定 I 2 高温、持续加热 H 2 +I 2 =2HI HI 很不稳定 缓慢进行 2. 卤素与氢气的反应 结论 : F Cl Br I 随着核电荷数的增多，原子半径的增大 , （ 1 ）卤素单质与 H 2 化合的难易关系： F 2 >Cl 2 > Br 2 > I 2 (2) 卤化氢的稳定性关系： HF > HCl > HBr > HI 三、成盐元素 — 卤素 Br 2 ＋ H 2 O=HBr ＋ HBrO 反应越来越难以发生 2F 2 ＋ 2H 2 O=4HF ＋ O 2 （ 特例 ） Cl 2 ＋ H 2 O=HCl ＋ HClO 3. 卤素与水反应 通式： X 2 ＋ H 2 O=HX ＋ HXO （ X:Cl 、 Br 、 I ） I 2 ＋ H 2 O=HI ＋ HIO 三、成盐元素 — 卤素 4. 卤素间的相互置换 1. Cl 2 ＋ 2Br － =2Cl － ＋ Br 2 2. Cl 2 ＋ 2I － = 2Cl － ＋ I 2 3. Br 2 + 2I － = 2Br － ＋ I 2 思考： 根据上述实验，排出 Cl 2 、 Br 2 、 I 2 的氧化性强弱顺序及 Cl － 、 Br － 、 I － 的还原性强弱顺序 结论 ： 氧化性： Cl 2 ＞ Br 2 ＞ I 2 还原性： I － ＞ Br － ＞ Cl － 三、成盐元素 — 卤素 小 结 卤素原子结构的相似性，决定了单质化学性质的 相似性： 与金属反应，生成卤化物。 与氢气反应，生成卤化氢。 与水反应，生成卤化氢和次卤酸。 卤素原子结构的差异性，决定了单质化学性质的 差异性和递变性： 与氢反应的能力渐弱 氢化物的稳定性渐弱 与水反应的能力渐弱 特性 碘遇淀粉显蓝色。 氟气和水的反应： 2F 2 +2H 2 O=4HF+ O 2 三、成盐元素 — 卤素 练习 1. 下列气体中，既有颜色又有毒性的是（ ） A ． N 2 　　　　 B ． CO 　　　　　 C ． Cl 2 　　　　 D ． CO 2 C 2. 下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（　　） A ．次氯酸不稳定，易分解 B ．次氯酸是一种强氧化剂 C ．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 D ．次氯酸能使染料和有机色质褪色 C 三、成盐元素 — 卤素 3 . 下列说法中正确的是（　　） A ．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味 B ．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气 C ．氯气有漂白性 D ．自来水常用氯气来杀菌、消毒 D 4. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（　　） A ．氯化钠溶液　　　 B ．新制氯水 C ．漂白粉　　　　　 D ．液氯 B 三、成盐元素 — 卤素 5. 下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（ ） A ．氯水　　　　 B ．液氯　　　　　 C ．氯气　　　　 D ．次氯酸 6. Cl 2 可用来消灭田鼠，使用时可将 Cl 2 通过管子灌入洞中，这是利用 Cl 2 下列性质中的（　 　） A ．黄绿色　　 B ．密度比空气大 C ．有毒　　　　 D ．较易液化 A D B C 三、成盐元素 — 卤素 7. 在未知液中加入 AgNO 3 溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（　　） A ． Cl － ， SO 4 2- 　　　 B ． Cl － ， NO 3 - 　　　　 C ． Cl － ， CO 3 2- 　　　 D ． Cl － ， OH － 　 C 8. 浓盐酸和 Ca(ClO) 2 能发生如下反应： Ca(ClO) 2 ＋ 4HCl （浓） =CaCl 2 ＋ 2Cl 2 ↑ 十 2H 2 O 用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（　　） ① CO 2 　② HCl 　③ H2O 　④ O 2 A ．①②③　　　　 B ．②③④　　　 C ．②③　　　　 D ．①④ A 三、成盐元素 — 卤素 Thanks 谢谢您的观看！