【40套试卷合集】四川省成都经开区实验中学2019-2020学年化学高一上期末模拟试卷含答案 10页

2019-2020 学年高一上化学期末模拟试卷含答案 （可能用到的相对原子质量： H— 1 0—16 Na— 23 Al —27 Fe— 56 Si— 28） I 卷（选择题 共 50 分） 一、选择题（在下列各题的四个选项中， 只有一项 ．．是最符合题意的，请将答案 涂在答题卡上；每小题 2 分，共 50 分） 1．下列物质是电解质的为 ( ) A．氨气 B ．硫酸钡 C ．水玻璃 D ．硝酸钾溶液 2. “84”消毒液在日常生活中使用广泛， 该消毒液无色， 有漂白作用。 它的有效成分是下列物质中的 ( ) A. NaOH B. NaClO C. MnO 4 D. Na2O 2 3．铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是 A. Fe2(SO4)3 B. 稀 HNO3 C.AgNO3 D. 稀 H2SO4 4．下列物质不能．．通过化合反应直接制得的是 ( ) A．FeCl2 B．NaHCO3 C．H2SiO3 D．Fe(OH)3 5．有些科学家提出硅是“ 21 世纪的能源”。下列关于硅的说法不正确．．．的是 ( ) A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片、制造太阳能电池 B．硅可由二氧化硅 还原制得 C．常温时硅与水、空 气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的 贮量丰富，并存在大量的单质硅 6．下列物质既能与盐酸反应又能与 NaOH 溶液反应的是 ( ) ① FeO ②SiO 2 ③ Al 2O3 ④NaHSO 4 ⑤AlCl 3 ⑥NH 4HCO 3 A．③⑥ B．②③ C．①③ D．④⑤ 7．设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( ) A.78 g Na2O2 与足量水充分反应时电子转移数为 2NA B.1mol Na 完全转化为 Na2O2 时，失去的电子数目为 2NA C. 4℃、 101.3kPa 时， 54mL H2O 中含有的分子数为 3NA D. 2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为 3NA 8. 下列关于试剂保存正确的是 ( ) A. 用无色玻璃试剂瓶保存氯水 B. 用玻璃瓶保存氢氟酸 C. NaOH 溶液保存在带玻璃塞的广口瓶中 D. 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 9．下列说法中不正确的是 ( ) A. 实验室制 Fe(OH)2 时应将汲有 NaOH 溶液的胶头滴管伸入 FeSO4 溶液液面下，缓缓挤出碱液 B. 镁铝合金的硬度和熔点都比纯铝和纯镁大 C. 结晶形和无定形二氧化硅统称硅石 D. 常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而常温耐腐蚀 10．用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是 ( ) A．盐 酸 B．硫酸 C ． NaOH 溶液 D ．氯化钠溶液 11. 下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是 ( ) 3 +SO4 3 4 =2Fe ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④Al(OH)3 胶体 ⑤臭氧 A．①③④ B ．②③⑤ C ．①②③④ D ．①②③④⑤ 12. 某溶液中只含 有 Na+、CO 2-、Cl-，检验该溶液中 Cl-的方法正确的是 A. 加入足量稀 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液 B. 先加入足量 BaCl2 溶液，过滤，再加入 AgNO3 溶液 C. 先加入足量稀 H2 SO4，再加入 AgNO3 溶液 D. 先加入稀盐酸，再加入 AgNO3 溶液 13．下列反应的离子方程式正确的是 ( ) 2+ A. 铁粉投醋酸溶液中 Fe+2H+ =Fe +H2↑ + - - B. Cl2溶于水： Cl2+ H2O=2H +Cl +ClO C. 氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至恰好为中性： Ba2+ 2- - +2OH +2H + =BaSO4↓ +2H2O D. 向饱和澄清石灰水中加入纯碱溶液： Ca(OH)2+CO3 14. 下列各组离子一定能大量共存的是 ( ) A. 在含大量 Fe3+的溶液中： NH4 +、Na+、Cl-、 SCN- B. 在强碱溶液中： Na+、 +、AlO2 -、 CO 2- - =CaCO3↓ +2OH 2- + 2+ 2+ - C. 在有 SO4 存在的溶液中： Na 、Mg 、Ca 、I D. 在酸性溶液中： +、MnO -、 Fe2+、 Cl- 15．下列离子方程式正确的是 ( ) A. 小苏打溶液中加入少量的澄清石灰水： HCO 3 -+ Ca 2+ + OH - ↓ +H == CaCO 3 2O + 3+ 2+ B. 磁性氧化铁在盐酸中长期浸泡： Fe3O4+8H =2Fe +Fe +4H2O C. 向 Ca(ClO) 2 溶液中通入过量的 CO 2：Ca2+ +2ClO +CO 2+H 2O=CaCO 3↓ +2HClO D. 向 FeO中加入足量稀硝酸： FeO+2H+ 2+ +H2O 16． FeCl 3 、CuCl 2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 ( ) A. 