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  • 2021-07-05 发布

2020_2021学年高中化学专题四离子反应合格演练测评(解析版)

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合格演练测评(四)‎ ‎(离子反应)‎ 姓名:      班级:      正确率:     ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 一、单项选择题 ‎1.物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列物质的水溶液,酸性最强的是(  )‎ A.CH3CH2OH    B.H2SO4‎ C.CH3COOH D.NaCl 解析:A项,CH3CH2OH溶液呈中性,不符合题意;B项,硫酸为强酸,溶于水后可完全电离,1个硫酸可电离出2个氢离子,所以0.1 mol·L-1硫酸中氢离子浓度是0.2 mol·L-1,酸性最强,符合题意;C项,醋酸为弱酸,溶于水后部分电离,所以醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1 mol·L-1,不符合题意;D项,氯化钠溶液呈中性,不符合题意。‎ 答案:B ‎2.下列物质可以导电的是(  )‎ A.甲苯 B.NaCl 固体 C.氯化钠溶液 D.酒精 答案:C ‎3.常温下溶液pH大于7的是(  )‎ A.氯化钠溶液 B.稀硫酸 C.醋酸溶液 D.纯碱溶液 答案:D ‎4.下列离子在含有0.1 mol·L-1 SO的溶液中不能大量存在的是(  )‎ A.Al3+ B.Cu2+‎ C.Fe3+ D.Ba2+‎ 解析:Ba2+与SO能产生白色沉淀BaSO4,故不能大量共存。‎ 答案:D ‎5.用如图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验,灯泡最亮的是(  )‎ - 6 -‎ A.5%蔗糖溶液 B.75%乙醇溶液 C.20%葡萄糖溶液 D.1 mol·L-1 NaCl溶液 解析:蔗糖、乙醇和葡萄糖是非电解质,其溶液中不存在可自由移动的离子,不具有导电性,A、B、C不符合题意;NaCl是电解质,NaCl溶液中存在可自由移动的Na+和Cl-,故NaCl溶液具有导电性,D符合题意。‎ 答案:D ‎6.下列物质中,只有在水溶液中才能导电的电解质是(  )‎ A.CH3CH2OH B.H2SO4‎ C.NaCl D.CO2‎ 答案:B ‎7.下列四项都能导电,其中一项与其他三项导电原理不同的是(  )‎ A.氯化钠熔融导电 B.液态汞导电 C.H2SO4溶液导电 D.熔融状态的KOH导电 解析:从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D项中NaCl、H2SO4、KOH都是化合物,且都电离出自由移动的离子,离子做定向移动而导电;B项中汞是单质,没有电离出自由移动的离子,它是靠自由电子定向移动而导电。‎ 答案:B ‎8.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是(  )‎ A.AgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸 答案:B ‎9.在水溶液中能够大量共存的是(  )‎ A.Na+、Cl-、NO B.Ag+、Cl-、NO C.NH、OH-、SO D.Na+、Fe2+、OH-‎ 答案:A ‎10.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时,均有白色沉淀生成的是(  )‎ A.BaCl2 B.KOH C.Na2CO3 D.Ba(OH)2‎ - 6 -‎ 解析:D项,中滴加稀硫酸有BaSO4沉淀生成,滴加MgCl2溶液有Mg(OH)2沉淀生成。‎ 答案:D ‎11.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验,按照图A连接好线路,发现灯泡不亮;按照图B连接好线路,发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是(  )‎ A.KNO3不是电解质 B.KNO3溶液是电解质 C.KNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D.KNO3溶液中,水电离出了大量的离子 解析:KNO3电离产生了K+、NO,在水溶液中自由移动,能够导电。‎ 答案:C ‎12.下列叙述正确的是(  )‎ A.凡是盐,在离子方程式中都要以离子形式表示 B.离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C.酸碱中和反应的实质是H+与OH-结合生成水,故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H++OH-===H2O的形式 D.复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 解析:只有可溶且易电离的盐在离子方程式中才可以写成离子形式;离子反应的实质是离子的浓度或数目减小;H++OH-===H2O表示的是可溶性强酸(或强酸酸式盐)与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应;复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。‎ 答案:B ‎13.下列反应的离子方程式能用H++OH-===H2O来表示的是(  )‎ A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.澄清石灰水和稀硝酸反应 C.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 D.二氧化碳通入澄清石灰水中 答案:B ‎14.下列反应的离子方程式正确的是(  )‎ A.向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2:Al+2OH-+2H2O===‎ AlO+3H2↑‎ - 6 -‎ B.用胃舒平治疗胃酸过多:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O C.实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2:Cl2+OH-===Cl-+ClO-+‎ H2O D.