北京市海淀区19中2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案 20页

北京市海淀区19中2019-2020学年高一下学期期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量： ‎ 第Ⅰ部分 选择题（50分）‎ ‎（50小题，每题1分）‎ ‎1.2018年11月，中国健儿在短道速滑世界杯比赛中获得了3块金牌。下列速滑用品涉及的材料中，不属于高分子的是（ ）‎ A.冰刀片—钢 B.防切割手套—聚乙烯 C.防护镜—聚甲基丙烯酸甲酯 D.速滑服——聚对苯二甲酰对苯二胺 ‎2.用洁净的铂丝蘸取溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（ ）‎ A.紫色 B.黄色 C.绿色 D.红色 ‎3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）‎ A.溶液 B.胶体 C.溶液 D.溶液 ‎4.下列物质中，属于电解质的是（ ）‎ A. B. C.溶液 D.乙醇 ‎5.下列分子中，具有正四面体结构的是（ ）‎ A. B. C. D.‎ ‎6.下列反应中，属于吸热反应的是（ ）‎ A.与盐酸的反应 B.与的反应 C.与盐酸的反应 D.与的反应 ‎7.阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。其有效成分是乙酰水杨酸。乙酰水杨酸属于（ ）‎ A.单质 B.氧化物 C.氢化物 D.有机化合物 ‎8.下列物质中，含离子键的是（ ）‎ A. B. C. D.‎ ‎9.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ）‎ A.属于酸 B.石灰水属于纯净物 C.属于氧化物 D.属于碱 ‎10.下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是（ ）‎ A.氨气 B.氨水 C.硝酸 D.硝酸钾 ‎11.变量控制是科学研究的重要方法。相同质量的碳酸钙与足量盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是（ ）‎ 选项 实验温度/℃‎ 碳酸钙的状态 A ‎10‎ 粉末 B ‎10‎ 块状 C ‎30‎ 粉末 D ‎30‎ 块状 ‎12.下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）‎ A.密度比水小 B.具有氧化性 C.能与水发生化学反应 D.可保存在煤油中 ‎13.（的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。下列关于的说法中，正确的是（ ）‎ A.质量数为225 B.中子数为89 C.核外电子数为136 D.质子数为225‎ ‎14.下列关于乙醇的说法中，不正确的是（ ）‎ A.官能团为 B.能与反应 C.能与反应 D.能与溶液反应 ‎15.下列反应中，属于取代反应的是（ ）‎ A.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 B.甲烷燃烧生成二氧化碳和水 C.乙醇与氧气反应生成乙醛和水 D.乙烯与溴反应生成1,二溴乙烷 ‎16.下列物质的电子式书写正确的是（ ）‎ A. B. C. D.‎ ‎17.下列行为不符合实验安全要求的是（ ）‎ A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B.点燃氢气前，先进行验纯操作 C.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中 D.熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 ‎18.下列变化中，不属于化学变化的是（ ）‎ A.使品红溶液褪色 B.氯水使有色布条褪色 C.使某些颜料褪色 D.活性炭使红墨水褪色 ‎19.水饺是中华传统美食。下列制作水饺的主要过程中，包含过滤操作的是（ ）‎ A.和面、饧面 B.剁馅、拌馅 C.擀皮、包佼子 D.煮熟、捞饺子 ‎20.常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是（ ）‎ A.稀硝酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.浓盐酸 ‎21.下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（ ）‎ A.无色气体 B.有刺激性气味 C.相同条件下密度比空气的大 D.能与水反应 ‎22.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、、的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是（ ）‎ A.和全部转化为 B.该反应已达化学平衡状态 C.正、逆反应速率相等且等于零 D.、、的浓度一定相等 ‎23.下列元素的原子半径最大的是（ ）‎ A . B. C. D.‎ ‎24.下列设备工作时，将化学能转变为电能的是（ ）‎ A B C D 硅太阳能电池 铅蓄电池 燃气灶 电烤箱 A. B. C. D. ‎ ‎25.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（ ）‎ A.合金 B.农药 C.半导体材料 D.催化剂 ‎26.下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是（ ）‎ A.观察颜色 B.通入紫色石蕊溶液 C.通入水中 D.通入酸性溶液 ‎27.下列方法中，不能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液的是（ ）‎ A.观察颜色 B.扇闻气味 C.滴加溶液 D.滴加紫色石蕊溶液 ‎28.自然界的氮循环如右图所示。下列说法中，不正确的是（ ）‎ A.工业合成氨属于人工固氮 B.雷电作用下与发生化学反应 C.在氮循环过程中不涉及氧化还原反应 D.