福建省泉州市2021届高三毕业班质量监测（一）化学试卷 Word版含答案 19页

泉州市 2021 届高中毕业班质量监测（一）‎ 化 学 试 题 ‎（满分：100 分 考试时间：90 分钟）‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共 19 题，共 100 分，共 8‎ 页。‎ 注意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在 条形码区域内。‎ ‎2．选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。‎ ‎3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮 纸刀。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Pb 207‎ 第Ⅰ卷(42 分)‎ 一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎1．某些化学药品由于管理不善，容易酿成火灾或爆炸事故。该化学品不可能是 A．Na B．KMnO4 C．NH4NO3 D．NaCl ‎2．下列化学用语正确的是 A．溴苯的分子式：C6H6Br B．乙醛的结构简式：CH3CHO C．乙烯的球棍模型 D．氯原子的结构示意图：‎ ‎3．下列说法正确的是 A．医用酒精可用于消毒的原因是使蛋白质氧化而变性 B．石油裂化可提高轻质油的产量和质量 C．米饭、马铃薯等食物中的主要营养物质成分都是纤维素 D．煤的气化、液化都属于物理变化 ‎4．NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1 mol Na2O2 固体中含有的阴离子数为0.1NA B．1 L 0.1 mol·L－1 K2S 溶液中含有的 S2− 数目为 0.1NA C．常温下，0.1 mol Cl2 与足量 NaOH 溶液反应，转移的电子数为 0.2 NA D．常温常压下，11.2 L 12C18O2 中含有的中子数为 13NA ‎5．25℃时，在 pH＝1 的 HCl 溶液中，可以大量共存的离子组是 ‎－ － ＋ ＋ － 2－‎ A．Na＋、K＋、MnO4 、CO32 B．Fe2 、K 、NO3 、SO4‎ ‎2－‎ C．Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－ D．K＋、Na＋、Br－、SO4‎ ‎6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 盐酸 NaOH 溶液 ‎(含指示剂)‎ 图 1 图 2 图 3 图 4‎ A．利用图 1 装置可将干海带灼烧成灰 B．利用图 2 装置可分离苯（沸点 80.1℃）和溴苯（沸点 156.2℃）‎ C．利用图 3 装置可进行盐酸溶液滴定 NaOH 溶液 D．利用图 4 装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOCH2CH3 混合液 ‎7．过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常用作医药消毒剂。以轻质碳酸钙为原料，按如下方法制备：‎ 稀盐酸 轻质CaCO3‎ ‎①煮沸、趁热过滤 ‎‎ CaCl2 溶液 ‎NH3·H2O、H2O2‎ ‎②冰浴、过滤 ‎‎ 白色晶体 ‎水洗、醇洗 ‎③‎ ‎‎ 目标产物 下列说法错误的是 A．步骤①，煮沸可以除去溶解的 CO2、HCl B．步骤②，H2O2 作氧化剂、氨水用以调节溶液的 pH C．步骤①②，过滤时若用玻璃棒搅动，可能会导致滤纸破损 D．步骤③，醇洗可减少晶体的损失且加速晶体干燥 ‎8．下列物质间的转化均能实现的是 A．CO2‎ ‎Mg /点燃 C ‎CO2/高温 CO B．Fe C．S ‎Cl2 /点燃O2 /点燃 ‎FeCl2 SO3‎ ‎Cl2 H2O ‎FeCl3 H2SO4‎ D．SiO2‎ ‎H2O ‎H2SiO3‎ ‎NaOH ‎Na2SiO3‎ ‎2－‎ ‎9．铅蓄电池的反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO4 2PbSO4+2H2O，下图为铅蓄电池示 意图，某状态下测得两电极的质量都增加。在该状态下， 下列说法正确的是 A．a 为铅蓄电池的正极 B．铅蓄电池正在充电 C．一段时间后，溶液的 pH 减小 ‎PbPbO2‎ ‎30%H2SO4‎ D．