安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题蚌埠一中8 12页

安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题（蚌埠一中8）‎ 第Ⅰ卷(选择题 共 42 分)‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39‎ 一、选择题 ：本部分共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.(原创题)电子垃圾，指废弃不在使用的电器电子产品，主要包括废弃电脑、移动通讯产品、 电视机、电冰箱等废旧设备及其零部件。下列说法正确的是（ ） A.电子废料中含有金属铝，可通过电解氯化铝制取。 B.二氧化硅为重要的半导体材料，大量用于制造各种半导体器件、元件以及其它仪器设备。 C.印刷电路板中的发生的化学反应是氯化铁与铜的置换反应。 D.从显示器中回收的玻璃属于使用量较大的无机非金属材料。‎ ‎8.已知 NA 是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ ‎－‎ 2‎ A.1 L 0.1 mol∙L-1 NaHCO3 溶液中，含有的 HCO3‎ ‎的数目为 0.1NA 2‎ B.标准状况下，22.4 L 的 HF 含有的质子数为 10NA C.pH=1 的 CH3COOH 溶液中，所含 H+的数目等于 NA D.32 g S8 分子结构中 含有的 S—S 键个数为 NA O 2‎ ‎9.(原创题)苦杏仁酸结构简式 ‎OH OH ，下列说法正确的是（ ）‎ 2‎ A.苦杏仁酸中含有两个手性碳原子 B. 含有三种官能团 C. 1 mol 的苦杏仁酸最多可以消耗 1 molNaOH 溶液 D.苦杏仁酸可以发生消去反应 2‎ ‎10.(原创题)铜与稀硝酸的反应装置如下图所示，关于实验操作及现象叙述错误的是（ ）‎ A.实验装置中 NaOH 溶液是作用是吸收一氧化氮气体 B.实验中向上抽动针筒时，注射器中的颜色由无色变为红棕色 C.反应后将针筒中气体注入试管中，NaOH 溶液中有蓝色絮状沉淀生成 D.实验装置中 a 管的作用是平衡气压 ‎11.(原创题)微生物电解池产甲烷技术是以微生物为催化剂，利用外界输入的电能将 CO2 或 有机污染物转化为甲烷的新技术。示意图如下图所示。下列说法错误的是（ ）‎ ‎4‎ A.该方法的优点是微生物催化剂成本低、选择性高且可再生 B.电子的流向是由电源的正极通过导线流向阳极 C.阳极区，发生的反应有： S2－+4H2O－8e－==== 8H＋+SO 2－ D.阴极区，微生物的催化作用下，CO2 被还原为 CH4‎ ‎12.(原创题) W、X、Y、Z 为分布在三个不同短周期且原子序数递增的元素，X、Y 原子核 外 L 电子层的电子数之比为 3:4，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，且 X、Y、 Z 的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是（ ）‎ A.WZX 与酒精溶液混合后杀菌效果大大增强 B.WZX 溶液有强的腐蚀性、氧化性和漂白性 C.Y 与其他三种元素形成的二元化合物只含有离子键 D.原子半径大小为 W＜X＜Y＜Z ‎－ 2－ －‎ 2‎ ‎13.(原创题) 25℃时，在磷酸的水溶液体系中，H3PO4、H2PO4‎ ‎、HPO4‎ ‎、PO43‎ ‎、四者中各 2‎ 自所占的物种的分数随溶液 pH 变化的关系如图所示。‎ 2‎ 下列说法正确的是（ ）‎ ‎2－ －‎ A.K2HPO4 溶液中，HPO4‎ ‎水解能力小于 HPO42‎ ‎电离能力 ‎－‎ B.向 H3PO4 溶液中，加入 NaOH 固体，H2PO4‎ ‎所占的分数一定增大 ‎- 2－ ＋‎ C.pH=7.2 时，c(H2PO4 )=c(HPO4‎ ‎)=c(H )‎ ‎3－‎ D.KH2PO4 溶液中，[H3PO4]+ [H＋]=[OH－]+ [HPO42－]+2[PO4‎ ‎]关系式成立 第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分)‎ 二、非选择题 ：本部分包括必考题和选考题两部分。第 26~28 题为必考题。每个试题考生 都必须作答。