2020届高三化学模拟考试试题（二） 新人教 版 9页

‎2019届高三化学模拟考试试题（二）‎ 第Ⅰ卷（选择题 共126分）‎ 本卷共21小题，每小题6分，共126分。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 S—32 O—16 S—32 V—51 Fe—56‎ 一、选择题（本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）‎ ‎7.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，‎ B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料 C．大力推广应用燃煤脱硫技术，可减少硫氧化物对空气的污染，同时可制得石膏产品 D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI ‎8．阿伏加德罗常数约为6．02×1023 mol－1，下列叙述正确的是 A．25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6．02×1023个氢氧根离子 B．1L 1 mol•L－1的盐酸中，所含氯化氢分子数为6．02×1023‎ C．1 mol羟基（-OH）所含的电子数约为10×6．02×1023‎ D．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于6．02×1023‎ ‎9．一种新型火箭燃料1，3，3一三硝基氮杂环丁烷(TNAZ)的结构如图所示。下列有关TNAZ 的说法不正确的是 A．分子中既含有极性键又含有非极性键 ‎ B．该物质既有氧化性又有还原性 C．C、N、O的第一电离能依次增大 ‎ D．19.2 g该物质中含有3×6.02×1022个碳原子 ‎10．下列实验方案不能达到实验目的的是 ‎ 选项 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应有已烯生成 向试管中加人适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通人溴的四氯化碳溶液 B 测定铝箔中氧化铝的含量 取n g铝箔与足量稀盐酸充分反应。逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为bL(已转化为标准状况下)‎ - 8 -‎ C 检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适 ‎ 量稀NaOH溶液，再向其中加人新制的银氨溶液，用水浴加热 D 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 向2 mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1 mol／L FeCl3溶液 ‎11. a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。 a的最外层电子数是内层电 子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c 同主族。下列说法不正确的是 A. 原子半径：b > c > d B. 简单阴离子还原性：d > c C. 气态氢化物稳定性：a > c D. a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物 ‎12.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点,一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示,该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质, ‎ 下列关于该燃料电池的叙述不正确的是 A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH﹣﹣4e﹣=N2+4H2O C．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜 D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 ‎13．常温下，用0.2000mol/L的MOH溶液滴定10mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH 随MOH溶液V的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是 A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小 B．当V1＝10时，MOH一定是弱碱 C．当V1＝10时，溶液中水的电离程度最大 D．当V1＞10时，溶液中离子浓度关系一定是c(M＋)＞c(A-)＞c(OH－)＞c(H＋) ‎ 26． ‎ (14分)NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化 剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：‎ 反应I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1‎ 反应 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H ‎（1）‎ - 8 -‎ 化学键 H—O O===O N≡N N—H 键能kJ·molˉ1‎ ‎463‎ ‎496‎ ‎ 942 ‎ ‎391‎ ‎ △H=__________________ 。‎ ‎（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是__________________。‎ A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率 B．若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡 C．当容器内=1时，说明反应已达平衡 ‎（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：‎ ‎①该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”）。‎ ‎② 520℃时，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=____________________________ (不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。‎ ‎③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________‎ A．使用催化剂Pt/Ru  B．使用催化剂Cu/TiO2‎ C．增大NH3和O2的初始投料比 D．投料比不变，增加反应物的浓度 E．降低反应温度  ‎ ‎（4）采用氨水吸收烟气中的SO2，‎ ‎①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3 ：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1‎ ‎②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此时溶液离子浓度由大到小的顺序_____________________________________（填“＞”“＜”或“=”）‎ 27． ‎(除标注外，每空2分，共15分)金属钒及其化合物有着广泛的应用，现有如下回收利用含钒催化剂[含有V2O5、VOSO4(强电解质)及不溶性残渣]的工艺的主要流程：‎ - 8 -‎ 部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：‎ 物质 VOSO4‎ V2O5‎ NH4VO3‎ ‎(VO2)2SO4‎ HVO3‎ 溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶 难溶 请回答下列问题：‎ ‎(1)工业上常用铝热反应由V2O5冶炼金属钒，化学方程式为______________________。