b 的电极反应为 PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O ‎10．下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是 选项 物质及其杂质 杂质的检验试剂 除杂试剂与方法 A CO2（SO2）‎ 品红溶液 NaOH 溶液、洗气 B MgCl2（AlCl3）‎ NaOH 溶液 氨水、过滤 C NaCl（I2）‎ 淀粉溶液 加热升华 D Cl2（HCl）‎ 湿润的 pH 试纸 饱和食盐水、洗气 ‎11．探究硫酰氯（SO2Cl2，易水解液体）在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示。下列说法错误的是 吸附样品的活性炭 CCl4‎ 甲 乙 ‎KMnO4 溶液丙 ‎NaOH 溶液丁 A．装置甲中出现黄绿色证明分解产物中有 Cl2‎ B．装置乙可除去 Cl2‎ C．装置丙可证明分解产物含有 SO2‎ D．SO2Cl2 水解时生成 SO2 和 HCl ‎12．对二乙烯苯 ）可用作树脂、油漆及橡胶等的原料。下列说法正确的是 A．分子中所有原子可能共平面 B．苯环上的一氯代物有 2 种（不考虑立体异构）‎ C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．1 mol 该分子最多可与 2 mol H2 加成 ‎13．工业上可用如下反应制 H2：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH，在密闭容器中通入一定量的 CH4 和 H2O(g)，测得平衡时 H2 的物质的量分数φ(H2)与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．压强：p1＜p2‎ B．焓变：ΔH＜0‎ C．正反应速率：M＞N D．平衡常数：K(M)＜K(N)‎ ‎－ －‎ ‎14．用氨水吸收工厂烟气中的 SO2 时，溶液中 H2SO3、HSO3 、SO32 的物质的量分数δ随 pH 的分布如图所示。下列叙述错误的是 ‎1.0‎ ‎0.8‎ δ ‎0.6‎ ‎0.4‎ ‎0.2‎ ‎‎ HSO ‾ SO32‾‎ ‎3‎ ‎(7.2,0.5)·‎ H2SO3‎ ‎02 4 6 8 10‎ pH ‎－‎ A．当溶液 pH=6 时，溶液中浓度最大的阴离子为 HSO3 B．Ka2(H2SO3)=10－7.2‎ C．由图像可知，NaHSO3 溶液显酸性 D．随着 pH 的变化，溶液中都有 c(NH4+)＋c(H+)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)‎ 第Ⅱ卷 (共 58 分)‎ 二、非选择题（本题包括 5 小题，均为必考题，每个试题考生都必须作答）‎ ‎15．（12 分）氮及其化合物在工农业生产、生活中被广泛使用，造福人类。‎ I．元素 X、Y、Z 位于同一周期且原子序数依次增大，它们和氢元素、硫元素组成的含氮化合物（结构如右图）常用作丝绸漂白剂。回答下列问题：‎ ‎（1）硫元素在元素周期表中的位置为 ；‎ Y 的元素符号为 。‎ ‎（2）下列说法错误的是 （选填序号）。‎ A．原子半径：X>Y>Z B．简单气态氢化物稳定性：Y”、“<”或“＝”）。‎ ‎（2）① H2C2O4 的电离方程式为 。‎ ‎② 25℃时，0.1 mol·L－1 NaHC2O4 溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。‎ ‎（3）工业上脱硝常用 6％的稀硝酸吸收 NOx 生成 HNO2，再将吸收液导入电解槽电解，‎ 使之转化为硝酸。电解装置如右图所示。‎ ‎① 图中 b 应连接电源的 极 石墨 ‎a b 气体 ‎（填“正”或“负”）。‎ ‎② 阳极的电极反应式为 。‎ ‎颗粒电极 含 HNO2‎ 的吸收液 ‎‎ 石墨电极稀硝酸 阳离子 交换膜 ‎17．（12 分）四氢铝钠（NaAlH4）是有机合成的重要还原剂。以铝合金厂的废边脚料为原料（主要成分为 Al，含有少量 Al2O3、Fe2O3、MgO 和 SiO2 等杂质）制备 NaAlH4 的工 艺流程如下：‎ 硫酸 酸浸 过滤 废料 Ⅰ ‎‎ 试剂X 调 pH 过滤 滤液 1 Ⅱ 滤渣 1‎ ‎‎ 滤渣 2‎ 滤液 2 Ⅲ ‎‎ 盐酸 Al(OH)3‎ 滤液 3‎ ‎‎ NaH、乙醚 无水 AlCl3‎ ‎…‎ Ⅳ ‎‎ NaAlH4‎ 过量 CO2‎ 已知：NaH、NaAlH4 遇水发生剧烈反应。