加入 SCN 溶液一定不变红色 B. 溶液中一定含 Fe2+ C. 溶液中一定含 Cu2+ D. 剩余 固体中一定含 Cu 17．某学生在实验室做了 4 个实验： （1）在 NaAlO2 溶液中通入 CO2 至过量 （ 2）向 NaAlO2溶液中逐滴加盐酸至过量 （3）向盐酸中逐滴加 NaAlO2 溶液至过量 （ 4）向 NaOH 溶液中逐滴加 AlCl3溶液至过量 并根据以上实验 只画出下列 3 种图像（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为所加入物质的物质的量） 。实验 与图像对应关系正确的是 a b c A. （1）和 a B. （2）和 a C. （ 3）和 c D. （4）和 b 3+浓度为 0． 1mol·L-1， SO 2-浓度为 0．3mol·L-1，则混合液中镁 18．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后， Al 4 离了的浓度为 2 - - L ＋ 2 2 A. 0．45mol·L-1 B. 0．3mol·L-1 C.0．15mol·L-1 D.0．1mol·-1 19．青石棉 (cricidolite) 是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的 46 种化学品之一，其化学式为 Na 2Fe5Si8O 22(OH) 2. 青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有 NO，下列说法不．正．确．的是( ) A．青石棉是一种硅酸盐产品 B．青石棉中含有一定量的石英晶体 C．青石棉的化学组成可表示 为： Na2O·3FeO·Fe2O 3·8SiO2·H2O D．1 mol 青 石棉能使 1 mol HNO 3 被还原 20．已知： ClO 3＋6HCl( 浓)===Cl＋3Cl 2↑＋3H 2O. 如图 所示， 将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置， 实验时将浓 盐 酸 滴在 ClO3 晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现 象 得 出的结论完全正确的是 ( ) 选项 实验现象 结论 A[ 滴有 SCN 的 FeCl 2 溶液变红色 Cl 2 具有还原性 B 滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色 Cl 2具有酸性 C 石蕊溶液先变为红色后褪色 Cl 2 具有漂白性 D I 淀粉溶液变蓝色 Cl 2 具有氧化性 21. 美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金 ( 单质钠和单质铝熔合而成 ) 作载热介质，有关 说法不．正．确．的是( ) A. 金属活动性： Na>Al B. 铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则 n(Al) ≤ n（Na) C. 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出 D. m g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的 H2 越多，则铝的质量分数越小 22. 元素的单质及与 Y 形成的化合物能按如下 图所示的关系发生转化，则为 ( ) A. C B. Fe C. S D. Cu 23．水溶液中只可能溶有 ＋、Ca2＋、 AlO 、 SiO 2 、 CO2 、 SO2 中的若干种离子。 2 3 3 4 某同学对该溶有进行了如下实验 ( ) 下列判断正确的是 A. 气体甲的摩尔质量为 44 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物 C. 、 CO 、 AlO 和 SiO2 一定存在于溶液中 3 2 3 D. SO4 一定不存在于溶液中 2 － +2SO4 24．向 100 mL 0.1 mol ·L-1 硫酸铝铵 [NH 4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入 0.1 mol -1 L·Ba(OH)2 溶液。随着 Ba(OH)2 溶 液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化如右图所示。则下列说法中正确的是 ( ) A.a 点对应的沉淀只有 BaSO4 B.c 点溶液铝元素以 AlO - 的形式存在 C.b 点 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ： Al3+ 2 － 2+ +2Ba +3OH ＝ Al(OH)3↓ +2BaSO4↓ D.c 点加入 Ba(OH)2 溶液的体积为 200 mL 25．将质量为 m g 的铁粉， 溶于 100mL 4mo·l L － 1 HNO 3 溶液 ( 过量 ) ，充分反应后所得还原产物为 0.05mol NO ，再向所得溶液中加入足量的 NaOH 溶液至沉淀完全，则沉淀质量为 ( ) A．5.52g B ． (m+6.8)g C ．(m+2.55)g D ．(m+12.0)g II 卷（非选择题 共 50 分） 26．(7 分 ) 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。 （1）碳酸氢钠的俗称是 ，溶于水时 （填“吸热”或“放热” ），其水溶液显 性（填“酸” 、“碱”或“中” ）。 （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（ 0.2%~0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为 。等 物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成 CO2 的量， 前者 后者（填“>”、“<”或“=”） 27．（12 分）硫酸亚铁晶体（ FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。 实验步骤如下： 请回答下列问题： （1）证明步骤①滤液中含有 Fe2+的方法是 ， 该过程涉及的离子反应为： ， 。 （2）若向步骤①滤液中加入足量 NaOH 溶液，则出现白色沉淀、迅速变为灰绿色、最后变为红褐色，原 因是（用化学方程式解释） 。 （2）步骤②加入过量 H2O2 的目的： 。 （3）步骤③中反应的离子方程式： 。 （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。若实验无损耗，则每片 补血剂含铁元素的质量 g 。（用含 a 的式子表示） 28．（7 分） 下图各物质中， A、B、C 是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是有颜色的气体（图中有 些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 。 请根据以上信息回答下列问题： （ 1）写出下列物质的化学式： H ，B ，F （ 2）写出有关反应的离子方程式： 反应① 反应② 29. （12 分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是 MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热， 产 生了一种黄绿色、 刺激性气味的气体——氯气。 某学生使 用这一原理设计如图所示的实验装置， 并且利 用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（该反应是放热反应） ，据此回答下列问题： （1） A 中所盛试剂是 ，B 中发生反应的化学方程式是 。 （2）漂白粉将在 U 形管中产生，其化学方程式是 。 （3）此实验结果所得漂白粉中 Ca(ClO)2 含量太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在 U 形管中存在 两个其他反应降低了 Ca(ClO)2百分含量： ① 温 度 较 高 时 氯 气 与 消 石 灰 反 应 生 成 Ca(ClO3)2 ， 为 避 免 此 反 应 的 发 生 ， 可 采 取 的 措 施 是 。 ② 挥 发 的 HCl 为 也 会 降 低 Ca(ClO)2 的 百 分 含 量 ， 则 应 采 取 的 措 施 是 。 （4）某同学准备在 D 中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是 ( 填字母 ) _ A ．氢氧化钠 溶液 B ．碳酸钠浓溶液 C ．浓硫酸 （ 5）漂粉精同盐酸作用产生氯气： Ca(ClO)2+4HCl =CaC2l+2Cl2↑ +2H2O，该反应中每生成 1mol Cl2，转移电 子的物质的量为 mol，被氧化的 HCl的物质的量为 mol。 30. （ 6 分） 某混合物由 Fe、Si、Al 组成，取该混合物 16.7g 与足量的稀硫酸反应，放出 0.35mol 氢气， 若将等质量的上述混合物和足量的 NaOH 溶液反应，也放出相同物质的量的氢气。则混合物中各物质的物 质的 量 n(Fe) 为 mol，n(Si)为 mol， n(Al)为 mol。 -1 3 31.（6 分）在由 Fe、 Fe2O3 组成的混合物中加入 200mL2mo·l L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 448mL 气体（标准状况） ，此时向溶液中加入 SCN 溶液无明显现象，求反应前混合物中 Fe、Fe2O3 的物质 的量 n(Fe)为 mol， n(Fe2O3)为 mol。 26．(7 分) （1）小苏打 吸热 碱（各 1 分） （2） HCO — + +H =CO2↑ +H2O （2 分）， = （2 分） （ 7 分） （ 1）Fe（ OH ） 3 Al FeCl2 (各 1 分) 28． （ 2）2Na+2H 2O=2Na + +2OH － +H 2↑； （2 分） 2Al+2OH － － +2H 2O=2 AlO 2 +3H 2↑ （2 分） 30.（6 分） 0.2 0.1 0.1 （各 2 分） 31.（6 分） 0.08 0.06 （各 3 分） + + 2019-2020 学年高一上化学期末模拟试卷含答案 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 1~3 页，第Ⅱ卷 4~6 页。全卷共 100 分，考试时间为 90 分钟。 可能用到的相对原子质量： H— 1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Cl —35.5 第Ⅰ卷（选择题 共 49 分） 一、选择题：（本大题包括 17 小题，每小题 2 分，共 34 分）每小题只有．一．个．． 选项符合题意。 1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠溶液应选用的标志是 A B C D 2．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A．铁、干冰、冰 水混合物 B．氮气、生石灰、小苏打 C．