2021高考化学一轮复习课练30物质的检验分离和提纯含解析 16页

课练30　物质的检验、分离和提纯 ‎————————[狂刷小题　夯基础]——————————‎ ‎[练基础]‎ ‎1．三国时期曹植在《七步诗》中这样写道：“煮豆持作羹，漉菽以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。”文中“漉”涉及的化学实验基本操作是(　　)‎ A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．升华 ‎2．下列叙述正确的是(　　)‎ A．用装置Ⅰ分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 B．用装置Ⅱ蒸干硫酸亚铁溶液制备FeSO4·7H2O C．用装置Ⅲ将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到胆矾晶体 D．用装置Ⅳ分离Cl2与KI溶液反应生成的碘 ‎3．下列根据实验现象所作出的结论正确的是(　　)‎ A．向某无色溶液中滴加石蕊试液，溶液呈紫色，结论：该溶液一定呈碱性 B．向某溶液中加入硝酸，未放出能使品红溶液褪色的气体，结论：溶液中一定不含SO C．某无色溶液焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，结论：溶液中一定含有K＋、可能含有Na＋‎ D．某溶液与碳酸氢钠溶液反应产生白色沉淀，结论：溶液中一定含有Ca(OH)2或Ba(OH)2‎ ‎4．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，下列说法正确的是(　　)‎ ‎①一定含有HBr，可能含有CO2‎ ‎②一定不含CO2‎ - 16 -‎ ‎③一定不含NH3、Cl2‎ ‎④可能含有Cl2、CO2‎ A．只有① B．只有③‎ C．①和③ D．②和④‎ ‎5．下列实验中，所采取的方法及其原理均正确的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验方法 实验原理 A 除去NO中的NO2‎ 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 NO2能与NaOH溶液反应而NO不反应 B 除去乙醇中的水 加入无水硫酸铜，然后蒸馏 无水硫酸铜能结合水形成晶体 C 除去KNO3中的NaCl 冷却热饱和溶液，重结晶 NaCl的溶解度随温度变化而改变较大 D 除去铁粉中混有的铝粉 加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤 铝能与NaOH溶液反应而铁不反应 ‎6.实验室从含Br－的废液中提取溴单质，下列实验操作能达到实验目的的是(　　)‎ A．用装置甲氧化废液中的Br－‎ B．用装置乙分离CCl4层和水层 C．用装置丙分离CCl4和液溴 D．用仪器丁长期贮存液溴 ‎7．(多选)下列有关实验的叙述正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 目的或结论 A 灼烧某品牌食盐并直接观察火焰颜色 无法确定该食盐是否添加了KIO3‎ B 将苯、溴水、三溴化铁混合于试管中 制备溴苯 C 将湿润的NH3通过无水CaCl2‎ 除去水蒸气 D 向含有乙酸的乙酸乙酯中加入适量饱和Na2CO3溶液，充分振荡后静置，分液 除去乙酸乙酯中的乙酸 ‎8.某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ - 16 -‎ A．若乙为白色沉淀，则甲可能含有SiO B．若乙为黄色沉淀，则甲可能为FeI3‎ C．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能含有S2－‎ D．若乙为浅黄色沉淀，则甲可能是FeBr2‎ ‎[练高考]‎ ‎1．[2017·全国卷]《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(　　)‎ A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 ‎2．[2015·四川卷]下列操作或装置能达到实验目的的是(　　)‎ 配制一定浓度的NaCl溶液　‎ A　　　‎ ‎　‎ 除去氯气中的HCl气体 B ‎　‎ 观察铁的吸氧腐蚀　　‎ C　　　‎ - 16 -‎ 检验乙炔的还原性　　‎ D　　‎ ‎3．[2016·全国卷]某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：‎ ‎①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；‎ ‎②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。