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）酸浸时：‎ ‎① H2SO4 与 Al 反应的离子方程式为 。‎ ‎② 相同条件下，铝元素浸出率与 c(H2SO4)的关 0‎ ‎‎ 浸出率/%‎ a c(H2SO4)/mol·L－1‎ 系如图所示。当 c(H2SO4)大于 a mol·L－1 时，浸出率降低的原因可能是 。‎ ‎（2）“调 pH”所加入的试剂 X 为 （选填序号）。‎ A．H2SO4 B．NaOH C．NH3·H2O D．Na2CO3‎ ‎（3）滤渣 1 的主要成分为 （填化学式）。‎ ‎（4）滤液 2 中，通入过量 CO2 反应生成 Al(OH)3 的离子方程式为 。‎ ‎（5）AlCl3 制得 NaAlH4 反应的化学方程式为 ，该反应体系要保证干燥，其目 的是 。‎ ‎18．（12 分）磷化氢（PH3）常用于有机合成、粮仓杀虫等。实验室用白磷（P4）与浓 NaOH 加热制备 PH3，同时得到次磷酸钠（NaH2PO2），装置如下图。‎ a N2 K1‎ ‎浓 NaOH 溶液 酸性KMnO4‎ 溶液 A B C D ‎（已知：PH3 是无色有毒气体，有强还原性，易自燃；丁醇沸点 117.7℃）‎ ‎（1）实验室少量白磷保存于 。‎ ‎（2）仪器 a 的名称为 ，B 应选用下图中装置 。‎ 甲 乙 丙 ‎（3）实验操作步骤如下：‎ ‎① 打开 K1，通入 N2 一段时间；‎ ‎② 检查装置气密性；‎ ‎③ 关闭 K1，打开磁力加热搅拌器加热至 50℃~60℃，滴加烧碱溶液；‎ ‎④ 在 A 中加入丁醇和白磷。‎ 则正确的操作顺序是 。‎ ‎（4）装置 A 中发生反应的化学方程式为 ，使用丁醇作为反应物的分散剂， 目的是 。‎ ‎（5）装置 C、D 的作用分别是 、 。‎ ‎（6）测定 NaH2PO2 纯度。‎ 分离提纯 A 中反应后的混合物，得到 NaH2PO2（M=88g·mol－1）粗品，并取 1.00g配成 100 mL 溶液。取 20.00 mL 于锥形瓶中，酸化后加入 30.00 mL 0.100 mol·L－1碘水，充分反应，以淀粉溶液作指示剂，用 0.100 mol·L－1 Na2S2O3 溶液滴定至终点，平均消耗 20.00 mL。则产品纯度为 。‎ ‎（相关反应为：H2PO2－+H2O+I2＝H2PO3－+2H++2I－，2S2O32－+I2＝S4O62－+2I－）‎ ‎19．（12 分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。‎ ‎（1）固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下：‎ 反应 大气固氮 N2(g)+O2(g) 2NO(g)‎ 工业固氮 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎2000‎ ‎25‎ ‎350‎ ‎400‎ ‎450‎ 平衡常数(K)‎ ‎3.84×10－31‎ ‎0.1‎ ‎5×108‎ ‎1.847‎ ‎0.504‎ ‎0.152‎ 常温下，大气固氮的倾向 工业固氮（填“大于”或“小于”）。‎ ‎（2）N2(g)与 H2(g)反应的能量变化如左下图所示。‎ 则 N2(g)与 H2(g)制备 NH3(l)的热化学方程式为 。‎ ‎（3）T ℃时，在 2L 恒容密闭容器中加入 1.2 mol N2 和 2 mol H2 模拟一定条件下工业固氮[N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)]，体系中 n(NH3)随时间的变化如右上图。‎ ‎① 前 2 分钟内的平均反应速率 v(NH3)= mol·L－1·min－1。‎ ‎② 下列情况能说明该反应已达到平衡状态的是 （选填序号）。‎ A．混合气体的密度不变 B．单位时间内断裂 n mol N—H 键的同时形成 n mol H—H 键 C．容器内的总压强不再变化 D．3v 正(H2)＝2v 逆(NH3)‎ ‎③ 有关工业固氮的说法正确的是 （选填序号）。‎ A．使用催化剂可提高反应物的转化率 B．循环使用 N2、H2 可提高 NH3 的产率 C．温度控制在 500℃左右有利于反应向正方向进行 D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好 ‎④ T ℃时，该反应的平衡常数为 。‎ ‎（4）研究表明某些过渡金属催化剂可以加速氨气的分解，某温度下，用等质量的不同金属分别催化等浓度的氨气，测得氨气分解的初始速率（单位：mmol·min－1）与催化剂的对应关系如表所示。