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  • 2021-07-06 发布

全国版2021高考化学一轮复习章末自查再提升11物质结构与性质选修3课件

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《 物质结构与性质 》 选修 3 第十一章 章末自查再提升 1 .原子核外电子的排布规律有哪些? 答案  ①能量最低原理:遵循构造原理,使整个原子的能量处于最低状态。②泡利原理: 1 个原子轨道里最多容纳 2 个电子,且它们的自旋状态相反。③洪特规则:电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同。 2 .若以 E 表示某能级的能量: E (3 d ) 、 E (3p x ) 、 E (3p y ) 、 E (3s) 、 E (4s) ,它们的能量由底到高的顺序如何? 答案  根据构造原理知,能量由低到高的顺序为 E (3s) < E (3p x ) = E (3p y ) < E (4s) < E (3d) 。 3 .元素的第一电离能和电负性有什么变化规律? 答案  第一电离能:同周期 ( 左→右 ) ,呈增大的趋势;同主族 ( 上→下 ) ,逐渐减小;电负性:同周期 ( 左→右 ) ,逐渐增大;同主族 ( 上→下 ) ,逐渐减小。 4 .为什么一个原子的逐级电离能是逐渐增大的? 答案  随着电子的逐个失去,阳离子所带的正电荷数越来越多,再要失去一个电子需克服的电性吸力也越来越大,消耗的能量越来越多。 5 .为什么镁的第一电离能比铝的大,磷的第一电能比硫的大? 答案  Mg : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 , P : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 。镁原子、磷原子最外层能级中,电子处于全满或半满状态,相对比较稳定,失电子较难。用此相同观点可以解释 N 的第一电离能大于 O , Zn 的第一电离能大于 Ga 。 6 .为什么 Na 容易形成+ 1 价离子,而 Mg 、 Al 易形成+ 2 价、+ 3 价离子? 答案  Na 的 I 1 比 I 2 小很多,电离能差值很大,说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多,所以 Na 容易失去一个电子形成+ 1 价离子; Mg 的 I 1 和 I 2 相差不多,而 I 2 比 I 3 小很多,所以 Mg 容易失去两个电子形成+ 2 价离子; Al 的 I 1 、 I 2 、 I 3 相差不多,而 I 3 比 I 4 小很多,所以 Al 容易失去三个电子形成+ 3 价离子。而电离能的突变变化,说明核外电子是分层排布的。 7 .如何将共价键分类?共价键参数对分子的性质有什么影响? 答案  (1) 根据原子轨道重叠方式,将共价键分为 σ 键 ( “ 头碰头 ” 重叠 ) 和 π 键 ( “ 肩并肩 ” 重叠 ) 。根据电子对是否偏移,将共价键分为极性键 ( 发生偏移 ) 和非极性键 ( 不发生偏移 ) 。根据原子间共用电子对的数目,将共价键分为单键、双键和三键。根据提供电子对的方式,将共价键分为普通共价键和配位键。 (2) 共价键的键参数包括键能、键长和键角。键长越短,键能越大,键越稳定,分子越稳定,即键长和键能决定了分子的稳定性;键角表明共价键有方向性,键长和键角决定了分子的空间构型。 8 .含极性键的分子一定是极性分子吗?含非极性键的分子一定是非极性分子吗? 答案  不一定。如 C — H 键是极性键,而 CH 4 是非极性分子; O — O 键是非极性键,而 H 2 O 2 是极性分子。 9 .什么是氢键?氢键有什么特征? 答案  由已经与电负性很强的原子 (N 、 O 、 F) 形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子 (N 、 O 、 F) 之间的作用力叫做氢键。氢键有方向性和饱和性。 10 .价层电子对数、杂化类型和 VSEPR 模型三者有什么对应关系? 答案  2 对价层电子对 — sp 杂化 — 直线形, 3 对价层电子对 — sp 2 杂化 — 三角形, 4 对价层电子对 — sp 3 杂化 — 四面体形。 11 . CO 2 、 BF 3 、 SO 2 、 CH 4 、 NH 3 、 H 2 O 等分子中电子对空间构型和分子空间构型各是什么? 答案  CO 2 的电子对空间构型和分子空间构型都是直线形; BF 3 和 SO 2 的电子对空间构型都是平面三角形, BF 3 的分子空间构型是平面三角形, SO 2 的分子空间构型是 V 形; CH 4 、 NH 3 、 H 2 O 的电子对空间构型都是四面体形, CH 4 的分子空间构型是正四面体形, NH 3 的分子空间构型是三角锥形, H 2 O 的分子空间构型是 V 形。 12 .如何判断分子的中心原子杂化轨道类型? 答案  (1) 根据杂化轨道的空间分布构型判断 ①若杂化轨道在空间的分布为正四面体或三角锥形,则分子的中心原子发生 sp 3 杂化。 ②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形,则分子的中心原子发生 sp 2 杂化。 ③若杂化轨道在空间的分布呈直线形,则分子的中心原子发生 sp 杂化。 (2) 根据杂化轨道之间的夹角判断 若杂化轨道之间的夹角为 109°28′ ,则分子的中心原子发生 sp 3 杂化;若杂化轨道之间的夹角为 120° ,则分子的中心原子发生 sp 2 杂化;若杂化轨道之间的夹角为 180° ,则分子的中心原子发生 sp 杂化。 (3) 记住常见的一些典型分子中中心原子的杂化方式。 13 .配离子 [Cu(H 2 O) 4 ] 2 + 中, Cu 2 + 与 H 2 O 之间的配位键是怎样形成的?中心离子、配体、配位原子、配位数各是什么? 答案  水分子中的氧原子提供孤电子对,铜离子提供空轨道接受水分子的孤电子对,从而形成一种特殊的共价键 —— 配位键。其中 Cu 2 + 是中心离子, H 2 O 是配体, H 2 O 中的氧原子是配位原子,配位数是 4 。 14 .为什么卤素单质从 F 2 ~ I 2 的沸点越来越高? H 2 O 与 H 2 S 的组成和结构相似,且相对分子质量 H 2 O < H 2 S ,为什么沸点 H 2 O>H 2 S? 答案  F 2 ~ I 2 组成和结构相似,相对分子质量越来越大,因而范德华力越来越大,沸点越来越高。液态水分子之间存在氢键,使水的沸点异常的大。 15 .根据晶体的熔点如何判断晶体类型? 答案  原子晶体熔点高,常在一千至几千摄氏度;离子晶体的熔点较高,常在数百度至一千摄氏度;分子晶体熔点低,常在数百摄氏度以下至很低温度;金属晶体多数熔点高,但也有相当低的。 16 . CsCl 、 SiC 、 Fe 和 CO 2 分别属于哪种晶体类型? 答案  CsCl 属于离子晶体, SiC 属于原子晶体, Fe 属于金属晶体, CO 2 属于分子晶体。 17 .怎样比较晶体的熔、沸点高低? 答案  (1) 首先看物质的状态,一般情况下固体 > 液体 > 气体; (2) 看物质类型,一般是原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体 ( 注意不是绝对的,如氧化铝熔点大于晶体硅 ) ; (3) 若晶体类型相同再根据相应规律进行判断。 ①原子晶体→共价键键能→键长→原子半径;②分子晶体→分子间作用力→相对分子质量;③离子晶体→离子键强弱→离子电荷、离子半径。