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化 ‎29.人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用清除人体内活性氧，在体内的作用是（ ）‎ A.还原剂 B氧化剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 ‎30.与离子所含电子总数和质子总数相同的粒子是（ ）‎ A. B. C. D.‎ ‎31.工业上常用电解法冶炼的金属是（ ）‎ A. B. C. D.‎ ‎32.某元素的原子结构示意图为，下列关于该元素的说法中，不正确的是（ ）‎ A.元素符号是 B.属于短周期元素 C.非金属性比氧的强 D.最高正化合价是价 ‎33.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是（ ）‎ A.灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味 B.将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色 C.蔗糖可以水解生成葡萄糖与果糖 D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂 ‎34.下列化学用语不正确的是（ ）‎ A.中子数为20的氯原子：‎ B.聚乙烯的链节：‎ C.的电子式：‎ D.由和形成化学键的过程：‎ ‎35.下列属于烃的衍生物的是（ ）‎ A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙醇 ‎36.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）‎ A.酸性： B.非金属性：‎ C.碱性： D.热稳定性：‎ ‎37根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）‎ 元素代号 原子半径 ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.089‎ ‎0.104‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎、‎ A.氢化物的稳定性为 B.与形成的化合物是离子化合物 C.单质与稀盐酸反应的快慢为 D.与的核外电子数相等 ‎38.氢氧燃料电池已用于航天飞机，其工作原理如图所示。关于该燃料电池的说法不正确的是（ ）‎ A.在负极发生氧化反应 B..电子从电极经外电路流向电极 C.燃料电池的能量转化率可达100% D.供电时的总反应为：‎ ‎39.下列实验装置及操作不能达到实验目的的是（ ）‎ A.用和制取 B.从碘水中提取碘单质 C.从食盐水中获取氯化钠 D.用自来水制取蒸馏水 ‎40.不同条件下，用氧化一定浓度的溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（ ）‎ A.的氧化率随时间延长而逐渐增大 B.由②和③可知，越小，氧化速率越快 C.由①和③可知，温度越低，氧化速率越快 D.氧化过程的离子方程式为：‎ ‎41.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A.总反应为： ‎ B.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 C.反应Ⅰ中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成 D.反应Ⅱ为： ‎ ‎42.下列离子方程式正确的是（ ）‎ A.金属钠和水反应：‎ B.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：‎ C.实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：‎ D.用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：‎ ‎43.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A.溶液中的数目为 B.所含原子数目为 C.常温常压下，含有的分子数为 D.铁粉与足量盐酸反应转移电子的数目为 ‎44.丙烯酸是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。‎ 下列关于丙烯酸的说法不正确的是（ ）‎ A.能与溶液反应 B.与乙酸互为同系物 C.能与乙醇发生酯化反应 D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎45.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和 的混合溶液中回收，其转化如下图所示（不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ）‎ A.过程①中，生成的反应为 B.过程②中，作氧化剂 C.过程③中，各元素化合价均未改变 D.回收的总反应为 ‎46.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）‎ 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有吸水性 B 向淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性：‎ C 向某盐溶液中滴加溶液，溶液变为红色 该溶液中含有 D 向某盐溶液中加入浓溶液，加热，产生的 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中含有 ‎47.元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是（ ）‎ A.②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 B. ④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物 C.