‎ 催化剂 Fe Pd Ru Rh Pt Ni 初始速率 ‎0.5‎ ‎1.8‎ ‎7.9‎ ‎4.0‎ ‎2.2‎ ‎3.0‎ 在不同催化剂的催化作用下，氨气分解反应中的活化能最大的催化剂是 ‎ ‎（填化学式）。‎ 泉州市 2021 届高中毕业班质量监测（一）‎ 化学试题参考答案及评分细则 总说明：‎ ‎1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说 明给分。‎ ‎2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错， 不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣 1 分。‎ ‎3．化学专用名词书写错误均不得分。‎ ‎1～5 DBBAD 6～10 CBADC 11～14DACD ‎15．（12 分）‎ ‎（1）第 3 周期 VIA 族 （1 分）‎ ‎（说明：全对才给分）‎ N（说明：写名称“氮”不给分） （1 分）‎ ‎（2）D （2 分）‎ ‎（3） （2 分）‎ ‎－‎ ‎（4）3NO2＋H2O＝2H++2NO3 ＋NO （2 分）‎ ‎（5）NaOH 溶液并加热（或浓 NaOH 溶液） （2 分）‎ ‎（说明：“NaOH 溶液”“加热”各得 1 分，“浓 NaOH 溶液”给 2 分）‎ ‎（6）2∶3 （2 分）‎ ‎16．（10 分）‎ ‎（1）①HNO2 （1 分）‎ ‎②b （1 分）‎ ‎③> （2 分）‎ ‎－‎ （2） H2C2O4 H＋＋HC2O4 （2 分）‎ ‎－ ＋ － ＋ 2－‎ ‎（说明：HC2O4 H ＋C2O42 可以不写，写 H2C2O4 2H ＋C2O4 不给分）酸 （1 分）‎ 泉州市 2021 届高中毕业班质量监测（一）化学试题第 4页共 2 页 ‎（3）①负 （1 分）‎ ‎②H2O＋HNO2－2e－＝NO3－＋3H＋ （2 分）‎ ‎（说明：写 H2O＋NO2－－2e－＝NO3－＋2H＋不给分）‎ 泉州市 2021 届高中毕业班质量监测（一）化学试题第 4页共 2 页 ‎17．（12 分）‎ ‎（1）①2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ （2 分）‎ ‎②硫酸浓度增大，较浓的硫酸溶液使铝发生钝化 （2 分）‎ ‎（2）B （1 分）‎ （2） SiO2 （说明：写名称“二氧化硅”不给分） （1 分）‎ ‎－ －‎ （3） AlO2 ＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3 （2 分）‎ （4） AlCl3＋4NaH＝NaAlH4＋3NaCl （2 分）‎ ‎（说明：若将乙醚书写于等号上方也可）‎ 防止 NaH、NaAlH4 与水蒸气反应 （2 分）‎ ‎（说明：能答出 NaH、NaAlH4 中的一种即得 2 分，多写 AlCl3 水解不扣分）‎ ‎18．（12 分）‎ ‎（1）水（说明：写成“水中”或“蒸馏水中”也可） （1 分）‎ ‎（2）分液漏斗 丙 （2 分，各 1 分）‎ ‎（3）②④①③ （2 分）‎ ‎（4）P4＋3NaOH＋3H2O 3NaH2PO2＋PH3↑ （2 分）使反应物充分混合，加快反应速率 （1 分）‎ ‎（说明：能答出前面部分即可得 1 分。答“增大反应物接触面积”等合理答案也 给分）‎ ‎（5）安全瓶（说明：防倒吸等合理答案也给分） （1 分）吸收多余的 PH3，防止污染空气 （1 分）‎ ‎（说明：能答出前面部分即可得 1 分。答“尾气处理”等合理答案也给分）‎ ‎（6）88.0%（说明：答 0.88、88.00%或 88%也给 2 分） （2 分）‎ ‎19．（12 分）‎ ‎（1）小于（说明：答“＜”不给分） （2 分）‎ ‎（2）N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH＝－132 kJ·mol－1 （2 分）‎ ‎（各物质的状态没有标注、部分标注或者标错不给分；ΔH 的正负号、单位错写或漏写不给分；方程式的计量数与ΔH 的数值不匹配，不成比例关系不给分）‎ ‎（3）①0.1125 （2 分）‎ ‎②C （2 分）‎ ‎③B （1 分）‎ ‎④6.25 （2 分）‎ 泉州市 2021 届高中毕业班质量监测（一）化学试题第 4页共 2 页 ‎（说明：答 25/4 也可得分）‎ ‎（4）Fe （1 分）‎ 泉州市 2021 届高中毕业班质量监测（一）化学试题第 4页共 2 页