第 35、36 题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题（共 43 分）‎ ‎26.(15 分)(原创题)‎ 粗食盐中除了含有不溶性杂质外，还含有 Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－、K＋等杂质离子。 可溶性的杂质可采用化学法，选择合适的化学试剂，使之转化为沉淀除去。已知：氯化钠和 氯化钾溶解度如下表所示：‎ 溶 温 物 解度/g 质 ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ NaCl ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37.0‎ ‎37.3‎ ‎37.8‎ ‎38.4‎ KCl ‎27.6‎ ‎31.0‎ ‎34.0‎ ‎37.0‎ ‎40.0‎ ‎42.6‎ ‎45.5‎ ‎48.3‎ ‎51.1‎ ‎2－‎ ‎(1)除去粗盐中 Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO4‎ ‎等离子。‎ ‎①本实验先加过量 BaCl2，再加 NaOH 和 Na2CO3 溶液，原因是 ‎ ‎②NaOH 和 Na2CO3 均可与 Fe3＋反应，写出 Na2CO3 与 Fe3＋的离子方程式：‎ ‎ 。‎ ‎(2) 在提纯后的饱和 NaCl 的溶液中，仍然含有一定量的 K＋，将含有 K＋的饱和 NaCl 的溶液 倒入下图的洁净广口瓶 4 中，进行如下实验：‎ ‎①实验前，需检验装置的气密性，具体的操作步骤： 。‎ ‎②制备 HCl 气体：取一定量的较纯 NaCl，加入蒸馏烧瓶中，打开 1 中的旋塞，使浓硫酸慢 慢滴入蒸馏烧瓶中，待浓硫酸滴完后，即关闭旋塞，调节煤气灯的火焰以控制气体发生的速 率。写出制备 HCl 气体的方程式： 。‎ ‎2. 蒸馏烧瓶 3.缓冲瓶 4.NaCl 饱和溶液 5.吸收瓶（内装 40%NaOH 溶液）6.稀 NaOH 溶液 ‎③装置 1 的名称 。装置 4 中倒置漏斗的作用是 和 。‎ ‎④待 NaCl 晶体不再析出时，即可停止通 HCl 气体，过滤，并用 95%的乙醇淋洗产品 2~3 次。 最后在水浴上把产品烤干，称重。‎ ‎⑤通过下面步骤可以测定氯化钠产品中 Cl 的含量：‎ I.取 xg 产品于锥形瓶中，向锥形瓶中加入 0.1000 mol/L 的 AgNO3 溶液 40.00 mL，使 Cl－完 全沉淀。‎ II.再向锥形瓶中加入 20 mL 硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖； Ⅲ.然后加入指示剂，用 c mol /L NH4SCN 溶液滴定过量 Ag＋至终点，记下所用体积 VmL。 (己知: Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10 -12)‎ i 滴定选用的指示剂是 (填标号)。‎ a.酚酞 b.淀粉 c.NH4Fe(SO4)2 d.甲基橙 ii 元素 Cl 的质量分数为(列出算式) 。‎ ‎27. (14 分)(原创题)‎ 明矾是一种重要的铝盐，用途很广，为了充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采 用易拉罐（主要成分铝和铁合金）来制备明矾，具体流程如下：‎ ‎(1) 步骤①中的发生的化学方程式为 。‎ ‎(2) 步骤②过滤得到的滤渣主要是成分是 。‎ ‎(3)步骤④具体的实验操作是 ，经过抽滤、洗涤、干燥得到明矾晶体产品。‎ ‎(4)在洗涤明矾晶体时，所用的最佳洗涤试剂是 （填字母）。‎ a.乙醇 b.热水 c. 硫酸溶液 ‎(5)实验结果发现得到的产品的产率偏低，原因是 （写出一条即可）。 (6)采用热重分析法测定明矾晶体加热分解的产物，将样品加热，30~270℃时，失重 45.5%， 继续加热 680~810℃时，失重 70.1%。在 680~810℃间所发生的化学反应方程式为 ‎ 。‎ ‎28.(14 分)(改编题)‎ CO2 是主要的温室气体之一，同时也是自然界丰富的碳资源。开发和利用 CO2 资源具有 重要的意义。‎ ‎(1) 研究表明 CO2 和 H2 在催化剂存在下可发生反应生成 CH3OH。