2020届高三化学上学期第一次月考试题 人教新目标版 12页

- 1 - 2019 届高三第一次月考 化学试题 考试时间:90 分钟 试卷总分：100 分 相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Fe 56 Cu 64 Na 23 N 14 Cl 35.5 Br 80 Al 27 Mg2 4 P 31 S 32 一．选择题（每小题只有一个选项是符合题意，每小题 3 分，共 54 分） 1．下列有关叙述正确的是： A．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 B．Fe(OH)3 胶体无色、透明，能发生丁达尔现象 C．漂白粉、水煤气、氨水、胶体均为混合物 D．浓氨水中滴加 FeCl3 饱和溶液可制得 Fe(OH)3 胶体 2．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是： A．人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物 B．荧光蛋白是一种高分子化合物且能发 生水解 C．Na2FeO4 能与水缓慢反应生成 Fe(OH)3 和 O2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂 D．利用次氯酸钠溶液的碱性对餐具和环境消毒 3．据报道，科学家已成功合成了少量的 O4，有关 O4 的说法正确的是： A．O4 的摩尔质量是 64 g B．相同质量的 O4 与 O3 所含原子个数之比为 1∶1 C．O4 与 O2 互为同位素 D．O4 与 O3、O2 都是氧元素的同分异构体 4．阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是： A．2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移的电子数为 0.1NA B．25℃时，pH＝13 的 Ba(OH ) 2 溶 液 中 含 有 的 OH －数 目 为 0.2N A C．标准状况下，2.24L N2 和 O2 的混合气体中原子数为 0.2NA D．0.1mol H2 和 0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其原子总数为 0.2NA 5.下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是： A.17g OH－含有 9×6.02×1023 个电子 B. 12.4g 白磷中含有磷原子数为 0.4NA C.1mol FeCl3 完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成 NA 个胶粒 D.标准状况下，含 4molHCl 的浓盐酸与足量 MnO2 反应可生成 22.4LCl2 6.实验室有一瓶浓硫酸，瓶上标识有：98% ，密度为：1.84g/ml ,则该瓶硫酸的物质的量浓 - 2 - 度是： A. 9.8 mol/L B. 18.4 mol/L C. 9.2 mol/L D 4.9 mol/L 7．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是： A. 0.1 mol·L－1Ca(NO3)2 溶液中：Na＋、NH 、CO 、CH3COO－ B. 能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO 、Cl－ C. 3% H2O2 溶液中：Fe2＋、H＋、SO 、Cl－ D. 0.1 mol·L－1KSCN 溶液中：Fe3＋、NH 、Br－、SO 8．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO ＋3Cl－＋5H2O， 则 RO 中 R 的化合价是： A. ＋3 B. ＋4 C. ＋5 D. ＋6 9．已知：SO3 2-+I2+H2O=SO4 2-+2I－+2H+，某无色溶液中可能含 Na+、NH4 +、Cu2+、K+、I－、SO3 2-，SO4 2-， 且所有离子物质的量浓度相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色(不考虑盐类的水解及 水的电离)。下列关于该溶液的判断正确的是： A. 肯定不含 I－ B. 不能确定是否含有 SO4 2- C. 至少含有 Na+、NH4 +、K+中的两种 D. 可能含有 Cu2+ 10．下列指定反应的离子方程式正确的是： A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO － 3 ===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B．向 Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 D．向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 11．下列有关的叙述正确的是： A．NaClO 和 NaCl 混合溶液中，H＋、NH＋ 4 、SO2－ 4 、Br－可以大量共存 B．NaClO 和 NaCl 混合溶液中，Ag＋、K＋、NO－ 3 、CH3CHO 可以大量共存 C．CuSO4 溶液中 Na＋、NH＋ 4 、NO－ 3 、Mg2＋可以大量共存 D．中性溶液中可能大量存在 Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－ 4 12．某溶液中大量存在五种离子： 3NO 、 2 4SO  、Fe3＋ 、H＋ 、X ，其物质的量之比为 n ( 3NO ) ：n ( 2 4SO  ) ：n (Fe3＋) ：n (H＋) ：n (X) = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则 X 可能为： A．