- 532.00 KB
- 2021-07-06 发布
- 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
- 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
- 网站客服QQ:403074932
第2课时 乙酸
核心素养发展重点
学业要求
通过乙酸的学习,体会有机化学反应与无机化学反应在反应条件、反应试剂与生成物等方面的差异,深化“结构决定性质,性质反应结构”“性质决定用途”等学科观念。
1.了解乙酸的组成、物理性质和主要应用。
2.掌握乙酸的主要化学性质,掌握酯化反应的原理和实验操作。
学生自主学习
认识乙酸的酸性
1.乙酸的物理性质
乙酸是食醋中的主要有机化合物,故乙酸俗称醋酸。乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体,沸点为117.9 ℃,熔点为16.6 ℃;当温度低于16.6_℃时,乙酸就凝结成像冰一样的晶体,所以无水乙酸又称冰醋酸。
2.乙酸的分子结构
3.乙酸的酸性
乙酸是一种常见的有机酸,其酸性弱于硫酸、盐酸等酸的酸性。乙酸具有酸的通性:
(1)能使紫色石蕊试液变红;
(2)能与活泼金属反应产生H2;
(3)能与NaOH等碱性物质发生中和反应。
乙酸的酯化反应
1.酯化反应:酸与醇反应生成酯和水的反应。酯化反应是可逆的。
2.乙酸与乙醇的酯化反应
- 8 -
课堂互动探究
一、认识乙酸的酸性
用食醋浸泡有水垢(主要成分CaCO3)的暖瓶或水壶,可以清除其中的水垢。这是利用了乙酸的什么性质?通过这个事实你能比较出乙酸与碳酸的酸性强弱吗?
提示:用食醋清除水垢是利用了乙酸的酸性,它之所以能清除水垢是因为CH3COOH能与CaCO3发生反应:2CH3COOH+CaCO3―→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑;该反应的发生可以说明CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强。
1.乙酸的酸性
(1)乙酸是一种弱酸,溶于水时可电离出H+:
CH3COOHCH3COO-+H+。
(2)乙酸与活泼金属的反应:
2CH3COOH+2Na―→2CH3COONa+H2↑。
(3)乙酸与碱或盐的反应:
CH3COOH+NaOH―→CH3COONa+H2O;
2CH3COOH+Na2CO3―→2CH3COONa+CO2↑+H2O;
CH3COOH+NaHCO3―→CH3COONa+CO2↑+H2O。
- 8 -
2.羟基氢原子的活动性比较
知识拓展
弱酸指在溶液中不完全电离的酸,有机酸是弱酸的重要一类,常见的家用弱有机酸包括醋内的乙酸,柠檬及不少水果内的柠檬酸等;无机酸当中如用作抗菌剂的硼酸,及用在汽水当中的碳酸和磷酸等。
1.下列物质都能与Na反应放出H2,其产生H2的速率由快到慢排列正确的是( )
①C2H5OH ②CH3COOH(溶液) ③H2O
A.①>②>③ B.②>①>③
C.③>①>② D.②>③>①
答案 D
解析 Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈,故反应速率③>①,CH3COOH部分电离,溶液显酸性,H2O只有极微弱的电离,显中性,故反应速率②>③,则反应速率由快到慢的顺序为②>③>①,故选D。
2.普通的食醋中一般含3%~5%(质量分数)的乙酸,无水乙酸常被称为冰醋酸。回答下列问题:
(1)乙酸可用于除水垢,写出乙酸与碳酸钙反应的化学方程式:________________________________,该反应说明乙酸的酸性比碳酸的________(填“强”或“弱”)。
- 8 -
(2)乙酸能与活泼金属反应,写出乙酸与镁反应的离子方程式:______________________________。
(3)乙酸可燃烧,写出乙酸燃烧的化学方程式:______________________。
答案 (1)2CH3COOH+CaCO3―→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O 强
(2)2CH3COOH+Mg―→Mg2++2CH3COO-+H2↑
(3)CH3COOH+2O22CO2+2H2O
解析 依题意可得2CH3COOH+CaCO3―→
(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O,由“强酸制弱酸”,说明乙酸的酸性比碳酸的强。
规律方法
—OH、—COOH反应的定量关系
二、乙酸的酯化反应
1.酯化反应属于取代反应吗?
提示:由取代反应的定义可知酯化反应属于取代反应。
2.制取乙酸乙酯时用于吸收乙酸乙酯的试管中,为什么导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中?
