2020暑假高中化学一轮复习：原子结构与化学键 5页

m ‎ 原子结构与化学键 ‎1．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是(　　)‎ A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2‎ 解析：根据题意，符合条件的化合物有NaNO3和MgCO3两种，B项中MgCO3微溶于水，MgO为离子化合物。‎ 答案：B ‎2．下列有关表述正确的是(　　)‎ A．—OH与OH－组成元素相同，含有的质子数也相同 B．NH4Cl的电子式为：＋Cl－‎ C．丙烷分子的比例模型示意图：‎ D．CO2分子的比例模型示意图：‎ 解析：A项，质子数均为9，正确；B项，没有写出氯离子最外层电子、缺少中括号；C项，该图型为丙烷分子的球棍模型；D项，CO2分子是直线形分子，且rC＞rO。‎ 答案：A ‎3．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．X与Y不可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期 C．X与Y不可能形成共价化合物XY D．X与Y可能形成离子化合物XY 解析：‎ m 原子序数相差2的短周期元素，可以是同一主族，如H和Li；也可以是不同周期，如F和Na等；可形成共价化合物，如CO；也可形成离子化合物，如NaF。‎ 答案：D ‎4．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是(　　)‎ A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素 解析：本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS－、S2－，溶液显碱性，但NaHS能与NaOH等反应；选项B，O2的摩尔质量为‎32 g/mol，乙的摩尔质量也为‎32 g/mol，且含有18个电子，CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键，无非极性键；选项C，第二周期ⅣA族元素为C，CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物；选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。‎ 答案：D ‎5．一定量的锎(Cf)是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1 mg(Cf)每秒约放出2.34×109个中子。下列有关锎的说法错误的是(　　)‎ A.Cf原子中，中子数为154‎ B.Cf原子中，质子数为98‎ C.Cf原子中，电子数为98‎ D．锎元素的相对原子质量为252‎ 解析：252只代表是锎元素中某同位素的质量数，而不是锎元素的相对原子质量。‎ 答案：D ‎6．下列含有非极性键的共价化合物是(　　)‎ A．HCl B．Na2O‎2 C．C2H2 D．CH4‎ 解析：A、D项，均是由极性键构成的共价化合物；B项，Na2O2‎ m 也有非极性键，但却是离子化合物。要准确理解概念。‎ 答案：C ‎7．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是(　　)‎ A．氢键；分子间作用力；非极性键 B．氢键；极性键；分子间作用力 C．氢键；氢键；极性键 D．分子间作用力；氢键；极性键 解析：雪花→水→水蒸气是状态的改变，破坏的是氢键。由水蒸气→氧气和氢气，发生了化学变化，破坏极性共价键。‎ 答案：C ‎8．下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：‎ ‎(1)属于阳离子结构的粒子是_________________________________________________。‎ ‎(2)B粒子的半径________C粒子的半径(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎(3)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是 ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：本题考查了离子结构与原子结构的关系：质子数>电子数，为阳离子结构，带正电荷；质子数＝电子数，为原子结构，不带电；质子数<电子数，为阴离子结构，带负电荷。因此第(1)小题中阳离子是B，A是阴离子，C、D是原子；当原子失去最外层电子时，半径减小，得到电子时半径增大；第(3)小题有难度，首先要判断出R元素的化合价，因为氧元素的化合价为－2，R元素的化合价为＋3，即最外层电子数为3(若是非金属元素需另外讨论)。‎ 答案：(1)B　(2)小于　(3)D ‎9．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：‎ ‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA m 一 ‎①‎ 二 ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ 三 ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎(1)写出元素⑩的＋1价含氧酸的结构式：‎ ‎________________________________________________________________________，‎ ‎⑥与①形成的10电子阴离子的电子式为：________________。‎ ‎(2)写出⑧的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)元素⑨形成的单质中存在的化学键为：__________________。‎ 解析：(1)⑩为氯元素，其＋1价含氧酸为HClO，⑥与①分别为氧、氢两种元素，10电子阴离子为OH－。(2)元素⑧为铝。(3)⑨为硫元素，为分子晶体，只存在共价键。‎ 答案：(1)H—O—Cl　[H]－　(2)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ ‎(3)共价键(或非极性共价键)‎ ‎10．有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素的原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D元素的单质常用于焊接钢轨，C元素是其所在周期中原子半径最大的一种元素。‎ ‎(1)试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)试写出工业上用电解方法冶炼D的单质的化学方程式 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出C的单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。‎ ‎(4)写出实验室制取单质E的化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：‎ m B元素若在第二周期，则是碳元素，若在第三周期则是硫元素，但原子序数比硫大的短周期元素只有氯元素，故不符合，B只能是碳元素。在焊接钢轨时常用到的单质是Al，故D为铝元素，又因为A、E的单质在常温下为气体，则A为氢元素，E为氯元素。在同周期主族元素中原子半径最大的是碱金属元素，故C为Na。‎