Fe2＋ B． Mg2＋ C．Cl－ D．Ba2＋ 13．已知：SO2－ 3 ＋I2＋H2O===SO2－ 4 ＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有 I－、NH＋ 4 、Cu2＋、SO2－ 3 ，向该 无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是： - 3 - A．肯定不含 I－ B．肯定不含 NH＋ 4 C．可能含有 SO2－ 3 D．可能含有 I－ 14．关于反应 4Al＋3TiO2＋3C===2Al2O3＋3TiC 的叙述正确的是： A．生成 1 mol TiC 时转移 4 mol 电子 B．TiO2 是氧化剂，TiC 是还原产物 C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1∶1 D．Al 是还原剂，TiC 是氧化产物 15．向溶质为 FeBr2、FeI2 的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加 KSCN 溶液， 结果溶液变为红色。则下列叙述不正确的是： A．原溶液中的 Br－不一定被氧化 B．通入氯气之后原溶液中的 Fe2＋一定被 氧化 C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在 Fe2＋ D．若取少量所得溶液，再加入 CCl4 溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的 AgNO3 溶 液，能产生黄色沉淀 16．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是： A．用图(a)所示装置除去 Cl2 中含有的少量 HCl B．用图(b)所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 C．用图(c)所示装置制取少量纯净的 CO2 气体 D．用图(d)所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层 17．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列说法正 确的是： A．KNO3 是还原剂，其中氮元素被氧化 B．生成物中的 N2 是氧化产物，K2O 是还原产物 C．每转移 1 mol 电子，可生成标准状况下 N2 的体积为 35.84 L D．若有 65 g NaN3 参加反应，则被氧化的 N 的物质的量为 3.2 mol 18 ． 已 知 ： ①I － ( 样 品 ) ――→过量 Br2 IO － 3 ―――――――――――→盐酸酸化 KI 然后调节 pH＝7 ―――――→煮沸除 Br2 I2 ； ②I2―――――→Na2S2O3 I－。 - 4 - 则下列说法正确的是： A．上述转化说明还原性：I－>Na2S2O3>Br－ B．每生成 1 mol IO－ 3 ，同时反应 2.5 mol Br2 C．生成 I2 的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 1∶5 D．有氧化产物 Br－生成 二：填空题 19．Ⅰ、为探究 NH4HCO3 和 NaOH 的反应，设计实验方案如下： 含 0.1 mol NH4HCO3 的溶液中加入 0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。 （1）若有沉淀，则 NH4HCO3 与 NaOH 的反应可能为__________ _________________(写离 子方程式)； （2）若无沉淀，则 NH4HCO3 与 NaOH 的反应可能为_____________ _____________(写离 子方程式)。 Ⅱ、Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的反应； （1）当反应后的溶液呈碱性时；反应离子方程式： ； （ 2 ） 当 n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4) ＝ 1∶2 时 反 应 的 离 子 方 程 式： ； Ⅲ．按要求完成下列离子方程式。 (1)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮（以 NH4 ＋表示，下同）氧化成 硝酸盐， 其反应的离子方程式为 。 (2)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量 KI，充分反应 后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_________ _______ 20．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色， 常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取 CuCl：在 CuSO4 溶液中加入一定量 的 Na2SO3 和 NaCl 溶液，加热，生成 CuCl。试回答以下问题： （1）CuCl 制备过程中需配制物质的量浓度为 2.0 mol/L 的 CuSO4 溶液。 ①配制 950 mL 2.0 mol/L 的 CuSO4 溶液应称取胆矾的质量为____ ___g。 ②某学生实际配制 CuSO4 溶液的浓度为 1.8 mol/L，原因可能是__ ___。 A．托盘天平的砝码生锈 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度 （2）写出用上述方法制备 CuCl 的离子方程式_____ ____。 - 5 - （3）在上述制取过程中，经过滤得到 CuCl 沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于 70℃干燥 2 小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于 70℃真空干燥”的目的是 ； _。