提示:防止发生倒吸。
1.酯化反应的实质
- 8 -
2.乙酸和乙醇酯化反应实验的注意事项
(1)试剂的加入顺序
先加入乙醇和乙酸,然后沿器壁慢慢加入浓H2SO4。
(2)导管末端不能插入饱和Na2CO3溶液中,防止造成溶液倒吸。
(3)浓H2SO4的作用
①催化剂——加快反应速率。
②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。
(4)饱和Na2CO3溶液的作用
①溶解挥发出来的乙醇。
②与挥发出来的乙酸反应生成乙酸钠,除去乙酸。
③降低乙酸乙酯的溶解度,使溶液分层,便于分离得到酯。
(5)装置
①长导管的作用:导出乙酸乙酯和冷凝回流乙酸和乙醇。
②碎瓷片的作用:防止暴沸。
(6)产物分离
用分液法分离,上层油状液体为产物乙酸乙酯。
(7)实验中采取的加快反应速率的措施
①加热。
②使用无水乙醇和冰醋酸,增大反应物浓度。
③使用催化剂。
知识拓展
(1)发生酯化反应时,有机羧酸分子断C—O键,醇分子断O—H键。
- 8 -
(2)乙酸乙酯可以看做C2H5OH(或CH3COOH)中的—OC2H5(或CH3CO—)取代了CH3COOH(或C2H5OH)中的—OH(或—OH上的氢原子)而形成的化合物,因此酯化反应属于取代反应。
(3)可与醇发生酯化反应的酸既可以是有机羧酸(由烃基或氢原子和羧基相连构成的有机化合物称为羧酸,饱和一元羧酸的通式是CnH2nO2(n≥1),甲酸是最简单的羧酸),也可以是无机酸,如硝酸、硫酸等。
②酯化反应与水解反应的比较
3.在乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物中,加入HO,过一段时间后,18O( )
A.只存在于乙酸分子中
B.存在于乙酸和乙酸乙酯分子中
C.只存在于乙醇分子中
- 8 -
D.存在于水和乙酸分子中
答案 D
解析 酯的水解反应是酯化反应的逆反应,酯化反应时酸脱羟基醇脱氢,则水解时COO中C—O键断裂,分别与水中的—OH和—H相结合,生成相应的酸和醇,所以加HO后,18O存在于水和乙酸中,D正确。
4. 可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空:
(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL,正确的加入顺序及操作是____________。
(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是________________________________。
(3)实验中加热试管a的目的是:
①_____________________________________________;
②______________________________________________。
a中反应的化学方程式:____________________。
(4)球形干燥管c的作用是______________,
b烧杯中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是_______________。
(5)若反应前向b中加入几滴酚酞,溶液呈红色,反应结束后b中的现象是________。
答案 (1)先加入2 mL乙醇和2 mL冰醋酸混合物,然后一边摇动试管一边慢慢地加入2 mL浓硫酸
(2)在试管中加入几片沸石(或碎瓷片)
(3)①加快反应速率 ②及时将产物乙酸乙酯蒸出,提高乙酸乙酯产率 CH3COOH+CH3CH2OH
(4)冷凝和防止倒吸 吸收蒸出的少量乙酸,溶解蒸出的少量乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度
(5)下层红色变浅,出现分层现象
解析 (2)为了防止发生暴沸应在加热前向试管中加入几片沸石(或碎瓷片)。
(3)加热试管可提高反应效率,同时可将乙酸乙酯及时蒸出,有利于提高乙酸乙酯的产率。
(4)用Na2CO3溶液吸收产物时注意防止倒吸。乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度很小,而随乙酸乙酯蒸出的乙酸能与Na2CO3溶液反应,蒸出的乙醇能溶于溶液中,因此便于分离出乙酸乙酯。
- 8 -
(5)开始反应前b中存在Na2CO3,所以滴入酚酞溶液呈红色,反应结束后产物中除乙酸乙酯外,还有伴随蒸出的乙醇和乙酸,少量的乙酸和b中的OH-反应,从而使红色变浅,并且生成的乙酸乙酯不溶于水,所以出现分层现象。
规律方法
制取乙酸乙酯的注意事项
(1)乙酸乙酯的吸收一定注意防止倒吸,且吸收液不能用NaOH代替Na2CO3,因为NaOH溶液碱性很强,会使乙酸乙酯水解。
(2)实验中小火加热保持微沸,不能大火加热,这样有利于产物的生成和蒸发且减少反应物的蒸发。
本课小结
- 8 -
相关文档
- 第三章简单的有机化合物第一节认识2021-07-065页
- 2018届二轮复习简单的有机化合物课2021-07-0545页
- 第三章简单的有机化合物单元测试鲁2021-07-0511页
- 2020版新教材高中化学第3章简单的2021-07-056页
- 2019高中化学 第三章 有机化合物第2021-07-054页
- 2020版新教材高中化学第3章简单的2021-07-057页
- 2020版新教材高中化学第3章简单的2021-07-036页
- 2020版新教材高中化学第3章简单的2021-07-037页
- 2020版新教材高中化学第3章简单的2021-07-036页
- 高中化学第三章有机化合物3_1最简2021-07-036页