液氯、烧碱、碘酒 D．氯气、空气、漂粉精 3．下列说法中正确的是 A．氯化钾溶液在电流作用下电离成 - 和 Cl B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降 C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体 与浊液 D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位 4．下列物质转化关系中，需要加入氧化剂才能实现的是 - 2+ 2+ 3+ - A．Na2O2 →O2 B．MnO4 →Mn C．Fe → Fe D．CO2→HCO3 5．用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在标 准状况下， 11.2 L H 2O 中含有的分子数为 0.5 N A B．32 g O 2 所含的原子数为 2 N A C ．1 mol/L NaCl 溶液中含有的 Na 的数为 NAD．1 mol Na 2O2 中离子总数为 4 N A 6．下列属于电解质的是 A．NaCl 溶液 B．蔗糖 C．CuSO4·5H2O D．CO2 7．“纳米材料”是粒子直径为 1～ 100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一 种。若将纳米碳均匀 地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能透过滤纸 ④不能透过滤纸 ⑤能产生丁达尔效应 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥ 8．下列操作正确的是 A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B．金属钠着火时，立即用水灭火 C．蒸发操作时，应使混合物中 的水分完全蒸干后，才能停止加热 + + 2 D．用托盘天平称取 5.85 g NaCl 固体 9．下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存，加入一小块钠后仍能大量共存的是 + + - 2- 2+ + 2- 2- A．Na、 、Cl 、CO3 B．Cu 、Na 、SO4 、CO3 2+ + - 2- + + - - C．Ba 、 、Cl 、SO4 D． 、Na、HCO3 、NO3 10．下列离子方程式的书写正确的是 2- A．实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2：CO3 ＋2H ＝ CO2↑＋ H2O + - B．向 H2O 中加入 Na2O2 固体： 2Na2O2＋2H2O＝ 2 Na＋2OH ＋2O2↑ - C．氯气与水反应： Cl 2＋H2O＝ 2H ＋Cl - ＋ ClO - - D．SiO2 与 NaOH 溶液反应： SiO2＋2OH ＝ SiO3 ＋H2O 11．下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是 ① 氯气具有漂白性， 可以使有色布条褪色 ② 明矾在水中能生成 Al(OH) 3 胶体， 可用作净水剂 ③ Si 可用于制造光导纤维 ④ SiO 2、Na2CO3 和 CaCO3 可用于制玻璃 ⑤ 水玻璃可用于生产防火材料⑥ 铁红常用作红色油漆和涂料 A．①②③⑤ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①③④⑥ 12．下列有关实验操作不能．．达到相应目的的是 A．干燥 Cl 2 B．分离汽油与食盐溶 液 C．实验室制取少量蒸馏水 D．比较Na2CO3与 NaHC3O的稳 定性 13．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 2- A．向某溶液中加入 BaCl 2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有 SO4 B．向某溶液中加入 CCl4，CCl4 层显紫色，证明原溶液中存在 I 2 2- C．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有 CO3 D．向一定浓度的 Na2SiO3 溶液中通入适量 CO2 气体，出现白色沉淀，说明 H2SiO3 的酸性强于 H2CO3 3+ 2+ 3+ - 14．在含有 Fe 、Fe 、Al 、Cl 的稀溶液中，加入足量的 Na2O2 固体，充分反应后再加入过量的稀盐 酸，溶液中离子数目变化最小的是 3+ - 3+ 2+ - 3+ A．Al 、Cl B．Al C．Fe 、 Cl D．Fe 15．下列说法中正确的是A．单质铝在空气中比较耐腐蚀， 所以铝是不活泼金属 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物 为 Fe2O3 和 H2 C．Na2CO3 固 体中含有的少量 NaHCO3，可用加热法除去 D．钠在不同条件下与氧气的反应，产物只得到 Na2O 16．下列说法中不正．确．．的是 A．钠保存在石蜡油或煤油中 B ．氯水保存在棕色试剂瓶中 C．保存 FeSO4 溶液需加入少量铁粉 D．实验室盛装 NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞 + + ＋ ＋ ＋ + - 3+ + - 3+ 17．某溶液中含有大量的下列离子：离子、 NH4 、Cl 和 Al ，经测定离子、 NH4 、 Cl 和 Al 的物质的 量浓度之比为 2∶ 1∶5∶ 2，则离子可能是 - A．OH D．Ag+ 二、选择题： （本大题包括 5 小题，每小题 3 分，共 15 分）每小题只有一个选项符合题意。 