‎ 该白色粉末可能为(　　)‎ A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3‎ C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4‎ ‎4．[2015·上海卷]实验室回收废水中苯酚的过程如图所示。下列分析错误的是(　　)‎ A．操作Ⅰ中苯作萃取剂 B．苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C．通过操作Ⅱ苯可循环使用 D．三步操作均需要分液漏斗 ‎5．[2017·天津卷]以下实验设计能达到实验目的的是(　　)‎ 实验目的 实验设计 A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3‎ 将固体加热至恒重 B.制备无水AlCl3‎ 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C.重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D.鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 - 16 -‎ ‎[练模拟]‎ ‎1．[2019·西安模拟]以下根据实验现象的推断，正确的是(　　)‎ A．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 B．能使酚酞溶液呈红色的溶液有可能呈中性 C．在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢 D．溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是二氧化氮 ‎2．[2019·合肥质量检测]为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是(　　)‎ A．CO2(CO)——通入氧气中，点燃 B．Cl2(HCl)——通入足量饱和食盐水中，再干燥 C．FeCl2溶液(FeCl3)——加入过量铜粉，再过滤 D．NaHCO3溶液(Na2CO3)——加入适量氯化钙溶液，再过滤 ‎3．[2019·沈阳质量监测]下列检验方法不合理的是(　　)‎ 选项 实验 检验方法 A 向沸水中滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体 用激光笔照射烧杯中的液体 B 证明溶液中存在NH 滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 C 区分AgNO3溶液和Al2(SO4)3溶液 分别取少量溶液，滴加BaCl2溶液 D 证明氯水中起漂白作用的不是Cl2‎ 用CCl4充分萃取，将红纸条分别浸入分层后的溶液中 ‎4.[2019·辽宁葫芦岛协作校月考]某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是(　　)‎ A．常温下，起始滤液的pH＝7‎ B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液 C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋‎ D．提纯氯化钾的总过程中必须要经过2次过滤操作 - 16 -‎ ‎————————[综合测评　提能力]————————‎ 一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．[2019·湖北恩施州质检]我国明代《本草纲目》中收载药物1 892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑(指蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露。”下列物质的分离和提纯可采用文中提到的“法”的是(　　)‎ A．从(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4)2S2O8晶体 B．从丙烯酸甲酯和稀硫酸的混合溶液中分离出丙烯酸甲酯 C．从含少量氯化钠的氯化铵中提取氯化铵 D．从对硝基甲苯和甲苯的混合物中分离出对硝基甲苯 ‎2．[2019·四川蓉城名校联盟联考]下列实验操作正确的是(　　)‎ 选项 实验 操作 A 证明某溶液中存在Fe3＋‎ 先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色 B 除去NaCl溶液中存在的Na2SO3‎ 向该溶液中加入适量的稀硝酸 C 分离氢氧化铝和氢氧化镁的混合物 将混合物溶于适量氢氧化钠溶液，过滤得Mg(OH)2；向滤液中通入过量氯化氢，过滤得Al(OH)3‎ D 制备氢氧化铁胶体 将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸至溶液呈红褐色 ‎3.