高考化学第一轮复习课件学案三　无机化学工艺流程-考点指导2 以分离提纯为目的的工艺流程 10页

01 02 03 04 解题模板 题型例析 方法指导 典例剖析 V2O5＋2H＋===2VO2+＋H2O SiO2 0.5 Fe（OH）3、Al（OH）3 碱 K＋ 1．物质分离提纯的原则 (1)不增：不引入新的杂质。 (2)不减：不减少被提纯的物质。 (3)易分离：被提纯物与杂质易于分离。 (4)易复原：被提纯的物质易恢复原来的组 成、状态。 2．明确常用的提纯方法 (1)水溶法：除去可溶性杂质。 (2)酸溶法：除去碱性杂质。 (3)碱溶法：除去酸性杂质。 (4)氧化剂或还原剂法：除去还原性或氧化 性杂质。 (5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发 的杂质。 (6)调节溶液的pH法：如除去酸性铜溶液中 的Fe3＋等。 2Fe3＋＋Pb＋SO42-===PbSO4＋2Fe2＋ 取a中红色溶液，向其中加入铅粉后，红色褪去 AB 向 PbO粗品加入一定量的35%NaOH溶液，加热至110 ℃，充分溶解后，趁 热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体 解析（1）由题意可知，过程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb、PbO2和 H2SO4反应生成PbSO4和H2O，Pb与PbO2在酸性条件下发生氧化还原 反应，Pb为还原剂，PbO2为氧化剂，PbSO4既是氧化产物又是还原 产物，化学方程式为Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。 （2）①催化剂在反应前后本身的质量和化学性质保持不变，但 参加反应，反应特点是先消耗再生成，且消耗与生成的量相等。 Fe2＋为该反应的催化剂，又知反应ⅰ中Fe2＋被PbO2氧化为Fe3＋，则 在反应ⅱ中Fe3＋与Pb反应生成Fe2＋，离子方程式为2Fe3＋＋Pb＋ SO===PbSO4＋2Fe2＋；②a实验证明发生反应ⅰ生成Fe3＋，则b实验 需证明发生反应ⅱ，Fe3＋转化为Fe2＋，实验方案为取a中红色溶液， 向其中加入铅粉后，充分反应，红色褪去。 （ 3 ） ① 过 程 Ⅱ 的 目 的 是 脱 硫 。 化 学 方 程 式 为 P b S O 4 ＋ 2NaOH===PbO＋Na2SO4＋H2O；滤液1中含有未反应的NaOH和少 量溶解的PbO，经处理后可重复利用减少PbO的损失，同时能提高 NaOH的利用率。②利用PbO不同温度下在不同氢氧化钠溶液中的 溶解度曲线，可向PbO粗品中加入35%的NaOH溶液，加热至高温 （110 ℃），充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤可得PbO固 体。 工艺流程题解题程序 1．读流程图 (1)箭头：箭头进入的是投料(反应物)、出去的是主产 物或副产物(生成物)。 (2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可 逆线表示物质循环。 2．解题要点 (1)审题要点：①了解生产目的、原料及产品，②了解 题目提供的信息， ③分析各步的反应条件、原理及物质成分，④理解物 质分离、提纯、 条件控制等操作的目的及要点。 (2)答题切入点：①原料及产品的分离提纯，②生产 目的及反应原理， ③生产要求及反应条件，④有关产率、产量及组成 的计算，⑤绿色化学。