元素⑥和⑦的原子序数相差11‎ D.该表中标注的元素全部是主族元素 ‎48.实验室从海带中提取碘的部分流程如图：‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A.完成步骤①需要装置Ⅲ B.完成步骤③需要装置Ⅱ C.完成步骤⑤需要装置Ⅰ D.完成步骤②和④需要装置Ⅳ ‎49.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素、、、 “组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下。、、分别位于不同周期，的原子半径在同周期元素中最大。‎ ‎ （注：实线代表共价键，其他重复单元的、未标注）‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A.单质的氧化性在同主族中最强 B.氢化物的热稳定性：‎ C.与可组成多种离子化合物 D.离子半径：‎ ‎50.确定某无色溶液中含某离子，下列结论正确的是（ ）‎ A.加溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在 B.加溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在 C.加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有大量存在 D.通入后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有存在 第II部分 非选择题（50分）‎ ‎1.（3分）补齐物质及其用途的连线。‎ 物质 用途 A.乙烯 a.漂白剂 B.液氨 b.植物生长调节剂 C.次氯酸钠 c.工业制冷剂 D.葡萄糖 d.营养物质 ‎2.（4分）化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下。‎ ‎（1）作氧化剂的物质是________，氮元素的化合价________（填“升高”或“降低”）。‎ ‎（2）若反应中每生成，则消耗的物质的量至少为________‎ ‎，转移电子的物质的量为_________。‎ ‎3. （4分）有下列物质：①与；②与；③与；④与；⑤与．请回答下列问题：‎ ‎（1）互为同位素的是________（填序号，下同）．‎ ‎（2）属于同一种物质的是________．‎ ‎（3）互为同系物的是________．‎ ‎（4）互为同分异构体的是________．‎ ‎4.（4分）物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。‎ ‎（1）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、________。‎ ‎（2）稀硫酸在右图所示装置中的作用是：传导离子、_________。将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式是________。‎ ‎（3）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是________（填序号）。‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎5.（18分）2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表（律）在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。‎ 周期族 ‎0‎ ‎1‎ ‎①‎ ‎2‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎3‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎（1）元素①~⑧中，金属性最强的元素的最高价氧化物对应的水化物是________（填化学式）。‎ ‎（2）中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意图是________，‎ 其氢化物的电子式是_______。‎ ‎（3）元素①和②可以形成多种化合物。下图模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是________（填序号）。‎ a. b. c. d.‎ ‎（4）比较元素⑦、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性：________＞________（填化学式）。‎ 说明你判断的理由：________。‎ ‎（5）主族元素砷的部分信息如图所示。‎ ‎33 ‎ 砷 i.砷在周期表中的位置是________。‎ ii.下列说法不正确的是________（填序号）。‎ a.砷元素的最高化合价为 b.推测砷有多种氧化物 c.③的气态氢化物的稳定性大于砷的气态氢化物的稳定性 ‎（6）某小组同学设计实验比较族元素的非金属性：。‎ 已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。‎ 打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有溶液的棉球变为橙红色，湿润的淀粉试纸变蓝，据此现象能否说明非金属性：，并说明理由________。‎ ‎6.（8分）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：‎ 已知：‎ ‎（1）反应①的化学方程式是________，反应类型是________。‎ ‎（2）的官能团是________。‎ ‎（3）是一种高分子，可用于制作食品袋，其结构简式为________。‎ ‎（4）是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。‎ 制法一：实验室用和反应制取，装置如图所示。‎ i.反应⑥的化学方程式是________，反应类型是________。‎ ii.