[2019·云南玉溪一中调研]下列说法不正确的是(　　)‎ A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解 B．用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和果糖溶液 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D．取少量淀粉溶液，加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，可判断淀粉的水解产物中是否含有葡萄糖 ‎4．[2019·山东济南质检]只用一种试剂不能进行鉴别的是(　　)‎ A．FeO、Fe(粉)、CuO、C B．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SO4‎ - 16 -‎ C．乙醛、乙酸、甲酸、乙醇 D．苯、四氯化碳、溴乙烷、己烯 ‎5．[2019·广州调研]下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)‎ 选项 目的 分离方法 原理 A 分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液 过滤 胶体粒子不能通过滤纸 B 用乙醇提取碘水中的碘 萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 C 用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体 蒸发 MgCl2受热不分解 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 ‎6.[2019·湖北恩施质检]已知：乙醇、乙醛的沸点分别为78 ℃、20.8 ℃。某同学试图利用下列实验装置来完成“乙醛的制备、收集和检验”一系列实验，其中设计不合理的是(　　)‎ ‎7．某固体混合物中可能含有K＋、Na＋、Cl－、CO、SO等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3‎ - 16 -‎ D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl 二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎8．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示，下列分析正确的是(　　)‎ A．操作Ⅰ时过滤，将固体分离除去 B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．操作Ⅰ～Ⅲ只需一次过滤 ‎9．欲在有Y存在的情况下，用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，下表中对应的试剂Z合理的是(　　)‎ A B C D 试剂Z 氨水 硝酸银溶液 硫酸钠溶液 硝酸钡溶液 X Mg2＋‎ Cl－‎ Ba2＋‎ SO Y Al3＋‎ CO Mg2＋‎ SO ‎10.下列实验操作中正确的是(　　)‎ A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．萃取操作时，可以选用CCl4作为萃取剂从溴水中萃取溴 三、非选择题：本题共3小题。‎ ‎11．(11分)我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源。经分析知道，该湖水中含有高浓度的Na＋、K＋、Mg2＋及Cl－等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下：‎ 请根据上述流程，回答下列问题：‎ ‎(1)利用湖水得到晶体(A)的方法是________结晶法(填“降温”或“蒸发”)。‎ ‎(2)操作Ⅰ的名称为________，此操作适用于分离________。‎ ‎(3)本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理性质是________。‎ - 16 -‎ a．摩尔质量 b．溶解度 c．溶解性 d．熔、沸点 ‎(4)检验钾肥中是否含有Na＋的实验方法是________，若含有Na＋，能观察到的现象是____________。若需要得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为________________________________________________________________________。‎ ‎12．(12分)已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的成分，主要操作流程如下图：‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)步骤①用玻璃棒搅拌的目的是______________；步骤②过滤后，滤液中的主要溶质有__________(填化学式)；步骤③中灼烧的目的是________________________。