2020_2021学年高中化学专题1化学家眼中的物质世界1_3物质的聚集状态课时作业含解析苏教版必修1 5页

课时作业3　物质的聚集状态 时间：45分钟　　满分：100分 一、选择题(每小题5分，共60分)‎ ‎1．下列叙述正确的是(　B　)‎ A．同温同压下，物质的体积相同，其物质的量一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数都相等 C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D．等质量的一氧化碳气体和氮气的体积一定相等 解析：A项，物质不一定是气体，错误；C项，没有指明气体所处的状态，无法确定其物质的量的相对大小，错误；D项，CO和N2的摩尔质量相等，当二者质量相等时，物质的量相等，但未指明气体所处的状态，无法确定二者体积的相对大小，错误。‎ ‎2．下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是(　D　)‎ A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积均约为22.4 L B．若1 mol CH4的体积约为22.4 L，则 一定处于标准状况 C．在标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L D．在标准状况下，11.2 L N2中含有1 mol N原子 解析：没有指明气体所处的温度和压强，所以1 mol气体的体积不一定为22.4 L，A错误；1 mol气体的体积是22.4 L时，所处的状态不一定是标准状况，如温度高于0 ℃，压强大于101 kPa时，1 mol气体的体积也可能是22.4 L，B错误；标准状况下，H2O不是气体，不适用于气体摩尔体积的计算，C错误；标准状况下，11.2 L N2的物质的量为0.5 mol，所以含有1 mol N原子，D正确。‎ ‎3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　A　)‎ A．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA B．10 g氖气所含原子数约为NA C．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA D．1 mol OH－所含质子数为10NA 解析：O2和O3均由氧元素组成，32 g O2和O3的混合气体含有2 mol氧原子，所含原子数为2NA，故A正确；氖气分子是单原子分子，10 g氖气的物质的量是0.5 mol，所含原子数约为0.5NA，故B错误；标准状况下，H2O呈非气态，22.4 L H2O所含的分子数大于NA，故C错误；1 mol OH－所含质子数为9NA，故D错误。‎ ‎4．下列说法错误的是(　A　)‎ 5‎ A．1 mol氢气所占体积约为22.4 L B．气态物质所占的体积主要由分子数目和分子间距离决定 C．1 mol O2与1 mol O3所含的分子数相等 D．物质的聚集状态发生改变主要是因为构成物质的基本粒子间的距离发生改变 解析：A项中未指明温度和压强，体积不确定。‎ ‎5．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)p(X)，根据阿伏加德罗定律的推论知，在同质量、同体积的条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，因此X的相对分子质量大于O2，四个选项中只有CO2的相对分子质量大于O2，所以该气体可能是CO2，故选D。‎ ‎10．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，其中B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍(同温同压下)。下列关于B分子组成的推测一定正确的是(　A　)‎ A．含有1个氧原子 B．含有2个氧原子 C．含有1个A原子 D．含有2个A原子 解析：由题意可知，该反应可表示为xA＋O2===2B，根据质量守恒定律，可确定B分子中含有1个氧原子。‎ ‎11．(双选)关于m g H2和n g He的下列说法正确的是(　BD　)‎ A．同温同压下，H2和He的体积比为m2n B．同温同压下，若m＝n，则H2与He的物质的量比为21‎ C．体积相同时，He的质量一定大于H2‎ D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其体积也相等 5‎ 解析：A选项＝＝。B选项＝＝。C选项无法比较，没有给出相同条件。D选项正确。‎ ‎12．标准状况下，m g气体A和n g气体B的分子数相等。下列说法不正确的是(　B　)‎ A．同温同压时，同体积的气体A和气体B的质量比为mn B．25 ℃时，1 kg气体A和1 kg气体B的分子数之比为mn C．同温同压时，气体A和气体B的密度比为mn D．标准状况时，等质量的气体A和气体B的体积比为nm 解析：标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，则二者物质的量相同，二者摩尔质量之比为mn。相同状况下，同体积气体A与气体B的质量之比等于摩尔质量之比，为mn，A项正确；同质量气体A与气体B的分子个数之比与摩尔质量成反比，同质量气体A与B的分子个数之比为nm，B项不正确；同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于相对分子质量之比，即等于摩尔质量之比，为mn，C项正确；同温同压下，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比，所以标准状况下，等质量的气体A与气体B的体积比为nm，D项正确。‎ 二、非选择题(共40分)‎ ‎13．(10分)(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为11，物质的量之比为11，原子总数之比为53，质量之比为411，密度之比为411。‎ ‎(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是H2，含原子数最多的是H2，质量最大的是H2O，体积最小的是H2O。‎ 解析：(1)同温同压下，同体积CH4、CO2的物质的量相同。‎ ‎(2)n(H2)＝＝2 mol，n(O2)＝＝0.5 mol，再转化为其他的相关的量进行比较。‎ ‎14．(12分)(1)质量之比为1676的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为554；氧原子个数之比为1054；相同条件下的体积之比为554。‎ ‎(2)标准状况下，1.7 g NH3的体积为2.24 L，它与标准状况下3.36 L H2S含有相同数目的氢原子。‎ ‎(3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为64_g·mol－1，R的相对原子质量为32。‎ 解析：(1)质量之比为1676，说明其物质的量之比为＝554，所以其分子数之比为554，氧原子数之比为1054，相同条件下的体积之比为554。(2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g÷17 g·mol－1＝0.1 mol，在标准状况下的体积为0.1‎ 5‎ ‎ mol×22.4 L·mol－1＝2.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H，与0.15 mol H2S含有相同数目的氢原子，则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol×22.4 L·mol－1＝3.36 L。(3)在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，其物质的量为0.448 L÷22.4 L·mol－1＝0.02 mol，摩尔质量为1.28 g÷0.02 mol＝64 g·mol－1，R的相对原子质量为64－16×2＝32。‎ ‎15．(18分)一定质量的液态化合物XY2与标准状况下一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的总体积是672 mL，密度为2.56 g·L－1。‎ ‎(1)反应前O2的体积为672_mL。‎ ‎(2)化合物XY2的摩尔质量为76_g·mol－1。‎ ‎(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量之比是316，则X、Y两元素分别为C(填元素符号，下同)、S。‎ 解析：(1)反应XY2(l)＋3O2(g)XO2(g)＋2YO2(g)是一个反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体的体积没有变化，故V(O2)＝672 mL。(2)由m＝ρV可得生成物的总质量为0.672 L×2.56 g·L－1＝1.72 g，根据(1)可得n(O2)＝＝0.03 mol，则n(XY2)＝0.01 mol，故M(XY2)＝＝76 g·mol－1。(3)由题意可知，＝，Ar(X)＋2Ar(Y)＝76，解得Ar(X)＝12，Ar(Y)＝32，故X为C，Y为S。‎ 5‎