己知部分反应的热化学方 程式如下：CH3OH(g)+3/2 O2(g)==== CO2(g)+H2O(l) ① △H1= -137.8 kJ•mol-1‎ H2(g)+1/2 O2(g)==== H2O(l) ② △H2= -285.8 kJ•mol-1‎ 则 CO2(g)+3H2(g)==== CH3OH(g)+2H2O(l) ③ △H= kJ•mol-1。下列措施不能提高 CO2 转化为 CH3OH 的平衡转化率的有 (填字母)。‎ A．使用催化剂 B．增大体系压强 C．增大 CO2 和 H2 初始投料比 ‎(2) 在 300℃、8MPa 下，将 CO2 和 H2 按物质的量之比 1:3 通入一密闭容器中发生③中反应， 达到平衡时，测得 CO2 的平衡转化率为 50%，则该反应条件下的平衡常数为 Kp= (用平 衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。‎ ‎(3)一定条件下，往 2L 恒容密闭容器中充入 1mol CO2 和 3 mol H2，在不同催化剂作用下发 生反应 I、反应Ⅱ与反应Ⅲ,相同时间内 CO2 的转化率随温度变化如下图所示:‎ ‎①催化剂效果最佳的反应是 (填“反应 I”、“反应Ⅱ”、“反应Ⅲ”)，使用催 化剂会使该反应的活化能 (填“增大”、“减少”或 “不变”)，反应热(△H) (填 “增大”、“减少”或 “不变”)。‎ ‎②b 点 v (正) v (逆) (填“>”，“<”， “=”)。‎ ‎③若此反应在 a 点时已达平衡状态，a 点的转化率比 c 点高的原因是 。‎ ‎(二)选考题（共 15 分，请考生从给出的 2 道题中任选一题做答）‎ ‎35.(原创题)[化学—选修 3：物质结构与性质](15 分)‎ 叶绿素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，叶绿素(含 Mg2＋)可用于植物的光合作用。吡咯和 叶绿素的结构如下图:‎ H N 吡 咯 ‎(1) 基态 Mg 原子核外电子占据的原子轨道数目为 ，叶绿素中不存在的作用力有 （填 代号）。 a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．配位键 ‎(2)1mol 吡咯分子中所含的σ键总数为 个。分子中的大π键可用πmn 表示，其中 m 代表参 与形成大π键的原子数，n 代表参与形成大π键的电子数，则吡略环中的大π键应表示为 。 (3)C、N、O、Mg 四种元素中，第一电离能由低到高的顺序为 (填化学式)。 (4)镁不同于很多金属，灼烧时火焰不特殊颜色。很多金属元素能产生焰色反应的微观原因 为 。‎ ‎(5) Mg 是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：‎ 氟化物 NaF MgF2‎ SiF4‎ 熔点/K ‎1266‎ ‎1534‎ ‎183‎ 解释表中氟化物熔点差异的原因： 。‎ ‎(6)铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。‎ 则铁镁合金的化学式为 ，棱上相邻的 Fe 原子之间的核间距为 d nm，则该合金的密度为 ‎ (不必化简，用 NA 表示阿伏加德罗常数)。‎ ‎36. (原创题)[化学—选修 5:有机化学基础](15 分)‎ 普罗帕酮，为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。具有膜稳定作用及竞争性β受体阻滞作用。 能降低心肌兴奋性，延长动作电位时程及有效不应期，延长传导。普罗帕酮合成的一种途径 如图所示:‎ O O H O O CH3 AlCl C ‎3 B ‎‎ O O Cl Pd/C H2 F ‎① ② OH ‎③ OH ④‎ A D E O H2N CH H O ⑤‎ O G ‎‎ ‎3 O O HN CH3‎ OH I 已知：‎ ‎O R CH3‎ ‎‎ ‎+ R1-CHO ‎一 定 条 件 O R R1‎ 回答下列问题：‎ ‎(1) C 的化学名称为 。‎ ‎(2) B 的结构简式为 ；E 中所含官能团的名称是 。‎ ‎(3) G→I 的反应类型是 ；B→D 的化学方程式为 。‎ ‎(4)碳原子上连有 4 个不同原子或基团时，该碳称为手性碳，指出 I 中的手性碳原子，用星号 ‎(＊)标出 。‎ ‎(5)化合物 W 与 B 互为同分异构体，且满足下列条件，W 的可能结构有 种。