‎ ‎(2)经过步骤③得到的是粗制二氧化锰，要得到精制的二氧化锰还需将粗制二氧化锰用稀硝酸洗涤后再用蒸馏水洗涤，稀硝酸的作用是________________________________。‎ ‎(3)写出步骤④中发生反应的化学方程式：________________，经过步骤②得到的固体干燥后，用氯酸钾与之混合加热的实验________(填“能”或“不能”)代替实验④。‎ ‎(4)已知NH4Cl和ZnCl2的溶解度(g/100 g水)如下表：‎ 温度(℃)‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ NH4Cl ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎55.2‎ ‎65.6‎ ZnCl2‎ ‎396‎ ‎437‎ ‎452‎ ‎541‎ ‎614‎ 从滤液中分离NH4Cl和ZnCl2的方法是________________________________________________________________________。‎ ‎(5)从有害物质必须特殊处理的角度考虑，上述设计不合理的地方是________________________________________________________________________。‎ - 16 -‎ ‎13．(10分)[2019·湖南师大附中月考]氯苯在染料、医药工业中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有机中间体。实验室中制备氯苯的装置如图所示(其中夹持仪器及加热装置略去)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)仪器b的名称是____________。仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b盛有浓盐酸。打开仪器b的活塞，使浓盐酸缓缓滴下，可观察到仪器a内的现象是____________，用离子方程式表示产生该现象的原因：________________________________。‎ ‎(2)仪器d内盛有苯、FeCl3粉末，仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中。仪器d中的反应进行过程中，保持温度在40～60 ℃，以减少副反应发生。仪器d的加热方式最好是________加热，其优点是________________________________。‎ ‎(3)该方法制备的氯苯中含有很多杂质，工业生产中，通过水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通过碱洗除去Cl2。碱洗后通过分液得到含氯苯的有机混合物，混合物成分及沸点如下表所示：‎ 有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯 沸点/℃‎ ‎80‎ ‎132.2‎ ‎180.4‎ ‎173.0‎ ‎174.1‎ 从该有机混合物中提取氯苯时，采用蒸馏的方法，收集________℃左右的馏分。‎ ‎(4)实际工业生产中，苯的流失如下表所示：‎ 流失项目 蒸气挥发 二氯苯 其他 合计 苯流失量/(kg·t－1)‎ ‎28.8‎ ‎14.5‎ ‎56.7‎ ‎100‎ 某一次投产加入13 t苯，则制得氯苯________t(保留一位小数)。‎ - 16 -‎ 课练30　物质的检验、分离和提纯 ‎[狂刷小题　夯基础]‎ ‎[练基础]‎ ‎1．C　“煮豆持作羹，漉菽以为汁”的意思是豆子煮熟后，把豆子的残渣过滤出去，留下豆汁来煮羹。“漉”涉及的化学实验基本操作是过滤。‎ ‎2．A　FeSO4·7H2O易分解，故应该采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，B项错误。蒸发应该采用蒸发皿，C项错误。碘易溶于有机溶剂，应采用萃取的方法分离，D项错误。‎ ‎3．C　根据石蕊的变色范围可知，使石蕊试液呈紫色的溶液可能呈酸性、中性或碱性，A错误；硝酸具有强氧化性，能将SO氧化，所以溶液中可能含有SO，B错误；观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，焰色反应呈紫色不能说明是否含有Na＋，C正确；能与碳酸氢钠反应生成白色沉淀的物质有很多，如Ca(OH)2或Ba(OH)2、氯化铝等，D错误。‎ ‎4．C　气体X通入硝酸银溶液产生浅黄色沉淀，该沉淀是溴化银，因此气体X中一定含有HBr；因NH3和Cl2都能与HBr反应，则一定没有NH3、Cl2；由于溴化氢的存在，即使含有少量二氧化碳，通入澄清石灰水中也不生成沉淀，所以无法确定二氧化碳的存在，故①③正确。