2020学年高一化学人教版必修1练习 (26) 7页

第二节　化学计量在实验中的应用 第1课时　物质的量的单位——摩尔 课后篇巩固提升 基础巩固 ‎1.下列说法正确的是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.摩尔是表示物质的数量单位 B.1 mol氧的质量是2 g C.O2的摩尔质量是32 g D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子 解析物质的量是7个基本物理量之一,它不是物质的质量,也不是物质的数量,摩尔是物质的量的单位,故A项错误;B项中“氧”指代不明确,无法确定其粒子种类,B项错误;摩尔质量的单位是g·mol-1,C项错误;把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,所以每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子,D项正确。‎ 答案D ‎2.下列说法正确的是(　　)‎ A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒 B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023‎ C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.H2O的摩尔质量是18 g 解析A项错在于使用摩尔时没有指明微粒的名称,可以说1 mol氯气约含6.02×1023个氯气分子或1 mol氯原子约含6.02×1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混淆,应为钠的摩尔质量以g·mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位,H2O的摩尔质量是18 g·mol-1。‎ 答案B ‎3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是(　　)‎ A.0.4 mol H2O2‎ B.0.2 mol H2SO4‎ C.0.5 mol HCl D.0.3 mol HNO3‎ 解析0.2 mol H3PO4分子中所含原子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol。A项,0.4 mol H2O2分子中所含原子的物质的量=0.4 mol×4=1.6 mol;B项,0.2 mol H2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2 mol×7=1.4 mol;C项,0.5 mol HCl分子中所含原子的物质的量=0.5 mol×2=1.0 mol;D项,0.3 mol HNO3分子中所含原子的物质的量=0.3 mol×5=1.5 mol。‎ 答案A ‎4.已知3.01×1023个X气体分子的质量为32 g,则X气体的摩尔质量是(　　)‎ A.16 g B.32‎ C.64 g·mol-1 D.32 g·mol-1‎ 解析,M=64 g·mol-1,C项正确。‎ 答案C ‎5.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。就是一种空气负离子,其摩尔质量为(　　)‎ A.32 g B.33 g C.32 g· mol-1 D.33 g· mol-1‎ 解析摩尔质量的常用单位为g· mol-1,当物质的摩尔质量以g·mol-1为单位时,在数值上等于其相对分子(原子)质量,故的摩尔质量为32 g·mol-1。‎ 答案C ‎6.与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为(　　)‎ A.6.4 g B.3.2 g C.4.6 g D.3.0 g 解析3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)==0.05 mol,n(O)=0.1 mol,含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol,m(NO)=3.0 g。‎ 答案D ‎7.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(　　)‎ A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数 解析1 mol H3和1 mol H2所含的分子数均为NA,原子数分别为3NA和2NA,质子数分别为3NA和2NA,电子数分别为3NA和2NA,故A项正确。‎ 答案A ‎8.当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时,它们的物质的量之比为(　　)‎ A.2∶4∶5 B.1∶2∶3‎ C.1∶1∶1 D.2∶2∶3‎ 解析根据n=,则有n(O2)∶n(SO2)∶n(SO3)==1∶1∶1。‎ 答案C ‎9.三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是(　　)‎ A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%‎ B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2‎ C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7‎ D.三聚氰胺的摩尔质量为126‎ 解析摩尔质量的单位是g· mol-1,D项错误。‎ 答案D ‎10.某化合物由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成,已知钠、镁、铝三种元素的质量比为23∶16∶9,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为　　　　　　　,当Cl-的物质的量为1 mol时,混合物的质量是　　　　 g。 ‎ 解析混合物中钠、镁、铝三种元素原子的物质的量之比为n(Na)∶n(Mg)∶n(Al)==3∶2∶1;按3 mol NaCl、2 mol MgCl2、1 mol AlCl3混合后的三种物质中含氯离子的物质的量:n(Cl-)=3 mol×1+2 mol×2+1 mol×3=10 mol,这种混合物的质量:m=3 mol×58.5 g·mol-1+2 mol×95 g·mol-1+1 mol×133.5 g·mol-1=499 g。列比例可求得Cl-为1 mol时,混合物的质量:10 mol∶499 g=1 mol∶m,解得m=49.9 g。‎ 答案3∶2∶1　49.9‎ ‎11.摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。