18．某废液中含有 Ba2 、 Ag+和 Cu2+，用 ①Na CO 溶液、② NaOH 溶液、③盐酸三种试剂将它们逐一沉 2 3 淀．并加以分离，加入试剂的正确顺序是 ．．． A．② - ① - ③ B．① - ②- ③ C．③ - ②- ① D．③ - ①- ② 19．下列关于 CO 和 CO2 说法正确的是 A．质量相等时，分子数之比 7∶11 B ．同温同压下，密度之比 7∶11 C． 物质的量相同时，体积之比 1∶ 1 D ．原子数相同时，物质的量之比 2∶ 3 20．下列说法中正确的是A．摩尔是化 学上常用的一个物理量 B．0.5 mol Na 2CO3 中含有的 Na 的数目是 3.01 ×10 C．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为 1∶ 4 时极易爆炸，此时其体积比（相同条件下）为 1∶ 2 D．相同质量的铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之 比是 1∶ 3 21．将 NaOH 溶液逐滴加入到用盐酸酸化的 AlCl 3 溶液中，若用 y 轴表示 Al(OH) 3 沉淀的量， x 轴表示 NaOH 溶液的体积，下列图象正确的是 A B C D 22．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下（未配 平）： - MnO 4 ＋ Fe 2+ + H = Mn 2+ 3+ Fe H 2O 下列说法正确的是 - 3+ 2+ 2+ A．MnO4 是氧化剂， Fe 是还原产物 B ．Mn 的还原性强于 Fe C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是： 1、5、 8、1、 5、4 D．生成 1 mol 水时，转移 2.5 mol 电子 第Ⅱ卷（非选择题 共 51 分） 三、填空题（本题包括 2 个小题，共 12 分）： 23．（6 分）分析下列反应： 3S＋6 OH = 2 2S＋ 2SO3＋ 3H2O，据此作答： （ 1）用双线桥标出该反应中电子的转移方向和数目： 3S +6 OH = 2 2S＋ 2SO3＋3H2O （ 2）该反应的氧化产物是 。 （ 3）该反应的氧化剂与还原剂的质量比是 。 （4）当消耗 0.3 mol S 时，则转移的 电子数是 。 -B．Na+ C．NO3 23 24．（6 分）电子工业常用 30％的 FeCl 3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用 FeCl 3溶 液做腐蚀液与 Cu 反应生成 CuCl2 和 FeCl 2。 （ 1）写出该反应的化学方程式 。 （ 2）印刷电路的废腐蚀液含有大量 CuCl 2、FeCl2 、FeCl 3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。 通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为 FeCl 3 溶液，作为腐蚀液原料循环使用。 Ⅰ、步骤②需加入的试剂 A 是 （填化学式） ； Ⅱ、步骤③通入的气 体 B 是 （填化学式） ，写出该反应的离子方程式： 四、实验、探究题（本大题包括 2 个小题，共 18 分） 25．（9 分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题： （ 1）该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L 。 盐 酸 （ 2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 250 mL 物质的量浓度 为 0.7 mol/L 稀盐酸。 ①该学生用量筒量取 mL 上述浓盐酸进行配制； ②所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀盐酸时，还 分子式： HCl 相对分子质量： 36.5 密度： 1.2g/cm 3 HCl 质量分数： 36.5% ③下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是 （填字母）。 A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面 B、未恢复 到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容 C、容量 瓶用蒸馏水洗后未干燥D、定容时仰视液面 E、未洗涤烧杯和玻璃棒 （ 3）若在标准状况下，将 a L HCl 气体溶于 1 L 水中，所得溶液密度为 d g/mL ，则此溶液的物质的 量浓度为 mol/L 。 a. 36.5a b. 1000ad 22.4(a c. ad 1)d 36.5a d. 1000ad 22.4 36.5a 22400 36.5a 22400 26．（9分）某学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次 氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：①为氯气发生装置；②试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶 液，并置于冰水浴中；③试管里是滴有酚酞的 NaOH 溶液；④为尾 气吸收装置。请填写下列空白： （ 1）实验前必须对整套装置进行的操作是 ； （ 2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加