‎ ‎5．D　NO、NO2的混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶会发生反应：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，欲除去NO中的NO2，应将气体通过盛有水的洗气瓶，A项错误；除去乙醇中的水，应加入生石灰，然后蒸馏，B项错误；KNO3的溶解度随温度变化而改变较大，NaCl的溶解度随温度变化而改变较小，除去KNO3中的NaCl时，冷却热饱和溶液，KNO3结晶析出，C项错误；铝能与NaOH溶液反应，而铁与NaOH溶液不反应，除去铁粉中的铝粉，加入NaOH溶液，过滤后得到铁粉，D项正确。‎ ‎6．B　Cl2可以将Br－氧化成Br2，但废液瓶中通入Cl2的导管应该长导管进短导管出，A项错误；CCl4萃取Br2后，出现分层，CCl4层在下层，水层在上层，可用分液漏斗分液，B项正确；CCl4和液溴的沸点不同，可用蒸馏法分离，但是丙装置中的温度计的水银球应该与蒸馏烧瓶的支管口相平，C项错误；液溴具有挥发性，长期放置会腐蚀橡胶塞造成溴蒸气泄漏，D项错误。‎ ‎7．AD　选项A，钠的焰色能掩盖钾的焰色，正确；选项B，制备溴苯时应用液溴而不是溴水，错误；选项C，无水CaCl2可与NH3反应，错误；选项D，乙酸乙酯不能与Na2CO3溶液反应，乙酸可与Na2CO3反应而除去，正确。‎ ‎8．D　根据流程图中的现象分析，甲盐溶液中可能含有Fe2＋或Fe3＋，SiO与Fe2＋或Fe3＋‎ - 16 -‎ 都不能大量共存，A错误；Fe3＋能将I－氧化，所以不存在FeI3溶液，B错误；S2－与Fe2＋或Fe3＋都不能大量共存，C错误；若甲为FeBr2，加入酸化的AgNO3溶液会生成浅黄色沉淀AgBr，在酸性溶液中NO能将Fe2＋氧化为Fe3＋，加入KSCN溶液会得到血红色溶液，D正确。‎ ‎[练高考]‎ ‎1．B　将生砒放置火上，固体变成气体，遇冷又变成固体，此分离方法为升华，故选B。‎ ‎2．C　A项，定容时，眼睛应平视刻度线；B项，氯气与碳酸氢钠反应，且HCl与NaHCO3反应产生新的杂质CO2，应用饱和食盐水吸收氯气中的HCl；C项，铁钉在中性食盐水中发生吸氧腐蚀，试管中压强减小，在大气压的作用下，导管中红墨水上升；D项，电石不纯，在产生乙炔的同时会产生H2S等还原性气体，会干扰乙炔与高锰酸钾的反应。‎ ‎3．C　A项，NaHCO3、Al(OH)3加入足量稀硫酸有CO2产生，振荡后无固体存在，错误；B项，AgCl、NaHCO3加入足量水AgCl不溶，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，但固体仍不溶，错误；C项，Na2SO3、BaCO3加入足量水BaCO3不溶，再加入足量稀盐酸，有SO2、CO2产生，BaCO3固体溶解，Na2SO3、BaCO3加入足量稀硫酸有SO2、CO2产生，生成BaSO4固体，正确；D项，Na2CO3、CuSO4加入足量稀硫酸有CO2产生，振荡后无固体存在，错误。‎ ‎4．B　利用流程知，向含酚废水中加入苯，发生萃取，将酚萃取到苯中，然后分液，再加入NaOH溶液，苯酚与NaOH反应得到苯酚钠，苯酚钠进入水中，通过分液得到苯酚钠溶液和苯，再向苯酚钠溶液中加入盐酸得到苯酚乳浊液，静置分层，最后通过分液即可得到苯酚，由上述分析知，B项错误。‎ ‎5．D　除去NaHCO3固体中的Na2CO3，可加水溶解制成饱和溶液，通入足量CO2气体，结晶，过滤，A项错误；制备无水AlCl3时，应将AlCl3溶液在HCl氛围中蒸发，B项错误；重结晶提纯苯甲酸时，应将粗品制成其热饱和溶液，趁热过滤，再冷却结晶，C项错误；鉴别NaBr和KI溶液，分别加入新制氯水后，用CCl4萃取，Br2的CCl4溶液呈橙色，I2的CCl4溶液呈紫红色，D项正确。‎ ‎[练模拟]‎ ‎1．D　能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体可能是氯气、溴蒸气、碘蒸气、臭氧等，A项错误；根据酚酞的变色范围可知，能使酚酞溶液呈红色的溶液，其一定呈碱性，B项错误；在潮湿空气中能形成白雾的气态氢化物可能是氯化氢、溴化氢、碘化氢等，C项错误；常见的红棕色气体有二氧化氮、溴蒸气，溶于水能形成无色溶液的红棕色气体一定是二氧化氮，D项正确。‎ ‎2．B　CO2不支持燃烧，除去CO2中的CO，应通过灼热的CuO：CuO＋COCu＋CO2，使CO转化为CO2，A项错误；HCl可溶于饱和食盐水，而Cl2难溶于饱和食盐水，除去Cl2中的HCl，可先通过饱和食盐水，再干燥，B项正确；除去FeCl2溶液中的FeCl3，应加入过量铁粉，使其发生反应：Fe＋2FeCl3===3FeCl2‎ - 16 -‎ ‎，再过滤除去过量铁粉即可，若加入过量铜粉，则会引入CuCl2杂质，C项错误；除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，应通入过量CO2，使其发生反应：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，若加入适量氯化钙，则会引入杂质NaCl，D项错误。