碳酸钡溶于醋酸中:BaCO3+2H+===Ba++H2O+CO2↑‎ 解析:Al与NaOH反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O=== 2AlO+3H2↑,A项错误;用胃舒平治疗胃酸过多的离子反应为Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O,B项正确;C项,离子方程式中电荷不守恒,原子个数不守恒,应改为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O,错误;醋酸为弱酸,离子方程式中不能拆为离子形式,应改为BaCO3+2CH3COOH===Ba2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,D项错误。‎ 答案:B ‎15.下列离子方程式正确的是(  )‎ A.金属钠与水反应:Na+H2O===Na++OH-+H2↑‎ B.将铁投入氯化铁溶液中:Fe+Fe3+===2Fe2+‎ C.铝和稀硫酸反应:2Al+6H+===2Al3++3H2↑‎ D.氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液混合:Ba2++SO===BaSO4↓‎ 解析:A项,H原子个数不守恒;B项,电荷不守恒;D项,不符合反应事实(应有H2O生成)。‎ 答案:C ‎16.下列离子反应方程式,书写正确的是(  )‎ A.向碳酸钠溶液中加盐酸:CO+2H+===H2O+CO2↑‎ B.向稀硫酸溶液中投入铁粉:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑‎ C.向盐酸中投入碳酸钙:CO+2H+===H2O+CO2↑‎ D.氢氧化钡溶液中加入硫酸:H++OH-===H2O 答案:A ‎17.在下列离子反应中,不能用离子方程式:Ba2++SO=== BaSO4↓来表示的是(  )‎ A.Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3‎ B.Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH C.Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O D.BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl 答案:C ‎18.水溶液中能大量共存的一组离子是(  )‎ A.NH、Ba2+、Br-、CO B.Cl-、SO、Fe2+、H+‎ C.K+、Na+、SO、MnO - 6 -‎ D.Na+、H+、NO、HCO 答案:C ‎19.某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO,该溶液中还可能大量存在的是(  )‎ A.HCO B.Ba2+‎ C.Al3+ D.Ag+‎ 解析:C HCO和H+反应生成二氧化碳,故A错误;Ba2+和SO反应生成硫酸钡沉淀,故B错误;Ag+和Cl-反应生成氯化银沉淀,故D错误。‎ 答案:C ‎20.在碱性强的溶液中,能大量共存的无色溶液是(  )‎ A.Na+、Cu2+、Cl-、SO B.Mg2+、Ba2+、NO、Cl-‎ C.K+、Na+、SO、CO D.K+、Ag+、HCO、Br-‎ 解析:C碱性强的溶液中肯定存在大量的OH-。A项中Cu2+有色且能与OH-反应生成沉淀;B项中Mg2+能与OH-反应生成沉淀;D项中Ag+、HCO- 3均可与OH-反应。‎ 答案:C 二、非选择题 ‎21.描述下列反应的现象并写出反应的离子方程式。‎ ‎(1)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,现象:___________‎ ‎_____________________________________________________,‎ 离子方程式:________________________________________。‎ ‎(2)向NaHCO3溶液中滴加稀H2SO4,现象:___________‎ ‎____________________________________________________,‎ 离子方程式:________________________________________。‎ ‎(3)稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合,现象:___________‎ ‎_____________________________________________________,‎ 离子方程式:________________________________________。‎ 解析:从离子反应的现象和本质(离子浓度的变化)去分析。‎ 答案:(1)生成红褐色沉淀 Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓‎ ‎(2)生成无色无味气体 HCO+H+ ===CO2↑+H2O ‎(3)观察不到明显现象 H++OH-===H2O - 6 -‎ ‎22.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:‎ ‎(1)①Ba(OH)2:_________________________________。‎ ‎②KHSO4:_________________________________________。‎ ‎③HNO3:___________________________________________。‎ ‎④Na2CO3:__________________________________________。‎ ‎(2)上述物质按酸、碱、盐分类,其中,属于酸的是    ,属于碱的是    ,属于盐的是    。‎ 答案:(1)①Ba(OH)2===Ba2++2OH-‎ ‎②KHSO4===K++H++SO ‎③HNO3===H++NO ‎④Na2CO3===2Na++CO ‎(2)③ ① ②④‎ ‎23.有一包白色固体,可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4,按下列步骤做实验。‎ ‎①将该固体溶于水得无色溶液。‎ ‎②向溶液中加入AgNO3溶液,得到白色沉淀,再加稀HNO3,白色沉淀部分溶解并有气泡产生,把气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。‎ 根据上述现象判断:‎ ‎(1)一定存在的物质是_______________________________。‎ ‎(2)一定不存在的物质是___________________________。‎ ‎(3)可能存在的物质是_______________________________。‎ 解析:无色溶液可排除CuSO4固体;通过实验②白色沉淀部分溶解并有气泡产生可确定溶液中含有CO和Cl-,同时排除Ba2+的存在。由此肯定固体中含有Na2CO3和KCl,不存在BaCl2固体。‎ 答案:(1)Na2CO3、KCl ‎(2)BaCl2、CuSO4‎ ‎(3)KNO3‎ - 6 -‎