‎ ‎(1)已知NH3的相对分子质量为17,则NH3的摩尔质量为　　　　　。 ‎ ‎(2)NA为阿伏加德罗常数的值,已知a g某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为　　　　　。 ‎ ‎(3)NA为阿伏加德罗常数的值,已知一个铁原子的质量为b g,则铁的摩尔质量为　　　　　。 ‎ 解析依据摩尔质量的定义式:M=,结合物质的量(n)与NA的关系即可列出相关表达式,不要忘记单位。‎ 答案(1)17 g·mol-1　(2) g·mol-1　(3)bNA g·mol-1‎ 能力提升 ‎1.下列说法错误的是(　　)‎ A.1 mol N的质量为18 g B.SO2的摩尔质量为64 g·mo C.摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量 D.一个水分子的质量约等于g 解析N的摩尔质量为18 g·mol-1,由m=nM可知1 mol N的质量为18 g,A不符合题意;摩尔质量如果用g·mol-1作单位,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量,所以SO2的摩尔质量为64 g·mol-1,B不符合题意;摩尔是物质的量的单位,不是物理量,C符合题意;1 mol水的质量为18 g,1 mol水含有6.02×1023个水分子,则一个水分子的质量约等于 g,D不符合题意。‎ 答案C ‎2.(2018海南化学,2)某工业废气所含氮氧化物(NOx)的氮氧质量比为7∶4,该NOx可表示为(　　)‎ A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2‎ 解析化学式中的原子数目之比等于其物质的量之比,则该氮的氧化物中氮、氧原子的物质的量之比为,A项正确。‎ 答案A ‎3.下列说法不正确的是(　　)‎ A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.02×1023个N2和6.02×1023个H2的质量比等于14∶1‎ C.1 mol O3和1.5 mol O2含有相同数目的氧原子 D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子的质量是28 g 解析磷酸的摩尔质量与1 mol磷酸分子(约为6.02×1023个磷酸分子)的质量在数值上是相等的,A项正确;氮分子与氢分子的物质的量均为1 mol,所以它们的质量比为28 g∶2 g=14∶1,B项正确;1 mol臭氧中含氧原子1 mol×3=3 mol,1.5 mol O2中含氧原子1.5 mol×2=3 mol,二者相等,C项正确;D项,0.5 mol一氧化碳分子的质量是14 g。‎ 答案D ‎4.光纤通信是一种现代化的通信手段,制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列关于SiO2的说法正确的是(　　)‎ A.SiO2的摩尔质量是60‎ B.1 mol SiO2中含有1 mol O2‎ C.1.5 mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子 D.1 mol SiO2的质量是60 g·mol-1‎ 解析SiO2的摩尔质量应是60 g·mol-1,A项错误;SiO2中不含有氧分子,B项错误;1.5 mol SiO2中含氧原子数为1.5 mol×2×6.02×1023 mol-1=1.806×1024,C项正确;1 mol SiO2的质量是60 g,D项错误。‎ 答案C ‎5.下列关于等物质的量的CO和CO2的比较中正确的是(　　)‎ ‎①所含的分子数目之比为1∶1‎ ‎②所含的O原子数目之比为1∶2‎ ‎③所含的原子总数目之比为2∶3‎ ‎④所含的C原子数目之比为1∶1‎ ‎⑤所含的电子数目之比为7∶11‎ A.①② B.②③‎ C.④⑤ D.①②③④⑤‎ 解析CO和CO2的物质的量相同,则含有的CO和CO2的分子数目也相同,①正确;因CO和CO2分子中的O原子数分别为1和2,故等物质的量的CO和CO2所含的O原子数目之比为1∶2,②正确;CO 和CO2的分子中原子总数之比为2∶3,等物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2∶3,③正确;等物质的量的CO和CO2,所含C原子数目之比是1∶1,④正确;CO和CO2分子中电子总数分别为14和22,则等物质的量的CO和CO2中所含电子总数之比为14∶22=7∶11,⑤正确。所以D项正确。‎ 答案D ‎6.下列6种物质:①H2　②CH4　③H2O　④PH3‎ ‎⑤CCl4　⑥H2SO4‎ ‎(1)当它们含有的分子数相同时,含原子最少的是　　(填序号,下同)。 ‎ ‎(2)当它们含有的分子数相同时,含氢原子最少的是　　　　。 ‎ ‎(3)当它们含有的原子数相同时,含分子最多的是　　。 ‎ 解析分析时要注意是“原子”还是“分子”,是“最多”还是“最少”,如(1)分子个数相同时,含原子数目分别为2N(H2),5N(CH4),3N(H2O),4N(PH3),5N(CCl4),7N(H2SO4),则含原子最少的是H2,同理可得其他各小题的答案。‎ 答案(1)①　(2)⑤　(3)①‎ ‎7.请填写下表:‎ 物质 摩尔质量 物质的量 质量 分子或离子数目 SO2‎ ‎2 mol S ‎6.02×1022‎ 解析任何物质的摩尔质量在以g·mol-1为单位时,其数值与该物质的相对分子(原子)质量相等,故SO2的摩尔质量为64 g·mol-1,2 mol SO2的质量为64 g·mol-1×2 mol=128 g,其分子数为6.02×1023 mol-1×2 mol=1.204×1024;6.02×1022个S的物质的量是=0.1 mol,S的摩尔质量为96 g·mol-1,其质量是96 g·mol-1×0.1 mol=9.6 g。‎ 答案64 g·mol-1　128 g　1.204×1024　96 g·mol-1‎ ‎0.1 mol　9.6 g ‎8.日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算:该晶体的摩尔质量是　　　　　　‎ ‎(保留整数);钴原子与氧原子的物质的量之比是　　　　　　(比值可以用小数表示,下同);钴原子与氧原子的个数之比为　　　　　;1 mol该晶体中含有的氧原子数目是　　　　　　　　(结果保留两位小数)。 ‎ 解析由晶体的化学式Na0.35CoO2·1.3H2O可得该晶体的摩尔质量为122 g· mol-1,钴原子与氧原子的物质的量之比是1∶3.3,其个数之比也是1∶3.3,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是3.3 mol×6.02×1023 mol-1≈1.99×1024。‎ 答案122 g· mol-1　1∶3.3　1∶3.3　1.99×1024‎