‎ ‎3．C　胶体的制备和检验方法均正确，A项不符合题意；铵根离子的检验方法正确，B项不符合题意；向硝酸银溶液中加入氯化钡溶液生成氯化银白色沉淀，向硫酸铝溶液中加入氯化钡溶液生成硫酸钡白色沉淀，二者现象相同，不能区分，C项符合题意；此方法能够证明Cl2没有漂白性，D项不符合题意。‎ ‎4．C　本题主要考查氯化钾提纯的流程。氯化钾、硫酸钾溶液呈中性，但碳酸钾溶液由于CO水解而使溶液显碱性，常温下，起始滤液的pH>7，A错误；要除去KCl中的CO和SO，需先加入足量的BaCl2溶液除去SO和CO，再加入足量的K2CO3溶液除去过量的BaCl2溶液，而加入Ba(NO3)2会引入新杂质，B错误；步骤②中加入试剂Ⅱ为K2CO3，其目的是除去过量的BaCl2，C正确；样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，除去不溶性杂质，选择试剂除去可溶性杂质还需要2次过滤，共3次过滤，D错误。‎ ‎[综合测评　提能力]‎ ‎1．D　本题考查古诗文中蕴含的化学实验方法。文中提到的“法”为蒸馏，实验室常用此法分离两种沸点相差较大且互溶的液体混合物。从(NH4)2S2O8溶液中提取(NH4)2S2O8晶体，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，A不符合题意；丙烯酸甲酯和稀硫酸不互溶，应采用分液法进行分离，B不符合题意；从含少量氯化钠的氯化铵中提取氯化铵，应采用加热分解、冷却收集的方法，不能用蒸馏法，C不符合题意；对硝基甲苯和甲苯的沸点相差较大，且两者互溶，可采用蒸馏法进行分离，D符合题意。‎ ‎2．D　本题考查离子检验、氢氧化物分离、除杂等。证明某溶液中存在Fe3＋，可以直接滴加KSCN溶液，看是否出现血红色，若出现血红色，则证明有Fe3＋，若先加入少量氯水再加KSCN溶液，则原溶液中无Fe3＋有Fe2＋时也会出现血红色，故A错误；亚硫酸钠与硝酸反应生成硫酸钠，硫酸钠仍然存在于溶液中，无法除去，故B错误；滤液的主要成分是NaAlO2，向滤液中通入过量氯化氢，最终得到AlCl3，所以得不到Al(OH)3，故C错误；将少量饱和FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可以得到氢氧化铁胶体，故D正确。‎ ‎3．D　本题主要考查有机物的性质与鉴别、淀粉水解产物的判断。鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，该过程称为盐析，为可逆过程，再加入水后沉淀溶解，A正确；葡萄糖中含有醛基，而果糖中不含醛基，用银氨溶液可以鉴别葡萄糖和果糖溶液，B正确；乙酸和碳酸钠反应产生气体，乙醇和碳酸钠溶液互溶，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，能用饱和Na2CO3‎ - 16 -‎ 溶液鉴别，C正确；淀粉溶液加入一定量稀硫酸，水浴加热几分钟后淀粉水解，若直接加入氢氧化铜悬浊液，溶液中的稀硫酸会干扰氢氧化铜与醛基的反应，必须先加入氢氧化钠溶液中和原溶液中的硫酸，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，然后观察现象，否则无法判断，D错误。‎ ‎4．D　本题主要考查物质的鉴别。FeO、Fe(粉)、CuO、C分别与盐酸混合的现象为溶液变为浅绿色、有气体生成、溶液变成蓝色、无明显现象，现象不同，可鉴别，A错误；(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SO4分别与氢氧化钡溶液混合的现象为生成白色沉淀与刺激性气味的气体、生成刺激性气味的气体、无明显现象、生成白色沉淀，现象不同，可鉴别，B错误；乙醛、乙酸、甲酸、乙醇分别与新制氢氧化铜反应的现象为生成砖红色沉淀、变为澄清的蓝色溶液、变为澄清的蓝色溶液并有砖红色沉淀生成、无明显现象，现象不同，可鉴别，C错误；苯、四氯化碳、溴乙烷、己烯只用一种试剂不能鉴别，利用溴水、NaOH溶液可鉴别，D正确。‎ ‎5．D　分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液，应用渗析的方法而不能使用过滤的方法，因为胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，A项错误；乙醇与水互溶，不能用作萃取碘水中的碘的萃取剂，B项错误；用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体，需要在HCl氛围中加热，目的是抑制Mg2＋的水解，直接蒸发得不到无水MgCl2固体，C项错误；丁醇和乙醚互溶，但丁醇分子间形成氢键，沸点较高，二者沸点相差较大，因此可用蒸馏的方法分离二者，D项正确。‎ ‎6．D　本题考查乙醛的制备、收集和检验。