（回答两点） （4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了 CuCl。其原因是铜 与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不仅 是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是____ __ ___。 A. 氧化产物是 HO2 B. HO2 在碱中能稳定存在 C. HO2 的电离方程式是 HO2 H+ + O2 - D. 1mol Cu 参加反应有 2mol 电子发生转移 21．某无色稀溶液 X 中，可能含有下表所列离子中的某几种。 阴离子 CO2－ 3 、SiO2－ 3 、AlO－ 2 、Cl－ 阳离子 Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH＋ 4 、Na＋ 现取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关 系如图所示。 (1)若 Y 是盐酸，则 oa 段转化为沉淀的离子(指来源于 X 溶液的，下同) 是________， bc 段发生反应的离子方程式是____ ____， (2)若 Y 是 NaOH 溶液，则 X 中一定含有的离子是_____ ___， bc 段发生反应的离子方程式是_____________________________________。 22．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况 进行分类的分类图。请你根据所学习与掌握的知识，按下 列要求填空： （1）上述第一级分类标准(分成 A、B 组的依据)是 ______________________________。 （2）F 组中物质除了 Cl2 外还有___________(填化学式)。 （3）D 组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱 碱性的原因：___________________。 （4）B 组中的 NO2 与水反应中，氧化剂与还原剂的质量比 是_____________。 23．丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图。 （1）丁子香酚分子式为 。 （2）下列物质在一定条件下不能跟丁子香酚反应的是 。 - 6 - a．NaOH 溶液 b．NaHCO3 溶液 c．FeCl3 溶液 d．Br2 的 CCl4 溶液 （3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有____________种， 写出其中任意任一种结构简式___________。 ① 与 NaHCO3 溶液反应 ② 苯环上只有两个取代基 ③ 苯环上的一氯取代物只有两种 （4）丁子香酚的某种同分异构体 A 可发生如下转化（部分反应条件已略去）。 提示：RCH=CHR′ 一定条件RCHO+R′CHO ① 写 出 B 的 结 构 简 式 ： ； C 中 官 能 团 的 名 称 是： ； ②写出 A→B 的化学方程式为_______________ ________，反应类型为________。 - 7 - 石河子第二中学 2018 届高三第一次月考化学试卷参考答案 一．选择题（每小题只有一个选项是符合题意，每小题 3 分，共 54 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C D B C B B B D C C C B D A D D C C 19、（共 12 分）Ⅰ、（1）HCO － 3 +OH－ ＝CO 2－ 3 +H2O （2 分） （2）NH ＋ 4 +OH－＝NH3·H2O（2 分） Ⅱ、 （1）Ba2++OH－+SO4 2-+H+ ＝BaSO4+H2O （2 分） （2）Ba2++2OH－+SO4 2-+2H+ ＝BaSO4+2H2O （2 分） Ⅲ．(1) NH4 ＋＋2O2=NO3 －＋H2O＋2H＋ （2 分） (2) H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O （2 分） 20． （共 10 分） （1） ①250 g。（2 分） ②C．_ D．_。（2 分） （2）2Cu2＋+SO3 2-+ H2O+2 Cl－ ＝ 2CuCl↓+SO4 2- +2H+。（2 分） （3）加快乙醇和水的蒸发； 防止 CuCl 被空气氧化（2 分） （4） C （2 分） 21．（共 8 分） (1) 是 SiO 2－ 3 AlO － 2 （2 分） bc 段 Al(OH)3＋3 H+ ===Al3＋＋3 H2O （2 分） (2) Al3＋、Mg2＋、NH ＋ 4 、Cl－ （2 分） bc 段 Al(OH)3＋OH－=== AlO － 2 ＋2 H2O （2 分） 22．（共 5 分） （1）是与水否发生氧化还原反应 （1 分） （2）NO2 （1 分） （3）NH3·H2O NH ＋ 4 +OH－ （1 分） （4）1∶2 （2 分） 23． （1）C10H12O2 （2）b （3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有____________种， 写出其中任意任一种结构简式___________。 ① 与 NaHCO3 溶液反应 ② 苯环上只有两个取代基 ③ 苯环上的一氯取代物只有两种 （4）丁子香酚的某种同分异构体 A 可发生如下转化（部分反应条件已略去）。 提示：RCH=CHR′ RCHO+R′CHO ① 写 出 B 的 结 构 简 式 ： ； C 中 官 能 团 的 名 称 是： ； ②写出 A→B 的化学方程式为_______________ ________，反应类型为________。 - 8 - 19．