高二化学上学期期中试题(2) 4页

长春外国语学校2018-2019学年第一学期期中考试高二年级 化学试卷（理科）‎ ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。‎ 注意事项：‎ ‎ 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 ‎ 息条形码粘贴区。‎ ‎ 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 ‎ 写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；‎ ‎ 在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。‎ ‎5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．根据反应Br+H2HBr+H的能量随反应历程的变化示意图甲进行判断，‎ 下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．正反应吸热 B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变 C．加入催化剂后，该反应的能量随反应历程的变化示意图可用图乙表示 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 ‎2．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 (　　)‎ A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol ‎3．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)‎ A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)‎ ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ A．增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大 C．加入反应物,使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D．使用催化剂,降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数， 化学反应速率一定增大 ‎5．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。‎ 下列判断正确的是 (　　)‎ A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 ‎ B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0‎ D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2‎ ‎6．在一定温度不同压强(p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。‎ 据此可判断(　　)‎ ‎①上述反应是放热反应 ②上述反应是吸热反应 ‎ ‎③a>b ④ac(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)‎ C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者小于后者 D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10－5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸 ‎13．根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中， 各种离子浓度关系正确的是(　　)‎ 化学式 电离常数 HClO K＝3×10－8‎ H2CO3‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝5.6×10－11‎ A．c(HCO3― )>c(ClO― )>c(OH― ) ‎ B．c(ClO― )>c(HCO3― )>c(H＋)‎ C．c(HClO)＋c(ClO― )＝c(HCO3― )＋c(H2CO3) ‎ D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3― )＋c(ClO― )＋c(OH― )‎ ‎14．25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是(　　)‎ A．在A点:c(Na+)>c(OH― )>c(CH3COO― )>c(H+)‎ B．在B点:c(OH― )=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO― )‎ C．在C点:c(CH3COO― )>c(Na+)>c(H+)>c(OH― )‎ D．在C点:c(CH3COO― )+c(CH3COOH)=2c(Na+)‎ 第Ⅱ卷 二、填空题：本题共4小题，共58分。 ‎ ‎15．（14分）已知2A2(g)+B2(g)2C(g)　ΔH=－a kJ·mol－1(a > 0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L-1，放出热量b kJ。‎ ‎（1）a　　　(填“>”“=”或“<”)b。‎ ‎（2）若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将　　(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎（3）若在原来的容器中，只加入2 mol C，500 ℃时充分反应达到平衡后,吸收热量c kJ，‎ C的浓度　　　(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。‎ ‎（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是　　　。（填序号，下同）‎ a．v(C)=2v(B2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(A2)=2v正(B2) d．容器内气体的密度保持不变 ‎（5）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是　　　；能使B的 转化率增大的操作是 ；使平衡向逆反应方向移动的操作是 。‎ a．及时分离出C气体 b．适当升高温度 c．增大B2的浓度 d．.选择高效的催化剂 ‎16．(14分)已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1； 化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1 173 K情况下，K1、K2的值分别如下：‎ 温度 K1‎ K2‎ ‎973 K ‎1.47‎ ‎2.38‎ ‎1 173 K ‎2.15‎ ‎1.67‎ 请填空：‎ ‎（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎（2）现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的 平衡常数K3的数学表达式：K3＝________。‎ ‎（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式 及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有 ________(填写字母序号)。‎ A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO的浓度 ‎（5）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而 发生变化的情况：‎ 4‎ ‎①图甲t2时刻改变的条件是______________________________。（任写一种）‎ ‎②图乙t2时刻改变的条件是______________________________。（任写一种）‎ ‎17．（14分）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100mol/L的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：‎ ‎（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________；‎ ‎（2）盛装标准盐酸的仪器名称为______________；‎ ‎（3）如何判断该实验的滴定终点__ _____；‎ ‎（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL， 滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________；‎ ‎（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，‎ 计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________； (保留四位有效数字)‎ 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.29‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎1.00‎ ‎31.00‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎1.00‎ ‎27.31‎ ‎（6）下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。‎ A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 ‎ B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 ‎18．（16分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡。 根据所学知识回答下列问题：‎ ‎（1）下列方法中可以使0.1mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是_____‎ ‎ A．加水稀释 B．加入少量CH3COONa 固体 ‎ C．加入少量冰醋酸气体 D．通入少量HCl ‎（2）t℃时，水的离子积常数KW=1×10－12。‎ ‎ ①该温度下，若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则a+b=___________。‎ ‎②该温度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5。试分析其原因：_______________________________；该混合溶液中： c（A－）－c（Na＋）= ________________mol/L（填准确数值）‎ ‎（3）常温下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a．NaHCO3 b．NaClO c．CH3COONa ‎①三种溶液pH由大到小的顺序为：_______________（填序号）‎ ‎②溶液a的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）___ c（CO32―）（填“>” “<”或“=”）‎ ‎（4）已知25℃时，Ksp（AgCl）= 1.8×10－10，现将足量氯化银分别放入：‎ a．100mL 蒸馏水中 b．100mL 0.2mol/L AgNO3 溶液中 c．100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中 d．100mL 0.1mol/L盐酸溶液中 充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是______________（填序号）；b中氯离子浓度为_____________mol/L 4‎ ‎答案 第Ⅰ卷 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ D B A D D B D ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ A D B C C A A 第Ⅱ卷 二、填空题：本题共4小题，除特殊说明外，每空2分，共58分。 ‎ ‎15. (1)>　(2)减小　(3)=　(4)bc　(5)c；a；b ‎16. (1)吸热　(2)　(3)K3＝ 吸热　 ‎ ‎(4)CE　(5)①增大压强或使用催化剂 ②降低温度或设法分离出H2‎ ‎17. （1）锥形瓶 （2）酸式滴定管 ‎ ‎（3）当滴入最后一滴标准液时,溶液由黄色变成橙色且半分钟内不回复原来颜色(3分)‎ ‎（4）26.90mL （5）0.1052mol/L (3分) （6）A ‎18.（1）AD ‎（2）①14；②HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中有较多HA分子剩余，可继续电离H＋ ,使溶液的pH=5；9.9×10－6或者（10－5-10－7）‎ ‎（3）①b>a>c；②>‎ ‎（4）b>a>d>c；9×10－10‎ 4‎