‎ ‎①遇 FeCl3 溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 ③能发生银镜反应； 其中核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，峰面积比为 2:2:2:1:1，写出符合要求的 W 的结构简式 。‎ O ‎(6)设计由苯和溴乙烷为原料制备 ‎‎ CH3‎ ‎‎ 的合成路线 ‎ （无机试剂任选）。‎ 蚌埠市我为高考命题化学学科试卷答案 一、选择题 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D D C A B B D 二、非选择题 ：本部分包括必考题和选考题两部分。第 26~28 题为必考题。每个试题考生 都必须作答。第 35、36 题为选考题，考生根据要求作答。‎ ‎26.(15 分)‎ ‎(1)①NaOH 和 Na2CO3 可除去过量的 Ba2＋ ( 1 分)‎ ‎2－‎ ‎② 2Fe3＋+3CO3‎ ‎+3H2O====2Fe(OH)3↓+3CO2↑ ( 2 分)‎ ‎(2)①用双手掌紧贴烧瓶壁使烧瓶内气体温度上升，若吸收瓶导管内的液柱高度产生变化， 说明该装置不漏气。 ( 2 分)‎ ‎②NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑(或 2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑)‎ ‎③滴液漏斗或恒压漏斗 便于溶液更好的吸收 HCl 气体和防止溶液被倒吸 ‎( 2 分)‎ ‎( 1 分，2 分，共 3 分)‎ ‎⑤i c ( 2 分)‎ ii —(4—×10-3－cV—×—10-3)×—35—.5 ×100％ [ 或 3.55×(4－cV)‎ ‎——— x ——‎ ‎27.(14 分)‎ ‎% ] ( 3 分)‎ x ‎(1)2Al+2KOH+2H2O====2KAlO2+3H2↑ (或 2Al+2KOH+6H2O====2K[Al(OH)4]+3H2↑ )‎ ‎‎ ‎(3 分)‎ ‎(2)铁 (2 分) (3)加热浓缩、冷却结晶 (2 分) (4) a (2 分) (5)易拉罐外皮含有杂质（部分明矾溶在水中未结晶；没有完全将产品从滤纸上刮下等均可 ‎(2 分)‎ ‎(6)2KAl(SO4)2 ==== K2SO4 + Al2O3 + 3SO3 (3 分)‎ ‎28.(14 分)‎ 参考答案：‎ ‎(l) -719.6 AC (选对一个 1 分，多选不得分) (2 分，2 分，共 4 分) (2) 1/48 或 0.02 (2 分) (3) ①反应 I 减小 不变 (2 分 ，1 分，1 分，共 4 分)‎ ‎②> (2 分)‎ ‎③该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动 (2 分)‎ ‎35. (15 分)‎ ‎(1)6 , c (1 分，1 分，共 2 分)‎ ‎(2)10 NA ；‎ ‎6 (2 分，2 分，共 4 分)‎ ‎5‎ ‎(3) Mg＜C＜O＜N (2 分)‎ ‎(4)电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量， 产生焰色反应 (2 分) (5) NaF 与 MgF2 为离子晶体，SiF4 为分子晶体，所以 NaF 与 MgF2 远比 SiF4 熔点要高，又因 为 Mg2+的半径小于 Na+的半径，所以 MgF2 的离子键强度大于 NaF 的离子键强度，故 MgF2 的熔点大于 NaF (2 分)‎ A ‎4 ´104‎ ‎(6) Mg2Fe ‎d3 N ‎´10-21‎ ‎‎ ‎(1 分，2 分，共 3 分)‎ ‎36.(14 分)‎ ‎(1)苯甲醛 (1 分)‎ ‎(2)‎ ‎OH O ‎‎ CH3‎ ‎‎ 羟基，羰基 (1 分，1 分，1 分，共 3 分)‎ ‎(3)加成反应 OH O O CH3‎ ‎一定条件 O OH ‎‎ H2O ‎(1 分，2 分，共 3 分)‎ ‎(4) (1 分)‎ ‎(5)13 (2 分，2 分，共 4 分)‎ ‎(6)‎ CH3CH2Br FeBr3‎ ‎‎ CH3‎ ‎‎ NaOH溶液 光照 ‎‎ OH CH3‎ ‎‎ O ‎3‎ Cu / O2 CH ‎‎ O CH3‎ ‎‎ Pt/C H2‎ ‎‎ O CH3‎ CH3CH2Br ‎NaOH溶液 ‎‎ CH3CH2OH ‎Cu / O2‎ ‎‎ CH3CHO ‎‎ ‎(3 分)‎