（本题 12 分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有 CN-离子，另一种废水中 含有 Cr2O7 2-离子．该厂拟定如图所示的废水处理流程。 回答以下问题： （1）步骤②发生反应的离子方程式可表示如下： A CN－+ b ClO－+ 2c OH－= d CNO－+ e N2↑ + f CO3 2－ + b Cl－+ c H2O 上述离子方程式可能的配平系数有多组，请回答： ①方程式中 e : f 的值为 （填选项标号）。 A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定 ②若 d=e=1，则 b= 。 ③若反应中转移 0.6mol 电子，则生成的气体在标况下的体积是 。 （2）步骤③中反应时，每 0.4molCr2O7 2-转移 2.4mol 的电子，该反应的离子方程式为： ___________________ （3）查阅资料知含氰化物的废水破坏性处理方法是： 利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以 TiO2 为催化剂用 NaClO 将 CN－离子氧化成 CNO－， CNO－在酸性条件下继续与 NaClO 反应生成 N2、CO2、Cl2 等。 取浓缩后含 CN － 离子的废水与过量 NaClO 溶液的混合液共 200mL（设其中 CN － 的浓度为 0．2mol·L—1）进行实验。 ①写出 CNO-在酸性条件下被 NaClO 氧化的离子方程式：______________________________ ② 若 结 果 测 得 CO2 的 质 量 为 1.408g ， 则 该 实 验 中 测 得 CN － 被 处 理 的 百 分 率 为 。 - 9 - 25、绿原酸 是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。 Ⅰ．已知绿 原酸 X 的结构简式为：（右图所示） （1）X 中含 氧原子的官能团的名称为 _。 （2）下列叙述正确的是 _。 ①X 的分子式为 C16O20O9 ②1molX 最多能与 4mol H2 发生加成反应 ③X 能与碳酸氢钠溶液反应，且能使酸性高锰酸钾褪色 ④1molX 最多能与 5mol NaOH 反应 ⑤绿原酸水解后所得两产物碳原子数之差为 2 Ⅱ．绿原酸在一定条件下可合成 D 和对羟基苯甲酸两种医药中间体，其合成路线如下（部分 条件未注明）： 已知:R— —R 2R—CHO （1） D 是一种芳香族化合物，D 的结构简式为 ；（2）A→C 的反应类型是 ； （3）由 B 生成 E 的化学方程式为 ； （4）F 与 E 互为同分异构体，且 F 同时满足下列条件：①遇氯化铁溶液显紫色 ②能发生 银镜反应 ③核磁共振氢谱为 4 组峰，且面积比为 2：2：1：1，则 F 的结构共有 种（不考虑立 体异构）。 57．丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图。 （1）丁子香酚分子式为 。 （2）下列物质在一定条件下能跟丁子香酚反应的是 。 a．NaOH 溶液 b．NaHCO3 溶液 c．FeCl3 溶液 d．Br2 的 CCl4 溶液 （3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有____________种， 写出其中任意任一种结构简式___________。 ① 与 NaHCO3 溶液反应 ② 苯环上只有两个取代基 ③ 苯环上的一氯取代物只有两种 （4）丁子香酚的某种同分异构体 A 可发生如下转化（部分反应条件已略去）。 提示：RCH=CHR′ RCHO+R′CHO - 10 - ① 写 出 B 的 结 构 简 式 ： ； C 中 官 能 团 的 名 称 是： ； ②写出 A→B 的化学方程式为_______________ ________，反应类型为________。 4．氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为 ，从而具有胶黏性。某种氰基丙 烯酸酯(G)的合成路线如下： 已知： - 11 - ①A 的相对分子质量为 58，氧元素质量分数为 0.276，核磁共振氢谱显示为单峰 回答下列问题： (1)A 的化学名称为________。 (2)B 的结构简式为________，其核磁共振氢谱显示为________组峰，峰面积比为________。 (3)由 C 生成 D 的反应类型为________。 (4)由 D 生成 E 的化学方程式为______________________________________。 (5)G 中的官能团有________、________、________。(填官能团名称) (6)G 的同分异构体中，与 G 具有相同官能团且能发生银镜反应的共有________种。(不含立 体异构) 72．绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一。 Ⅰ．已知绿原酸 X 的结构简式为 （1）X 中含氧原子的官能团的名称为 ____ _。 （2）下列叙述正确的是 _。 ①X 的分子式为 C16O20O9 ②1molX 最多能与 4mol H2 发生加成反应 ③X 能与碳酸氢钠溶液反应，且能使酸性高锰酸钾褪色 ④1molX 最多能与 5mol NaOH 反应 ⑤绿原酸水解后所得两产物碳原子数之差为 2 Ⅱ．绿原酸在一定条件下可合成 D 和对羟基苯甲酸两种医药中间体，其合成路线如下（部分 反应条件未注明）： 已知:R— —R 2R—CHO （1） D 是一种芳香族化合物，D 的结构简式为 ；（2）A→C 的反应类型是 ； （3）由 B 生成 E 的化学方程式为 ； （4）F 与 E 互为同分异构体，且 F 同时满足下列条件： ①遇氯化铁溶液显紫色 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱为 4 组峰，且面积比为 2：2：1：1，则 F 的结构共有 种（不考虑立体异 - 12 - 构），结构简式为 （任写一种）