乙醇易挥发，向热的乙醇中通入空气，可以为后续装置提供乙醇蒸气和氧气，A正确；在铜粉催化下，乙醇发生催化氧化生成乙醛，B正确；乙醛易挥发，应用冰水浴收集乙醛，C正确；产物中混有乙醇，乙醇也能还原酸性高锰酸钾溶液，使其褪色，D错误。‎ ‎7．B　该固体溶解所得溶液的焰色反应呈黄色，说明溶液中含Na＋；往溶液中加入过量的Ba(NO3)2，产生白色沉淀，加过量盐酸，沉淀完全溶解说明溶液中含CO，不含SO；往加入过量Ba(NO3)2后得到的溶液中加入AgNO3/HNO3，产生白色沉淀说明溶液中含Cl－；由于该实验流程中的焰色反应步骤缺少“透过蓝色钴玻璃片观察”，所以不能排除K＋的存在。综上所述该混合物可能是Na2CO3和NaCl、K2CO3和NaCl、Na2CO3和KCl。‎ ‎8．CD　操作Ⅰ是溶解，将固体溶于水，故A错误；操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶，与NaCl分离，故B错误；硝酸钾的溶解度受温度影响大，则操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来，故C正确；操作Ⅰ～Ⅲ总共只需一次过滤操作，只有Ⅲ为过滤，故D正确。‎ ‎9．C　两种金属离子加氨水均生成白色沉淀，不能检验Mg2＋的存在，应选NaOH，故A错误；两种阴离子加硝酸银均生成白色沉淀，不能检验Cl－的存在，应先加硝酸后加硝酸银，故B错误；只有钡离子与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，Mg2＋不反应，则可检验Ba2＋的存在，故C正确；两种阴离子加硝酸钡均生成白色沉淀，不能检验SO的存在，应先加盐酸，后加硝酸钡，故D错误。‎ - 16 -‎ ‎10．AD　沸石起防止暴沸作用，所以蒸馏操作时，加入沸石可防止暴沸，故A正确；蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故B错误；为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；萃取剂的选取标准是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应。根据萃取剂的选择标准分析：CCl4与水不互溶；而且溴在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取剂，故D正确。‎ ‎11．答案：(1)蒸发　(2)过滤　固体和液体混合物 ‎(3)b　(4)焰色反应　火焰呈黄色　重结晶法 解析：(1)天然湖水应采用蒸发的方法使溶质结晶。(2)固体和液体混合物的分离，应用过滤的方法。(3)由流程图可知，条件1和条件2温度不同，利用物质在不同温度下的溶解度不同而进行分离。(4)检验Na＋、K＋等应用焰色反应。‎ ‎12．答案：(1)促进废干电池筒中的可溶性物质溶解　ZnCl2、NH4Cl　除去其中的炭黑和淀粉 ‎(2)除去其中的低价锰的氧化物和其他金属化合物 ‎(3)2H2O22H2O＋O2↑　不能 ‎(4)结晶(重结晶)‎ ‎(5)没有回收有害物质汞，在实验过程中会产生汞蒸气，污染环境 解析：(1)溶解时用玻璃棒搅拌的主要目的是加速其中的可溶性物质溶解于水；废干电池中的氯化铵和氯化锌可溶于水；灼烧的目的是除去滤渣中的炭黑和淀粉等。‎ ‎(2)Mn2O3及其他金属氧化物能溶于稀硝酸，MnO2不溶于稀HNO3从而分离。‎ ‎(3)二氧化锰能催化过氧化氢分解放出氧气，从而间接检验二氧化锰，直接用含有机物的不纯二氧化锰与氯酸钾作用会引起爆炸。‎ ‎(4)由溶解度数据知，NH4Cl和ZnCl2的溶解度相差很大，先蒸发溶剂，然后冷却结晶就可得到较纯净的氯化铵晶体。‎ ‎13．答案：(1)滴液漏斗(或恒压分液漏斗)　有黄绿色气体生成　2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ‎(2)水浴　受热均匀，易于控制温度 ‎(3)132.2　(4)16.9‎ 解析：本题主要考查氯苯的制备，涉及知识点有仪器名称、离子方程式书写、现象描述、基本操作、产率计算。‎ ‎(1)根据装置图可知，仪器b的名称是滴液漏斗或恒压分液漏斗；仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b盛有浓盐酸，可观察到仪器a内有黄绿色气体生成；高锰酸钾有强氧化性，MnO将Cl－氧化为Cl2，自身被还原为Mn2＋，根据得失电子守恒及电荷守恒可得反应的离子方程式为2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O ‎(2)题中要求仪器d中的反应温度保持在40～60 ℃，可采用水浴加热的方式，其优点是受热均匀，易于控制温度。‎ ‎(3)为了制备并分离氯苯，根据表中混合物沸点数据，应收集132.2 ℃左右的馏分。‎ - 16 -‎ ‎(4)由表中数据可知投入1 t苯损失苯100 kg，则投入13 t苯损失苯13×100 kg＝1.3 t，设制得氯苯的质量为m，由关系式：‎ 可得，m＝t≈16.9 t 即生成氯苯的质量为16.9 t。‎ - 16 -‎