分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器是________。‎ 制法二：工业上用和直接加成反应获得。‎ ⅲ.与制法一相比，制法二的优点是_________。‎ ‎7.（9分）某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。‎ ‎（1）向稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：‎ 时间 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 氢气体积 ‎50‎ ‎120‎ ‎232‎ ‎290‎ ‎310‎ ‎①在、、、、各时间段中：‎ 反应速率最大的时间段是_________，主要的原因可能是_________；‎ 反应速率最小的时间段是_________，主要的原因可能是________。‎ ‎②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入_________（填序号）。‎ a.溶液 b.溶液 c.稀 d.蒸馏水 ‎（2）进行以下对比实验，并记录实验现象。‎ 实验I：‎ 实验Ⅱ：另取两支试管分别加入溶液和溶液，均未观察到有明显的气泡产生。‎ ‎①双氧水分解的化学方程式是________（2分）。‎ ‎②实验I的目的是________。‎ ‎③实验Ⅱ未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是________。‎ ‎2019___2020学年高一下学期期末化学答案 第I部分 选择题（50分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A B B A A D D C B B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C B A D A C C D D C ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎27‎ ‎28‎ ‎29‎ ‎30‎ A B A B C D A C A B ‎31‎ ‎32‎ ‎33‎ ‎34‎ ‎35‎ ‎36‎ ‎37‎ ‎38‎ ‎39‎ ‎40‎ D C B C D D B C B C ‎41‎ ‎42‎ ‎43‎ ‎44‎ ‎45‎ ‎46‎ ‎47‎ ‎48‎ ‎49‎ ‎50‎ C B B B C A B A D D 第II部分 非选择题（50分）‎ ‎1.（3分）‎ ‎2.（4分）‎ ‎（1） 升高 ‎（2）6 12‎ ‎3.（4分）① ⑤ ④ ③‎ ‎4.（4分）（1）电流表指针偏转 ‎（2）作正极反应物，‎ ‎（3）①②‎ ‎5.（18分）（1）‎ ‎（2）；‎ ‎（3）c ‎（4）；非金属性：‎ ‎（5）第4周期第族；‎ ‎（6）不能，因为氯气干扰了溴置换碘的反应 ‎6.（8分）（1），加成；‎ ‎（2）羧基（或）；‎ ‎（3）‎ ‎（4）；‎ 取代反应（或酯化反应）； 分液漏斗； 原子利用率高 ‎7.（9分，每空1分，特殊标记除外）‎ ‎（1）①‎ ‎，该反应过程中放热使温度升高而加快反应速率，此时温度的影响起主要因素；‎ ‎，该反应过程中消耗使减小而减慢反应速率，此时的影响起主要因素 ‎②d ‎（2）①（2分）‎ ‎②研究温度对分解速率的影响 ‎③将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴溶液，观察产生气泡的速率 ‎【解析】解：（1）①化学反应速率，因为时间相同，只要气体体积差大的反应速率就大，、、、、时间段中，分别为、、、、，‎ 所以反应速率最快的是、最慢的是，该反应是放热反应，升高温度反应速率增大，温度起主要影响作用，随着反应进行，氢离子浓度减小，反应速率减小，氢离子浓度起主要作用，‎ 故答案为：；该反应过程中放热使温度升高而加快反应速率，此时温度的影响起主要因素；；该反应过程中消耗使减小而减慢反应速率，此时的影响起主要因素；‎ ‎②a.加入蒸馏水，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量不变，所以符合条件，故a正确。‎ b.加入溶液，氢离子浓度减小、氢离子总物质的量变小，所以不符合条件，故b错误；‎ c.加入稀溶液，氢离子浓度增加、氢离子总物质的量增加，不符合条件，故c错误；‎ d.加入溶液，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，导致和锌反应的氢离子总物质的量减少，不符合条件，故d错误；‎ 故答案为：a；‎ ‎（2）①过氧化氢分解，在此反应中作催化剂，起催化作用，能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，其反应的方程式为：， ‎ 故答案为：；‎ ‎②分别在试管、中加入溶液，各滴入滴溶液。待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管、中均有适量气泡出现时，将试管放入盛有5°C左右冷水的烧杯中，‎ 故答案为：研究温度对分解速率的影响；‎ ‎③影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积，另取两支试管分别加入溶液和溶液，试管、中均未见气泡产生，为加快反应速率，可从温度、或催化剂的影响角度考虑，‎ 故答案为：将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴溶液，观察产生气泡的速率。‎ ‎（1）①化学反应速率，因为时间相同，只要气体体积差大的反应速率就大；‎ ‎②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，加入的物质应该降低氢离子浓度但不影响氢离子总物质的量；‎ ‎（2）①在催化作用下，过氧化氢分解生成氧气和水；‎ ‎②实验①中试管、中只有温度不同，滴加溶液双氧水的分解速率增大，现象明显；‎ ‎③现象不明显可以提高反应速率，结合影响化学反应速率的外界因素解答；‎ 本题主要考査外界条件对反应速率的影响，方程式的书写等，侧重于学生的实验探究能力的考查，解答时须注意实验的原理，难度中等。‎