‎ ‎(2)反应①②③④中，发生氧化还原反应的是________(填序号)，写出反应①的离子方程式：‎ ‎________________________。操作1、操作2用到的玻璃仪器是_____________________。‎ ‎(3)反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，图1是反应温度与沉钒率的关系图，则控制温度的方法是_________________________________。‎ ‎(4)反应④在焙烧过程中随温度的升高发生了两步反应。已知 234 g NH4VO3固体质量的减少值ΔW随温度(T)变化的曲线如图2所示。试写出300～350 ℃时反应的化学方程式：‎ ‎_______________________________。‎ ‎(5)全钒电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为VO＋V2＋＋2H＋VO2＋＋H2O＋V3＋。电池充电时阳极的电极反应式为____________________。‎ ‎28．（14分）硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、浅蓝绿色晶体，易溶于水而不溶于酒精等有机溶剂，在空气中一般比较稳定，不易被氧化。制备步骤如下：‎ 硫酸 还原铁粉和炭粉 步骤1．称取还原铁粉0.4 g，炭粉0.3 g，放入50 mL 锥形瓶中，加入3.5 mL 2 mol·L-1硫酸置于60℃‎ - 8 -‎ 热水浴中加热（如下左图），待反应完全，取出冷却，再加入6 mol·L-1的硫酸2 mL。‎ 步骤2．在上述反应液中加入浓氨水0.8 mL，振荡混匀，抽滤（如上右图）。向滤液中加入10 mL无水乙醇，静置，大量晶体析出，倾析，再次抽滤。‎ 步骤3．取出晶体，用干净的滤纸吸干，称量并分析样品。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）步骤1中炭粉的作用是______________________，加入6 mol·L-1硫酸的作用是______________________。‎ ‎（2）向滤液中加入无水乙醇目的是______________________。‎ ‎（3）产品中金属阳离子的检验方法及现象______________________。‎ ‎（4）称取获得的硫酸亚铁铵【(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O】（摩尔质量为392g·mol-1）1.9600g配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0.0100mol·L-1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液为18.00mL。‎ 下列有关滴定的操作正确的是_________（填字母编号）。‎ a．滴定过程中眼睛注视滴定管中液面变化 ‎ b．滴定完成后取下滴定管握住中部防止掉落 c．读数过程中保持滴定管自然悬垂 ‎ d．读数时视线与刻度线、凹液面最低处切线相平齐 滴定过程中反应离子方程式为______________________，制得硫酸亚铁铵样品的纯度为_________。‎ ‎。‎ ‎35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）‎ ‎2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。‎ - 8 -‎ ‎（1）一种硫杂环苯芳烃的结构如图a所示，该分子中硫原子的杂化方式有 。‎ ‎（2）图b为对叔丁基杯芳烃,由4个羟基构成杯底,羟基间的相互作用力是　　　　　。‎ ‎（3）杯芳烃可用于某些IIIB族元素金属离子如La3+及Sc2+进行萃取,基态Sc2+核外电子排布式为　　　　　。‎ ‎（4）不同大小的杯芳烃能识别中性分子或离子,如:CHCl3、苯、C60、CO32-、SCN-、N3-等。下列说法正确的是　　　　(填字母)。‎ A．由图c知C60分子中σ键与π键的个数比是3∶1‎ B．下列元素电负性大小顺序为S>Cl>C C．SCN-、N3-与CO2互为等电子体，因此均为直线形 D．苯中含有C-H极性键，是极性分子 ‎（5）观察C60晶胞（如下图所示），回答下列问题：‎ ‎①与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有　　　　个,其距离为　　　　cm（列出计算式即可）。‎ ‎②C60晶体中 C60和C60间的作用力属于　　　　　　　　(填“离子键”、“共价键”或“分子间作用力”)‎ ‎③已知C60晶体内相邻C60球体间的距离是304 pm,则与石墨层间距离(335 pm)相比较,,两者数据存在差异的原因是　　　　　　。‎ ‎36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）‎ G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：‎ - 8 -‎ 已知：①；‎ ‎②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；‎ ‎③D和F是同系物。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）(CH3)2C＝CH2的系统命名法名称为 。‎ ‎（2）A→B反应过程中涉及的反应类型依次为 、 。‎ ‎（3）D分子中含有的含氧官能团名称是 ，G的结构简式为_____ 。‎ ‎（4）生成E的化学方程式为 。‎ ‎（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有  种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为 。‎ ‎（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取α-羟基丙酸（ ）的合成线路：‎ ‎ ‎ 成都龙泉中学2018届高考模拟考试试题（二）‎ 理科综合能力测试参考答案 ‎7—13 CDCDBCD ‎26.（14分）‎ ‎（1）△H=―1260kJ·molˉ1（2分）‎ ‎（2）A（2分）‎ ‎（3）I （1分） （2分） E（2分） ‎ ‎（4）碱（2分）； SO2 （1分），＞（2分）‎ - 8 -‎ ‎27.（15分）（1）3V2O5＋10Al5Al2O3＋6V ‎（2）①② V2O5＋SO＋4H＋===2VO2＋＋SO＋2H2O 烧杯、玻璃棒、漏斗（3分）（3）将反应容器置于80℃的水浴中 ‎ ‎（4）2HVO3V2O5＋H2O （5）VO2＋＋H2O－e－===VO＋2H＋‎ ‎28.（14分）‎ ‎（1）与铁粉、硫酸形成原电池加快反应速率（2分）抑制Fe2+的水解（2分）‎ ‎（2）降低硫酸亚铁铵的溶解度有利于结晶析出（2分）‎ ‎（3）取少量产品于试管中滴加KSCN无现象，滴加氯水后溶液显红色（取少量产品于试管中加水溶解，滴加氢氧化钠溶液后，有白色沉淀生成，迅速转变为灰绿色，最终变为红褐色或取少量产品于试管中加水溶解，滴加铁氰化钾有蓝色沉淀生成）（其他合理答案也可）（2分）‎ ‎（4） cd（2分） 5Fe2++ MnO4- +8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O（2分）90％（2分）‎ ‎35.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）‎ ‎（1） sp3；（2）氢键；（3）1s22s22p63s23p63d1或3d1；（4） AC；（5）①12；0.71 ××10-7cm(或7.1××10-8cm等合理计算表达式均可，2分)　；②分子间作用力；③C60的摩尔质量大于C的摩尔质量,C60分子间作用力较大,间距较小。‎ ‎36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）‎ ‎（1）（1分）2-甲基-1-丙烯（或2-甲基丙烯，或甲基丙烯） ‎ ‎（2）（2分）取代反应、加成反应（顺序不正确不给分）‎ ‎（3）（4分）羟基、羧基（顺序可以颠倒）（2分）‎ 一定条件 ‎（4）（2分）‎ ‎（5）（3分）21（1分） 和 （2分）‎ ‎（6）（3分）[每个箭头对应的产物正确1分]‎ - 8 -‎ 一定条件 - 8 -‎